(一)根据分子式的计算
分子的摩尔质量和分子量
分子的摩尔质量和分子量一、基本概念1.分子：由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的粒子。
2.摩尔质量：物质的量的单位，符号为mol，定义为包含与12g碳-12同位素中含有的原子数目相同数量的基本实体（如原子、分子、离子等）的物质的量。
3.分子量：分子中所有原子质量的总和，以“Dalton”（D）为单位，也常用“g/mol”表示。
二、关系与计算1.关系：摩尔质量与分子量在数值上相等，但单位不同，摩尔质量的单位为“g/mol”，而分子量的单位为“Dalton”（D）。
2.计算公式：–分子量 = 各原子质量的总和–摩尔质量 = 分子量（以g/mol为单位）3.化学反应的计算：根据化学方程式，通过物质的摩尔质量计算反应物和生成物的物质的量。
4.物质的纯度分析：通过测定物质的摩尔质量和分子量，可以判断物质的纯度。
5.生物大分子的研究：如蛋白质、核酸等生物大分子的分子量测定，对了解其结构和功能具有重要意义。
四、注意事项1.摩尔质量和分子量是两个不同的概念，但在实际应用中，人们常常将它们等同对待。
2.在计算摩尔质量时，应注意原子的相对原子质量，且质量单位一般为克。
3.分子量的大小与分子的稳定性和生物活性有关，但不是绝对的。
分子的摩尔质量和分子量是化学中的基本概念，了解它们的定义、关系和应用，有助于我们更好地理解化学反应和生物大分子的性质。
在学习过程中，应注意区分这两个概念，并掌握相关的计算方法。
习题及方法：1.计算一个分子中含有5个碳原子和8个氢原子的分子量。
解题方法：根据分子量计算公式，分子量 = 各原子质量的总和，可得：分子量 = 5 × 12.01（碳原子质量）+ 8 × 1.01（氢原子质量）= 60.05 + 8.08 = 68.13。
答案：68.13。
2.计算10g CO2的物质的量（以mol为单位）。
解题方法：根据摩尔质量计算公式，物质的量n = 质量m / 摩尔质量M，可得：摩尔质量M(CO2) = 12.01（碳原子质量）+ 2 × 16.00（氧原子质量）= 44.01g/mol。
化学式量的计算
根据分子式的计算（一）一：填空题1、NH 4NO 3 的式量是（ 80 ）；其中氮元素的质量分数是（ 35% ）；氢元素的质量分数是（ 5% ）；氧元素的质量分数是（ 60% ）。
2．在NaNO 3中N 的化合价是（ +5 ）价；在NH 4Cl 中N 的化合价是（ -3 ）价。
3．X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+2价，Z 为+5价，X 为-2价。
X 、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。
此化合物的化学式为（Y 3(ZX 4）2)。
4．某化合物的化学式为H n RO 2n ，则R 的化合价为（ 3n ）；若R 的化合价为奇数,则R 的氧化物的化学式为（ R 2O 3 ）；若R 的相对原子质量为A ，则化合物HnRO2n 的相对分子质量为（ A+33n ）。
二：选择题1、A 、B 两种元素的相对原子质量之比为7：2，在它们形成的一种化合物中，A 、B 两种元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式可表示为（ A ）A 、A 3B 4 B 、A 2B 3C 、A 3B 2D 、AB2、由X 、Y 两种元素组成的两种化合物甲与乙，甲的化学式是XY 2，其中X 的质量分数为44%，若化合物乙中X 的质量分数为34.4%，则乙的化学式为 ( B )。
A 、 X 3YB 、 XY 3C 、 X 2YD 、 XY3、某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比7：20，则氮的氧化物的化学式为（ C ）。
A 、 N 2OB 、 N 2O 5C 、 N 2O 5D 、 NO4．下列化学式中正确的是（ B ）。
A 、ZnCl 3B 、Ca(NO 3)2C 、K 2OHD 、AlCl 25、一瓶二氧化硫和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5∶1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（ B ）。
A 、1∶1B 、4∶1C 、4∶5D 、2∶36、当二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为5：6时，则SO2与SO3的质量比为（ ）。
172-例题-由分子式计算配方
由坯式(或分子式)计算配方[例] 今欲配制压电陶瓷的分子式为：Pb 0.95Sr 0.05(ZrO 0.5Ti 0.5)O 3十0.5％Cr 2O 3十0.3％Fe 2O 3所采用的原料及纯度见表2-19，欲配料1kg (不包含外加改性剂)，试计算各原料的配比。
表2-2-19 原料及纯度[解](1)先计算坯式的分子量。
将坯式改写为：（PbO ）0.95 （SrO ）0.05 （ZrO ）0.5（TiO 2）0.51摩尔坯料的质量如表2-20，即1摩尔Pb 0.95Sr 0.05(ZrO 0.5Ti 0.5)O 3的质量为318.79g 。
表2-20 摩尔坯料质量(2)计算各主要原料所需的质量(％)PbO ：212.05／318.79＝66.52％SrO ：5.18／318.79＝1.62％ZrO 2：61.61／318．79＝19．33％TiO 2：39.95／318.79＝12.53％把PbO 、SrO 数量折算为Pb 3O 4及SrCO 3的数量：①由Pb 3O 4分解生成PbO 的百分比为： (%)67.9710063.68521.2233343=⨯⨯=O Pb PbO 即需要Pb 3O 4： (%)11.6810067.9752.66=⨯②由SrCO 3分解生成SrO 的百分比为： (%)18.7010063.14762.1033=⨯=SrCO SrO 即需要SrCO 3：(%)3.210018.7062.1=⨯③计算外加剂铅及改性剂的质量(％)在坯料烧结过程中氧化铅会挥发一部分，为弥补这个损失，配料时通常多加一些氧化铅，其质量约占总质量的0.5％~1.5％。
这里确定多加入Pb3O41.5％。
表2-2-21 按原料纯度计算的原料用量（%）外加改性剂的质量百分数在分子式中给出为：0.5％Cr2O3，0.3％Fe2O3。
④按原料纯度计算原料用量，见表2-21。
高中化学非常详细关于不饱和度
计算方法1）从有机物分子结构计算不饱和度的方法根据有机物分子结构计算，Ω=双键数+三键数×2+环数如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。
补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。
一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。
一个三键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。
一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。
环烯烃贡献2个不饱和度。
一个苯环贡献4个不饱和度。
一个碳氧双键贡献1个不饱和度。
一个-NO2贡献1个不饱和度。
例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。
2）从分子式计算不饱和度的方法第一种方法为通用公式：Ω=1+1/2∑Ni(Vi-2)其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni代表该种元素原子的数目，∑代表总和。
这种方法适用于复杂的化合物。
第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω=C+1－(H－N)/2其中，C代表碳原子的数目，H代表氢和卤素原子的总数，N代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。
这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。
第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω =(2C+2－H)/2其中C和H 分别是碳原子和氢原子的数目。
这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。
补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与CH2“等效”，如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。
（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。
Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。
如：C2H3（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。
如C60（足球烯，或者富勒烯，Buckminster fullerene) （4）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0如CH4（甲烷）（5）有机物分子中含有N 、P 等三价原子时，每增加1个三价原子，则等效为减少1个氢原子。
有机物分子式确定的计算方法
有机物分子式确定的计算方法有机物分子式的确定，即是确定有机物分子里所含元素的种类及各原子的数目。
有机物分子式的确定是有机物学习中，最为重要的知识点之一。
关于确定有机物分子式的计算题目，也是有机物计算题目当中的重要考题之一。
那么，如何确定有机物的分子式呢?总体来讲，先得确定有机物的组成元素，然后再确定各原子的数目从而确定有机物的分子式。
下面笔者重点介绍一下在确定有机物分子式的计算当中的一些具体计算方法。
1、确定元素的组成一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应的产物为c→co2，h→h2o。
若有机物完全燃烧后的产物只有co2和h2o，则其组成的元素可能为c、h或c、h、o。
欲判断该有机物是否含有氧元素，首先应求出产物中co2中的碳元素质量及h2o中的氢元素的质量，然后将这两种元素的质量相加，再和原有机物的质量进行比较，若相等，则原有机物中不含氧元素，若不相等则原有机物中必定含有氧元素。
2、确定分子式在确定有机物的组成元素之后，接下来根据题目条件来最终确定这几种元素构成的物质的分子式。
在确定分子式进行计算的时候，通常可以采用以下几种计算方法。
方法一、实验式法(即最简式法)根据有机物的分子式为最简式的整数倍，利用其相对分子质量及求得的最简式便可确定其分子式。
如烃的最简式求法为：例1：某含c、h、o三元素的有机物，其c、h、o的质量比为6：1：8，该有机物蒸汽的密度是相同条件下的h2密度的30倍，求该有机物的分子式。
【解析】该有机物中的原子个数比为故其实验式为ch2o，设其分子式为(ch2o)n，根据题意得：。
则该有机物的分子式为c2h4o2。
方法二、单位物质的量法根据题目中的已知条件，确定有机物的元素组成后，直接求出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，即可推算出分子式。
若给出一定条件下该有机物气体的密度(或相对密度)及各元素的质量分数，则求解分子式的基本途径为：密度(或相对密度)→m→1mol有机物气体中各元素原子的物质的量→分子式。
化学式与化合价的计算与理解
化学式与化合价的计算与理解化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化的科学，其中化学式和化合价是化学中最基本的概念之一。
化学式反映了物质的元素组成和相对比例，而化合价则是元素在化合物中的相对电价。
正确计算和理解化学式与化合价对于理解物质的化学性质及其变化过程至关重要。
本文将介绍化学式与化合价的计算方法，并探讨其在化学研究与实践中的应用。
一、化学式的计算化学式是用化学符号和数字表示化合物的组成，包括分子式和实质式两种形式。
分子式一般用于表示分子化合物，实质式则用于表示离子化合物或复杂化合物。
1. 分子式的计算分子式反映了化学物质中各元素的种类和相对数量。
计算分子式时，首先需要根据实验数据或已知信息确定元素的原子数目，然后按照元素的符号和原子数目进行写出。
在写出分子式时，通常使用化学符号表示元素，而元素的相对原子数目则通过下标位置表示。
例如，将甲烷（CH4）的分子式计算出来。
根据实验数据，我们知道甲烷由1个碳原子和4个氢原子组成，因此可以写出分子式为CH4。
2. 实质式的计算实质式表示离子化合物或复杂化合物中各元素的相对比例。
对于离子化合物，实质式中的离子应当写在方括号内，并在右上角写出其电荷数目。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
因此，可以将其实质式写为[Na+][Cl-]。
二、化合价的计算与理解化合价是元素在化合物中的相对电价，一般用于描述离子化合物和共价化合物中元素的化学性质和反应类型。
1. 离子化合物中的化合价对于离子化合物，化合价是指元素在该化合物中所带的电荷数目。
在离子化合物中，金属元素通常以正离子形式存在，而非金属元素则以负离子形式存在。
化合价的计算可以通过交换法、电子亏损法或电子吸引力法进行。
以氯化钠（NaCl）为例，钠的化合价在该化合物中为+1，氯的化合价为-1。
这是因为钠是一价金属，倾向于失去一个电子，而氯是一价非金属，倾向于接受一个电子。
因此，化合价表示了在化合物中，钠和氯所带的电荷数目。
计算化合物分子式的五种方法
计算化合物分子式的五种方法
一、根据合成反应式计算
此方法是利用化学反应原理进行计算，通过分析复杂化合物能发生反应的原子数，依次将其单质、化合物分子式表示出来，最终得到化合物分子式，相对简单易懂。
二、根据恒量法计算
此方法是利用化学恒量原理进行计算，它要求两种或多种元素在组成某个化合物时，在固定的条件下，总共量比不变，以此为前提基础上，将多种元素以合理分子式表示出来。
三、根据离子式计算
此方法是甘取到物质的离子式，然后通过结合各个离子的化学构成，使其在结构上满足电荷平衡的条件，在理论上形成一个稳定的离子协同体，最终得到离子的化合物分子式。
四、根据分子式计算
此方法是由化合物分子结构出发，利用原子的组合能够形成的各种化合物分子结构，通过拓扑结构，可以得出某种化合物分子式表达式，进而计算出化合物分子式。
五、根据等价式计算
此方法要求根据物理或化学的途径将原子的等价式转换为化学反应式后，再根据化学反应式求出分子式，有时也需要加以判断或做出选择，最终得到该物质分子式。
中考化学计算题及详细答案
(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.一·例题解析例1、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘盐。
碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）。
1000g碘盐中约含0.02g碘。
（相对原子质量：K－39 I－127 O－16）（1）__________g碘酸钾中含有0.02g碘。
（保留小数点后3位）（2）成人每天约需1.5×10-4g碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的，成人每天需要食用碘盐解析：碘盐中碘元素的质量＝碘盐中碘酸钾的质量×碘酸钾中碘元素的质量分数（1）碘酸钾中碘元素的质量分数为：×100％＝59.3％需碘酸钾的质量为：0.02g／59.3％＝0.034g（2）需要食用碘盐的质量为：1.5×10－4g／x＝0.02g／1000g x＝7.5g答案：（1）0.034（2）7.5例2、研究表明，Al3+在人体内会阻止小肠壁对磷的吸收，使血液和其它组织内磷的含量减少，造成记忆力减退，免疫功能下降，被世界卫生组织确定为食品污染源之一。
营养学家指出每天铝的安全摄入量为每千克体重0.7mg。
请回答下列问题：（1）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾（已知：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其相对分子质量是474；1g = 1000mg）。
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（一）根据分子式的计算
1．含K2O为23.5%的磷酸二氢钾的复合肥料中，P2O5的百分含量为
（A）52.3% （B）35.5% （C）40% （D）26%
2．化合物AB2和BC中，B的质量都占60%，那么，在化合物AC3中，A的质量占__________。
3．A、B两元素可形成A2B和A2B3两种化合物。
在A2B中，A与B的质量比为7 : 4，则在A2B3中，A、B的质量比为
（A）7 : 4 （B）7 : 8 （C）7 : 12 （D）7 : 16
4．A、B两元素可形成多种化合物，已知在A2B化合物中，A与B的质量比为7 : 5，则符合A、B质量比为7：15的化合物是
（A）AB2（B）A2B3（C）A3B2（D）A2B5
5．甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只能是
（A）XY （B）X2Y （C）X2Y3（D）X2Y5
6．10g元素R分别可和氧组成34g氧化物甲，66g氧化物乙，则甲、乙的化学式是
（A）R2O和R2O3（B）R2O3和R2O4
（C）R2O3和R2O5（D）R2O3和R2O7
7．有一Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量为
（A）37.6% （B）51.2% （C）36.8% （D）无法计算
8．将a g的苯乙烯树脂溶于b L苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中碳、氢两元素的质量比是
（A） 1 : 1 （B）12 : 1 （C）6 : 1 （D）3 : 1
9．取一定量的某乙酸乙酯和乙醛的混合物，测知其C元素的质量分数为58.5%，则此混合物H元素的质量分数是
（A）41.5% （B）32.5% （C）20.5% （D）9.75%
10．在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则混合物中氧元素的质量分数是
（A） 2.5% （B）5% （C） 6.5% （D）7.5%
11．某由苯与苯酚组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为2.5%，则混合物中氢元素的质量分数是
（A）5% （B）6.5% （C）7.5% （D）8.5%
12．某Cu2S与CuO组成的混合物中硫元素的质量分数是16 %，则混合物中铜元素的质量分数是（铜原子量按64计算）
（A）80% （B）75% （C）70% （D）无法计算
13．一包氯化铵晶体，其中混有一些硫酸铵，经测定，它的含氮量为25.7%，则该样品中氯化铵的含量为
（A）74.3% （B）75% （C）70% （D）80%
14．某钾肥含KCl 74.5%，则该钾肥中含钾的百分含量为
（A）30% （B）39% （C）41% （D）50%
答案：1 B，2 40%，3 C ，4 B，5 D，6 D，7 A，8 B，9 D，10 D，11 C，12 A，13 B，14 B。