高中化学教案：溴、碘的提取
高一上册化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
5.总结反思：通过实验总结，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然科学的热情。
2.增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在保护海洋环境中的重要性。
3.培养学生勇于实践、敢于创新的精神，提高他们面对挑战的信心。
（3）发展性评价：鼓励学生发表自己的观点，激发他们的创新思维，提高解决问题的能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的个体差异，实施分层教学，满足不同学生的学习需求。
（2）创设轻松愉快的课堂氛围，鼓励学生积极参与，提高他们的学习兴趣。
（3）注重培养学生的实验素养，提高他们的实验安全意识和环保意识。
（4）定期组织学生进行交流分享，促进师生之间的互动，提高教学效果。
2.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对本章知识的掌握，提高他们的问题解决能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
在总结归纳环节，我将进行以下活动：
（1）对本章知识进行梳理，强调重点和难点。
（2）回答学生在课堂中提出的疑问。
（3）布置课后作业，要求学生总结本章学习内容，进行自我检测。
2.教学目标：
通过总结归纳，使学生全面掌握本章知识，提高他们的自主学习能力。
5.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师将采用以下方法：
1.创设情境：以实际生活中的海水为切入点，引发学生对溴和碘提取的兴趣。
2.实践探究：组织学生进行海水中溴和碘的提取实验，让学生在实践中掌握化学原理。
3.小组合作：分组进行实验，培养学生团队合作精神和沟通能力。
高中化学2.1.4 溴、碘的提取 教案(苏教版必修1)
专题二从海水中获得的化学物质第一课时溴、碘的提取 (说课稿)一、说教材1、教材的地位和作用从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导；同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
2、教材简析在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。
因此，编者以新课程标准为依据，以遵循学生的认识规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，引出氯、溴、碘单质及其化合物，通过对这几种化学物质的系列探究实验，使学生在学习典型的非金属元素－卤素单质及其化合物知识的同时，了解认识物质的基本方法－实验探究。
在介绍卤素单质的制备时，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用十分广泛这一学科特点，突出学好化学能更好地服务于社会生活这一学习目标。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质；并从电子得失的角度定义了氧化剂和还原剂。
3、教学目标（1）了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；（2）了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法（3）掌握氯、溴、碘间的置换反应；（4）掌握萃取的原理及操作方法。
（5）通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
（6）过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
4、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法二、说教法“溴、碘的提取”的教学设计除了让学生了解其工业制备以外，更应该让学生通过学习溴、碘的提取，知道卤素单质的性质差异。
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
溴碘的提取教学案
-
适量氯气
I2 的有机溶液
晶体 I2
（1）写出操作发生反应的化学方程式并标出电子转移 ____________________________________________。 （2）操作所用主要仪器名称为_______________。 （3）若操作所用有机溶剂为苯， 则右图操作正确的是____________。 【当堂达标】 1.在 4 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 （ ） A、氯水 B、溴水 C、碘水 D、溴化钠溶液 2．向含有 NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的 物质，最后剩余的固体物质是 （ ） A．NaCl 和 KI B．NaCl、KCl 和 I2 C．KCl 和 NaBr D．KCl 和 NaCl 3．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （ ） A．久置的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI 4．将过量的 Cl2 通入 NaBr 溶液中，再向溶液中加入少量的 CCl4，充分振荡后静置，观察 到的现象是 ( ) A、溶液由无色变成橙色 B、下层显橙色，上层几乎无色 C、溶液由橙色变成无色 D、上层变成无色而下层变成紫色 5． 从海水中提取溴， 主要反应为： 2Br +Cl2 = 2Cl +Br2， 下列说法正确的是 （ ） A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂 6．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通 入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开 Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。 甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓 H2SO4 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④饱和 NaCl 溶液 A．② B．②③ C．①②③ D．①②④ 【教学反思】
苏教版高中化学专题溴碘的提取教案必修
一、溴、碘的提取１．反应原理实验操作实验现象KBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层，下层液体呈橙红色。
KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式Cl２＋２KBr===２KCl＋Br２Cl２＋２KI===２KCl＋I２氧化性强弱Cl２＞Br２Cl２＞I２（１）溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
（２）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。
３．提取流程（１）海水提溴的工艺流程：（２）从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl２、Br２、I２的氧化性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２; Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序是I—＞Br—＞Cl—。
二、溴、碘的性质１．单质的物理性质Br２I２色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发１易升华，２淀粉溶液遇碘变蓝色氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
溴是室温下唯一一种液态单质。
２．Br—、I—的检验（１）试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
（２）化学方程式：NaBr＋AgNO３===AgBr↓＋NaNO３，NaI＋AgNO３===AgI↓＋NaNO３。
（３）现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。
３．溴、碘及其化合物的重要用途（１）溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。
（２）溴化银是重要的感光材料。
（３）碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。
（４）碘化银可用于人工降雨。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应（×）（２）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO３（×）（３）加入AgNO３溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl—存在（×）（４）某无色溶液先通入Cl２，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在（√）２．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。
(完整word版)溴碘的提取教案
《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）了解从海水中提取溴、碘的过程,认识溴、碘及其化合物的用途;(2)掌握氯、溴、碘间的置换反应；（3）掌握萃取的原理及操作方法.2、过程与方法：(1）通过观察、分析实验现象,养成观察和分析问题的能力。
（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。
3、情感态度与价值观：（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
二、课前准备教师的准备①多媒体课件②实验仪器和药品仪器:试管若干、碘升华装置药品:溴水，碘水，氯水,CCl4溶液，蒸馏水，液溴三、教学过程【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。
现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多，索尼，佳能等等。
在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。
有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。
那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？这里有有一个神奇的物质——溴化银。
溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢,碘化银也具有这种感光用处。
它还有另一个用途-—人工降雨。
今天,我们就来认识下这两种元素:溴和碘.【展示】海洋中主要元素组成溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：Br-碘元素：海洋总储量8×1010t，在海洋中主要存在形式：I—【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素,那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这就是我们本节课所要学习的内容。
【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质,然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。
一、溴、碘的物理性质1、溴的物理性质(展示液溴）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层.【学生】颜色：深红棕色液体(唯一的液态非金属）液封：易挥发（刺激性气味,有毒）ρBr2 〉ρH2O具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法:棕色试剂瓶液封2、碘的物理性质（展示碘单质）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质【学生】颜色：紫黑色晶体，有金属光泽易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小,易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶密封【探究】淀粉遇碘变蓝还是I—变蓝，如何设计实验?【设计】试管1：淀粉加碘水试管2：淀粉加碘化钾溶液【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解溴和碘的物理性质和化学性质。
（2）理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
（3）掌握实验室中提取溴和碘的基本实验操作。
2、过程与方法目标（1）通过观察实验现象，提高观察能力和分析问题的能力。
（2）通过小组讨论和实验探究，培养合作学习和实验探究的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学在资源开发中的重要作用，增强环保意识和可持续发展观念。
（2）培养严谨的科学态度和创新精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）从海水中提取溴和碘的原理和工艺流程。
（2）实验室中提取溴和碘的实验操作。
2、教学难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。
（2）萃取和分液的操作原理及实验技巧。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示溴和碘的相关图片或实物，如红棕色的溴水、紫黑色的碘单质等，引起学生的兴趣，提问学生对溴和碘的了解程度，从而导入新课。
2、知识讲解（1）溴和碘的物理性质展示溴单质和碘单质，让学生观察它们的颜色、状态、气味等物理性质，并填写表格进行总结。
｜物质|颜色|状态|气味|溶解性|熔沸点|｜｜｜｜｜｜｜｜溴单质|红棕色|液体|刺激性|在水中溶解度小，易溶于有机溶剂|较低|｜碘单质|紫黑色|固体|刺激性|在水中溶解度小，易溶于有机溶剂|较高|（2）溴和碘的化学性质①与金属的反应举例说明溴和碘与铁、铜等金属的反应，写出化学方程式，强调反应条件和产物。
②与非金属的反应如溴和碘与氢气的反应，比较反应的难易程度和稳定性。
③与水的反应简单介绍溴和碘与水的微弱反应。
（3）从海水中提取溴讲解从海水中提取溴的工艺流程，包括浓缩、氧化、提取等步骤。
首先，利用晒盐后的卤水进行浓缩，得到含溴离子的溶液。
然后，通入氯气将溴离子氧化为溴单质。
最后，利用空气吹出法或溶剂萃取法将溴单质提取出来。
（4）从海带中提取碘介绍从海带中提取碘的实验步骤，包括灼烧、浸泡、氧化、萃取等。
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的化学性质。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。
（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。
三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移。
四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。
它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。
那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。
五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。
2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。
3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。
（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。
（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。
（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。
（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
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实验探究活动
实验
实验现象
化学方程式
溴化钾+氯水
无色溶液变为橙黄色溶液
2KBr+Cl2====2KCl+Br2
碘化钾+氯水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Cl2====2KCl+I2
碘化钾+溴水
无色溶液变为棕黄色溶液
2KI+Br2====2KBr+I2
溴化钾+碘单质
无明显颜色变化
—
师根据实验报告单，归纳出结论。
板书：
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；
师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？
板书：
3.溴离子与碘离子的检验
师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学重点：
溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点：
溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具（工量具）准备：
PPT
浙江信息工程学校教案纸（2）
板书设计：
溴、碘的提取
一、溴、碘的提取
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
板书：
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色
紫红色
师溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。
板书：
1.Br2的特性：
（展示）盛有少量液溴的试剂瓶，请同学们观察盛液溴的试剂瓶中现象。
（学生活动）学生仔细观察。
生在盛有少量液溴的试剂瓶中，分为三层，上层充满了红棕色的气体，中间是红棕色的液体，下层是深红棕色的液体。
生经过以下几个步骤：①将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成单质溴；②鼓入热空气或水蒸气将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴；③粗溴精制后可得高纯度的单质溴。
板书：
2.碘的提取
师工业上是怎样将海带中的碘提取出来呢？
生经过以下几步骤：①将海带用水浸泡一段时间；②用氯气将浸泡过的海带进行氧化；③过滤；④提纯得到单质碘。
师利用海水可以晒盐，也可从海水中提取溴。溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。据计算，海水中溴的总储量可高达1×1014t。海水中碘的总藏量约为8×1010t。海水是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。
板书：
一、溴、碘的提取
1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溴的提取
师工业上是怎样将海水中的溴提取出来呢？
师根据同学们作出的假设，我们再进行探究性的实验进行论证。
（学生活动）学生进行实验探究
［实验1］在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象。
［实验2］在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象。
［实验3］在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，观察实验现象。
［实验4］在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质，观察实验现象。
AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀，它们都不溶于稀HNO3。
这节课主要学习了溴和碘的工业上的提取方法，同时也了解了溴和碘的性质，特别是溴和碘的特性，在工业生产中具有一定的实际意义。
作业本P43-P45 1-18
倾听
倾听、思考
倾听、思考
观察、思考、填表
思考、讨论、归纳
思考、讨论
笔记
观察、思考
思考
观察、思考
板书：
二、溴和碘的性质
（学生活动）看教材或相关书籍。
生1通常情况下，溴是深红棕色、密度比水大的液体，具有剧烈的剌激性气味，易挥发，具有强烈的腐蚀性；碘是紫黑色的固体，易升华。
生2溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
师溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?
[演示实验]1.I2加入水中，I2加入酒精中。
NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3
AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀，它们都不溶于稀HNO3
教学后思：
浙江信息工程学校教案纸（3）
第1教时
步骤
用时
教师活动
学生活动
备注
导入新课
讲授新课
总结
作业
5min
25min
5min
5min
“丽日当天水满畴，晒来如雪喜丰收，粒粒结晶白如霜，日丽云蒸斥卤忙”这是描述海水晒盐的场面。
师为什么会出现这样的现象呢？
生液溴易挥发。
师应如何保存液溴呢？
生溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
板书：
溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。
师I2也有特性，请大家观察下面的实验。
［演示实验1］碘的升华。给盛碘的容器加热，观察现象。
章节与课题
溴、碘的提取
课型
讲授
教时
1
教学目标：
1.了解工业上提取溴、碘单质的方法。
2.通过实验探究学习溴和碘的性质及其差异。
3.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
4.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
5.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
6.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
师碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们把I2从与其他物质的混合物中分离出来。
师如何分离I2和NaCl的固体混合物？
生可用加热的方法。利用碘易升华，遇冷又凝华。
［演示实验2］在洁净的试管中加入2 mL淀粉溶液，再加入几滴碘水到淀粉溶液中，观察现象。
生试管中溶液呈现蓝色。
师这是单质碘和淀粉的特性，用此现象可以检验单质碘的存在。
观察、思考
思考
倾听
［学生］学生交流讨论并形成结论
(1)将溴离子转变为溴单质的方法是：在含溴离子的溶液中加入氯水。
(2)将碘离子转变为碘单质的方法是：在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水。
(3)Cl2、Br2、I2得到电子的能力的强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2。
师从以上实验可以得出的结论是卤素之间能发生置换反应。那么，溴和碘具有哪些性质呢？请同学查阅相关资料回答问题。
1.溴的提取
2.碘的提取
二、溴和碘的性质
水
酒精
四氯化碳
溴
橙黄色
橙红色（不分层）
橙红色（下层）
碘
棕黄色
深红棕色
紫红色
1.Br2的特性：溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色。
3.溴离子、碘离子的检验
NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3