ccl4萃取碘和溴的现象
高一化学复习——海带提碘与海水提溴
专题二海带提碘与海水提漠知识梳理一、海带提碘1.海带中碘元素的检验(1)检验原理①2I-+Cl2===!+2Cl-或2I-+H2O2+2H+===!+2H2O(填离子方程式)。
②碘单质遇淀粉变蓝。
(2)实验流程步骤2.从海带中提取碘的原理及实验流程⑴原理①选取氧化剂(氯水)将1-氧化为碘单质，离子方程式：2I-+Cl2===2+2Cl-o②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。
(2)实验流程3.萃取与分液(1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
⑶操作方法川量简量艰川ml.做的他利水洛 液，倒入登遗蛆中，然后再注 入4 1nL 四冢化«(,盖好玻璃塞, 溶液分层，四狐化碳在下层 用右手■压住分液漏斗岐迪寒，左手 握住适塞部分.把分俄漏斗倒封 过来藏林.使附神液体充分接触 将分液漏斗放在铁梁台上静置， 捕体分"层,」：层为忒层।无色； F 层为根的四氢化独房，显熊色待液体分层后.将分液漏斗的破 斶塞打开(使联匕的凹槽或d 守L 对掂漏斗的小孔k 再将分液漏斗下 面的活塞柠开一使卜一层液体制烧坯壁流下，待下层液体淹尽时. 及时关闺活塞,上层液体从分液 漏斗上旦倒出(4)注意事项①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。
④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。
「理解应用」海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题:⑴碘在海带中的存在形式是一(2)实验操作③的名称是 ______⑶根据元素周期表中元素性质的 程式是(4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为______ (填字母)，说明未选取的理由：。
溴、碘的提取
或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
【知识点睛】灼烧操作所用的仪器
【规律方法】溴、碘的性质决定提取方法
(1)提取溴时用热空气使溴从混合液中逸出 ,原因是溴的沸点
低、易挥发。
(2)提取碘时采用萃取的方法,原因是相比较溴而言I2难挥发, 采用萃取的方法更合适。
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如下图:
实
验
实验现象 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4静 置后,上层溶液无 __ 紫红色 色,下层呈____ 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4,静 无 置后,上层溶液__ 紫红色 色,下层呈____
化学方程式 2KI+Cl2==== ___________ 2KCl+I2 _______
【解析】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水 ,溶液变橙色, 说明甲溶液含Br-,加入氯水后,置换出Br2,再加丙溶液,颜色
无明显变化,说明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,则乙中含有
I -。
【知识拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色
溶剂 溶质 Br2 水 橙黄 有机溶剂(苯、四氯化碳) 橙红
I2
黄
紫红
1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列 说法正确的是 ( )
A.此食盐是纯净物
B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易发生反应 D.加碘食盐难溶于水 【解析】选C。碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的,碘酸钾 高温下不稳定易变质,所以不宜高温蒸炒。
2.下列叙述中正确的是
(
)
A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
二、溴、碘的性质
1.单质的物理性质
碘和四氯化碳的分离实验探究
碘和四氯化碳的分离实验探究作者：唐敏来源：《化学教学》2010年第05期文章编号:1005-6629(2010)05-0016-03 中图分类号:G633.8 文献标识码:C问题的提出:在一次和北大教授严宣申老先生书信交流时,严先生在信中说:“高考试题中碘和四氯化碳的分离,答案为蒸馏,值得商榷。
”严老先生没有更多的解释。
然而高考、各种高考模拟试卷和各种参考书的答案都是蒸馏,我们平时教学时,也都讲蒸馏。
针对这一问题,我进行了一系列的查证,问题终于有了答案。
本文主要阐述了碘和四氯化碳分离的实验探究过程和一系列的思考,供同行们参考。
1 1994年上海高考化学题例析首先,我查阅了历年的高考试题,涉及上述问题的主要是1994、1997年的上海高考试题,模拟试卷和教参就不查证了。
这里以1994年上海高考试题为例。
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海洋中提取碘的流程如下(见图1):(1)指出图1中提取的过程中有关实验操作名称:①_______;③_______。
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是_________。
A. 水、酒精B. 四氯化碳、苯C. 汽油、酒精(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏。
指出图2所示实验装置中的错误之处;①_________;②________;③_______。
(4)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是__________________;(I2熔点:114 ℃,沸点:184 ℃)最后碘晶体在_________里聚集。
2 蒸馏法分离的实验探究笔者做了如下系列实验:2.1实验1将上图修正(烧杯下垫上石棉网,温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口,冷凝水的方向反一反),然后进行碘和四氯化碳的蒸馏(2 g碘溶解于30 mL的四氯化碳中)实验现象:80 ℃水浴片刻,烧瓶中出现紫色蒸汽,锥形瓶中也开始收集到紫红色的液体。
最终烧瓶中残留很少量的碘,大部分的碘和四氯化碳都被蒸出。
高中化学优质课溴碘的提取
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下面以说课课题“澳、碘的提取”为例来谈谈这一模式的应用。
今天说课课题是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质《澳、碘的提取》，我将从：教材分析、学情分析、学习目标确立和重、难点分析、教法和学法指导、教学流程分析、教后反思，这七个角度展开我的说课。
一、教材分析本节内容紧跟在氧化还原反应之后，用氧化还原反应的原理指导从海洋中提取澳和碘，反过来，通过卤素单质与盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，进一步揭示氧化还原反应的实质。
同时，本节课和氯气的生产和性质同安排在专题二中，且在氯气之后，不仅突出它们都可以从海洋中获得，而且利用氯气的氧化性来提取澳和碘，容易得出氯澳碘的氧化性强弱，为必修二学习元素周期律提供了一个事实性的感性认识。
溴、碘的提取
实验现象
溶液由无色变为橙黄色， 溶液由无色变为橙黄色，上 层接近无色， 层接近无色，下层呈橙红 由无色变为棕黄，上层接近 由无色变为棕黄， 无色， 无色，下层呈橙红 由无色变为棕黄， 由无色变为棕黄，上层接近 无色， 无色，下层呈紫色
化学方程式
无现象
不反应
二、溴、碘的提取
1.反应原理 1.反应原理 反应 非金属活动性： 非金属活动性： 活动性 氧化性： 氧化性： 2.工业提取Br2： 工业提取 工业提取 提取粗盐后的母液 通入 鼓入热 挥发出 提取粗盐后的母液→通入 2→鼓入热空气或水蒸气 挥发出 母液 通入Cl 鼓入 空气或水蒸气→挥发 Br2蒸气 冷凝得粗溴 精制得纯溴 蒸气→冷凝得粗溴→精制 冷凝得粗溴 精制得纯溴 3.工业提取I2： 工业提取 工业提取 海带粉碎 加水浸泡 通入Cl 过滤 提纯→I 粉碎→加水浸泡→通入 过滤→提纯 海带粉碎 加水浸泡 通入 2→过滤 提纯 2晶体 Cl2 > Br2 > I2 Cl2 > Br2 > I2
②卤素单质与H2O的反应 2F2+2H2O═4HF+O2,反应剧烈;说明氧化性:F2>O2 Cl2+H2OHCl+HClO,Cl2、Br2、I2与水的反应愈来愈微弱。 ③卤素单质及其卤化物间发生的置换反应 利用氧化还原反应:非金属性强的卤素单质将非金属 性弱的卤素从其卤化物中置换出来生成单质 Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 Cl2+2I-═2Cl-+I2 Br2+2I-═2Br-+I2 这些均说明卤族元素单质间存在性质的递变性。所以 卤素单质的非金属性依氟、氯、溴、碘的顺序逐渐减弱。 :F2在水溶液中的反应是先与水反应 注:F2在水溶液中的反应是先与水反应
溴、碘的提取
工业提取I2：
海带
灼烧
残渣
海带灰
溶解、
过滤
含I-的溶液
氧化剂
碘单质
蒸馏
碘的有机溶液
有机溶剂
含I2的溶液
Cl2 + 2I - → 2Cl - + I2
第4节
溴、碘的提取
（第二课时）
知识与技能：1、知道溴、碘单质的性质及其差异；
2、掌握卤素离子的检验；
3、进一步认识氧化还原反应的重要意义。
过程与方法：通过观察、分析实验现象，增强发现问题和
KBr 和 KI溶液，滴加AgNO3溶液， 再滴加稀硝酸，观察现象
现象：都出现不溶于稀硝酸的沉淀，
颜色分别为
原因：
KCl + AgNO3 == AgCl ↓ + KNO3 KBr + AgNO3 == AgBr ↓ + KNO3 KI + AgNO3 == AgI ↓ + KNO3
2015/11/3
高纯溴
热空气或水蒸气
溴单质
通入氯气
Br－
Br2+SO2+2H2O →2HBr+H2SO4
思 考
碘元素在海带中存在的形式如果以化 合态存在，如何把碘由化合态变为 游离态 并分离出来？
碘元素以碘离子的形式存在，先把这些植 物烧干，灼烧成灰（烧去有机物），再用 水浸泡；使其大部分的碘离子转入水中， 最后选用氧化剂将其氧化成单质碘。
[探究与深化]
看一看,想一想： • 溴水中加入四氯化碳、苯等有机溶剂，振荡。
颜色 溴水 橙黄 色 试剂 四氯化碳 （CCl4） 实验现象
Байду номын сангаас
溴水
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究
对实验“四氯化碳萃取碘水中碘”的探究作者：顾晔来源：《化学教学》2007年第03期文章编号：1005－6629(2007)03－0007－02 中图分类号：G633.8 文献标识码：C人教版新教材《化学1》在第一章《从实验学化学》中通过演示实验（实验1-4）“四氯化碳萃取碘水中的碘”介绍了一个重要的化学基本实验操作——萃取。
具体操作为：“⑴用量筒量取10mL饱和碘水，倒入分液漏斗，然后注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。
⑵......”[1]。
笔者在课前准备该实验时发现，将分液漏斗静置分层后，下层呈紫色，上层仍为棕黄色(比原碘水颜色略浅)，碘水在萃取前后的颜色变化不大。
当时有老师提出实验室配制的碘水浓度太大，加入的CCl4不足以将碘水中的碘完全萃取。
可是，当增大萃取剂用量，并进行多次的萃取后，结果仍不能让我满意，似乎萃取效率很低；而《分析化学》对此进行过定量计算：等体积的CCl4从碘水中萃取I2时，全量一次萃取，萃取百分率可达98.8%[2]，若分三次萃取，萃取百分率接近100%[3]，这显然和上述实验现象不相吻合。
经查阅资料，碘在水中的溶解度为0.029g（20℃），常温下的饱和碘水不会溶解过多的碘，可碘水颜色为什么那么深？原来实验员配碘水时是将碘溶解在KI的稀溶液中，碘容易溶解在KI溶液中。
会不会由于试剂KI的加入造成了碘水在萃取前后的颜色变化不大？笔者准备了以下几个实验对这个问题进行探究。
1 通过对比实验找出问题所在1.1 实验准备实验1用两种不同方法配制饱和碘水碘水(A)的配制：取少量单质碘加入烧杯，加100mL水溶解，只有极少量碘溶解，溶液呈浅黄色；再加入数滴1mol/L KI溶液，液体呈棕黄色，烧杯底部残留极少量固体。
碘水(B)的配制：取相同质量的碘加入烧杯，加100mL水溶解，加热40s液体呈棕黄色。
1.2 实验现象对比实验2用CCl4萃取碘（分2次萃取）具体操作：分别往梨形分液漏斗A、B中加入碘水(A)和碘水(B)各12mL，再分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置分液，记录现象；有机层转移到小烧杯中，水层仍保留在分液漏斗中，继续向分液漏斗A、B中分别加入5mL四氯化碳，充分振荡，静置，记录现象（见表1）。
《蒸馏和萃取》知识总结
第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏和萃取知识点一：蒸馏1. 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
2. 实验仪器①蒸馏烧瓶：蒸馏烧瓶属于烧瓶类。
蒸馏烧瓶与普通烧瓶不同的地方，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它是专门用来蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压蒸馏烧瓶及常压蒸馏烧瓶2类。
常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。
而支管位于瓶颈中部者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL 2种。
②冷凝器：冷凝器又叫冷凝管，是用来将蒸气冷凝为液体的仪器。
冷凝器根据不同使用要求有多种结构不同的类型。
内管有直型（如图1-3中所示）、蛇形和球形3种。
直型冷凝器构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体，蛇形冷凝管特别适用于沸点低、易挥发的有机溶剂的蒸馏回收。
而球形者两种情况都适用。
冷凝管的规格以外套管长度表示，常用为200 mm、300 mm、400 mm、500 mm和600 mm等几种。
直形冷凝器使用时，既可倾斜安装，又可直立使用，而球形或蛇形冷凝器只能直立使用，否则因球内积液或冷凝液形成断续液柱而造成局部液封，致使冷凝液不能从下口流出。
③应接管：也叫尾接管或称接受器又名牛角管。
它与冷凝器配套使用，将蒸馏液导入承接容器。
应接管的弯角约为105°，便于和蒸馏烧瓶支管75"角相配，安装后二者保持平行。
应接管的规格以上口外径和长度表示，常用为18×l50mm、25×180mm和30×200mm 3种）。
使用时，应接管的上口通过单孔橡胶塞与冷凝器的下端管口相连。
应接管的下口直接伸入承接容器内。
④温度计:温度计是用于测量温度的仪器。
其种类很多，有数码式温度计，热敏式温度计等。
而实验室中常用为玻璃液体温度计，简称温度计。