根据化学式的计算
根据化学式的计算_练习题
根据化学式的计算相对原子质量：H---1 O----16 C----12 N---14 K---39 S----32 Fe---56 Cu----64 Na---23 Cl---35.5 1．下列氮肥中，含氮量最高的是 [ ]A．NH4NO3 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3 D．KNO32．已知M2O3的式量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是[ ]A．56 B．72 C．112 D．1443．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是 [ ]A．16 B．32 C．56 D．644．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是 [ ]A．35% B．34.3% C．17.15% D．16.8%5．下列物质中，铁元素含量最高的是 [ ]A．Fe(OH)2 B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Fe3O47．在SO2中硫元素的质量分数是 [ ]A．3.1% B．50% C．66.7% D．33.3%8．某元素R的氧化物R x O y，式量为M，则R元素的相对原子质量是[ ]9．下列物质中，属于混合物的是[ ]A．水银B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水D．氧化镁10．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其式量为44，则该化合物的化学式是[ ]A．XY2 B．X2Y2C．X2Y D．X2Y311．下列计算式正确的是[ ]A．2H2O的式量总和=2×1×2+16=20B．Fe2O3中铁元素的质量分数：C．NH4NO3中氮元素的质量分数：D．CuSO4·5H2O中结晶水的质量分数：12．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是 [ ]A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．(NH4)2SO413．计算下列化学式的相对分子质量(1)氧气(O2)_____ (2)水(H2O)_____ (3)氧化铜(CuO)_____(4)氧化铁(Fe2O3)_____ (5)氯酸钠(NaClO3)_____ (6)硝酸(HNO3)____ _14．计算下列化合物中元素间的质量比(1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比___ __。
根据化学式的八类基本计算
永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；根据化学式的八类基本计算永丰滩初级中学季国荣三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：1、三聚氰胺相对分子质量：2、三聚氰胺有几种元素组成：3、一个三聚氰胺分子中共有多少个原子：4、三聚氰胺中各原子数目比是多少：5、三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：6、三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）：7、100克三聚氰胺中含有氮元素的质量：8、多少克三聚氰胺中含有氮元素的质量与100克尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量相等；。
利用化学方程式的简单计算最全
利用化学方程式的简单计算最全化学方程式是用化学符号和化学方程来描述化学反应的方式。
通过化学方程式，我们可以了解反应物与产物之间的物质的数量关系，从而进行计算。
下面将介绍几种常见的利用化学方程式进行简单计算的方法。
1.计算反应物与产物的物质的摩尔数关系：化学方程式中的化学式代表了物质里的原子或分子的数量。
根据方程式，可以计算反应物与产物的物质的摩尔数关系。
例如，对于反应式：2H2+O2->2H2O，可以得知每2摩尔的H2反应生成2摩尔的H2O。
2.计算反应物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的原子质量，可以计算反应物的质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知2mol的H2，需要计算H2的质量。
根据氢气的摩尔质量（2g/mol），可以计算出质量为4g。
3.计算反应产物的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应产物的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：H2 + O2 -> H2O，已知4g的H2，需要计算产生的H2O的质量。
根据反应式的摩尔比为1：1，可以计算出摩尔数为2mol 的H2O，进而计算出质量为36g的H2O。
4.计算反应后剩余物质的摩尔数及质量：根据已知的反应物的摩尔数和化学式里的摩尔比，可以计算反应后剩余物质的摩尔数及质量。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和2mol的O2，需要计算剩余的H2O的摩尔数和质量。
根据反应式的摩尔比为2：1，可以计算出剩余的摩尔数为1mol的H2O，进而计算出质量为18g的H2O。
5.计算反应过程中的气体的体积：对于气体反应，可以利用化学方程式计算反应过程中的气体的体积。
根据烧瓶法则（Avogadro's law），相同条件下，气体的体积与物质的摩尔数成正比。
例如，对于反应式：2H2 + O2 -> 2H2O，已知2mol的H2和1mol的O2，根据化学反应的摩尔比，可以计算出反应产生2mol的H2O。
2022届中考化学专题复习 根据化学式的计算
根据化学式的计算一、命题思路导航中考命题的热点是联系生活的一些组成较复杂的物质（如毒品、药品等）进行化学式的基本计算，看似难，但只要理解了化学式表示的意义，做起来是很容易的。
考查的难点是有关化学式的逆运算和技巧性计算。
中考题型一般是选择题和填空题。
二、知识要点例析考点1 相对分子（原子）质量、元素质量分数的计算1．最近，科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C 3H 5ON ）。
丙烯酰胺的相对分子质量__________，碳、氢、氧、氮元素的质量比为__________，氮元素的质量分数为__________。
答案：71；36∶5∶16∶14；19.7%2．在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KIO 3），可以有效地预防碘缺乏病．根据碘酸钾的化学式计算：（1）KIO 3的相对分子质量为________。
（2）KIO 3中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为________。
（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g ，相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）【答案】 （1）214 （2）39∶127∶48 （3）0.035g ÷214127×100%＝0.06g 3．土壤里常缺乏________三种元素。
在①NH 4HCO 3，②NH 4Cl ，③NH 4NO 3，④CO(NH 2)2 ⑤(NH 4)2SO 4等化肥中，含氮的质量分数由小到大的顺序是________。
（用序号填写）【答案】 氮、磷、钾；①⑤②③④4．硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。
硒的元素符号为Se ，相对原子质量为79，其对应的含氧酸为H 2SeO 4下列说法：①H 2SeO 4应读作硒酸，②H 2SeO 4的相对分子质量为145，③H 2SeO 4中Se 的化合价为＋4，④H 2SeO 4中组成元素H 、Se 、O 的质量比为2∶l ∶4，其中正确的一组是（ A ）A ．①②B ．①②④C ．②④D ．①②③考点2 元素的质量、粒子个数的计算1．血红蛋白的相对分子质量为68000,其中铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁的原子数为( )A ．1B ．2C ．3D ．42．青少年应“珍爱生命，远离毒品”。
根据化学式的计算
1、计算下列物质中各元素的质量比
SO2
CaCO3
CuO
2、在某种氮的氧化物中，氮元素 与氧元素的质量比为7∶20，试确 定该氧化物的化学式。
1、解：在SO2中： S∶O =32∶16×2 = 1∶1 2、在某种氮的氧化物中，氮 11\====1111111元素与氧元素 在 CaCO3中： 的质量比为7∶20，试确定该 Ca∶C∶O=40∶12∶16×3 氧化物的化学式。 =10∶3∶12 在CuO中：
根据物质的化学式， 我们可以做些什么事情？
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量 即求化学式中各原子的相 对原子质量的总和。
例如：CO2的相对分子质 量 =12+16×2=44
练习：计算下列物质的相对分子质 量 氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3)
五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2) MgO 的相对分子质量=24+16 =40
2 4
R 32
NaNO3的相对分子质量=23+16×3=71
P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
MnO2的相对分子质量=55+16×2 =87
2、计算组成物质的各元素的质量比
化合物中所含各元素的质量比
，就是组成化合物的各元素的相对 原
子质量的总和之比。
例如：二氧化碳中碳元素和氧 元素的质量比等于 12∶16×2=3∶8
Cu∶O=64∶16=4∶1
2、 解：设该氮氧化物的化学式为NaOb
aN∶bO = 7∶20
14a∶16b = 7∶20 a∶b = 2∶5 则该氮氧化物的化学式为N2O5。
3、计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量 原子个数 化学式的相对分子质量 100%
九年级根据化学式计算
九年级根据化学式计算一、根据化学式的计算1、求分子的相对分子质量例如：NH4NO3的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=802、求分子中原子个数比(包括计算一个分子中有多少个原子)例1、NH4NO3分子中各原子的个数比为2：4：3例2、C21H30O20分子，一个分子中53个原子。
3、求物质中各元素质量比：例如计算NH4NO3中各元素质量比。
4、求物质中某元素的质量分数：⑴有关结晶水合物的计算⑵比较某元素质量分数的大小。
例1、求NH4NO3中氮元素质量分数例2、求CuSO4•5H2O中结晶水的质量分数例3、求FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS是铁元素质量分数由大到小的顺序例4、已知FeSO4、Fe2(SO4)3有混合物中W Fe% == a%，求混合物中硫元素质量分数5、已知物质总质量求某元素的质量。
例1、求200gNH4NO3中氮元素的质量。
例2、求具有相同质量的Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比。
6、已知某元素的质量，求物质的质量。
例1、求多少克NH4NO3中有3.5g氮元素。
例2、具有相同质量氧元素的Fe2O3和Fe3O4中的质量比。
例3、多少克C a(N O3)2中的钙元素和100gCaCO3中钙元素质量相等。
例4、MgSO4、Al2(SO4)3、FeSO4、Na2SO4中金属元素质量分数最小的是________。
7、求原子个数或相对分子质量例1、某种蛋白质分子中只有2个硫原子，经测定该蛋白质中硫的质量分数为0.64%，则该蛋白质分子的相对分子质量为多少？例2、8、求物质中元素的化合价(包括原子团中元素的化合价)例1、求带点元素的化合价：H2S．O4、(N．H4)2SO4例2、下列加点元素的化合价数值变化最大的是A、M．n2+→M．nO4-B、C．l-→C．lO3-C、P．→P．2O59、利用化合价写化学式例1、氧化铝、硫化亚铁、氢氧化铁例2、已知某元素氧化物的化学式为RmOn，且R元素为不变化合价，求R的氯化物、硫酸盐的化学式。
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
化学式的计算
关于化学式的计算————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期:关于化学式的计算 姓名☆一、根据化学式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数＋Ｂ原子的相对原子质量×B 原子个数＋…例一、 计算水【H ２O 】、二氧化碳【C Ｏ2】;硫酸铝【Ａl ２(SO 4)3】、氢氧化钙【Ca(O Ｈ)2】胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：Ｈ2O 的相对分子质量=１×2+16×１=１8ＣO 2的相对分子质量＝ ＝Ａｌ2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32＋16×４)×3=３42 C ａ(OH ）2的相对分子质量= ＝C ｕSO ４·５H 2O 的相对分子质量=64+３２+16×4+5×（１×2+16)=２50例二、计算3SO 2、2ＮH ４ＨCO 3的相对分子质量。
解：3S Ｏ2的相对分子质量之和=3×(3２+16×２)=１9２２NH 4HCO 3的相对分子质量之和＝ ＝1、列式下列各相对分子质量或相对分子量之和N Ｈ4NO ３＝ CaSO 4·2H 2O ＝ 2ＫC ｌO 3＝ ☆二、根据化学式计算化合物中各元素的质量比（最简整数比） 化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比 例1. 计算水【Ｈ2O 】中各元素的质量比解:水中氢元素与氧元素的质量比为:(1×２）:1６=2:１6=1:8也可表示为:Ｈ2O 中H ：O=(1×2):１6＝2:16=１:8例2. 计算硫酸铵【(N Ｈ4)2S Ｏ4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比解:(NH 4)２SO 4中各元素原子个数比为：２:8：1:4(N Ｈ4)2SO 4中N:H:S:O=(14×２）:(1×8):32:（1６×4）=28:８：32:６4=７:2：8：16 11、计算高锰酸钾【KM ｎO 4】中各元素的质量比:2、计算碳酸铵【(N Ｈ4)2CO 3】中各元素原子的个数比及各元素的质量比：3、在Ｈ2SO 4中氢、硫、氧三种元素的质量比的计算式正确的是( )A 、 (1×2):32:(16×4)B 、1:32:16C 、2:1:4D 、(16×4)：32:(１×2）跟我来做一听懂了吗?练一练１、计算碳酸氢铵【NH 4HC Ｏ3】中各元素的质量比。
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有关相对分子质量的计算
课时3
目标：
1.知道什么是相对分子质量 2.能够根据化学式进行简单计算：相对分子质量、
物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量 分数 3.能够根据化学式进行简单的实际运用的计算
重点
根据化学式的简单计算
三、相对分子质量
思考：原子的质量很小，故我们采用相对原子 质量，那么由原子构成的分子，质量仍然很小， 又如何表示呢？ 化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是 相对分子质量。
化学式的应用：
1、根据化学式计算相对分子质量
2、计算物质组成元素的质量比 3.求物质中某元素的质量 分数
1、根据化学式计算相对分子质量
C一 的O2的个 质二量相氧 是对化多分碳少子分?质子量
126.657 ×10-26kg
OCO
解：CO2的相对 分子质量 =12×1+16×2
1.993 1×210-26kg =44
(相对原子质量：C-12 H-1 O-16质量：
❖ C6H12O6
Cu2(OH)2CO3
❖ Fe2O3
Cu(OH)2
❖ 2.计算上式中个元素的质量比
C9H13ON
(C --12 H--1 O--16 N--14 Cu--64 Fe--56)
再见！
启示： NH 4 NO 3 中N、H、O元素的原子个 数比是多少？
2：4：3
硝酸铵NH4NO3中 各元素的质量比
N
：H ： O
=（14×2）：（1×4）：（16×3）
=7：1：12
毒品“摇头丸” 严重危害 人的身心健康和社会稳定， 其化学式为C12H19O2N，则 该物质中：碳元素与氧元素 的质量比为 9:2
相对原子质量：C-12 O-16
练习：
1、求 O2、2H2O、 KMnO4的相 对分子质量
2、求 NH4NO3 、Cu(OH)2的相对 分子质量
2、计算化合物中各元素的质量比 计算二氧化碳中碳、氧元素的质量比
（1）查出C、O元素的相对原子质量 C：12，O：16
（2）明确 CO 2 中 原子的个数比 碳原子数：氧原子数=1：2
（3） C、O元素的质量比为： 12：（16×2）=3：8
【练习】计算下列化合物中各元素的质量比 二氧化硫SO2 氧化铁Fe2O3
二氧化硫 SO 2 中S、O元素的质量比 为 ： 32：（16×2）=1：1 氧化铁Fe2O3 中Fe、O元素的质量比为： （56×2）：（ 16 ×3）=7：3
【讨论】如何计算硝酸铵NH4NO3中 各元素的质量比