酸和碱的中和反应知识点总结与练习
2023年酸和碱的中和反应知识点总结与练习
课题2 《酸和碱旳中和反应》知识点总结与练习重点.1.酸碱之间旳中和反应；2.用pH试纸检查溶液旳酸碱性。
【变式4】化学课上, 在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应旳试验中, 小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液, 溶液变红色, 当向该溶液中持续滴加稀硫酸, 溶液红色又褪去。
（1）根据试验现象, 你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应, 理由是有______________。
（2）针对上述试验, 你还想探究旳问题是有______________。
物质pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此判断: （１）酸性最强旳物质是______________（２）能使无色酚酞溶液变红旳物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表达旳是常见物质旳近似PH。
这些物质中酸性最强旳是（）图28-3A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式8】向１０mＬpH=４旳溶液中加入等体积旳下列试剂, 混合液旳pH肯定增大旳是（）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４旳溶液Ｄ.稀硫酸经典习题:1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应旳pH变化曲线, 如下说法对旳旳是( )Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ.B点溶液旳溶质为HCl和NaClＤ.检查Ｂ点溶液旳溶质先滴加足量旳Ｍg(NO3)2, 静置后再滴入少许ＡgNO32．（咸宁市）某试验小组旳同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应旳试验时, 向烧杯中旳氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后, 发现忘掉了滴加指示剂。
因此, 他们停止滴加稀盐酸, 并对烧杯内溶液中旳溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应旳化学方程式: ______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质旳成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中旳溶质是什么？【猜测】猜测一: 也许是CaCl2和Ca(OH)2；猜测二: 也许只有CaCl2；猜测三: ______。
《中和反应》的重要知识点
《中和反应》的重要知识点中和反应是指酸与碱（或碱性氧化物）按化学计量比例混合，生成盐和水的化学反应。
中和反应是化学学科中的一个基本概念，具有广泛的应用和重要的意义。
下面是中和反应的一些重要知识点：1.酸和碱的定义：-酸：产生H+离子的化合物，能与碱反应产生盐和水。
-碱：产生OH-离子的化合物，能与酸反应产生盐和水。
2.常见的酸和碱：-酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
-碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
3.中和反应的化学方程式：-酸+碱→盐+水4.盐的性质：-盐：由酸和碱反应生成的化合物。
-盐的特点：大部分盐具有晶体结构，可导电性较强，化学稳定性较高。
5.中和反应的电离方程式：-酸的电离方程式：酸→H++阴离子-碱的电离方程式：碱→OH-+阳离子-水的电离方程式：H2O→H++OH-6.pH值和酸碱的强弱：-pH值：用于表示酸碱性的标准指标，pH值越低表示酸性越强，越高表示碱性越强，pH=7表示中性。
-强酸碱：具有较高的电离度，能大量释放H+或OH-离子的酸碱。
-弱酸碱：电离度较低，释放H+或OH-离子较少的酸碱。
7.酸碱中和反应的应用：-酸碱中和反应在中药炮制、食品加工、环境净化等方面具有重要的应用价值。
-酸碱指示剂可以根据颜色的变化来检测溶液的酸碱性。
-中和反应在工业生产中也有广泛应用，如制备肥料、制药等。
8.注意事项：-做酸碱中和实验时应穿戴防护用具，避免溅到皮肤和眼睛。
-酸和碱的反应会释放大量的热，所以操作时要小心，避免烫伤和爆炸等意外事故的发生。
总结起来，中和反应是化学学科中的一个重要概念，它涉及酸和碱的定义、常见的酸碱、中和反应的化学方程式、盐的性质、pH值和酸碱的强弱、酸碱中和反应的应用等知识点。
了解中和反应的原理和应用可以帮助我们更好地理解化学反应和促进科学实验的进行。
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂
酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂一、酸碱溶液的中和反应1.中和反应的定义：酸碱溶液的中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2.反应原理：在中和反应中，酸的氢离子(H+)与碱的氢氧根离子(OH-)结合生成水，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
3.中和反应的特点：a.反应物是酸和碱，产物是盐和水。
b.反应过程中，酸和碱的浓度发生变化，但酸碱总浓度不变。
c.中和反应通常伴随着放热现象。
4.中和反应的计算：a.中和反应的化学方程式：酸 + 碱→ 盐 + 水b.反应物的物质的量比：根据化学方程式，酸与碱的物质的量比为1:1。
二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而改变颜色的有机化合物。
2.指示剂的原理：酸碱指示剂分子中含有酸性和碱性基团，当溶液为酸性时，指示剂分子呈现红色；当溶液为碱性时，指示剂分子呈现蓝色。
3.常见酸碱指示剂：a.酚酞：红色，适用于pH范围为8.2-10.0的溶液。
b.甲基橙：红色，适用于pH范围为3.1-4.4的溶液。
c.石蕊：蓝色，适用于pH范围为5.0-8.0的溶液。
4.酸碱指示剂的使用：a.选择合适的指示剂：根据实验所需的pH范围选择相应的指示剂。
b.添加指示剂：将少量的指示剂加入待测溶液中。
c.观察颜色变化：根据指示剂的颜色变化判断溶液的酸碱性。
5.注意事项：a.使用酸碱指示剂时，应避免与金属离子、氧化剂等物质反应，以免影响指示效果。
b.酸碱指示剂的浓度不宜过高，以免影响颜色变化的准确性。
以上是关于酸碱溶液的中和反应和酸碱指示剂的知识点介绍，希望对您有所帮助。
习题及方法：1.习题：已知盐酸和氢氧化钠进行中和反应，写出反应的化学方程式。
方法：根据酸碱中和反应的原理，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合生成水，酸的阴离子与碱的阳离子结合生成盐。
因此，盐酸(HCl)与氢氧化钠(NaOH)进行中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
酸碱中和反应的化学方程式
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
二、化学方程式：1.酸碱中和反应的通式：[ + + ]2.具体的中和反应：–氢氧化钠（NaOH）与盐酸（HCl）反应：[ + + _2 ]–氢氧化钾（KOH）与硫酸（H2SO4）反应：[ + _2_4 _2_4 + _2 ]–碳酸钠（Na2CO3）与氢氧化钙（Ca(OH)2）反应：[ _2_3 + _2 _3↓ + ]三、反应条件：1.温度：一般在中性条件下进行，温度对反应速率有影响，但不会影响反应产物。
2.压力：在常压下进行，压力的变化对中和反应没有明显影响。
3.溶剂：水是最常用的溶剂，但在某些特殊情况下，也可以在其他溶剂中进行。
四、中和反应的判断：1.酸碱指示剂的变化：如酚酞、甲基橙等，颜色的变化可以判断反应是否进行。
2.沉淀的形成：如反应生成不溶于水的盐，可以通过观察沉淀的形成来判断。
五、中和反应的应用：1.实验室：中和反应是实验室中常用的反应，用于制备盐和纯化物质。
2.工业：工业上利用中和反应进行废水处理、制造化学品等。
3.农业：中和反应在农业上用于调节土壤的酸碱度，改善植物的生长环境。
六、注意事项：1.安全：在进行中和反应时，要注意防护措施，避免酸碱溶液的直接接触。
2.精确：测量和配制酸碱溶液时，要精确计量，避免反应失败或过量。
酸碱中和反应是化学中的基本反应类型之一，理解和掌握其化学方程式对于学习化学具有重要意义。
通过学习酸碱中和反应，可以更好地理解物质的性质和变化规律，为深入学习化学打下基础。
习题及方法：1.习题：氢氧化钠与盐酸反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：NaOH + HC l → NaCl + H₂O2.习题：氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式是什么？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
答案：KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O3.习题：碳酸钠与氢氧化钙反应生成什么物质？方法：根据酸碱中和反应的通式，直接写出反应方程式。
酸和碱的中和反应
NaHSO4
二、中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性 经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰 中和酸性土壤。 2、处理工厂的废水 硫酸厂的废水用熟石灰中和 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 +2H20 3、用于医药 (1)胃酸过多的人服用Al(OH)3
+3 -1 +3 -1
3 HCl + Al ( OH ) 3 = AlCl 3 + 3 H2O （2）蚊虫叮咬后可涂氨水减轻疼痛
三、溶液酸碱度的表示--PH
1、溶液的酸碱性可用指示剂指示（石蕊、酚酞）出来 2、溶液的酸碱度用PH表示，范围在0---14之间2 （1）酸性溶液的PH﹤7，PH越小酸性越强 （2）中性溶液PH=7 （3）碱性溶液的PH﹥7，PH越大碱性越强 3、测定PH最简单的方法-------用PH试纸 4、了解溶液酸碱度的重要意义
一、中和反应 酸与碱作用生成盐和水的反应。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 二、中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水
3、用于医药
三、溶液酸碱度的表示--PH
一、中和反应 1、定义：酸与碱作用 HCl = NaCl + H2O
（强碱） （强酸） （中性） （中性盐）
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O
（盐）
2、盐： 电离时，生成金属离子和酸根离子的化合物。
例
CaCO3
NH4NO3 Cu2(OH)2CO3
中和反应知识点总结
中和反应知识点总结中和反应是化学中一类重要的化学反应，也是化学分析中常用的方法之一。
中和反应是指酸与碱反应生成相互中和的盐和水的化学反应。
以下是对中和反应的一些知识点的总结。
1. 酸和碱的定义酸是指能够释放出H+离子的化合物，碱是指能够释放出OH-离子的化合物。
酸和碱的中和反应是通过H+离子和OH-离子的结合来实现的。
2. 中和反应的化学方程式一般来说，酸和碱反应会生成相应的盐和水。
中和反应的化学方程式可以用一般的形式表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
其中，盐是由酸和碱中的阳离子和阴离子组成的化合物。
3. 水的生成中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成了水。
这是因为H+离子和OH-离子结合后形成了水的分子。
这也是中和反应的一个重要特征。
4. 盐的生成中和反应中，酸和碱的阳离子和阴离子结合生成了盐。
不同的酸和碱反应会生成不同的盐。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，盐的化学式为Na2SO4。
5. 酸碱中和的pH值在中和反应中，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值会接近中性。
这是因为H+离子和OH-离子结合生成了水，从而使溶液中的H+离子和OH-离子浓度减少。
pH值是表示溶液酸碱性的指标，中性溶液的pH值为7。
6. 中和反应的应用中和反应在日常生活中有很多应用。
例如，我们常用的抗酸药和抗碱药就是通过中和反应来缓解胃酸和胃碱过多引起的不适。
此外，中和反应还可以用于酸碱滴定等化学分析方法中。
7. 中和反应的反应速率中和反应的反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂等。
一般来说，反应物浓度越高、温度越高、催化剂越有效，反应速率越快。
8. 酸碱中和的反应热中和反应是一个放热反应，即反应过程中会释放热能。
这是因为酸和碱之间的结合释放出了化学能。
这也是为什么在中和反应中会有热量释放的原因。
总结一下，中和反应是酸和碱反应生成相互中和的盐和水的化学反应。
在中和反应中，酸和碱的H+离子和OH-离子结合生成了水和相应的盐。
酸和碱的中和反应知识点
酸和碱的中和反应知识点一、知识概述《酸和碱的中和反应》①基本定义：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应就是中和反应。
简单说呢，就像是酸和碱在打架，最后中和了，变成了盐和水这两样比较温和的东西。
好比酸是一群很冲的小辣椒，碱是一群很涩的茶叶，混在一起就变成了比较平和的盐水（只是个比喻啊，实际反应复杂些）。
②重要程度：在化学学科里，那可是相当重要的。
中和反应是很多化学现象背后的原理，也是理解酸碱性、pH值以及进一步探究化学反应实质的基础。
③前置知识：首先得知道啥是酸，酸有酸味、能使紫色石蕊变红等特点；还得知道啥是碱，碱摸起来滑溜溜、能使紫色石蕊变蓝等。
知道了酸和碱各自的特性，才能更好理解它们混合之后的反应。
④应用价值：有很多实际应用场景。
比如土壤如果酸性太强或者碱性太强，就可以加合适的碱或者酸来中和一下，让土壤适合植物生长。
再比如说治疗胃酸过多，胃里胃酸太多觉得难受，就可以吃些含碱性的药来中和多余的胃酸。
二、知识体系①知识图谱：在化学学科中，中和反应连接着酸和碱的知识，同时对后续很多化学反应的学习，像水质净化中调节pH值等过程有重要影响，处于一个枢纽的位置。
②关联知识：和酸碱性、pH值密切相关。
知道酸碱性才能知道哪些物质能发生中和反应，pH值则可以用来衡量溶液酸性或碱性的强弱，进而能更好判断中和反应的进行程度。
③重难点分析：- 掌握难度：对于初学者而言，理解中和反应的本质有点难。
因为分子离子本身就看不见摸不着，要想象酸和碱的离子交换不容易。
- 关键点：要把握酸和碱是按照一定比例反应的，就像两个人搭伙，不是随便乱来的，是有一定的化学计量关系的。
④考点分析：- 在考试中的重要性：非常重要。
- 考查方式：选择题可能会出关于哪些反应是中和反应；填空题可能要写中和反应的化学方程式；简答题可能会问中和反应在生活中的应用之类的。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：中和反应的核心概念就是酸和碱反应生成盐和水。
但有个易错点，生成盐和水的反应不一定都是中和反应，比如说二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，这就不是中和反应，因为二氧化碳不是酸。
酸和碱的中和反应知识点总结与练习汇编
好资料学习-----《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习课题2试纸检验溶液的酸碱性。
酸碱之间的中和反应；2. 用pH重点：1.酸碱中和的反应的探究过程难点：【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
3. 会用[知识要点梳理]知识点一：中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
１. 概念+－相互“中和”生成了中性反应实质：酸溶液中的Ｈ和碱溶液中的ＯＨ２.+。
+ OHO－H＝的水。
表达式为：H2：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；现象３.有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】一定要用滴管慢慢滴入向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时， 1.稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
如果只是生成盐和水的反应酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，2. 注意理解中和反应的概念，O+H，生成盐和水但不是中和反应。
CONa2NaOH+CO＝不一定是中和反应，例如：2223知识点二：中和反应在实际中的应用 . 应用于医药卫生１５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出９～１.人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.(1)大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好O + 3H + 3HCl = AlClAl(OH)一些。
23 3这是因为蚊虫能在人的皮肤内分叮咬处会很快肿成大包，(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
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课题2 《酸和碱的中和反应》知识点总结与练习重点： 1. 酸碱之间的中和反应；2. 用pH试纸检验溶液的酸碱性。
难点：酸碱中和的反应的探究过程【学习目标集成】1. 酸和碱之间发生的中和反应。
2. 了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3. 会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
[知识要点梳理]知识点一：中和反应１. 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
２. 反应实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－相互“中和”生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
３. 现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1. 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2. 注意理解中和反应的概念，酸与碱作用生成盐和水的反应才叫中和反应，如果只是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
知识点二：中和反应在实际中的应用１. 应用于医药卫生(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
氢氧化铝一来不产生二氧化碳气体，二来生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
如果涂上一些碱性的物质的药水，就可以减轻痛痒。
例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。
２. 改变土壤的酸碱性人们就将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
3. 处理工业废水工业生产过程中产生的污水，如果酸性或碱性超出环保部门的规定，必需进行处理，达标后才能排放。
例如用熟石灰中和含有硫酸的废水，其相关反应为Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4+2H2O知识点三：溶液酸碱度的表示法— pH１. 溶液酸碱度：是指溶液的酸碱性强弱程度。
２. pH的取值范围pH的取值范围是从０到１４：pH<７时，溶液显酸性，pH越小，酸性越强pH>７时，溶液显碱性，pH越大，碱性越强pH=７时，溶液显中性。
也可用坐标来表示pH与溶液酸碱性的关系【要点诠释】1. pH表示溶液酸碱性的强弱程度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。
2. 注意酸（碱）、酸性（碱性）和酸碱度的区别和联系。
3. pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法，溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH 越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。
4. 碱性溶液中一定含有OH－，但不一定是碱的溶液；酸性溶液中一定含有H+，但不一定是酸的溶液。
知识点四：测定溶液pH的方法测定溶液的pH的最简单的方法是使用pH试纸。
测定方法：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照便可知道待测溶液的pH值。
【要点诠释】1. 不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，因为用试纸直接蘸待测溶液会使待测溶液受取污染。
2 . 不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测溶液，如果将试纸用蒸馏水润湿，则溶液就被稀释了，所测得的pH就不准确了。
3. 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，一般读数为整数。
4. 检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。
[规律方法指导]1. 正确区别酸碱性和酸碱度酸碱性指溶液的酸性或碱性，可以用指示剂来鉴别，用石蕊或酚酞。
酸碱度指溶液酸碱的程度，定量的表示溶液酸碱程度的大小，可以用pH试纸来测定。
2. 溶液的稀释与溶液pH的关系酸性溶液pH小于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数减小，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。
碱性溶液pH大于7，向其中加入水稀释，溶液的溶质质量分数增大，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。
3. 中和反应用于医疗利用中和反应来减弱病痛，但要注意所用的酸或碱必须是弱酸或弱碱，如果用的是强酸或强碱，中和相应的碱或酸后剩余的酸和碱会对人体产生腐蚀。
例如：治疗胃酸过多可以用氢氧化铝，而不能用强碱氢氧化钠。
[经典例题透析]类型一：考查中和反应概念例1. 图28-2表示的是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图，请回答：（1）写出该反应的化学方程式_____________,该反应的基本反应类型是______________。
（2）从图中可以看出该反应的微观本质是______________。
【思路点拨】酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。
【变式1】下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）A. 硝酸钠溶液B.二氧化碳C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【变式2】下列反应属于中和反应的是（）A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OB. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OD. Cu(OH)2CuO + H2O类型二：考查中和反应实验例2：在实验室用15mLNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：（１）完成该实验必须使用的仪器有：______________（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。
【思路点拨】当中和反应没有明显现象是常加入酚酞来指示反应的进行。
【变式3】小静同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，才发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小静从烧杯中取出了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
请据此回答下列问题：（1）你变为她得出的结论是否正确？______________，理由是______________。
（2）写出该中和反应的化学方程式______________。
（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（可以另外选择试剂或药品）并填试验方法可能观察到的现象结论中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。
（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸______________（填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有______________。
（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有______________。
类型三：考查中和反应的实际中的应用例3：下列物质的用途描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈【变式5】中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸【变式6】（2011.湖北咸宁）种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。
如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯类型四：考查溶液的pH例4：物质肥皂水雨水食盐水柠檬汁洗涤剂pH１０.２５.９７.０２.５１２.２由此判断：（１）酸性最强的物质是______________（２）能使无色酚酞溶液变红的物质是______________（填一种物质即可）。
【变式7】如图28-3表示的是常见物质的近似PH。
这些物质中酸性最强的是（）图28-3A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水【变式8】向１０mＬpH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸典型习题：1.右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是( )Ａ.该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中Ｂ.ag是指加入氢氧化钠固体质量Ｃ.B点溶液的溶质为HCl和NaClＤ.检验Ｂ点溶液的溶质先滴加足量的Ｍg(NO3)2，静置后再滴入少量ＡgNO32．（咸宁市）某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。
因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：______ 。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡实验现象：______。
结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量实验现象：______。
结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）A．pH试纸B．铜C．紫色石蕊溶液D．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）。
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______ 。
3．某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。
取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。
请填写下表：实验反思与总结：无明显现象的中和反应可借助______判断反应终点。