有机物分子式计算(成品)
有机物分子式的确定
一、有机物组成元素的判断——燃烧法
有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素
欲判定该有机物中是否含氧元素
二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系
(1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
不能确切表明分子中的个各原子的个数。
注意：
①最简式是一种表示物质组成的化学用语；
②无机物的最简式一般就是化学式；
③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种；
④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不
同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。
(2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。
注意：
①分子式是表示物质组成的化学用语；
②无机物的分子式一般就是化学式；
③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质
可能有多种；
④分子式＝(最简式)n。，。
三、有机物相对分子质量的计算方法
1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升)
2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数）
M=29D （D是空气密度的倍数）
四、确定分子式的方法——关键是计算M
(1)、实验式法：
由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。
例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。
(2)、物质的量关系法——比值法
求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。
例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是
A、CH4、C3H8
B、CH4、C3H4
C、C2H4、C3H4
D、C2H2、C2H6
E、C2H4、C2H6
例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。
(3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别）
(4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。
(5)、通式法：如烷烃、烯烃等
例4：标准状况下体积为1L的某气态单烯烃，其质量为1.875g，确定该烯烃的分子式。
(6)商余法：
例5：某烃分子量为82，试判断它的分子式
（7）M的估值法：
例6：某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是。
（3）该化合物的化学式（分子式）是。
（4）该化合物分子中最多含个羰基（—CO—）
练习一：
1、3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样
品的实验式和分子式。
(1)、求各元素的质量分数
(2)、求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
(3)、求分子式。
2、实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量
为14g。求此烃的分子式。
3、6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜氧化铜固体
的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。
4、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA
完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。
【练习】
1、某烃0.1mol，在氧气中完全燃烧，生成13.2g CO
2、7.2gH2O，则该烃的分子式为。
2、已知某烃A含碳85.7%，含氢14.3%，该烃对氮气的相对密度为2，求该烃的分子式。
3、125℃时，1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L（相同条件下），则该烃可能是
A. CH4
B. C2H4
C. C2H2
D.C6H6
4、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气密度是相同状况下H2密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，组成该混合气体的可能是
A. 乙烯和乙烷
B. 乙烷和丙烯
C. 甲烷和乙烯
D. 丙稀和丙烷
5、室温下，一气态烃与过量氧气混合完全燃烧，恢复到室温，使燃烧产物通过浓硫酸，体
积比反应前减少50mL，再通过NaOH溶液，体积又减少了40mL，原烃的分子式是
A. CH4
B. C2H4
C. C2H6
D.C3H8
6、A、B两种烃通常状况下均为气态，它们在同状况下的密度之比为1∶3.5。若A完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，试通过计算求出A、B的分子式。
7、使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得CO2 3.52 g，H2O 1.92 g，则该混合气体中
乙烷和丙烷的物质的量之比为
A.1∶2
B.1∶1
C.2∶3
D.3∶4
8、两种气态烃的混合气共1mol，在空气中燃烧得到1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气
的说法合理的是
A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷
C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．一定含甲烷，但不含乙烯
9、25℃某气态烃与O2混合充入密闭容器中，点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为
原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空。该烃的分子式可能为
A. C2H4
B. C2H2
C. C3H6
D. C3H8
10、某烃7.2g进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入500mL0.2mol/L的烧
碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。
11、常温下某气态烷烃10mL与过量O285mL充分混合，点燃后生成液态水，在相同条件下
测得气体体积变为70mL，求烃的分子式。
12、由两种气态烃组成的混合烃20mL，跟过量O2完全燃烧。同温同压条件下当燃烧产物
通过浓H2SO4后体积减少了30mL，然后通过碱石灰又减少40mL。这种混合气的组成可能有几种？
13、A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超
过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为
65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.
(1)A、B分子量之差为_______________.
(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.
(3)A的分子式是_______________.
(4)B可能的三种结构简式是:
_______________、_______________、_______________.
《有机物分子式的确定》参考答案
[例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。
解：(1)求各元素的质量分数
样品CO2H2O
3.26g
4.74g 1.92g
（2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
这个样品的实验式为CH2O。
（3）求分子式
通过实验测得其相对分子质量为60，这个样品的分子式=（实验式）n。
故这个样品的分子式为C2H4O2。
答：这个样品的实验式为CH2O，分子式为C2H4O2。
[例2]实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气
体的质量为14g。求此烃的分子式。
解：
（1）求该化合物的摩尔质量
根据得
（2）求1mol该物质中碳和氢原子的物质的量
即1mol该化合物中含2molC原子和4molH原子，故分子式为C2H4。
[例3] 6.0g某饱和一元醇跟足量的金属钠反应，让生成的氢气通过5g灼热的氧化铜，氧化铜固体的质量变成4.36g。这时氢气的利用率是80%。求该一元醇的分子。
解：设与CuO反应的氢气的物质的量为x
而这种一元醇反应后生成的氢气的物质的量为。
饱和一元醇的通式为，该一元醇的摩尔质量为M（A）。
该一元醇的相对分子质量是60。根据这一元醇的通式，有下列等式：
则饱和一元醇的分子式是C2H6O。
[例4]有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应。通过计算确定A的分子式和结构简式。
解：燃烧产物通过碱石灰时，CO2气体和水蒸气吸收，被吸收的质量为3.06g；若通过浓硫酸时，水蒸气被吸收，被吸收的质量为1.08g。故CO2和水蒸气被吸收的物质的量分别为：
列方程解之得x=3 y=8
由题意知A 与金属钠反应，不与Na 2CO 3反应，可知A 含羟基不含羧基（—COOH ）。 4.6gA 所含物质的量为
4.6gA 中取代的H 的物质的量为 。
即1molA 取代H 的物质的量为3mol ，可见1个A 分子中含有3个羟基，故A 为丙三醇，
结构简式为：
【练习】
⒈解析：烃．完全燃烧产物为CO 2、H 2O ，CO 2中的C 、H 2O 中的H 全部来自于烃。13.2g CO 2物质的量为
13.2g 0.3mol 44g /mol =，7.2gH 2O 物质的量为7.2g
0.4mol 18g /mol
=， 则0.1mol
该烃中分子含C ：0.3mol ，含H ：0.4mol×2＝0.8mol （CO 2～C 、H 2O ～2H ），所以1mol 该
烃分子中含C3mol 、含H8mol 。答案：C 3H 8。
⒉解析：85.7%14.3%
n(C):n(H):1:2121
=
=，即最简式为CH 2、化学式为2n (CH )，该烃的相对分子质量：M r (A)＝M r (N 2)×2＝28×2＝56，r r 2M (A)56
n 4M (CH )14
===，故分子式
为C 4H 8。 ⒊解析：任意烃与一定量氧气充分燃烧的化学方程式：
C x H y + (x + y 4 )O 2??→?点燃
xCO 2 + y 2
H 2O 当温度高于100℃时，生成的水为气体。若烃为气态烃，反应前后气体的体积不变，即反应消耗的烃和O 2与生成的二氧化碳和气态水的体积相等。
∴1 ＋ (x + y 4 ) ＝ x ＋ y
2
y ＝ 4
就是说气态烃充分燃烧时，当烃分子中氢原子数等于4时（与碳原子数多少无关），反应前后气体的体积不变（生成物中水为气态）。答案：A 、B 。
⒋解析：混合气体的平均摩尔质量为12.5×2g/mol ＝25 g/mol ，则混合气的物质的量为
；又烯烃中最简单的乙烯的摩尔质量是28g/mol ，故烷烃的摩尔质量一
定小于25g/mol ，只能是甲烷。当混合气通过溴水时，由于只有烯烃和溴水反应，因此增重的8.4g 为烯烃质量，则甲烷质量为10g －8.4g ＝ 1.6g ，甲烷的物质的量为0.1mol ，则烯烃的物质的量为0.3mol ，烯烃的摩尔质量为 ，根据烯烃通式C n H 2n ，即14n ＝28，可求出
n ＝ 2，即烯烃为乙烯。答案：C 。
⒌解析：烃在过量氧气中完全燃烧产物为CO 2、H 2O 及剩余O 2，由于是恢复到室温，则通过NaOH 溶液后气体体积减少40mL 为生成CO 2体积。
C x H y + (x + y 4 )O 2??→?点燃
xCO 2 + y 2
H 2O （g ） ΔV 1 x + y 4 x 1+ y
4
0.04 0.05 列式计算得：y ＝5x －4 当： ①x ＝1 y ＝1 ②x ＝2 y ＝6 ③x≥3 y≥11 只有②符合。（为什么？）答案：C 。 ⒍解析：烃A 完全燃烧，C→CO 2 H→H 2O 产物中2CO n ∶2H O n ＝1∶2，即A 中 n C ∶n H ＝1∶4，只有CH 4能满足该条件，故A 为甲烷，摩尔质量为16g/mol ； 相同状况下，不同气体密度与摩尔质量成正比：M A ∶M B ＝1∶3.5， M B ＝3.5M A ＝3.5×16g/mol ＝56g/mol 。设烃B 分子式为C x H y ，则：
12x ＋y ＝56 y ＝56－12x 只有当x ＝4 y ＝8时合理。答案：A ：CH 4；B ：C 4H 8 ⒎解析：该题已知混合气体完全燃烧后生成CO 2和H 2O 的质量，从中可以计算出这两种物质的物质的量，n(CO 2)＝3.52g÷44g/mol ＝0.08mol 、n(H 2O)＝1.92g÷18g/mol ＝0.11mol ；进而求出混合气体中每含1摩C 所含H 的物质的量，0.11mol×2÷0.08mol ＝11/4；而组分气体中乙烷和丙烷的同样定义的化学量分别是，乙烷C 2H 6为3，丙烷C 3H 8为8/3；将这些平均量应用于十字交叉法可得这两组分气体在混合气体中所含C 原子数之比。
C 2H 6每含1摩C 所含H 的物质的量：3
11/4－8/3
C 3H 8每含1摩C 所含H 的物质的量：3－11/4
C C 11/48/3
1:3311/4
-=
=-混合气体中乙烷所含原子数混合气体中丙烷所含的原子数
即混合气体中每含4molC 原子，其中1molC 原子属于C 2H 6（乙烷物质的量则为1/2＝0.5mol ），3molC 原子属于C 3H 8（丙烷物质的量则为3/3＝1mol ）。
所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为：n(C 2H 6)∶n(C 3H 8)＝(1/2)∶(3/3)＝1∶2 答案：A ⒏A
9．解析：25℃时生成的水为液态；生成物经NaOH 溶液处理，容器内几乎成为真空，说明反应后容器中无气体剩余，该气态烃与O 2恰好完全反应。设该烃的分子式为C x H y ，则有：
C x H y + (x + y 4 )O 2??→?点燃
xCO 2 + y 2
H 2O 压强变化可知，烃和O 2的物质的量应为CO 2的2倍（25℃时生成的水为液态），
即：1＋(x + y 4 )＝2x ，整理得：x ＝1＋y
4
讨论：当y ＝4，x ＝2；当y ＝6，x ＝2.5（不合，舍）；当y ＝8，x ＝3，…答案：A 、D 。 10．解析：根据方程式：C x H y +Cl 2→C x H (y －1)Cl+HCl HCl+NaOH ＝NaCl+H 2O 得关系式：
C x H y ～ Cl 2 ～ NaOH 1mol 1mol
n 0.5×0.2mol/L n＝0.1mol
∴该烃的摩尔质量
m7.2g
M72g/mol n0.1mol
===
另由该烃与氯气发生取代反应可知该烃为烷烃，通式为C n H2n+2，则：14n+2＝72n=5故分子式为C5H12答案：C5H12。11．解析：根据方程式
C x H y(g) + (x+y
4
)O2???→
燃烧xCO
2
(g) +
y
2
H2O(l)ΔV
11+y 4
10mL 25mL 解得：y=6 烷烃通式为C n H2n+2，2n＋2＝6，n=2，该烃分子式为C2H6。答案：C2H6。
12．解析：因为V（混烃）：V（CO2）：V（H2O）＝1：2：1.5，所以：V（混烃）：V（C）：V（H）＝1：2：3，平均组成为C2H3，r
M＝27。
根据平均组成C2H3分析，能满足平均组成的混烃只有两组，即C2H2和C2H6或C2H2和C2H4组成的混烃。答案：C2H2和C2H6或C2H2和C2H4
有机物分子式计算(成品)
有机物分子式的确定 一、有机物组成元素的判断——燃烧法 有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素 欲判定该有机物中是否含氧元素 二、实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式：表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。 不能确切表明分子中的个各原子的个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不 同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式：表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质 可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。，。 三、有机物相对分子质量的计算方法 1、标准状况下，M=22.4ρ(单位：克/升) 2、相对密度法：M=2D （D是氢气密度的倍数） M=29D （D是空气密度的倍数） 四、确定分子式的方法——关键是计算M (1)、实验式法： 由各元素的质量分数→求出实验式→相对分子质量→求分子式。 例1：某有机物含碳40%，氢6.67%，氧53.3%，如果0.2mol该有机物质量为6g，求它的分子式。 (2)、物质的量关系法——比值法 求：1摩尔有机物中各元素的物质的量之比，就是分子式下标的比。 例2：某混合气体由两种气态烃组成。取2.24升该混合气体完全燃烧后得到4.48升二氧化碳（在标况下）和3.6克水,则这两种气体可能是 A、CH4、C3H8 B、CH4、C3H4 C、C2H4、C3H4 D、C2H2、C2H6 E、C2H4、C2H6 例3：由两种气态烃组成的混合气体30ml，与过量氧气完全燃烧后，生成CO2 60ml，水蒸气45ml（相同条件下测得）。求原混合气的成分及体积比。 (3)、化学方程式法——利用化学方程式求分子式。（已知物质的类别） (4)、燃烧通式法——利用通式和相对分子质量求分子式。
有机物燃烧计算专题(70题,有详解)
有机物燃烧计算 1．一定量的某有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的澄清石灰水，经过滤可得沉淀10g，但称量滤液时，其质量比反应前减少2.9g，则此有机物可能是 乙烯B、丙三醇C、乙醇D、乙酸 2．某有机物在足量O2中完全燃烧，产物只有CO2和H2O，且的物质的量之比为1∶2，下列关于该有机物的推断正确的是 A．以上数据能确定该有机物是否含有氧元素B．该有机物可能是不饱和烃C．该有机物一定是饱和烃D．该有机物可能是甲醇 3．某有机物完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2。该有机物是 A．C2H4B．C3H6O C．C2H6O2D．C2H4O 4．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须 ．．满足的条件是 A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素5．下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A．苯和苯甲酸B．乙烷和乙醇C．甲醛和甲酸D．乙烯和环丙烷 6．下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是 A. C3H6和C3H8 B. C4H6和C3H8 C. C6H10和C6H6 D. C3H6和C3H8O 7．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时的耗氧量和生成水的物质的量也分别不变，正确的是 A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，与碳、氧原子数的多少无关 B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y只可能是醋酸 C．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇 D．X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数) 8．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变。若A分子式为C a H b O c，则B分子式不． 可能 ．．是 A. C a－1H b O c－2 B. C a+1H b－2O c C. C a H b+2O c+1 D. C a H b－2O c－1 9．取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是 A．甲烷和丙烷B．乙烯和丙烷 C．甲醛和乙酸D．乙醇和丙醇 10．下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（） A．C2H6和C3H8B．C4H10和C6H6 C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O 11．有机物的混合物，只要质量一定，无论他们按什么比例混合，完全燃烧，产生的水
(完整版)高中化学有机物燃烧计算常见题型及解题方法
有机物燃烧计算常见题型及解题方法 题型1 比较耗氧量大小 此类题可分成两种情况。 1 比较等物质的量有机物燃烧耗氧量大小 方法1 根据分子式CxHyOz 计算24z y x -+大小，2 4z y x -+ 值越大，耗氧量越多。 [例1]1mol 下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（ ） （A ）C 3H 4 （B ）C 2H 5OH （C ）CH 3OH （D ）CH 3CH 3 解析 耗氧量分别为 （A ）4443=+ (mol) (B) 32 1462=-+ (mol) (C) 5.121441=-+ (mol) (D) 5.34 62=+ (mol) 答案应为(C) 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC 与4molH 耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O 、C 、H 写成“CO 2”或“H 2O ”形式，再比较剩余的C 、H 耗氧量即可。 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（ ） （A ）C 2H 2 （B ）C 2H 4O （C ）C 2H 6 （D ）C 2H 4O 2 解析 观察分子式可推知耗氧量 C 2H 6＞C 2H 2 C 2H 4O ＞C 2H 4O 2 ∵C 2H 4O 分子式可改写成C 2H 2·H 2O ∴耗氧量C 2H 2与C 2H 4O 相等 ∴正确答案为（C ）＞（A ）=（B ）＞（D ） 比较以上两种解题方法，[方法2]解题更简捷，更可取。 2 比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 12gC 燃烧耗氧气1mol ，12gH 2燃烧耗氧气3mol 即等质量的C 、H 燃烧耗氧：H ＞C ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中H 质量百分数即可，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx 形式，CHx 式中x 值越大，烃的H 质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
有机物的相关计算
有机物的相关计算 知识要点:有机计算方法: 1.比例法 利用燃烧产物CO2和H2O的体积比(相同状况下)可确定碳、氢最简整数比；利用有机物蒸气、CO2和水蒸气体积比(相同状况下)可确定一个分子中含碳、氢原子的个数。若有机物为烃,利用前者只能写出最简式,利用后者可写出分子式。 例1.某烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为4:3,该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,不能使溴水退色,则该烃的分子式可能为( ) A.C3H4 B.C7H8 C.C9H12 D.C8H10 例2.在标准状况下测得体积为5.6L的某气态烃与足量氧气完全燃烧后生成16.8LCO2和18g水,则该烃可能是( ) A.乙烷 B.丙烷 C.丁炔 D.丁烯 2.差量法 解题时由反应方程式求出一个差量,由题目已知条件求出另一个差量,然后与方程式中任一项列比例求解,运用此法,解完后应将答案代入检验。 例3.常温常压下,20mL某气态烃与同温同压下的过量氧气70mL混合,点燃爆炸后,恢复到原来状况,其体积为 50mL,求此烃可能有的分子式。
3.十字交叉法 若已知两种物质混合,且有一个平均值,求两物质的比例或一种物质的质量分数或体积分数,均可用十字交叉法求解。这种解法的关键是确定求出的是什么比。 例4.乙烷和乙烯的混合气体3L完全燃烧需相同状况下的O210L,求乙烷和乙烯的体积比。 4.平均值法 常见的给出平均值的量有原子量、式量、密度、溶质的质量分数、物质的量浓度、反应热等。所谓平均值法就是已知混合物某个量的一个平均值,要用到平均值确定物质的组成、名称或种类等。该方法的原理是:若两个未知量的平均值为a,则必有一个量大于a,另一个量小于a,或者两个量相等均等于a。 例5.某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2(气体为标准状况)和3.6g水。 则这两种气体可能是( ) A.CH4和C3H6 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H2和C2H6 练1.常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体,A或B分子最多只含有4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子多。将1L该混合气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5LCO2气体,试推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比。 练2.烷烃A跟某单烯烃B的混合气体对H2的相对密度为14,将此混合气体与过量氧气按物质的量比1:5混合后,在密闭容器中用电火花点燃,A,B充分燃烧后恢复到原来状况(120℃,1.01×105Pa),混合气体的压强为原来的 1.05倍,求A,B的名称及体积分数。
有机物分子式确定专题
有机物分子式的确定 知识点： 1 .有机物燃烧通式的应用 （解题的依据是烃及其含氧衍生物的燃烧通式） 烃：4C x H y ＋(4x ＋y )O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2y H 2O 烃的含氧衍生物：4C x H y O z ＋(4x ＋y －2z)O 2 → 4x CO 2＋2y H 2O 或C x H y O z ＋(x ＋4y －2z )O 2 → x CO 2＋2 y H 2O 规律1：耗氧量大小的比较 等质量的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及和H 2O 的量均决定于x y 的比值大小。比值越大，耗氧量越多。生成的CO 2决定于y x 的比值大小。 规律2：等物质的量（相同状况下，等体积气态）的烃(C x H y )完全燃烧时，耗氧量及生成的CO 2和H 2O 的量均决定于C x H y ＋(x ＋4y )O 2 → x CO 2＋2 y H 2O 系数的大小。 规律3：所取质量一定时，无论以怎样的物质的量之比混合，燃烧生成的CO 2和H 2O 的量为一定值的。烃的最简式相同。 如乙烯与丁烯混合 乙炔和苯混合
规律4：气态烃(C x H y)在氧气中完全燃烧后(反应前后温度不变且高于100℃)： 4C x H y＋(4x＋y)O2→ 4x CO2＋2y H2O 若y＝4，V总不变；(有CH4、C2H4、C3H4、C4H4) 若y＜4，V总减小，压强减小；(只有乙炔) 若y＞4，V总增大，压强增大。 例 10ml某气态烃在50ml氧气中充分燃烧 ,得到液态水和35ml 混合气（所有气体体积在同温同压下测定）,该烃可能是 A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C4H6 2．确定烃分子式的基本方法： [方法一] 根据有机物的摩尔质量和有机物中各元素的质量分数（或元素质量比），推算出1mol该有机物中各元素的原子物质的量，从而确定分子中的各原子个数。 即：质量分数→1mol物质中各元素原子物质的量→分子式 [方法二] 根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式，再根据有机物的式量确定化学式（分子式）。即：质量分数→最简式→分子式 注意： (1)某些特殊组成的最简式,在不知化合物的相对分子质量时,也可根据组成特点确定其分子式。 例如：最简式为CH3的烃，其分子式可表示为(CH3)n 当n=2时,氢原子已达饱和,故其分子式为C2H6。
有机物燃烧计算
有机物燃烧规律及有机化学计算 有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些 知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下： 有机物完全燃烧的通式： 烃：； 烃的含氧衍生物：。 题型1 比较耗氧量大小 一.有机物的物质的量一定时： 方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小； 若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。 方法2 改写分子式 改写分子式的原则是：若是烃则1molC与 H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。 [例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（） （A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3 练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是 A．C3H4和C2H6 B．C3H6和C3H8O C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2 [例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（） （A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2 练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是 A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9 练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A.8n B.14n C.18n D.44n （二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定； 若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。 例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是 A、甲烷和甲酸甲酯 B、乙烷和乙醇 C、苯和苯甲酸 D、乙炔和苯 练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式: 二.有机物的质量一定时： 1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小 思路解析 gc燃烧耗氧气1mol， gH燃烧耗氧气3mol 即等质量的C、H燃烧耗氧： ∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。 因此，该类题型的解题方法为： 把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。 2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混合 物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中
有机物分子式的确定-规律总结
有机物分子式的确定 一．有机物组成元素的判断 某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。 欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 二、有机物分子式的确定 1、根据最简式和分子量确定分子式 例1：某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其分子量为90，求其分子式。 例2:某烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度是2.59g/L，写出该烃的分子式。 注意：(1)某些特殊组成的最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3等有机物，其最简式即为分子式。 2、根据各元素原子个数确定分子式 例1：吗啡分子含C：71.58% H：6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其分子量不超过300。试确定其分子式。 例2:实验测得某烃A中含碳85.7%，含氢14.3%。在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此烃的分子式。 3、根据通式确定分子式 烷烃CnH2n+2 烯烃或环烷烃CnH2n 炔烃或二烯烃CnH2n-2 苯及同系物CnH2n-6 用CnH2n-x（-2≤x≤6）和相对分子量可快速确定烃或分子式
高中化学选修5 第一章 专题与练习 有机物分子式的确定
专题与练习有机物分子式的确定 1．有机物组成元素的判断 一般来说，有机物完全燃烧后，各元素对应产物为：C→CO2，H→H2O，Cl→HCl。某有机物完全燃烧后若产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O。欲判定该有机物中是否含氧元素，首先应求出产物CO2中碳元素的质量及H2O中氢元素的质量，然后将碳、氢元素的质量之和与原有机物质量比较，若两者相等，则原有机物的组成中不含氧；否则，原有机物的组成含氧。 2．实验式(最简式)和分子式的区别与联系 (1)最简式是表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。不能确切表明分子中的原子个数。 注意： ①最简式是一种表示物质组成的化学用语； ②无机物的最简式一般就是化学式； ③有机物的元素组成简单，种类繁多，具有同一最简式的物质往往不止一种； ④最简式相同的物质，所含各元素的质量分数是相同的，若相对分子质量不同，其分子式就不同。例如，苯(C6H6)和乙炔(C2H2)的最简式相同，均为CH，故它们所含C、H元素的质量分数是相同的。 (2)分子式是表示化合物分子所含元素的原子种类及数目的式子。 注意： ①分子式是表示物质组成的化学用语； ②无机物的分子式一般就是化学式； ③由于有机物中存在同分异构现象，故分子式相同的有机物，其代表的物质可能有多种； ④分子式＝(最简式)n。即分子式是在实验式基础上扩大n倍，
。 3．确定分子式的方法 (1)实验式法由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比(实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系法由密度或其他条件→求摩尔质量→求1mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。（标况下M=dg/cm3×103·22.4L/mol） (3)化学方程式法利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法利用通式和相对分子质量求分子式。 由于x、y、z相对独立，借助通式进行计算，解出x、y、z，最后求出分子式。 [例1] 3.26g样品燃烧后，得到4.74gCO2和1.92gH2O，实验测得其相对分子质量为60，求该样品的实验式和分子式。 (1)求各元素的质量分数 （2）求样品分子中各元素原子的数目（N）之比
有机物分子式确定方法
一、直接求算法 直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，推出分子式。步骤为：密度(或相对密度)→摩尔质量→1mol气体中各元素的原子个数→分子式。 例1、0.1L某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成0.1LCO2和0.2L水蒸气且标准状况下其密度为0.717g / L,该烃的分子式是：( ) A. CH4 B. C2H4 C. C2H2 D. C3H6 解析：由M=0.717g /L*22.4 L/mol=16 g/mol,可求N(C)= 0.1 L/0.1 L=1, N(H)= 0.2 L*2/0.1 L=4,即1mol该烃中含1mol C, 1mol H,则其分子式为CH4, 二、最简式法 通过有机物中各元素的质量分数或物质的量，确定有机物的最简式(即各原子最简整数比)，再由烃的相对分子质量来确定分子式。 烃的最简式的求法为：N(C):N(H)=(碳的质量分数/12):(氢的质量分数/1)=a:b(最简整数比)。 例1、某气态烃含碳85.7%，氢14.3%。标准状况下，它的密度是1.875 g /L，则此
烃的化学式是_______。 解析：由M=1.875g /L*22.4 L/mol=42g/mol, N(C):N(H)=( 85.7%/12):(14.3%/1)=1:2, 最简式为CH2，该烃的化学式可设为(CH2)n，最简式式量为14，相对分子质量为42，n=3,此烃为C3H6。 练习：某烃完全燃烧后生成8.8gCO2和4.5g水。已知该烃的蒸气对氢气的相对密度为29，则该烃的分子式为_______。答案：C4H10 注意：某些特殊组成的最简式,可直接确定其分子式。如最简式为CH4的烃中，氢原子数为四,已经饱和，其最简式就是分子式。 三、通式法 若已知烃的种类可直接设，烷烃设为CnH2n+2, 烯烃设为CnH2n,炔烃设为CnH2n-2,苯及苯的同系物设为CnH2n-6;若为不确定分子则设为CxHy. 例1、若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则( ) A. x=2,y=2 B. x=2,y=4 C. x=3,y=6 D. x=3, y=8 解析：由烃的燃烧方程式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，依题意x+y/4=3，
有机物分子式的确定专题
有机物分子式的确定专题 一、分子式确定的基本思路 1、有机物组成元素的定性分析 通常通过充分燃烧有机物的方式来确定有机物的组成元素，即： 2、有机物分子式定量分析 练：列式计算下列有机物的相对分子质量； ①标准状况下某烃A气体密度为0.717g/L； ②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍； ③标准状况下测得0.56g某烃C气体的体积为448mL； 二、确定单一有机物分子式的分析方法 1、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式
【例1】某烃A 0.1 mol，完全燃烧只生成标况下的CO24.48L和水5.4g，求A的分子式。 2、最简式法 方法：质量分数、质量比原子数之比→ 最简式分子式（最简式）n = 分子式 【例2】常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。 有时可根据最简式和有机物的组成特点（H原子饱和情况）直接确定分子式，如： 3、商余法 a.方法：将烃的相对分子质量除以14（即CH2的相对质量），则最大的商为烃或烃基中含CH2原子团的个数，余数为氢原子数（若余数为正数，则加氢原子数；若余数为负数，则减氢原子数）。 即：M r ÷ 14 = n(商) …… m(余数) ，如：
b.方法: Mr÷ 12 = n (商) …… m (余数) ，则分子式一般为C n H m [例3]：某烃的相对分子质量为128，则该烃的分子式为。 4、通式法 ③常见有机物的分子通式 ③方法： 相对分子质量 n （碳原子数） 分子式 分子通式 [例4]：某烷烃的相对分子质量为44，则该烷烃的分子式为。 5、方程式法：利用有机物燃烧的化学方程式进行计算推断 适用于已知条件是反应前后气体体积的变化、气体压强的变化或气体密度的变化的题型。 烃: C H (x )O x C O H O x y 222 ＋＋＋点燃y y 42?→???③V （体积变化） 烃的含氧衍生物: C x H y O m + （24m y x -+）O 2 → x CO 2 + 2 y H 2O ③V （体积变化） 【例5】20③时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是 A 、CH 4 B 、 C 2H 6 C 、C 3H 8 D 、C 2H 4 【变式】10mL 某气态烃，在50mL 氧气中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL 的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定），该气态烃是 。 6.讨论法
高考化学有机物的耗氧量的计算
高考化学有机物的耗氧 量的计算 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考化学有机物的耗氧量的计算 1．物质的量相等的戊烷、苯和苯酚完全燃烧需要氧气的物质的量依次为x、y、zmol，则x、y、Z的关系为 （） A．x＞y＞z B．y＞z＞x C．z＞y＞x D．y＞x＞z 2．X是一种烃，它不能使KMnO4溶液褪色，0.5mol的X完全燃烧时，得到27g水和67.2LCO2（标准状况），X 是( ) A．环己烷B．苯C．1，3-丁二烯 D．甲苯 3．某有机物C n H x O y完全燃烧时消耗O2物质的量是有机物的n倍，生成CO2和H2O物质的量相等，该有机物化学式中，x、y和n的量的关系可以是( ) A．2n=x=2y B．n=2x=y C．2y=x=n D．x=2n=y 4．分别燃烧下列各组物质中的两种有机物，所得CO2和H2O的物质的量之比相同的有A．乙烯，丁二烯B．乙醇，乙醚C．苯，苯酚D．醋酸，葡萄糖 5．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL。当其完全燃烧时，消耗相同状况下的氧气的体积为 A．2aL B．2.5aL C．3aL D．无法计算 6．一定量乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和水的总的质量为27.6g。若其中水的质量为10.8g，则CO的质量是（） A．1.4g B．2.2g C．4.4g D．2.2g和4.4g之间 7．某气态烷烃和炔烃的混合物1L，完全燃烧后生成CO21.4L和水蒸气1.6L（体积均在相同状况下测定），该混合物为（） A．乙烷，乙炔B．甲烷，乙炔C．甲烷，丙炔D．乙烷，丙炔 8．有两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全汽化为气体。在相同温度和压强下，只要混合气体体积一定，那么无论混合物以何种比例混合，它在完全燃烧时所消耗的氧气体积也是一定的。符合这种情况的可能是( ) A．C2H6O和C2H4O2 B．C2H4O和CH4O C．C3H6O和C3H8O3D．C3H6O和C3H8O2 9．在压强为1.01×105Pa和150℃时，将1LC2H4、2LC2H2、2LC2H6和20LO2混合并点燃，完全反应后，氧气有剩余，当混合后的反应气恢复到原压强和温度时，其体积为（） A．10L B．15L C．20L D．25L
根据有机物的化学式计算不饱和度
根据有机物的化学式计算不饱和度 （1）若有机物的化学式为CxHy则Ω=(2x+2-y)/2 （2）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度的计算时可不考虑氧原子，如CH2=CH2、C2H4O、C2H4O2的Ω为1。氧原子“视而不见” 推导：设化学式为CxHyOz-------------CxHy-z（OH）z ，由于H、OH都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy。 （3）若有机物为含氮化合物，设化学式为CxHyNz-------------CxHy-2z（NH2）z，由于—H、—NH2都是一价在与碳原子连接，故分子式等效为CxHy-z （4）按照该法可以推得其它有机物分子的不饱和度 （5）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算Ω。如：C2H3Cl的不饱和度为1，其他基团如-NO2、-NH2、-SO3H等都视为氢原子。 （6）碳的同素异形体，可将它视作Ω=0的烃。 如C60 （7）烷烃和烷基的不饱和度Ω=0 2．非立体平面有机物分子，可以根据结构计算，Ω=双键数+叁键数×2+环数 如苯：Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。 注意环数等于将环状分子剪成开链分子时，剪开碳碳键的次数。 3．立体封闭有机物分子（多面体或笼状结构）不饱和度的计算，其成环的不饱和度比面数少数1。 如立方烷面数为6，Ω=6－1=5 61 |评论 U=1+n4 +1/2*(n3-n1), n4表示4价原子数，一般是C原子，n3表示3价原子数，一般是N 原子，n1表示一价原子数，一般是H原子，2价的O不需考虑。
不饱和度，又称缺氢指数，是有机物分子不饱和程度的量化标志，通常用希腊字母Ω表示。此概念在推断有机化合物结构时很有用。从有机物结构计算不饱和度的方法：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃亚胺、羰基化合物等）贡献一个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献两个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献一个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。 从有机物分子结构计算不饱和度的方法 根据有机物分子结构计算，Ω＝双键数＋叁键数×2＋环数如苯： Ω=3+0×2+1=4 即苯可看成三个双键和一个环的结构形式。补充理解说明：单键对不饱和度不产生影响，因此烷烃的不饱和度是0（所有原子均已饱和）。一个双键（烯烃、亚胺、羰基化合物等）贡献1个不饱和度。一个叁键（炔烃、腈等）贡献2个不饱和度。一个环（如环烷烃）贡献1个不饱和度。环烯烃贡献2个不饱和度。一个苯环贡献4个不饱和度。一个碳氧双键贡献1个不饱和度。一个-NO2贡献1个不饱和度。例子：丙烯的不饱和度为1，乙炔的不饱和度为2，环己酮的不饱和度也为2。 从分子式计算不饱和度的方法 第一种方法为通用公式：Ω＝1＋1/2∑Ni(Vi-2) 其中，Vi 代表某元素的化合价，Ni 代表该种元素原子的数目，∑ 代表总和。这种方法适用于复杂的化合物。第二种方法为只含碳、氢、氧、氮以及单价卤素的计算公式：Ω＝C＋1－(H－N)/2 其中，C 代表碳原子的数目，H 代表氢和卤素原子的总数，N 代表氮原子的数目，氧和其他二价原子对不饱和度计算没有贡献，故不需要考虑氧原子数。这种方法只适用于含碳、氢、单价卤素、氮和氧的化合物。第三种方法简化为只含有碳C和氢H或者氧的化合物的计算公式：Ω ＝(2C＋2－H)/2 其中C 和H 分别是碳原子和氢原子的数目。这种方法适用于只含碳和氢或者氧的化合物。补充理解说明：（1）若有机物为含氧化合物，因为氧为二价，C=O与C=C“等效”，所以在进行不饱和度计算时可不考虑氧原子。如CH2=CH2（乙烯）、CH3CHO（乙醛）、CH3COOH（乙酸）的不饱和度Ω为1。（2）有机物分子中的卤素原子取代基，可视作氢原子计算不饱和度Ω。如：C2H3Cl的Ω为1，其他基团如-NH2、-SO3H等都视为氢原子。（3）碳的同素异形体，可将其视作氢原子数为0的烃。如C60（足
有机化合物不饱和度的计算和应用.doc
有机化合物不饱和度的计算和应用 上海建平世纪中学（201204） 周平 近两年，上海高考化学试卷中分析有机物的结构问题呈现出日益复杂的趋势，用常规思维来解决这类开放性的问题，难免会出现遗漏、差错，2004年上海卷22题难度系数高达11%，此类问题考生若能运用不饱和度来处理，就不会出现得分率低于11% 的“悲惨”局面。 什么是不饱和度？如同物质的溶解性可以用溶解度定量表示，弱电解质的电离程度用电离度表示一样，不饱和度是反映有机化合物不饱和程度的量化指标即缺氢程度，常用Ω表示，Ω值越大，则有机物的不饱和度越大。Ω最小值为0，如烷烃、饱和卤代烃、饱和醇与醚，这些有机物中氢元素的含量已达到饱和，不能再结合氢原子。某烃C n H m 与含相同碳原子数的烷烃C n H 2n+2相比较，若少2个氢原子其不饱和度为1，少4个氢原子其不饱和度为2，所以C n H m 的不饱和度) 22(21m n -+=Ω。 一、不饱和度的计算 先将某化合物（本文仅讨论烃和烃的含卤、含氧衍生物）的分子式转变为只含碳氢两种元素的分子式，作为“相当的烃”，再把后者跟烷烃相比较。 计算的一般方法是： （一）将每个卤素原子（X ）看成H 原子，氧原子（O ）“视而不见”（即不予考虑），得到的分子式设为C n H m （作为相当的烃）。 （二）将相当的烃的分子式C n H m 与含相同碳原子数的烷烃“参照烃”C n H 2n+2相比较，C n H m 的不饱和度) 22(21m n -+=Ω。 （三）举例 例1 求苯C 6H 6的不饱和度 解：Ω=1/2（2×6+2-6）=4 例2 求氯乙烯C 2H 3Cl 的不饱和度 解：用H 代替分子式中的Cl ，C 2H 3Cl 相当于C 2H 4，其Ω=1/2（2×2+2-4）=1 例3 求C 4H 8O 2的不饱和度 解：省略2个O 原子，求C 4H 8O 2的不饱和度等于求C 4H 8的不饱和度 则 Ω=1/2（2×4+2-8）=1 Ω=1代表分子结构中可能有一个C=C 或一个C=O 双键（如羰基、醛基、羧基、酯基）或一个环状结构，Ω=2可能是2个上述结构的组合，也可能是一个C ≡C 键，依此类推。在Ω≥4，且碳原子数超过6时，常考虑苯环（相当于1个碳环和3个C=C 键的加合），各类有机物的组成、基团和不饱和度的相互关系如下表所示： 表一：烃的组成与不饱和度的关系 表二：烃的衍生物组成与不饱和度的关系
2019高考生物考前一个月专题突破 考点1：理清组成细胞的四大类有机物及相关计算(含答案解析)
[直击考纲] 1.蛋白质、核酸的结构和功能(Ⅱ)。2.糖类、脂质的种类和作用(Ⅱ)。3.水和无机盐的作用(Ⅰ)。 4.细胞学说的建立过程(Ⅰ)。 5.原核细胞和真核细胞的异同(Ⅱ)。 6.细胞膜系统的结构和功能(Ⅱ)。 7.主要细胞器的结构和功能(Ⅱ)。 8.细胞核的结构和功能(Ⅱ)。 9.物质出入细胞的方式(Ⅱ)。 考点1理清组成细胞的四大类有机物及相关计算 题组一蛋白质类 1．(2015·海南，11)关于蛋白质的叙述，错误的是() A．rRNA能参与蛋白质的生物合成 B．DNA和蛋白质是染色体的组成成分 C．人体血浆中含有浆细胞分泌的蛋白质 D．核糖体上合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用 答案 D 解析rRNA是核糖体的组成成分，核糖体是蛋白质合成的场所，A正确；DNA和蛋白质是染色体的组成成分，B正确；人体血浆中含有浆细胞分泌的抗体，抗体属于蛋白质，C正确；核糖体上合成的蛋白质可以通过核孔进入细胞核，在细胞核中发挥作用，D正确。 2．(地方卷重组)判断下列关于蛋白质的叙述： (1)蛋白质区别于脂质的特有元素是氮(2013·重庆，1D)(×) (2)由氨基酸形成多肽链时，生成物H2O中的氢来自氨基和羧基(2014·四川，2B)(√) (3)组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序和方式脱水缩合(2013·江苏，20CD)(×) (4)人胰岛素以碳链为基本骨架，与双缩脲试剂反应呈蓝色，其能促进肝糖原分解(2015·广东，2改编)(×) 题组二核酸类 3．(2015·全国Ⅰ，1)下列叙述错误的是() A．DNA与A TP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核糖核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体中的DNA上
(完整word版)有机物分子式的确定练习题
有机物分子式的确定练习题 一、选择题 1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算 2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有 A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷 3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是 A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6D．C5H10，C5H8 4．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是 A．C10H14B．C11H16C．C12 H18D．C13H20 5．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A．20％B．40％C．60％D．80％ 6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（） A．CH4N B．C2H8N2C．C3 H10N D．CN3H6 7、某单烯烃3.5g跟溴水反应，得到无色油状液体质量为11.5g，则该烃的化学式为（） A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10 8、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合物气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g。该混合气体可能是（） A 乙烷和乙烯 B 乙烷和丙烯 C 甲烷和乙烯 D 甲烷和丙烯 二、填空计算题 9．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。0.1 mol 烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。则该烃的化学式为。10．某烃A 0.2mol在氧气中完全燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol。试回答： ⑴42g A完全燃烧时，应消耗的氧气在标准状况下的体积为； ⑵若A能使溴水褪色，且在催化剂存在下与H2加成的产物分子中含有4个甲基，则A可能的结构简式为(任写一种) ； ⑶某有机物的分子式为C x H y O2，若x的值与A分子中的碳原子个数相同，则该分子中y 的最大值为。 11、某烃A 0.2 mol在O2中充分燃烧，生成化合物B、C各1.2 mol。试回答： （1）烃A的分子式：，B、C的分子式分别是、。（2）若一定量的烃A燃烧后生成B、C各3 mol，则有g 烃A参加了反应，燃烧时消耗了标况下O2 L。 12. 某炔烃A催化加氢后转化为最简式为“CH2”的另一种烃B，5.6g B恰好能吸收12.8g溴转化为溴代烷烃，则A烃可能是__ ____、___ ___、____ __。
人教版高中化学考点精讲 有机物分子式和结构式的确定(附解答)
高中化学考点精讲有机物分子式和结构式的确定 复习重点 1．了解确定有机物实验式、分子式的方法，掌握有关有机物分子式确定的计算； 2．有机物分子式、结构式的确定方法 难点聚焦 一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式 由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把
：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：饱和二元醇： )；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：→饱和三元醇：) 二、通过实验确定乙醇的结构式 由于有机化合物中存在着同分异构现象，因此一个分子式可能代表两种或两种以上具有不同结构的物质。在这种情况下，知道了某一物质的分子 式，常常可利用该物质的特殊性质，通过定性或定量实验来确定其结构式。例如：根据乙醇的分子式和各元素的化合价，乙醇分子可能有两种结构： 为了确定乙醇究竟是哪一种结构，我们可以利用乙醇跟钠的反应，做下面这样一个实验。实验装置如右下图所示。在烧瓶里放入几小块钠，从漏斗中缓缓滴入一定物质的量的无水乙醇。乙醇跟适量钠完全反应放出的H2把中间瓶子里的水压入量筒。通过测量量筒中水的体积（应包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），就可知反应生成的H2的体积。 讨论2 下面是上述实验的一组数据：
根据上述实验所得数据，怎样推断乙醇的结构式是（1），还是（2）呢？ 由于0.100 mol C2H6O与适量Na完全反应可以生成1.12 L H2，则1.00 mol C2H6O与Na反应能生成11.2 L H2，即0.5 mol H2，也就是1 mol H。这就是说在1个C2H6O 分子中；只有1个H可以被Na所置换，这说明C2H6O分子里的6个H 中，有1个与其他5个是不同的。这一事实与（1）式不符，而与（2）式相符合。因此，可以推断乙醇的结构式应为（2）式。 问题与思考 1．确定有机物分子式一般有哪几种方法？ 2．运用“最简式法”确定有机物分子式，需哪些数据？ 3．如何运用“商余法”确定烃的分子式？ 问题与思考（提示） 1、最简式法；直接法；燃烧通式法；商余法（适用于烃的分子式的求法等 2、①有机物各元素的质量分数（或质量比） ②标准状况下的有机物蒸气的密度（或相对密度） 3、 则为烯烃，环烷烃． ②若余数=2，则为烷烃． ③若余数=-2，则为炔烃．二烯烃 ④若余数=-6，则为苯的同系物． 若分子式不合理，可减去一个C原子，加上12个H原子 有机物分子式的确定典型例题 例题精讲 一、有机物分子式的确定 【例1】实验测得某碳氢化合物A中，含碳80％、含氢20％，求该化合物的实验式。又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
化学有机物经典计算题
化学有机物经典计算题
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? 超大大中小 ? 有机物的知识很散，我现在在复习，平时就应该把这方面的知识归纳总结! 有关有机物燃烧的题型分类解析 一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算 有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式： ①烃:C x Ｈ y +(x＋ｙ/4）O 2 →xCO 2 +y／2H 2 O?②烃的衍生物:C ｘ Ｈ y O z ＋(x+ｙ /4-z/2)O 2→xＣＯ 2 +y／2H 2 O 若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别,上面的燃烧通式还可进一步简 化,?如烷烃的燃烧:C n H 2ｎ+2 ＋(３n＋1）／2 O 2 →nCＯ 2 +（ｎ+１)H 2 O 【题型1】①1ｍoｌ烃C x H ｙ 完全燃烧时的耗氧量为（x+y／4）mol,即每摩碳 原子消耗１molO ２，每４摩氢原子消耗1molO ２ 。?②计算1mｏｌ烃的含氧衍生 物完全燃烧的耗氧量时,可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃 的计算方法计算,如C 2Ｈ 5 OH可看作Ｃ 2 H ４ ·H 2 Ｏ，因此其耗氧量与等物质的量的 C 2H 4 耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO 2 ,如HＣＯＯＨ可看作 H 2·CO 2 ，故耗氧量与等物质的量的H 2 相同（折算成的H 2 O和ＣO ２ 不消耗氧)?据 此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来,而不必死记硬背。 例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）(A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷 (C)乙炔、苯 (D）环丙烷、丙醇 【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和Ｂ完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为（ｎ为正整数) ( ）?Ａ、８n Ｂ、１4ｎＣ、18n D、４4n 【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物,不论以何比 例混合，只要分子中具有相同的碳(或氢)原子,完全燃烧后产生的CO 2（或H 2 O) 的量也一定。若耗氧量一定,则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同,这应是常识性知识。