化工热力学重点难点考点剖析
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稳定流动系统的热力学第一定律表达式为： 稳定流动系统的热力学第一定律表达式为： 假定过程是完全可逆的， 假定过程是完全可逆的，而且系统所处的环境 可认为是—个温度为 的恒温热源。 个温度为T 可认为是 个温度为 Θ的恒温热源。根据热力 学第二定律,系统与环境之间的可逆传热量为 学第二定律 系统与环境之间的可逆传热量为 Qrev= TΘ∆S 2 忽略动能和势能变化
WL = T Θ ∆Ssys − Q = T Θ ∆Ssys + T Θ ∆Ssur = T Θ ∆St
根据热力学第二定律(熵增原理 ， 根据热力学第二定律 熵增原理)，∆St≥0，等号 熵增原理 ， 表示可逆过程；不等号表示不可逆过程。 表示可逆过程；不等号表示不可逆过程。实际 过程总是有损失功的，过程的不可逆程度越大， 过程总是有损失功的，过程的不可逆程度越大， 总熵增越大，损失功也越大。 总熵增越大，损失功也越大。损失的功转化为 使系统作功本领下降，因此， 热，使系统作功本领下降，因此，不可逆过程 都是有代价的。 都是有代价的。 热力学效率
T → T0
= 0
熵流( 熵流 dSf )：由于传热过程而引起的熵变可 ： 正、可负或零 dS f = δQ T 熵产( 熵产 dSg )：系统经历不可逆过程，就有熵 ：系统经历不可逆过程， 的产生。 的产生。熵产生仅仅与过程的不可逆程度 联系在一起。 联系在一起。 dSg : = 0 可逆
> 0 不可逆 < 0 不可能
∆u Wid = ∆H + + g ∆z − T Θ ∆S 2
∆u 2 ∆H + + g ∆z = Q − WS 2
Wid = ∆H − T Θ ∆S
损耗功 系统在相同的状态变化过程中， 系统在相同的状态变化过程中 ，不可逆过程的 实际功与完全可逆过程的理想功之差为损失功。 实际功与完全可逆过程的理想功之差为损失功 。
第五章化工热力学课件
①连续 ②质量流率相等（无积累）③热力学性质不随时间变化
1 2 1 2 m(H1 u1 gz1 ) m(H 2 u2 gz2 ) WS Q 0 2 2 u 2 H gz Q Ws 积分、单位质量 2
微分流动过程
dH udu gdz Q Ws
H C p dT
373
813
27.89 4.27110 T dT
3
13386kJ / kmol Cp R S dT dP T P 373 27.89 1.013 3 4.27110 dT 8.314 ln 813 4.052 T 12.083kJ / kmol K
压缩机可以提高流体 的压力，但是要消耗功
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透平机和压缩机
2
H
u
2
gz Q Ws
是!
通常可以忽略
Ws H
是否存在轴功?
是否和环境交换热量? 位能是否变化? 动能是否变化？
不变化或者可以忽略 通常可以忽略
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节流阀 Throttling Valve
无流动功 单位流体
通常势能和动能无变化
d (mU) W Q dU W Q
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5.1 能量平衡方程
能量平衡方程的应用
1 2 1 2 d (mE) m1 (H1 u1 gz1 ) m2 (H 2 u2 gz2 ) WS Q 2 2
g为重力加速度。
1 2 E1 U1 u1 gz1 2
1 2 E2 U 2 u2 gz2 2
化工热力学考试重点-终极版整理
化工热力学一、重点1、临界点定义及表达式：维持气液平衡的最高温度和压力点。
、。
c 0T T p V =∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭220cT T p V =⎛⎫∂= ⎪∂⎝⎭2、Virial 方程体积表达式：231pV B C DZ RT V V V ==++++L 压力表达式：231pVZ B p C p D p RT'''==++++L3、偏心因子的定义及表达式：各种物质在时，纯态流体对比蒸汽0.7r T =压对数值与Ar ，Kr ，Xe 的值的偏差，即。
()0.7lg 1.00r s r T p ω==--物理意义：偏心因子表征物质的偏心度，即非球型分子偏离球对称的程度。
4、普遍化Virial 系数01ccBp B B RT ω=+011r r r rp p Z B B T T ω=++0 1.61 4.20.4220.0830.1720.139r r B T B T =-=-普遍化Virial系数与普遍化压缩因子适用范围5、Prausnitz 混合规则()()()()0.5311331222cij ci cj ijcicjcij cij ci zj cij cij cij cijcij i j T T T k V V V Z Z Z p Z RT V ωωω=-⎛⎫+ ⎪=⎪ ⎪⎝⎭=+==+6、熵的表达式的推导第一方程dS 当时，则有(),S S T V =V TS S dS dT dVT V ∂∂⎛⎫⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭因 V V V V Q TdS S C T T T T ∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫=== ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭得 V V C S T T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭又 T V S p V T ∂∂⎛⎫⎛⎫= ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭所以 V VdT p dS C dV T T ∂⎛⎫=+ ⎪∂⎝⎭积分得到000ln T V V T V Vp S S S C d T dVT ∂⎛⎫-=∆=+ ⎪∂⎝⎭⎰⎰第二方程dS 当时，则有(),S S T p =p TS S dS dT dp T p ⎛⎫∂∂⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭因 p p C S T T ∂⎛⎫= ⎪∂⎝⎭p TS V p T ⎛⎫∂∂⎛⎫=- ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭所以 p pdT V dS C dp T T ∂⎛⎫=- ⎪∂⎝⎭积分得到000ln Tpp T p pV S S S C d T dpT ∂⎛⎫-=∆=- ⎪∂⎝⎭⎰⎰第三方程dS 当时，则有(),S S p V =p VS S dS dp dVp V ⎛⎫∂∂⎛⎫=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭因为VV V V V C S T S T p p T p T ⎛⎫⎛⎫⎛⎫∂∂∂∂⎛⎫== ⎪ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭p p p p p C S T S T V V T V T ∂∂∂∂⎛⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫== ⎪ ⎪ ⎪ ⎪∂∂∂∂⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎝⎭p V pV C C T T dS dp dV T p TV ⎛⎫∂∂⎛⎫=+⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭积分得到000pV p V p V pVC C T T S S dp dV T p T V ⎛⎫∂∂⎛⎫-=+ ⎪ ⎪∂∂⎝⎭⎝⎭⎰⎰7、焓的表达式推导利用刚刚导出的三个方程来得到三个方程。
化工热力学知识要点
化工热力学知识要点1、化工热力学的研究方法：宏观研究方法 微观研究方法。
2、热力学体系：孤立体系（无物质无能量） 封闭体系（无物质 有能量） 敞开体系（有物质 有能量）。
3、体系 环境：在热力学分析中，将研究中涉及的一部分物质（或空间）从其余物质（或空间）中划分出来。
其划分出来部分称为体系，其余部分称为环境。
4、状态函数：描述体系所处状态的宏观物理量成为热力学变量（状态函数）。
常用的状态函数有压力、温度、比容、内能、焓、熵、自由焓等。
5、循环：体系经过一系列的状态变化过程后，最后由回到最初状态，则整个的变化称为循环。
分为正向循环和逆向循环。
6、临界点：气化线的另一个端点是临界点C，它表示气液两相能共存的最高压力和温度，即临界压力cp 和临界温度cT 。
7、临界点的数学表达式：临界等温线在临界点上的斜率和曲率都等于零。
数学上表示为0=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=cTT V p 022=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=cTT V p8、直线直径定律：当以饱和液体和饱和蒸气密度的算术平均值对温度作图时，得一近似的直线。
9、纯物质的p-V-T 图：P 510、理想气体状态方程：RT pV =式中，p 为气体压力；V 为气体摩尔体积；T 为绝对温度；R 为通用气体常数 8.314J/(mol ·K)11、范德华方程（van der Waals 方程）：2V ab V RT p --= 其中cc pT R a 642722=；cp RTb 8=。
12、R-K 方程： )(5.0b V V T ab V RT p +--= 其中ccp T R a /42748.05.22=;cc p RT b /08664.0=。
13、维里方程（Virial 方程）：++++==321V DV C V B RT pV Z (2-26) 或者 ++++==32'''1p D p C p B RTpVZ式中， 、、、)'()'()'(D D C C B B 分别称为第二、第三、第四、 Virial 系数。
化工热力学考试重点
溶解热： 气体， 液体， 或固体溶解于液体时的热效应称为溶解热。 溶解 1mol 溶质于极大量的溶液中以至于溶液的浓度只有无限小的变化，或是在某一 浓度的溶液中加入无限小量的溶质，而将其热效应换算为 1mol 量的值， 这样的热效应称为微分溶解热。若溶解 1mol 溶质于某一数量溶剂中，得 到一定组成的溶液，则所产生的热效应称为积分溶解热 稀释热：将溶剂加入溶液中，使溶质的浓度降低，也有热效应产生，称为 稀释热。 稀释热和温度、 压力、 稀释前和稀释后的浓度以及溶液的量有关。 稀释热分为微分稀释热和积分稀释热。将 1mol 溶剂添加到极大量的溶液 中， 或是在某一浓度的溶液中加入无限小量的溶剂， 溶液的浓度保持不变， 这样的热效应称为微分稀释热。若将一定量的溶剂加到含有 1mol 溶质的 溶剂中，所产生的热效应称为积分稀释热。 Lewis-Randdall 规则：理想混合物（理想溶液）中组分的逸度和它的摩尔 分数成正比。 理想气体混合物与理想混合物是两个不同的理想化模型，前者比后者更为 理想化。理想气体混合物必然也是气体理想混合物，反之，气体理想混合 物却不一定是理想气体混合物。 超额性质：是指在相同温度、压力和组成条件下真实溶液性质与理想溶液 性质之差，用 M 表示：M = M ---M . 正偏差：如果恒温的 p-x-y 图上的 p-x 曲线高于 Raoult 定律的 p-x 直线， 则各组分的或活度系数γ ＞ 1，称为正偏差。 负偏差：如果 p-x-y 图上的 p-x 曲线低于 Raoult 定律 p-x 直线，则各组分 的活度系数γ ＜1，称为负偏差。 闪蒸：闪蒸是单级平衡分离过程。高于泡点压力的液体混合物，如果将其 压力降低至泡点压力与露点压力之间，就会出现部分汽化现象，即闪蒸。 气液平衡：是指常规条件下的气态组分与液态组分之间的平衡关系。汽液 平衡中，体系中至少有一种组分是不凝性气体，平衡温度可高于体系中某 一组分的临界温度。 封闭体系热力学第一定律：Δ U=Q+W 稳流体系热力学第一定律：Δ H+Δ u²/2+gΔ z=Q+W 稳流体系热力学第一定律可简化为：Δ H=Q+W Δ H=Q Δ H=0 Bernoulli 方程：Δ p/ρ ＋Δ u²/2＋gΔ z = 0,使用条件：不可压缩的流体作 无摩擦的、且与外界环境没有轴功交换的流动。 热力学第二定律表达式：Δ S 孤立≥0，该式表明，自发进行的不可逆过 程只能向总熵增大的方向进行，直到总熵增大到最大值，体系达到平衡。 由于过程的不可逆性引起的熵产生为Δ Sg，Δ S 积累= 稳流系统熵平衡式为： 如果该稳流系统经 历的是可逆过程可简化为： 理想功： 即指在一定的条件下， 体系的状态变化按完全可逆的过程进行时， 理论上可能产生的最大功或者必须消耗的最小功。 封闭体系理想功：W =Δ U＋p0Δ V－T0Δ S ,封闭体系的理想功仅与体系 变化前后的状态及环境的温度(T0)和压力（p0）有关，而与具体的变化途 径无关。 稳流过程的理想功：W=Δ H－T0Δ S , 稳流过程的理想功仅取决于体系的 初态与终态以及环境的温度 T0，而与具体的变化途径无关。理想功与可 逆功是有区别的，虽然两者都经历了完全可逆的变化，但理想功是可逆有 用功。 损失功 W :由于实际过程的不可逆性，导致在给定状态变化的实际过程 所产生（或所消耗）功 W 与经历相同状态变化的可逆过程所产生（或所 消耗） 的理想功 W 之间存在差值， 此差值即为损失功 W :W ＝W － W ,损失功也是过程可逆与否的标志。对于可逆过程，W ＝0；对于不 可逆过程，W ＞0。 热力学效率：理想功与实际值的比值。任何实际过程的热力学效率η 都 小于 1。 有效能：体系在一定状态下的有效能，就是体系从所处状态变化到与周围 环境处于热力学平衡时，对外界做出的最大有用功。也就是体系从所处状 态变化到基态过程中所做的理想功。 功、电能和机械能的有效能：Exw=W, 热量的有效能：Exq=W = Q，热量的有效能总是小于其能量， 冷量的有效能有可能大于其能量。 功的损失来源于：过程的不可逆性。 要降低流动过程的有效能损失，就应当尽量减小流动过程的推动力，也就 是减小流体流经管道的压力降。 过程热力学分析：利用热力学基本原理来分析和评价过程，称为过程热力 学分析。 化工过程热力学分析分类：能量衡算法、熵增法、有效能分析法。 能量衡算法只能反映能量数量的损失，不能反映有效能的损失，因而不能 真实反映能量损失的根本原因。只有在能量衡算的基础上，进行有效能分 析，才能找出能量损失的真正原因、大小和分布，为节能攻关指明正确的 方向和途径。
化工热力学复习重点
化工热力学——复习重点一． 流体混合物（必背公式）重要的摩尔性质和偏摩尔性质摩尔性质M偏摩尔性质二． 化工过程能量分析（简答题）1. 稳态流动系统的热力学第一定律 [J/Kg]2. 常见稳流体系装置以及能量分析i M ∑==Ni ii x M M 1{}in P T i ti nM M ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,,RTG Ei γln ∑==Ni i i Ex RT G 1ln γ{}in P T i E i n RT nG ≠⎥⎦⎤⎢⎣⎡∂∂=,,)/(ln γf ln iiy f ˆln ∑==Ni i ii y fy f 1ˆln ln {}in P T i i i n f n y f≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=,,ln ˆln ϕln iϕˆln ∑==Ni i i y 1ˆln ln ϕϕ{}in P T i i n n ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=,,ln ˆln ϕϕ三．蒸汽动力循环与制冷循环（简答题）1.蒸汽动力循环能量分析(Energy Analysis)Turbine汽轮机：1 –2表示过热蒸汽在汽轮机中的可逆绝热膨胀过程，对外所做轴功可由膨胀前后水蒸汽的焓值求出。
Condensor冷凝器：2 –3表示乏汽在冷凝器中的等温等压冷凝过程，放出的热量。
Pump水泵：3 –4表示冷凝水通过水泵由P3升压至P4的可逆绝热压缩过程，需要消耗的轴功。
把水看作是不可压缩流体，则Boiler锅炉：4 –1表示液体水在锅炉中被等压加热汽化成为过热蒸汽的过程。
工质在锅炉中吸收的热量。
2.制冷循环（单级制冷循环）能量分析(Energy Analysis) 1-2可逆绝热压缩过程：W s = H2－H1 kJ/kg2-4等压冷却、冷凝过程：q2 = H4 - H2 kJ/kg4-5节流膨胀过程：H5 = H45-1等压、等温蒸发过程：q0 = H1－H5 kJ/kg。
化工热力学考试重点
化工热力学考试重点化工热力学是研究化学过程中能量转化和热力学性质的分支学科。
在化工工程中，热力学考试是重要的评估学生理解能力和应用能力的手段之一。
本文将介绍化工热力学考试的重点内容，包括热力学基本概念、热力学过程以及热力学计算方法。
一、热力学基本概念1. 系统和环境在热力学中，我们将研究对象称为系统，而系统以外的一切称为环境。
系统和环境之间可以进行物质和能量的交换。
2. 状态函数和过程函数状态函数是系统状态的特性，与系统的初始状态和最终状态有关，例如温度、压力、体积等。
过程函数是与系统经历的过程有关的函数，例如热量、功、摩尔数等。
在热力学计算中，需要了解状态函数和过程函数的特性及其在不同过程中的变化规律。
3. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒定律的推广。
它表明能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量守恒。
它可以表示为ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示系统吸收的热量，W表示系统对外界做功。
二、热力学过程1. 等温过程在等温过程中，系统的温度保持不变。
根据热力学第一定律，等温过程中的吸热量与所做的功相等，即Q = W。
2. 绝热过程在绝热过程中，系统与外界没有热量交换。
根据热力学第一定律，绝热过程中吸热量和所做的功为零，即Q = 0，W = 0。
3. 等压过程在等压过程中，系统的压力保持不变。
根据热力学第一定律，等压过程中的吸热量等于系统所做的功加上外界对系统所做的功，即Q = ΔH = ΔU + PΔV。
4. 等体过程在等体过程中，系统的体积保持不变。
根据热力学第一定律，等体过程中的吸热量等于系统内能的增量，即Q = ΔU。
三、热力学计算方法1. 熵变计算熵是一个系统热力学状态函数，它描述了系统的无序程度。
熵变可以通过ΔS = Q/T计算得到，其中ΔS表示熵变，Q表示吸热量，T表示系统的温度。
2. Gibb自由能计算Gibb自由能是判断系统在恒温恒压条件下是否可逆进行的指标。
化工热力学知识点
一, 课程简介化工热力学是化学工程学科的一个重要分支，是化工类专业学生必修的基础技术课程。
化工热力学课程结合化工过程阐述热力学基本原理, 定理及其应用，是解决工业过程（特殊是化工过程）中热力学性质的计算和预料, 相平衡计算, 能量的有效利用等实际问题的。
二, 教学目的培育学生运用热力学定律和有关理论知识，初步驾驭化学工程设计及探讨中获得物性数据；对化工过程中能量和汽液平衡等有关问题进行计算的方法，以及对化工过程进行热力学分析的基本实力，为后续专业课的学习及参与实际工作奠定基础。
三, 教学要求化工热力学是在基本热力学关系基础上，重点探讨能量关系和组成关系。
本课程学习须要具备肯定背景知识，如高等数学和物理化学等方面的基础知识。
采纳敏捷的课程教学方法，使学生能正确理解基本概念，娴熟驾驭各种基本公式的应用领域及应用技巧，驾驭化学工程设计及探讨中求取物性数据及平衡数据的各种方法。
以课堂讲解, 自学和作业等多种方式进行。
四, 教学内容第一章绪论本章学习目的及要求：了解化工热力学的发展简史, 主要内容及探讨方法。
第二章流体的P-V-T关系本章学习目的及要求：了解纯物质PVT的有关相图中点, 线, 面的物理意义，驾驭临界点的物理意义及其数学特征；理解志向气体的基本概念和数学表达方法，驾驭采纳状态方程式计算纯物质PVT性质的方法；了解对比态原理，驾驭用三参数对比态原理计算纯物质PVT性质的方法；了解真实气体混合物PVT性质的计算方法。
第一节纯物质的PVT关系1. 主要内容： P-V相图，流体。
2. 基本概念和知识点：临界点。
3. 实力要求：驾驭临界点的物理意义及其数学特征。
第二节气体的状态方程式1. 主要内容：志向气体状态方程，维里方程，R-K方程。
2. 基本概念和知识点：志向气体的数学表达方法，维里方程，van der Waals方程，R-K方程。
3. 实力要求：驾驭采纳状态方程式计算纯物质PVT性质的方法。
第三节对比态原理及其应用1. 主要内容：三参数对比态原理，普遍化状态方程。
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第一章绪论
（1） 明确化工热力学的主要任务是应用经典热力学原理，推算物质的平衡性质，从而解决实际问题，所以物性计算是化工热力学的主要任务。
（2） 掌握热力学性质计算的一般方法
（3） 热力学性质计算与系统有关。
大家必须明确不同系统的热力学性质计算与其热力学原理的对应关系，这一点对于理解本课程的框架结构十分重要。
第二章流体的P-V-T关系
（4） 应该理解状态方程不仅可以计算流体的p-V-T性质，而且在推算热力学性质中状态方程是系统特征的重要模型。
（5） 熟悉纯物质的P-V-T相图及其相图上的重要概念，如三相点、临界点、汽化线、熔化线、升华线、等温线、等压线等容线、单相区、两相共存区、超临界流
体区等。
能在p-v图和p-T图中定性表达出有关热力学过程和热力学循环。
（6） 掌握由纯物质的临界点的数学特征约束状态方程常数的方法。
（7） 理解以p为显函数和以V为显函数的状态方程的形式，以及它们在性质计算中的区别。
（8） 能借助于软件用PR和SRK方程进行p-V-T性质计算，清楚计算时所需要输入的物性常数及其来源。
对于均相混合物性质的计算，需要应用混合法则，了解
相互作用参数的含义和取值。
（9） 理解对应态原理的概念，掌握用图表和三参数对应态原理计算物性的方法，了解偏心因子对应态原理。
（10） 能够通过查寻有关手册，估算蒸汽压、饱和气液相摩尔体积、汽化焓等物性，清楚它们之间的关系。
第三章纯流体热力学性质的计算
（11） 均相封闭系统的热力学原理给出了热力学性质之间的普遍化依赖关系，结合表达系统特征的模型就能获得不同热力学性质之间的具体表达式。
在物性推算中
应该明确需要给定的独立变量，需要计算的从属变量，以及从属变量与独立变
量之间的关系式。
另外，还必须输入有关模型参数，结合一定的数学方法，才
能完成物性推算。
（12） 清楚剩余性质的含义，能用剩余性质和理性气体热容表达状态函数的变化。
能够用给定的状态方程推导出剩余性质表达式。
（13） 掌握状态方程计算纯物质饱和热力学性质饿原理，这是属于非均相系统性质计算，在计算时需要将状态方程与相平衡准则结合起来。
（14） 掌握纯物质的压焓图和温熵图的特征以及相图上的重要的点、线、面。
运用压焓图和温熵图定性表达热力学状态、过程和定量计算热力学性质。
了解压焓图、温熵图以及p-V-T相图之间的相互对应关系。
（15） 熟练掌握并能运用水的性质表。
（16） 了解用热力学性质解析计算方法来制作热力学性质图、表的基本原理。
第四章溶液热力学
（17） 通过本章的学习，必须弄清非均相系统与均相敞开系统之间的关系。
对于非均相系统的物性计算，首先必须确定系统的相平衡状态，然后才能进一步计算平
衡的各相的性质。
为了得到非均相系统的相平衡准则，均相敞开系统的热力学
原理是不可缺少的基础。
另外，均相敞开系统的热力学关系式对于混合物的性质随组成的变化也十分重要。
（18） 通过本章的学习，我们已经掌握了两种计算混合物性质的方法：一种是第三章中所讨论的均相系统的热力学关系，即视作为一个定组成混合物；另一种则是将混合物看作为一均相敞开系统，讨论摩尔性质随组成的变化。
（19） 掌握偏摩尔性质的定义及用途，特别重视偏摩尔性质之间的约束关系式——Gibbs-duhem方程及其应用。
（20） 弄清楚混合过程性质变化、超额性质之间的区别和联系。
（21） 理解纯物质和定组成混合物的逸度和逸度系数的定义、逸度及逸度系数的意义和作用。
掌握逸度和逸度系数与温度、压力之间的微分和积分关系式，能用状态方程推导出逸度和逸度系数的关系式。
能用状态方程和三参数对应态原理计算逸度、逸度系数以及其他热力学性质。
（22） 理解混合物中组分逸度、组分逸度系数和活度系数的定义和作用。
（23） 本章中两个较难理解的概念是两个理想溶液参考态，即Lewis-Randall规则和Henry规则。
作为理想溶液应同时满足这两个规则，但真实稀溶液的溶剂和溶质也分别符合Lewis-Randall规则和Henry规则。
（24） 超额性质和活度系数都要涉及到参考态的选择问题。
一般，对于亚临界组分，采用Lewis-Randall规则的对称归一化；而对于超临界组分，应采用参考Henry 规则的不对称归一化。
应了解两种不同归一化定义的活度系数之间的关系。
（25） 熟悉常见的活度系数模型。
第六章化工过程的能量分析
（26） 稳定流动系统的热力学第一定律与封闭系统是不一样的，常用焓值进行热量衡算，若使用热力学性质图，常使用温熵图和压焓图。
（27） 能量的可利用程度或品质高低由有效能来衡量。
通过有效能来计算过程的能量变化，可使我们知道过程是否合理，为优化工艺路线提供热力学上的依据。
第七章压缩、制冷和蒸气动力循环
（28） 将稳流系统热力学第一定律应用于动力循环和制冷循环中，进行热量和热力学效率计算。
常用的是水蒸气和空气图表以及氨、氟里昂的温熵图和压焓图。
当然还可以通过焓的热力学关系式并利用合适的状态方程进行焓和熵的计算。
（29） 多级压缩制冷循环和复迭式压缩制冷循环。