高中化学专题复习 镁铝及其化合物

考点整合
一、金属和合金 1．金属 (1)金属的分类 ①冶金工业 黑色金属：Fe、Cr、Mn 有色金属：除 Fe、Cr、Mn 以外的金属 ②按金属密度 轻金属：密度小于 4.5 g·cm－3，如：ⅠA 族 ⅡA 族 ⅢA 族等 重金属：密度大于 4.5 g·cm－3，如：Fe、Cu、Ag、Pb 等
③按含量和冶炼难度 常见金属：Fe、Mg、Al 等 稀有金属：锆、铪等
在复习金属冶炼时以常见金属的活动顺序为依据来理解冶炼 方法与金属活动性顺序的关系。本单元的主要实验包括铝热反应、 铁和水蒸气的反应。
建议用 7 学时完成，3 学时用于在课堂上互动式完成 40～42 讲，2 学时讲评作业，2 学时测评。
镁铝及其化合物
镁、铝代表两族重要元素，也是活泼金属的代表。镁、铝及 其化合物在高考中涉及的考点多，重现率高，本讲主要复习金属 的通性、合金的概念以及镁、铝单质及其化合物的性质。在复习 时要善于抓住问题的实质，多对比、多总结归纳，合理运用知识 网络。重在使学生熟练掌握 Al3＋、Al(OH)3、AlO－ 2 之间的“铝三 角”相互转化关系，运用反应规律并能进行知识迁移，在进行图 象分析时要注意以下方面：①明确反应原理和反应规律；②明确 图象的特点，即横、纵坐标的意义，图象中的转折点，点、线走 向及其意义，分析图象中出现的量的变化；③将题干和图象中一 些特定性描述和定量计算结合运用。
要特别掌握铝离子、偏铝酸根离子、亚铁离子、铁离子的存在 环境，对离子共存题目的解决做好知识准备。
使用建议
复习本单元时注意引导学生掌握镁、铝、铁及其化合物的特征 知识，引导学生建立知识结构，掌握物质间的相互转化关系。讲解 中重点把握学生易错易混的知识点，铝和铁及其化合物的性质是本 单元的重点内容。铝的单质既可以与酸反应也可以与强碱溶液反应， 铝的氧化物是两性氧化物，铝的氢氧化物是两性氢氧化物，都既可 以和酸反应也能和碱反应，在中学阶段具有唯一性，在化学知识中 也具有代表性。另外，偏铝酸盐也是本单元中不可忽视的一种重要 的物质。铁是中学阶段要求学生系统学习的唯一的过渡元素，其性 质也具有很强的代表性，同时也是变价的典型代表物。讲解中注重 从元素变价的特点及其发生价态转化的条件(氧化剂、还原剂的强弱) 出发，让学生树立清晰的知识思路和体系。
镁铝及其化合物
第十一单元 几种重要的金属
考纲要求
1．掌握镁的化学性质。 2．从原子的核外电子排布规律，理解ⅡA 族元素(单质、化合 物)的相似性和递变性。 3．了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的 回收和资源保护。 4．掌握 Fe 和 Al 的化学性质。 5．了解常见金属的活动顺序。 6．以 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化为例，理解变价金属元素的 氧化还原性。
注：稀有金属不只是从含量一方面决定，因而稀有金属也有可 能含量不小。
(2)金属的共性：具有金属光泽(多数为银白色)，导电、导热， 有延展性等等。是由金属的结构所决定。
(3)金属的特点 ①常温下，除汞(Hg)外其余的金属单质都是固态； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但金(Au)为金色，铜(Cu) 为红色，黑色金属不一定是黑色的，如铁就是银白色的； ③不同金属熔沸点、硬度差别较大； ④金属中存在着大量的可自由移动的电子，具有良好的导电性；
考查中通常有以下形式： 1．以金属元素为载体考查物质推断、化学方程式和离子方程 式的书写。 2．以金属元素为载体考查化学实验尤其是综合探究性实验以 及金属与化学计算的综合考查，其中金属与化学计算的综合，技巧 性较强，难度较大。
复习中注意从物质结构和元素周期律的角度分析掌握金属元 素的通性(如物理性质、化学性质等)；引导学生建立“纵横交错， 网络综合”的知识体系。镁、铝、铁部分金属元素化合物知识，复 习时会感觉杂乱无章，易学难记，将知识结构化、网络化、系统化 有利于理解和掌握。如铝三角转化关系，铁三角转化关系等。
3．常见金属的主要化学性质列于下表：
金属活动 K
性顺序
Ca Na
Mg Al Zn Fe (H) Cu Hg Ag Pt Au Sn Pb
跟酸的反 应
能置换出非氧化性 酸(如 HCl、H2SO4)
中的氢 反应 反应程度
不能置换出非氧化性酸中的 氢
能跟浓硫酸、硝 能跟王水
剧烈 依次减弱
酸反应
反应
跟盐的反 位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从
⑤通过自由电子和金属阳离子的相互碰撞传递热量，因此金 属具有良好的导热性；
⑥良好的延展性； ⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素 只显正价； ⑧金属离子一般只有氧化性，但 Fe2＋既有氧化性也有还原性。 2.合金 (1)定义：两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成 的具有金属特性的混合物叫合金。 (2)合金的特性：合金比它的成分金属具有良好的物理的、化 学的或机械的等方面的性能。一般地说，合金的熔点比其各成分 金属的熔点都低。镁、铝可和其他金属和非金属形成合金，其强 度和硬度都大于镁、铝。
应
其盐溶液中置换出来
跟碱的反 应
Al、Zn 等具有两性的金属可以与碱反应
1．镁和铝的对比
镁的化学性质

铝的化学性质
与 O2 反应
常温下生成氧化膜，点燃 燃烧 2Mg＋O2 2MgO
常温下生成氧化膜 4Al＋3O2 2Al2O3
3．常见金属的主要化学性质列于下表：
金属活动 K 性顺序 Na
Ca Mg Al Fe Sn
Zn Pb
(H)
Cu Hg Ag
Pt
Au
金属原子 失电子能
力
空气中跟
氧气的反
易被氧化
常温时能被氧 化
应
加热时 能被氧
化
不能被氧 化
跟水的反 应
常温可置 换出水中
的氢
加热或与水蒸 气反应时能置 换出水中的氢
不与水反应
7．了解铝的重要化合物。 8．初步了解合金的概念。 9．了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 10．以上各部分无机知识的综合应用。
知识框架
复习策略
镁、铝、铁的知识与化学理论、基本概念、实验有着广泛的联 系，实际应用也很广泛。从近几年的高考试题来看，有关金属元素 的考查也是高考的重要考点，特别是铝、铁的相互转化尤为突出。