示范教案(溴、碘的提取)
高一上册化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
5.总结反思：通过实验总结，使学生认识到化学知识在实际生活中的重要性。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索自然科学的热情。
2.增强学生的环保意识，让他们认识到化学知识在保护海洋环境中的重要性。
3.培养学生勇于实践、敢于创新的精神，提高他们面对挑战的信心。
（3）发展性评价：鼓励学生发表自己的观点，激发他们的创新思维，提高解决问题的能力。
4.教学策略：
（1）针对学生的个体差异，实施分层教学，满足不同学生的学习需求。
（2）创设轻松愉快的课堂氛围，鼓励学生积极参与，提高他们的学习兴趣。
（3）注重培养学生的实验素养，提高他们的实验安全意识和环保意识。
（4）定期组织学生进行交流分享，促进师生之间的互动，提高教学效果。
2.教学目标：
通过课堂练习，巩固学生对本章知识的掌握，提高他们的问题解决能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
在总结归纳环节，我将进行以下活动：
（1）对本章知识进行梳理，强调重点和难点。
（2）回答学生在课堂中提出的疑问。
（3）布置课后作业，要求学生总结本章学习内容，进行自我检测。
2.教学目标：
通过总结归纳，使学生全面掌握本章知识，提高他们的自主学习能力。
5.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
在教学过程中，教师将采用以下方法：
1.创设情境：以实际生活中的海水为切入点，引发学生对溴和碘提取的兴趣。
2.实践探究：组织学生进行海水中溴和碘的提取实验，让学生在实践中掌握化学原理。
3.小组合作：分组进行实验，培养学生团队合作精神和沟通能力。
溴碘的提取 教案
教学课题溴碘的提取课型新授本课题教时数：2本教时为第1教时备课日期10月18日教学目标：（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2、掌握氯、溴、碘间的置换反应；3、掌握萃取的原理及操作方法。
（二）过程与方法目标1、通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
2、通过实验的探究，知道实验探究的过程和方法，形成化学实验操作的基本技能。
（三）情感态度与价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。
2、认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
教学重点：溴碘的化学性质，提取原理教学难点：溴碘的氧化性强弱，提取方法教学方法与手段：讨论法、多媒体演示、演示实验教学过程：教师活动学生活动设计意图【趣味实验】白纸显字【引入】前面我们学习了有关氯的性质，今天我们来学习一下与其性质相似的溴和碘一、溴和碘的物理性质【图片展示】几组溴和碘的图片从色态味，溶解度等方面让学生自己总结溴碘的物理性质【过渡】海水中蕴藏着丰富的溴和碘元素，那么我们如何从海洋中把他们提取出来呢？思考讨论白纸显字的奥秘交流并归纳总结溴碘的物理性质结合前面氧化还原的知识分析要加氧化剂引入课题发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。
让学生回顾溴碘在有机溶剂中的颜色，为后面的溴碘提取实验做铺垫二、海水中溴碘的提取【过渡】海水中提取溴一般经过浓缩、氧化和提纯三步，其中最重要的是氧化这步。
那么我们先看一下氯气到底能不能把溴离子氧化呢？【探究1】在一支试管中加入2～3mLNaBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，观察现象【探究2】再往原溶液滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象【讲述】分析海水中提取溴的工业流程图【思考】1、为什么要鼓入热空气或水蒸气？2、提纯粗溴的方法？【过渡】海水中碘的浓度很低，一般不直接从海水中提取碘，而是从一些海洋植物中提取【探究3】在一支试管中取少量干海带的浸泡液，滴加少量新制氯水，分成两份，往其中一份溶液学生演示实验，并完成导学案交流讨论学生演示实验，并完成导学案让学生再次巩固氧化还原的知识通过实验，培养学生的实验操作能力和观察总结能力通过分析让学生初步掌握工业流程的一般步骤通过实验，培养学生的实验操作能力和中滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象【探究4】在另外一份溶液中滴加少量淀粉溶液，振荡、静置，观察现象【讲述】分析海带中提取碘的工业流程图【思考】1、浸泡前常将干海带粉碎，粉碎的目的是什么？2、浸泡液用NaOH溶液碱化的目的是什么？3、除了上述氧化剂，还可以选用什么氧化剂将碘提取出来？4、为什么可以用结晶的方法得到粗碘？5、如何提纯粗碘？【图片展示】日常生活中溴和碘及其化合物的用途【小结】通过以上的学习我们初步掌握了提取溴碘的工业流程也知道了氯气和溴碘的氧化性强弱。
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）
从海水中提取溴和碘教案（共5篇）第一篇：从海水中提取溴和碘教案从海水中提取溴和碘一、教学目标1、知道海水提溴的基本原理和主要方法。
2、知道海带提碘的基本原理和实验操作流程。
3、知道几种分离物质的方法4、认识溴、碘在生产和生活中的重要应用。
5、通过海水提溴和海带提碘的学习，认识生活和生产实际中物质制备和提取的一些过程和方法。
认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点: 掌握物质分离提纯的方法。
三、教学方法：通过分析、讲解、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
虽然在海水中几乎存在所有的常见元素，海水中除了H2O外含量最高、最容易获得的物质是食盐。
大多数的元素含量较低。
但目前从海水中提取的两类物质已经形成产业。
分析表中数据：一类是海水中含量较高提取容易的物质如镁、钾等；另一类是陆地含量极少，只能从海水中提取的物质，如溴、碘等。
(一)从海水中提取的元素-溴引言：溴在科学研究、人们的日常生活及工农业生产中有很多用途。
陆地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1%，剩余99% 的溴分布在海洋中。
溴在人类日常生活中的用量很大，然而我国溴的年产量仅数千吨，远不能满足需求，因此，需要大力开展海水提溴的研究和开发。
1)提问溴的用途：学生回答不全面教师总结：被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
2)介绍提溴方法的发展历史和现状1)早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的传统方法(以中度卤水和苦卤为原料的空气吹出制溴工艺)，这也是目前工业规模海水提溴的惟一成熟方法。
2)此外，树脂法、溶剂萃取法和空心纤维法提溴新工艺正在研究中。
海水提溴碘教案
海水提溴碘教案教案标题：海水提溴碘教案一、教学目标：1. 了解海水中溴和碘的存在与特性。
2. 了解海水提溴碘的原理与方法。
3. 掌握常用的提溴碘实验操作步骤。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学准备：1. 海水样品。
2. 海水提溴碘实验仪器和试剂：溴水、硝酸、冰醋酸、氢氧化钠、盐酸、淀粉溶液等。
3. 实验室安全措施。
三、教学过程：1. 导入：引发学生思考，询问海水中可能存在的物质，并讨论为什么海水中会含有溴和碘。
2. 理论讲解：介绍海水提溴碘的原理，包括溴和碘元素在海水中的存在形式以及提取溴碘的方法。
3. 实验操作：3.1. 实验前准备：a. 将收集到的海水样品倒入容器中。
b. 准备所需的实验仪器和试剂。
c. 强调实验安全，提醒学生佩戴实验室个人防护装备。
3.2. 实验步骤：a. 取适量的海水样品，加入氢氧化钠溶液调节pH值。
b. 加入硝酸溶液，使溴和碘转化为溴离子和碘离子。
c. 加入溴水，使溴与溴离子反应，生成溴分子。
d. 加入冰醋酸，使溴与冰醋酸反应，生成溴化醋酸。
e. 加入盐酸，使碘与盐酸反应，生成碘气。
f. 收集溴化醋酸和碘气，并分别用不同试剂进行检验。
4. 实验结果与观察：学生观察实验的结果，包括颜色变化、反应现象等。
5. 实验讨论与总结：与学生一起讨论实验结果和观察，引导学生分析实验过程中发生的反应，并解释实验现象产生的原因。
6. 提问与拓展：引导学生思考，了解海水提溴碘的实际应用领域及其重要性。
7. 归纳总结：整理归纳实验所学内容，并对实验操作过程进行总结。
四、教学延伸：鼓励学生在实验基础上进行更多的探究，如改变反应物浓度、温度等条件，观察对实验结果的影响。
五、教学评价：通过学生的实验操作和实验结果的观察，以及对学生的提问与回答进行评估。
可以采用实验报告、小组讨论等方式进行评价。
六、拓展学习：鼓励学生进行更多的科学实验和调研，了解海洋环境中其他元素的提取方法和应用领域。
专题二溴、碘的提取教案三新课标人教版
专题二溴、碘的提取教案三一、三维目标1.知识与技能：1)、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2)、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3)、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4)、掌握萃取的原理及操作方法。
2.过程与方法：通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
3.情感态度与价值观通过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
二、教学重点、难点溴、碘提取的反应原理和方法三、过程和方法实验探索﹑实际操作﹑引导启发四、教学思路新教材区别于以往教材的一大特点是通过实验本身去探索和归纳知识及与社会实践的紧密联系，注重培养学生的学习知识能力和社会责任感。
本节课注重从实验本身出发，通过实验让学生了解一些物质的性质，再由教师引导及学生讨论一起获得知识理论，再来认识实际应用。
很好的体现了理论联系实际这一科学方法。
五、教学过程：[创设情景] 可能在坐的各位许多都喜欢拍照，按下按扭，美丽的图案就很快的呈现在我们面前。
感光胶片在这一刹那起了决定性作用。
那什么东西使感光胶片会有如此神奇的功能呢？[学生回答] 碘化银[教师评价] 非常的好！同学们复习新课非常到位。
[教师讲述] 碘化银是一种很好的感光材料，可以用来拍照。
它也有另外一种类似于干冰的重要用途—人工降雨。
人体含有少量的碘，但碘却是人体不可缺少的元素，碘缺乏可对人体尤其是儿童智力发育造成严重危害，缺了碘就会得“大脖子”病，1990年世界儿童首脑会议制定了“2000年全球消灭碘缺乏病”的目标。
这节课我们就来学习从海水中提取溴﹑碘。
[板书]：一.溴、碘的提取原理[演示实验1] 在一支试管中加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
[分组实验]在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。
溴碘的提取教案
溴、碘的提取——教案【学习任务分析】本节课选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元第三课时。
本节课内容具有重要的作用，首先，在学习了氯气的制取与性质后，对溴碘的学习是对卤代烃知识的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性强弱的关系进行置换提取，补充了学生物质提取的方法，最后溴碘等的学习，对之后元素周期表、氧化还原性以及有机物卤代烃的学习打下重要的基础。
教学重点：从海洋中提取溴、碘单质的方法；溴、碘单质的物理性质以及检验方法。
教学难点：同一主族元素，氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物的物理化学性质的差异比较，以及氧化还原性的比较。
【学习者分析】本节课的教学对象主要是刚进入高中的高一学生，在心理特征上看，高一学生具有较强的自主性和自我意识，喜欢发表意见，且动手能力强，对化学实验抱有极大的兴趣，因此，教学过程中要积极引发学生自主思考，积极发言，同时，利用实验引发学生的教学兴趣。
从认知状况上来看，学生在此之前已经学习了氯气的提取和性质，对卤族元素有了初步的认识，且不管在初中时期还是进入高中后，对溴和碘都有一定的接触，并不是非常的陌生。
这样有利于学生对溴碘的提取及性质的深入学习，但是他们缺少对知识的整合能力，缺少把氯、溴、碘之间的关系以及相似点进行整理理解的能力。
【教学目标】知识与技能：1、能正确书写出溴、碘提取过程中主要的方程式2、能说出溴、碘单质的物理性质3、能够知道检验溴、碘离子的主要试剂以及相应的化学方程式4、能比较氯气、溴单质、碘单质以及其相应负一价化合物氧化还原性的大小过程与方法：1、通过氯、溴、碘的学习，探讨同一主族元素的单质和化合物的物化性质之间的联系。
2、通过氯、溴、碘单质以及化合物氧化还原性的比较方法，形成利用化学反应判断物质氧化还原性大小的能力。
情感与价值观：1、通过氯气学习延伸到溴碘的内容，根据氯气的性质推断溴、碘的性质，树立良好的化学整体观念。
2、通过实验以及溴水碘水缤纷的色彩，提高学生对化学实验的兴趣和对化学学习的热情。
《溴和碘的提取》 导学案
《溴和碘的提取》导学案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
4、学会实验室中制取溴和碘的基本操作。
二、知识梳理（一）溴和碘的存在1、溴溴在自然界中主要以_____形式存在于海水中，其浓度较低。
2、碘碘在自然界中主要以_____形式存在于海带等海洋植物中。
（二）溴和碘的物理性质1、溴（1）溴是一种_____色液体，易_____。
（2）有刺激性气味，具有强烈的腐蚀性。
（3）密度比水_____。
2、碘（1）碘是一种_____色固体，易_____。
（2）碘单质遇淀粉溶液变_____色。
（3）碘的密度比水_____。
（三）溴和碘的化学性质1、溴（1）与金属反应溴能与大多数金属反应，如与铁反应生成_____。
（2）与非金属反应溴能与氢气在一定条件下反应生成_____。
（3）与水反应溴与水反应的化学方程式为_____。
（4）与碱反应溴与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
2、碘（1）与金属反应碘能与某些金属反应，如与铁反应生成_____。
（2）与非金属反应碘能与氢气在一定条件下反应生成_____，但反应条件比溴与氢气反应更_____。
（3）与水反应碘与水的反应程度很_____。
（4）与碱反应碘与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。
（四）从海水中提取溴1、工艺流程（1）先用_____将海水中的溴离子氧化为溴单质。
（2）然后用空气将生成的溴吹出，并用_____溶液吸收。
（3）最后用_____将溴单质从吸收液中氧化出来，得到液溴。
2、相关化学方程式（1）氧化反应：＿____。
（2）吸收反应：＿____。
（3）再氧化反应：＿____。
（五）从海带中提取碘1、工艺流程（1）将海带灼烧，使其中的有机物转化为_____。
（2）用水浸泡灼烧后的海带灰，过滤得到含有碘离子的溶液。
（3）向溶液中加入适量的氧化剂，将碘离子氧化为碘单质。
(完整word版)溴碘的提取教案
《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）了解从海水中提取溴、碘的过程,认识溴、碘及其化合物的用途;(2)掌握氯、溴、碘间的置换反应；（3）掌握萃取的原理及操作方法.2、过程与方法：(1）通过观察、分析实验现象,养成观察和分析问题的能力。
（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。
3、情感态度与价值观：（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
二、课前准备教师的准备①多媒体课件②实验仪器和药品仪器:试管若干、碘升华装置药品:溴水，碘水，氯水,CCl4溶液，蒸馏水，液溴三、教学过程【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。
现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多，索尼，佳能等等。
在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。
有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。
那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？这里有有一个神奇的物质——溴化银。
溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢,碘化银也具有这种感光用处。
它还有另一个用途-—人工降雨。
今天,我们就来认识下这两种元素:溴和碘.【展示】海洋中主要元素组成溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：Br-碘元素：海洋总储量8×1010t，在海洋中主要存在形式：I—【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素,那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这就是我们本节课所要学习的内容。
【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质,然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。
一、溴、碘的物理性质1、溴的物理性质(展示液溴）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层.【学生】颜色：深红棕色液体(唯一的液态非金属）液封：易挥发（刺激性气味,有毒）ρBr2 〉ρH2O具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法:棕色试剂瓶液封2、碘的物理性质（展示碘单质）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质【学生】颜色：紫黑色晶体，有金属光泽易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小,易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶密封【探究】淀粉遇碘变蓝还是I—变蓝，如何设计实验?【设计】试管1：淀粉加碘水试管2：淀粉加碘化钾溶液【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。
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溴、碘的提取从容说课本节从海水中提取溴和碘，让学生了解目前工业上生产溴和碘的主要来源，同时知道从海水中提取溴和碘的工业方法，了解海水中的溴和碘来源丰富，溴主要贮存在海水中，而碘主要存于海洋中的某些植物如海带中。
同时了解溴和碘的主要用途。
本课时仍然用学生分组实验进行实验探究的形式，学习溴和碘的性质，继续学习实验方案的设计和实验报告单的填写。
实际上在实验过程中，我们可观察出溴和碘的物理性质，从溴和碘的物理性质出发，又引导学生分析如何保存液溴和单质，根据溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于有机溶剂中这一性质特点，对溴和碘分别进行萃取，观察实验现象。
这一知识点是采用对比氯气进行分析其性质上的差异。
对单质溴和碘的特性，由老师引导，做好示范。
教学重点溴、碘等单质及其化合物的性质。
教学难点溴、碘等单质及其化合物的性质实验。
教具准备多媒体辅助设备、实物投影仪、相关图片、相关实验仪器、药品。
三维目标1.了解工业上提取溴、碘单质的方法。
2.通过实验探究学习溴和碘的性质及其差异。
3.认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应用。
4.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法。
5.形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
6.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
7.通过学习，认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
8.培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
教学过程导入新课“丽日当天水满畴，晒来如雪喜丰收，粒粒结晶白如霜，日丽云蒸斥卤忙”这是描述海水晒盐的场面。
师利用海水可以晒盐，也可从海水中提取溴。
溴被人们称为“海洋元素”，因为地球上99%以上的溴都蕴藏在大海中。
据计算，海水中溴的总储量可高达1×1014 t。
海水中碘的总藏量约为8×1010 t。
海水是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源。
推进新课板书：一、溴、碘的提取1.溴的提取师工业上是怎样将海水中的溴提取出来呢？生经过以下几个步骤：①将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子氧化成单质溴；②鼓入热空气或水蒸气将溶解在水中的溴“蒸发”出来，得到粗溴；③粗溴精制后可得高纯度的单质溴。
板书：2.碘的提取师工业上是怎样将海带中的碘提取出来呢？生经过以下几步骤：①将海带用水浸泡一段时间；②用氯气将浸泡过的海带进行氧化；③过滤；④提纯得到单质碘。
师根据同学们作出的假设，我们再进行探究性的实验进行论证。
（学生活动）学生进行实验探究［实验1］在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象。
［实验2］在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象。
［实验3］在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，观察实验现象。
［实验4］在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质，观察实验现象。
［学生］填写下表。
师根据实验报告单，归纳出结论。
［学生］学生交流讨论并形成结论(1)将溴离子转变为溴单质的方法是：在含溴离子的溶液中加入氯水。
(2)将碘离子转变为碘单质的方法是：在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水。
(3)Cl2、Br2、I2得到电子的能力的强弱顺序是：Cl2＞Br2＞I2。
师从以上实验可以得出的结论是卤素之间能发生置换反应。
那么，溴和碘具有哪些性质呢？请同学查阅相关资料回答问题。
板书：二、溴和碘的性质（学生活动）看教材或相关书籍。
生1 通常情况下，溴是深红棕色、密度比水大的液体，具有剧烈的剌激性气味，易挥发，具有强烈的腐蚀性；碘是紫黑色的固体，易升华。
生2 溴和碘在水中的溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
师溴、碘在CCl4溶液中分别呈现什么颜色?[演示实验]1.I2加入水中，I2加入酒精中。
2.在溴水和碘水中分别加入CCl4，振荡。
师溴和碘除了遵循上述规律外，还有其各自的特性。
板书：1.Br2的特性：（展示）盛有少量液溴的试剂瓶，请同学们观察盛液溴的试剂瓶中现象。
（学生活动）学生仔细观察。
生在盛有少量液溴的试剂瓶中，分为三层，上层充满了红棕色的气体，中间是红棕色的液体，下层是深红棕色的液体。
师为什么会出现这样的现象呢？生液溴易挥发。
师应如何保存液溴呢？生溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。
又因为溴在水中的溶解度不大，所以保存少量溴时，可在试剂瓶中加入少量的水，以减少溴的挥发。
板书：溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。
师I2也有特性，请大家观察下面的实验。
［演示实验1］碘的升华。
给盛碘的容器加热，观察现象。
师碘受热易升华的这个性质，可以帮助我们把I2从与其他物质的混合物中分离出来。
师如何分离I2和NaCl的固体混合物？生可用加热的方法。
利用碘易升华，遇冷又凝华。
［演示实验2］在洁净的试管中加入2 mL淀粉溶液，再加入几滴碘水到淀粉溶液中，观察现象。
生试管中溶液呈现蓝色。
师这是单质碘和淀粉的特性，用此现象可以检验单质碘的存在。
板书：2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色；师溴和碘除了具有这些特性外，还具有哪些化学性质呢？板书：3.溴离子与碘离子的检验师实验室常用AgNO3溶液和稀HNO3检验Br-、I-的存在。
板书：NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀，它们都不溶于稀HNO3。
［课堂练习］1.医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的（）A.钾元素B.铁元素C.碘元素D.锌元素2.某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3∶2∶1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是（）A.1∶2B.1∶3C.1∶4D.1∶6IO和I-发生下列反3.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。
已知在酸性溶液中-3IO+5I-+6H+====3I2+3H2O。
现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③碘化钾淀粉溶液；应-3IO的是（）④淀粉溶液。
利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有-3A.②④B.①③C.②③D.①④4.将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线上：（1）做过碘升华的容器内壁上粘有碘，用_____________洗涤；（2）久置石灰水后的试剂瓶用_____________洗涤；（3）用KMnO4制取氧气后的试管用_____________洗涤。
5.海带经灼烧完全成灰，灰分中含有KI、NaI等成分。
某化学课外小组要从海带中提取少量的碘。
他们的操作是：①取一定量海带，剪碎后经灼烧完全成灰；②将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加100 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2—3 min，使可溶物溶解；③过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水；④向上述反应后的滤液中加入10 mL某萃取剂，用力振荡后静置；⑤分液。
试据此回答有关问题：（1）③中发生反应的离子方程式为________________________________。
（2）④操作中选用的萃取剂可以是________________________________。
A.酒精B.苯C.氢氧化钠溶液D.直馏汽油此步操作中也可选用CCl4作萃取剂,其主要原因是_________________________________。
若将CCl4加入到滤液中,充分静置后主要现象是___________________________________。
（3）第⑤操作中，要用到的主要玻璃仪器是_____________；分液时要将漏斗上口的玻璃塞打开或使上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，其目的是__________________________，旋开活塞用烧杯接受液体操作时，应注意的问题是___________________。
（4）要从萃取剂中分离出碘，所用分离方法的名称是_____________。
［课堂练习答案］1.C2.B3.B4.（1）酒精或氢氧化钠溶液(2)稀盐酸或稀硝酸(3)浓盐酸5.（1）2I-+Cl2====2Cl-+I2(2)BD 四氯化碳不溶于水、碘在其中有较好的溶解度，且四氯化碳易挥发分层，下层为紫红色，上层近于无色(3)分液漏斗使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里液体能流出使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出(4)蒸馏课堂小结这节课主要学习了溴和碘的工业上的提取方法，同时也了解了溴和碘的性质，特别是溴和碘的特性，在工业生产中具有一定的实际意义。
布置作业P46练习与实践：1. P59本专题作业：1、2、9板书设计溴、碘的提取一、溴、碘的提取1.溴的提取2.碘的提取二、溴和碘的性质1.Br2的特性：溴是一种易挥发的液体，保存时应密闭。
2.碘的特性：（1）易升华；（2）单质碘遇淀粉使淀粉变蓝色。
3.溴离子、碘离子的检验NaBr+AgNO3====AgBr↓+NaNO3NaI+AgNO3====AgI↓+NaNO3AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀，它们都不溶于稀HNO3。