鲁科版化学选修四第一章知识点总结--打印版知识分享.doc
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做是 “1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数 K 的应用 :
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 K 值越大，说明平衡时生成
物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转
化率越高。反之，则相反。
① 决定因素（内因）：反应物的性质（ 决定因素 ）
② 条件因素（外因）：反应所处的条件
2.
※注意：（ 1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，
可以认为反应速率不变。
（ 2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→
反应速率不变
2、水电离特点：（ 1）可逆 （2）吸热 （3）极弱
3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈 1*10-14 的）
②温度：促进水的电离（水的电离是吸热
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4.催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程 度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的 时间。
5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强， 浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： ΔH-TΔS〈0，反应能自发进行 ; ΔH-TΔS=0,反应达到平衡状态 ; ΔH-TΔS〉0，反
应不能自发进行 注意：（ 1）ΔＨ为负，ΔＳ为正时，任何温度反应都能自发进行 （2）ΔＨ为正，ΔＳ为负时，任何温度反应都不能自发进行
化学选修4第一章知识点总结
化学选修4第一章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热热化学方程式１、反应热（1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。
(2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。
(３)焓变是指生成物与反应物的焓值差。
符号:H ∆单位：1kJ mol -⋅２、放热反应与吸热反应（１)放热反应0H ∆<，体系的能量降低,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。
（2）吸热反应0H ∆>，体系的能量升高,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
3、热化学方程式的书写（１)在方程式右边标明反应热的符号，数值,单位。
(2）注明反应热的测定条件。
（3）必须注明物质的聚集状态。
(４)化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数,也可以是分数。
(5）当化学计量数加倍,H ∆随之加倍；当反应方向变化时，H ∆随之变号。
4、燃烧热与中和热（1)燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
不同的反应物,燃烧热不同(2)中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。
不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -∆=-⋅５、中和反应反应热的测定测定强酸强碱温度变化,依据Q cm t =∆算出中和热。
(1）用强酸强碱的稀溶液。
（２)不能用弱酸弱碱,因为电离吸热。
（３)使碱液稍稍过量,保证完全被中和。
(4）环形玻璃搅拌棒。
(５）待温度计示数稳定再读数（6)取三次数据的平均值。
二、盖斯定律化学反应热的计算1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。
2、依据热化学方程式计算反应热：H ∆与各物质物质的量（质量，气体体积)对应成比例。
3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。
4、反应热的比较５、盖斯定律与物质稳定性若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定;若为吸热反应,则反应物能量较低,反应物稳定。
化学选修四第一章基础知识总结
第一章化学反应与能量一、绪言1、能够导致分子中化学键断裂，引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞2、发生有效碰撞的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量即活化分子（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向也就是说，只有活化分子间以取向正确的碰撞才是有效碰撞，才能引起化学变化3、活化能是高出反应物分子平均能量的部分4、物质的结构决定了物质的性质；物质的性质决定了活化能的大小；活化能的大小决定了活化分子的多少；活化分子的多少决定了有效碰撞次数；有效碰撞次数决定了化学反应速率二、焓变--反应热1、在一定的温度下，一个反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。
符号：❒H，单位：kJ/mol。
2、焓是与物质内能有关的物理量3、△H= E(生成物总能量) －E(反应物总能量)△H=E(反应物化学键断裂吸收的总能量) －E(生成物化学键形成释放的总能量)4、当∆H为“－”即∆H<0时，为放热反应；当∆H为“＋”即∆H>0时，为吸热反应5、体系是指所要研究的物质，环境是指体系以外的其他部分三、热化学方程式1、书写热化学方程式的要点:（1）要注明温度和压强（250C ，101kPa时不注明）（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq）。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数，当化学计量数不同时，其❒H 也不同，但单位始终为kJ/mol（4）需注明❒H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
（5）❒H的数值与反应方程式中系数对应成比例。
（6）热化学方程式中一律用“=”注意：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。
同一物质的气态能量高于液态高于固态。
四、中和热1、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1 mol H2O时放出的热量称为中和热2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol注意：（1）强酸与强碱的稀溶液反应，它们的中和热是相同的，均为57.3 kJ/mol（2）弱酸与弱碱在水溶液中会发生电离吸热，所以它们的中和热小于57.3 kJ/mol（3）浓的强酸强碱在睡溶液中会稀释放热，所以它们的中和热会大于57.3 kJ/mol（4）中和热的大小与酸碱的用量无关3、中和热的测定实验（1）仪器：大烧杯(500mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、塑料板或硬纸板（两个孔）、温度计、环形玻璃搅拌棒、量筒(50 mL)两个（2）药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液（3）误差分析①如果大烧杯上没有盖硬纸板，所求中和热会偏小②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，所求中和热会偏小③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验，所求中和热会偏小④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液进行实验，所求中和热不变⑤反应有沉淀生成会放热，所求中和热会偏大⑥如果实验过程中没有清洗温度计就测下一个溶液，则测得的中和热会偏小五、燃烧热1、概念：25 ℃，在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
鲁科版化学选修四第一章知识点总结
第1章 化学反应与能量转化第1节 化学反应的热效应教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。
因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
第1节 化学反应的热效应常见的放热反应：①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数化合反应 常见的吸热反应：①多数分解反应，如CaCO 3高温CaO+CO 2↑②2NH 4Cl （s ）+Ba(OH)2·8H 2O （s ）＝BaCl 2+2NH 3 ↑+10H 2O ③C(s)+H 2O(g)高温CO+H 2 ④CO 2+C高温2CO注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。
放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。
下列对化学反应热现象的说法不正确的是（ AC ）A.放热反应时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关为了定量描述化学反应中释放或吸收的热能，化学上把化学反应在一定温度下进行时，反应所释放或吸收吸热反应放热反应的热量称之为该温度下的热效应，简称反应热。
一、化学反应的反应热（一）反应热1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、反应热的意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量.3、符号：Q>0 反应放热Q Q<0 反应吸热4、获得Q值的方法：（1）实验测量法（2）理论计算法5、①中和热反应热的分类：②燃烧热③生成热……（二）中和热1、定义：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。
鲁科版高中化学选修四第一章
普通化学方程式中化学计量数表示原子、分子数目， 只能为整数，不能为分数.
书写热化学方程式的注意点：
1.应注明反应物和生成物的状态，状态不同反应热不同 2.需注明反应的温度和压强(如在25℃、 101kPa下进行的
反应，可不注明). 3.系数只表示物质的量，对于相同的反应，当化学计量
第一章 化学反应中的热效应
第2课时
学习目标
1、了解焓（H）及焓变（∆H） 2、学会书写热化学方程式 3、掌握燃烧热概念 4、掌握∆H的比较
【复习回顾】：
化学反应中为什么会有能量的变化？
宏观：反应物和生成物所具有的能量不同.
微观：旧的化学键断裂时所吸收的能量与 新的化学键形成时所放物质的状态.
H2O(g)==H2 △H=－
OH(2lO) (l)==H2O △4H4k=J＋/mol
(g)
44kJ/mol
对比四
H242(1g.8)+kJ12/mO2o(lg)==H2O(g) △H=－ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－ 483.6kJ/mol
当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应.
从宏观的角度看——能量
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物
反应物
反应过程
反应过程
ΔH＝生成物能量－反应物能量
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
从微观角度看——化学键：
从断 键和 成键 角度 分析
ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－ 431kJ/mol×2＝－183kJ/mol
(完整版)高二化学选修四第一章知识点
第一章知识点1、焓变是恒压下的反应热，符号为△H，单位是KJ/mol。
2、热化学方程式：标明每种物质的状态，标明焓变即△H的数值，且正负号。
3、△H的三种算法：（1）生成物的总能量---反应物的总能量。
（2）反应物断键所吸收的能量—生成物成键所释放的能量（3）反应物的键能—生成物的键能PS：这些能量值都是数值4、常见放热反应：燃烧反应，中和反应，活泼金属与水，酸的反应，多数化合反应（除：C+CO2=2CO）常见吸热反应：多数分解反应。
5、燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
表示：某物质的燃烧热为a(数值)kJ/mol或△H=- akJ/mol.6、中和热：酸和碱发生中和反应生成1mol液态水所放出的热量。
表示：某物质的中和热为a(数值)kJ/mol或△H=- akJ/mol.7、中和热的实验测定：（1）整个实验要注意保温，尽量减少热量的散失。
一般热量的散失会使中和热的测定值偏低。
（2）引起热量散失：未盖盖子；搅拌棒用铜棒；酸缓慢的倒入碱中；量过酸的温度计未洗涤就量取碱溶液的温度。
（3）引起测量值偏低的行为：（2）中引起热量散失的行为。
酸和碱漏出烧杯。
（4）引起测量值偏大的行为：仰视读取量筒。
8、普通分子吸收一定能量之后成为活化分子，活化分子与普通分子相差的能量叫做活化能。
活化分子发生定向碰撞称之为有效碰撞。
所以不是所有的活化分子都发生有效碰撞，而发生有效碰撞的分子一定是活化分子。
活化分子的百分数增加的措施：升高温度和加催化剂（降低活化能）。
增大压强只是总分子数增加来提高活化分子数，未改变活化分子的百分数9、盖斯定律：运用规律：（1）找到目标方程式，并分析各物质处于等号的左边还是右边并观察每种物质的系数。
（2）观察已知方程式中各物质的位置，并根据目标方程式进行系数的乘除和位置的调换。
（3）将已知方程式处理之后进行相加。
高三化学复习《化学选修4》 第1章 第1节鲁教版知识精讲
高三化学复习《化学选修4》第1章第1节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第1节化学反应的热效应1、化学反应的反应热2、化学反应的焓变3、反应焓变的计算二. 教学目的：1、掌握化学反应中能量变化的主要原因。
2、掌握反应热和焓的概念。
3、掌握热化学方程式的书写。
4、掌握盖斯定律并用之进行相关计算。
三. 重点和难点：1、反应热概念的含义。
2、热化学方程式的书写。
3、反应焓变的计算。
四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是：1、热化学方程式的书写与正误判断。
2、有关反应焓变的计算、比较焓变的大小。
3、燃烧热、中和热的概念及计算。
五. 知识要点1、反应热焓变（1）根据化学反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为___________反应和___________反应。
（2）化学反应过程中_____________叫做反应热，又称为_____________，符号用___________表示，单位常采用_____________。
许多化学反应的反应热可以通过___________测量。
（3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服_____________间的_____________，这需要_____________能量；当原子重新结合成生成物分子，即新_____________形成时，又要_____________能量。
生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为_____________反应；反之为_____________反应。
（4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量___________，因此△H 为_____________或△H_____________0；对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H为_____________或△H_____________0。
高三化学复习《化学选修4》第1章 第2节鲁教版
高三化学复习《化学选修4》第1章第2节鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第1章化学反应与能量变化第2节电能转化为化学能——电解1. 电解的原理。
2. 电解原理的应用（1）电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气。
（2）铜的电解精炼。
（3）电镀。
二. 教学目的1、掌握电解、电解池的概念，建立电极反应概念，正确判断阴、阳极。
2、了解食盐水的电解、铜的电解精炼、电镀的反应原理。
3、从能量的角度理解化学科学的重要性。
三. 重点和难点1、电解原理。
2、电极反应的概念、阴、阳极的判断。
3、电极反应式的书写。
四. 考点分析本节内容在高考中的主要考查点是：1、电解池、电镀池的构成条件及区别。
2、电路中电子的流向、电极反应类型与电极种类的关系。
3、金属活泼性与电极的关系，阴、阳极放电顺序及应用。
4、两极反应式的书写，两极产物的判断及数量关系。
5、电解质溶液中离子浓度的变化、pH变化。
6、反应式的现象，根据离子、电解产物与电子相关量关系的计算。
五. 知识要点1. 电解是指____________。
电解池是将____________转化为____________的装置。
电解池由____________、____________以及____________或____________组成。
2. 按照电化学的规定，____________叫做阳极，___________叫做阴极。
3. 水的电离过程可表示为____________。
4. 电解饱和食盐水时，阴极产物有____________，阳极产物有____________，电解反应总方程式是____________。
5. 在铜的电解精炼中，____________做阳极，____________做阴极。
6. 电镀的主要目的是____________。
在电镀槽中，____________作为阴极，____________作为阳极。
7. 电解CuCl溶液分析（1）现象：2CuCl 溶液通电后，____________极上逐渐覆盖了一层红色物质，析出____________，阳极上有气泡产生，并可闻到____________的气味。
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鲁科版化学选修四第一章知识点总结 - - 打印版第 1 章化学反应与能量转化第 1 节化学反应的热效应教学重点：反应热概念的含义；热化学方程式的正确书写；热化学方程式的正确书写以及反应焓变的计算。
从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，因此几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。
通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能可以与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。
因此可以将化学反应分为放热反应和吸热反应。
第 1 节化学反应的热效应类型比较放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应吸收热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量大于生反应物具有的总能量小于生成成物具有的总能量物具有的总能量与化学键生成物分子成键时释放出的生成物分子成键时释放出的总强弱关系总能量大于反应物分子断裂能量小于反应物分子断裂旧键旧键时吸收的总能量时吸收的总能量常见的放热反应：① 活泼金属与水或酸的反应②酸碱中和反应③ 燃烧反应④ 多数化合反应常见的吸热反应：①多数分解反应，如 CaCO3 高温2↑CaO+CO②2NH4 Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝ BaCl2+2NH 3↑ +10H2O③ C(s)+H2 高温 2 ④ 2 高温CO+H 2COO(g) CO +C注意：化学反应是放热还是吸热，与反应条件（加热或不加热）没有关系。
放热反应和吸热反应我们还可以借助下面的图像来理解。
生成物反应物能能量反应物生成反应过程吸热反应反应过放热反下列对化学反应热现象的说法不正确的是（AC）A. 放热反应时不必加热 B.化学反应一定有能量变化C.一般地说，吸热反应加热后才能发生D.化学反应的热效应的数值与参加反应的物质的多少有关了定量描述化学反 中 放或吸收的 能，化学上把化学反 在一定温度下 行 ，反 所 放或吸收的 量称之 温度下的 效 ， 称反 。
一、化学反 的反 （一）反1、定 ：当化学反 在一定的温度下 行 ，反 所 放或吸收的 量称 反 在此温度 下的 效 ， 称反 。
2、反 的意 ：描述化学反 放或吸收 量的物理量 .3、符号： Q>0 反 放Q Q<0 反 吸4、 得 Q 的方法：（ 1） 量法（2）理 算法5、①中和反 的分 ： ②燃③生成 ⋯⋯（二）中和1、定 ：在稀溶液中， 酸跟 碱 生中和反 ，生成1mol 水 的反 叫做中和 。
理解要点：① 条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
② 反 物：（ ）酸与（ ）碱。
中和 不包括离子在水溶液中的生成 、 解 离的吸 所伴随的 效 。
③ 生成 1mol 水，中和反 的 是H +和 OH —化合生成 H 20，若反 程中有其他物 生成， 部分反 也不在中和 内。
④ 放出的 量： 57.3kJ/mol2、中和 的表示： H +(aq)+OH -(aq)=H 2O (l)； Q=-57.3kJ1、已知 H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ；△ H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反 中放出的 量。
（ 1）用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀 酸反 放出 ____________kJ 的 量。
（ 2）用 2molH 2SO 4 配稀溶液跟足量稀 NaOH 反 ，放出 ____________kJ 的 量。
2、 了减小 差，某同学在 中两次 定中和 。
第一次用50mL0.5mol?L—1的 酸和 50m —1—1—1L0.5mol?L NaOH 溶液，第二次是用 100mL0.5mol?L 的 酸和 100mL0.5mol?L 的NaOH 溶液。
你 同学两次 得的中和 果 （相等或者不相等）。
中和 的 量（ 1） 器：量 （ 形玻璃 拌棒、温度 、 杯）（ 2）原理： Q= —C(T2— T1) (C 为热容 ) 或 Q= — C m (T2—T1)（C 为比热容）Q — mC(T2— T1)中和热： Q= n(H2O)= n(H2O) 与酸、碱的用量无关。
（3）步骤： 1）组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平 (防止热量扩散到周围的空气中，造成误差 )。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2）药品取用用一个量筒最取50 mL 1.0 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 1.0mol/LNaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表。
3）酸碱混合把量筒中的 NaOH 溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。
立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒上下轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
4）数据处理5）重复以上实验两次产生误差的原因有：（1）量取溶液的体积有误差（2）药品的选用不当引起的误差（ 3）实验过程中有液体洒在外面（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢（ 5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差（6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。
（1）大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？减少热量损失（2）酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？减少热量损失（3）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么？不能。
因为铜丝易导热，使热量损失较大（4）有人建议用 50mL1.1mol/LNaOH 进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。
为什么？可以保证盐酸完全反应。
使测得的热量更加准确。
-1-13、50ml0.50mol L·盐酸与 50mL0.55mol·L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（ 1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。
（ 2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（ 3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（ 4）实验中该用 60mL0.50mol ·L -1盐酸跟 50mL0.55mol ·L -1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填 “相等 ”或 “不相等 ”），简述理由：。
（ 5）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 ；用50mL0.50mol/LNaOH 溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
一、焓变（ △ H ） 反应热在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（ △H ）决定。
在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
二、 1．热化学方程式 (1) 概念 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2) 特点 ( 与化学方程式比较 )①指明了反应时的温度和压强，若在 25℃时进行的反应，可不注明。
②在化学方程式右边注明 H 的“＋”、“－”和单位。
③所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。
常用s 、 l 、 g 分别表示固体、液体和气 体。
(3) 意义 热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
21 22－ 1表示在 212完2． H (g) ＋ 2O(g)===H O(l)H ＝－ 285.8 kJ ·mol 25℃、 101kPa 下， 1mol H与 2mol O 全反应生 1mol 液态水时放出的热量是 285.8 kJ 。
3．写出下列反应的热化学方程式(1)1 mol N2 (g) 与适量 O(g) 起反应生成 NO(g) ，吸收 68 kJ热量。
22N 2(g) ＋ 2O(g)===2NO 2(g) ＝＋ 68 kJ ·mol －1 。
(2)1 mol Cu(s) H与适量 O(g) 起反应生成 CuO(s) ，放出 157 kJ的热量。
22Cu(s) ＋ O 2(g)===2CuO(s)＝－ 314 kJ ·mol － 1 或 Cu(s) 1＝－ 157 kJ ·mol －＋ O 2(g) ＝ CuO(s)H2 H1。
4．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1_mol_H O(l) 时的反应热 ( 即放出的热量 ) 称为中和2热。
一、热化学方程式的书写1．热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学计量数 是整数，既表示微粒个数又表既可以是整数也可以是分数，的形式及表 示该物质的物质的量只表示物质的物质的量示意义是否注明物 不注明必须在化学式后面注明状态质状态是否注明H 及其单不注明必须注明H 的正负号及单位位仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢 5不仅表示化学反应中的物质变表示化学反应中的物质变化化，也表示化学反应中的能量变化2.书写热化学方程式注意的问题(1) 注意H的符号H 只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。
若为放热反应，H 为“－”；若为吸热反应，H为“＋”。
H的单位一般为kJ·mol－1 ( 或 kJ/mol) 。
(2)注意测定条件反应热H与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意H 的测定条件。
绝大多数H是在25℃、101 kPa下测定的，可不注明温度和压强。
(3)注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热 H 也不同。
因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。
气体用“ g”，液体用“ l ”，固体用“ s”，溶液用“ aq”。
热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。
(4)注意化学计量数①化学计量数只表示物质的物质的量，因此可以为整数或分数。
②由于H与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中化学式前面的化学计算数必须与H相对应：a．化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。
b．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
例如：已知2 1 2 2H＝－285.8 kJ·mol －1，则：H (g) ＋2O(g)===H O(l)2 2 1 2 H＝＋285.8_ kJ·mol －1 。
H O(l)===H (g) ＋2O(g)2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l) H＝－571.6_ kJ·mol－1 。
(5)注意 H的单位H的单位“ kJ·mol －1”并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。