分子式计算
高二化学有机物分子式计算
4.根据化学方程式计算分子式
例4．标准状况下, 3.36L某烃在足 量氧气中完全燃烧, 若将产物通入 过量石灰水, 得到白色沉淀30.0g; 若用足量碱石灰吸收所有燃烧产 物, 增重18.6 g. 通过计算推断它的 分子式为________.
例4答案
解：
CxHy-------xCO2------xCaCO3
例2．某烃完全燃烧生成二氧化
碳和水的物质的量之比为2:1,该烃
的最简式为__________. 经测定其
相对分子质量为78。 该烃的分子
式为__________.
例2答案
解：
n(CO2): n(H2O) =2:1 n(C): n(H) =1:1 最简式CH, 分子式为(CH)n Mr=78, 则n=6 分子式C6H6
练习1
某有机物X的相对分子质量为88, 其 中含碳54.5%、含氢9.09%（质量分 数）, 其余为氧。 （1）X的分子式为__________. （2）若X能使石蕊试液变红，则其 可能的结构为__________. （3）若X能发生水解反应和银镜反 应，其可能的结构为__________.
2.根据最简式和相对分子质量 计算分子式
结构简式为____________.
例3答案
解： 饱和一元醛通式为CnH2nO Mr=14n+16=72 n=4 答案：C4H8O
CH3CH2CH2CHO （CH3）2CHCHO
练习3
某饱和一元醇的相对分子质量为 74。 （1）其分子式为_________. （2）若分子结构中只有1个甲基， 结构简式为________, 系统名称为
解2：C2H2O2
练习5
某烃相对分子质量为128, 该有机 物的分子式可能为__________.
有机物分子式的计算
1、确定分子式的常用计算方法
（1）直接法：①密度法②相对密度法
（2）最简式法：
最简式相同的有机物：①CH：乙炔和苯
②CH2：烯烃和环烷烃
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
（3）余数法（商余法）：烃的相对分子质量除以12,求得其商和余数。
用公式可表示为M/12=x…y,（其中x为可能的最大碳原子数，余数y为可能的最小氢原子数）
①当y=0或x≥6时,将碳原子数依次减少一个或增加12个氢原子,直到饱和为止。
②若为烃的含氧衍生物,从有机物的相对分子质量中扣除氧原子的部分后,再用余数法。
（4）方程式法：利用燃烧反应方程式，确定有机物的分子式。
有机物燃烧通式
烃：CxHy＋(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O
烃的衍生物：CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2→xCO2＋(y/2)H2O
2、不饱和度的计算
不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。
此概念在推断有机化合物结构时很有用。
Ω=N（C）+ 1 - 1/2[ N(H) + N(X) - N（氮）]
Ω(烷烃)=0Ω(双键)=1 Ω(环)=1 Ω(硝基)=1 Ω(三键)=2 Ω(苯环)=4
例1 2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式。
例2。
有机物分子式的相关计算
有机物分子式的相关计算班级：姓名：号数：评价：方法一：最简式法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
方法二:直接求法1.某有机物组成中含碳54.5%%, 含氢9.1%,其余为氧又知其蒸汽在标况下的密度为3.94g/L,试求其分子式。
小结：确定有机化合物的分子式的方法：[方法一]由物质中各原子(元素)的质量分数→各原子的个数比(实验式)→由相对分子质量和实验式→有机物分子式[方法二]1 mol物质中各原子(元素)的质量除以原子的摩尔质量→ 1 mol物质中的各种原子的物质的量→知道一个分子中各种原子的个数→有机物分子式2.燃烧某有机物A 1.50g,生成1.12L(标况)CO2和0.05mol H2O。
该有机物的蒸气对空气的相对密度是1.04,求该有机物的分子式。
方法三：燃烧通式法3.某有机物蒸汽对H2的相对密度为30,1.2g该有机物完全燃烧生成CO2(标况下)1.344L,H2O1.44g,求该有机物的分子式。
4.某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用,刚好消耗尽反应物,生成水蒸气40mL,一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各气体体积均在同温、同压下测定) ,该烃的分子式为()A.C3H8B.C4H6C.C3H6D.C4H85. 将有机物完全燃烧,生成CO2和H2O,将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸,浓硫酸增重14.4 g,再通过碱石灰,又增重26.4 g。
则该有机物的分子式为()A.C4H10B.C2H6OC.C3H8OD.C2H4O2方法四：讨论分析法6.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol,完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水,下列说法正确的是()A.混合气体中一定有甲烷B.混合气体中一定有甲烷和乙烯C.混合气体中一定有乙烷D.混合气体中一定有乙炔7.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合条件的是A.CH4、C2H4B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4D.C2H2、C3H6方法五：巧用隐含条件(有机物质量分数上的隐含条件)8、甲醛(HCHO)和单烯烃的混合物含碳的质量分数为a,则其含氧的质量分数为( )方法六：耗氧量法(综合法)9、0.2 mol有机物A和0.4 mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。
化学分子式的计算与分析方法
化学分子式的计算与分析方法化学分子式是用化学元素的符号和数字表示化合物中各元素的比例关系。
计算和分析化学分子式是化学领域中的基础工作，对于研究物质的性质、反应和结构非常重要。
本文将介绍几种常见的计算和分析化学分子式的方法。
一、摩尔比法摩尔比法是计算化学分子式中各元素的摩尔比例的方法。
计算的基本思路是根据化合物的质量和元素的相对原子质量，通过计算元素的摩尔量来确定它们之间的相对比例关系。
以化学式CmHn为例，其中C表示碳元素，H表示氢元素，m和n为化合物中两种元素的摩尔数。
可以通过实验测定化合物的质量和元素的相对原子质量，利用化学计算公式进行计算。
二、元素分析法元素分析法是一种直接确定化学分子式中各元素相对比例的方法。
该方法利用化合物在高温下与氧气或氮气反应，使化合物中的元素转化为气体，然后通过气体的质量进行元素分析。
例如，将含碳化合物在高温燃烧后生成的CO2和H2O进行质谱、色谱等分析，可以得到碳和氢元素的质量百分比，从而确定化合物的分子式。
三、质谱法质谱法是一种通过测量化合物的质谱图，确定化学分子式的方法。
质谱仪能将化合物分子在高温下击碎成各种离子，然后根据离子的质量和数量分布进行分析。
通过质谱仪测得的质谱图，可以确定化合物分子中各原子的相对质量，从而确定化学分子式。
四、核磁共振法核磁共振法是一种通过测量化合物的核磁共振谱图来确定化学分子式的方法。
在核磁共振谱仪中，化合物在强磁场作用下，其中的核自旋将发生共振，并产生特征的信号。
根据核磁共振谱图上各峰的位置和强度可以确定化合物中不同核自旋的数量，从而确定化学分子式。
五、质谱-核磁共振联用法质谱-核磁共振联用法是一种将质谱法和核磁共振法结合起来的分析方法。
该方法通过同时测量化合物的质谱图和核磁共振谱图，可以提供更多的结构信息。
质谱-核磁共振联用法能够确定化合物中不同原子的相对质量和相对位置，从而精确地确定化学分子式。
综上所述，化学分子式的计算和分析方法有摩尔比法、元素分析法、质谱法、核磁共振法和质谱-核磁共振联用法等多种。
分子式量的计算和化学方程式的计算
分子式量的相关计算专题引言：分子式量的计算，是化学方程式计算的基础，因此正确的计算化学式的分子式量在化学之中就非常的关键。
下面我们就来一起复习相关的知识点。
一，对于一般物质的分子式量的计算：1，形式例如A n B m C d和A n（B m C d）S化学物质分子式量的计算（1）首先，先查找相关元素的原子式量（2）然后，数出原子个数（2）最后，套用公式进行相关的计算，计算公式为Mr=A的原子量x A元素的原子个数+A的原子量x B元素的原子个数+A的原子量x C 元素的原子个数口述，那么，我们就严格的按照，我们的上述步骤进行相关的例题的进行运用例1，计算Ca3(PO4)2的分子式量查表可以知道Ca:40 P：31 O:16在分子式之中，有三个钙原子，两个磷原子，八个氧原子Mr=40*3+31*2+16*8=310口述，那么现在我们来计算我们HClO的分子式量（教师指导完成副板书）二，元素质量之比1，形式例如A n B m C d和A n（B m C d）S化学物质元素质量之比的计算（1）首先，先查找相关元素的原子式量（2）然后，数出原子个数（2）最后，套用公式进行相关的计算，计算公式为M A:M B:M C=A的原子量x A元素的原子个数：B的原子量x B元素的原子个数：C的原子量x C元素的原子个数口述，我们的元素质量之比，与计算分子式量有什么不同点？就是将我们的加号改成比号三，求化合物中各元素的质量分数操作要求（1）找出要求的元素的原子个数（2）计算出要求的原子的总式量和分子的总式量（3）套用公式化学式中该元素的原子个数*该元素的原子质量（已知）化合物中某元素的质量分数= *100%该化学式的分子式量口述，我们的元素质量分数，也可以成为我们求算物质的分子质量、物质原子个数的方法之一，因此，我们必须要求掌握，中考考试之中也是考察的重点之一。
例2 求NH4NO3之中氮元素的质量百分数？首先，数出氮原子的原子个数。
高中化学分子式的计算题解题技巧
高中化学分子式的计算题解题技巧在高中化学学习中，计算分子式是一个重要的内容。
通过计算分子式，我们可以了解化学物质的组成和结构，进而深入理解化学反应的机理和性质。
然而，对于许多学生来说，计算分子式可能是一个相对困难的任务。
本文将介绍一些解题技巧，帮助高中学生更好地应对化学分子式的计算题。
首先，我们需要了解分子式的组成。
分子式由元素符号和表示元素个数的下标组成。
例如，H2O表示水分子，其中H表示氢元素，O表示氧元素，下标2表示氢元素的个数。
在计算分子式时，我们需要根据化学方程式或实验数据来确定元素的个数。
解题技巧一：根据化学方程式确定元素个数在许多计算分子式的题目中，我们会给出化学方程式。
通过分析化学方程式，我们可以确定反应物和生成物中各元素的个数。
例如，考虑以下化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O根据该方程式，我们可以得出氢元素和氧元素的个数分别为4和2。
因此，水分子的分子式为H2O。
解题技巧二：根据实验数据确定元素个数在某些实验中，我们可以通过实验数据来确定元素的个数。
例如，当我们燃烧一定质量的物质时，可以通过质量变化来计算元素的个数。
考虑以下实验数据：质量变化：H2O → H2 + O2根据质量变化，我们可以得出氢元素和氧元素的个数分别为2和1。
因此，水分子的分子式为H2O。
解题技巧三：根据化合价确定元素个数在某些情况下，我们可以通过元素的化合价来确定元素的个数。
化合价是元素在化合物中形成化学键时的电荷数。
例如，氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1。
考虑以下例子：化合价：H2O根据氧元素的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，我们可以得出氢元素和氧元素的个数分别为2和1。
因此，水分子的分子式为H2O。
除了以上的解题技巧，还有一些小技巧可以帮助我们更快地计算分子式。
首先，我们可以根据元素的化合价和电荷平衡原则来确定元素的个数。
例如，当氧元素的化合价为-2时，如果需要与氧元素形成化学键的元素的化合价为+2，则氧元素的个数应为1。
计算化合物分子式的五种方法
计算化合物分子式的五种方法
一、根据合成反应式计算
此方法是利用化学反应原理进行计算，通过分析复杂化合物能发生反应的原子数，依次将其单质、化合物分子式表示出来，最终得到化合物分子式，相对简单易懂。
二、根据恒量法计算
此方法是利用化学恒量原理进行计算，它要求两种或多种元素在组成某个化合物时，在固定的条件下，总共量比不变，以此为前提基础上，将多种元素以合理分子式表示出来。
三、根据离子式计算
此方法是甘取到物质的离子式，然后通过结合各个离子的化学构成，使其在结构上满足电荷平衡的条件，在理论上形成一个稳定的离子协同体，最终得到离子的化合物分子式。
四、根据分子式计算
此方法是由化合物分子结构出发，利用原子的组合能够形成的各种化合物分子结构，通过拓扑结构，可以得出某种化合物分子式表达式，进而计算出化合物分子式。
五、根据等价式计算
此方法要求根据物理或化学的途径将原子的等价式转换为化学反应式后，再根据化学反应式求出分子式，有时也需要加以判断或做出选择，最终得到该物质分子式。
有机物分子式的计算方法-PDF
重点解析Z H O N G D I A N J I E X I1.直接法根据已知条件（如气体的密度、相对密度、标准状况下的生成物体积、质量等）直接求出n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）的比值，进而确定有机物的分子式。
另外也可直接由相对原子质量和元素质量分数求出每分子中各元素含有原子数目，进而推出分子式。
例1某有机物4.5g，完全燃烧后生成2.7g H2O 和3.36L CO2(标况)，该有机物的蒸气对H2相对密度为30，求该有机物的分子式。
解析该有机物中各元素的质量为：n(C)=0.15 m ol，m(C)=1.8g，n(H)=0.15mol，m(C)=0.3g。
则m(O)=4.5g-1.8g-0.3g=2.4g，n(O)=0.15mol。
又有机物的相对分子质量∶M（A）=dM(氢气)=60 g·mol-1，则n（有机物）=0.075mol。
∴n（有机物）∶n（C）∶n（H）∶n（O）=0.075∶0.15∶0.3∶0.15=1∶2∶4∶2。
则该有机物的分子式为C2H4O2。
2.实验式法通过有机物中各元素的质量分数或物质的量等计算有机物的实验式(即各原子最简整数比)，再由有机物的相对分子质量来确定分子式。
运用此法解题的基本思路：①C、H等元素的质量②C、H等元素的质量比③C、H等元素的质量分数④燃烧产物的质量实验式相对分子质量分子式①M=22.4ρ（气体、标况）②M=DAr（D为相对密度，Ar为气体相对分子质量）例21924年我国药物学家从中药麻黄中提取了麻黄素，并证明麻黄素具有平喘作用。
将10.0g麻黄素完全燃烧可得26.67g C O2和8.18g H2O。
测得麻黄素中含氮8.48%，它的实验式为C x H y N z O w，已知其实验式即为分子式，则麻黄素的分子式为。
解析先求C、H、O的质量分数：m(C)=7.27g，则w(C)=0.727；m(H)=0.91g，则w(H)=0.091；w(O)=1-w(C)-w(H)-w(N)=9.73%。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2011海南13．N和S形成的一种二元化合物具 有色温效应，其相对分子质量在170~190 之间，且S的质量分数约为70％。该化合物 的化学式为_________________。
2008江苏14．某有机样品3.1g完全燃烧，燃 烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石 灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀。该 有机样品可能是 A．乙二醇 B．乙醇 C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物
内容分析 方法分析
分子式计算很重要 分子式计算有哪些重要方法 有什么规律
技巧分析
答题分析
注意哪些问题
• 根据分子量和元素含量确定分子式 因为有机物中N原子数比较少,假设吗啡中只含一个N原子 则分子量
M=(1×14)/4.91%=285<300 假设成立 C:(285×71.58%)/12=17 H:(285×6.67%)/1=19
O:(285×16.84%)/16=3 所以C17H19NO3
海洛因是吗啡的二乙酸酯,即吗啡+2CH3COOH→海洛因 +2H2O
2007.全国1小于150，若 已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原 子的个数最多为 A 4 B 5 C 6 D 7
2008宁夏36．[ 化学——选修有机化学基础]（15分） 已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5％，H 4.2%和O 58.3％。请 填空
2008海南17．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们 之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR' 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中 R和R'为烷基)。
回答下列问题： (1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元 素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 _____________； (2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2 ，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方 程式是___________，反应类型为_____： (3)A可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪 色，则A的结构简式是__________________ (4)D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有 __________种，其相应的结构简式是__________________。
• 1996全国35.(6分)某化合物的化学式可表示 为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和 y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物 进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝 酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成 AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的 AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量 NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的 NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升 HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学 式.本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9)
化学式的确定
• 无机物通常就是求组成微粒的数目比 • 有机物的化学式通常是分子式，除了需要 原子数比还需要知道相对分子质量
• 吗啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91% 其他为O。已知起分子量不超过300。求： （1）吗啡的分子量和分子式。（2）已知 海洛因是吗啡的二乙酸酯，求海洛因的分 子量和分子式。
(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子 式是 ；
(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以 放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共 振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式 是 ； (3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B （C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类 型是 ，该反应的化学方程式是 ； (4)A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能 团的名称① ，② 。