溴碘的提取(苏教版)
苏教版高中化学必修一2.1.5 溴碘的提取
Br2与水的 混合物 ⑤氯气氧化
吸收液
粗溴水
溴微溶于水，步骤⑦中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的
相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 ____分液漏_斗_，分离时 液溴从分离器的__ 下口_ 排出。
溴、碘的提取
2、溴（ Br2 ）的性质
颜色：
深棕红色
状态：
液体（常温下）
溴、碘的提取
问题导第学12 页
溴、碘的提取
观察思第考13 页
3、碘（ I2 ）的性质
颜色： 状态： 密度： 溶解性： 特性：
紫黑色 晶体 比水大 微溶于水 1.微溶于水却易溶于有机溶剂 3.使淀粉变蓝
2.易升华
问：如何从食盐、碘的混合物中得到碘?
(碘升华的性质)
怎样检验某溶液中含有碘?
(碘使淀粉溶液变蓝的性质)
相纸
杀虫剂
抗生素
碘化银
变色
眼镜
含碘
碘
食品
碘钨灯
碘酒
溴、碘的提取
观察图第表4 页
为什么要从海水中提取溴和碘？——海水中的卤素
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆地上溴的储量只占地 球上溴的总储量的1% 。
溴、碘的提取
一、海水提溴 海水中溴的浓度比较低，怎么办？
海水 卤水(晒盐之后) 卤水（提取氯化钾后）
干即D、海操碘带作易焙A→烧是升海萃华带取，灰，B操水故→溶作C错时水误加溶；热液使碘→A升→B华法碘，单故质D下错列误叙.述选正B．确的是（ B ）
A．碘元素在海水中也有游离态存在
B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2 C．操作A是结晶或重结晶
D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏
苏教版必修1化学同步课件：212溴、碘的提取
04
实验：溴、碘的提取实 验
实验目的
掌握溴、碘的提取原理。 学会使用分液漏斗和烧杯等实验器材。
了解溴、碘在工业和生活中的实际应用。
实验步骤
准备实验器材：分液漏斗、烧杯、溴和 碘的混合溶液、蒸馏水等。
将下层液体加热至沸腾，再加入适量氧 化剂，氧化碘离子为碘单质，再利用萃 取剂萃取得到碘。
使用分液漏斗分离出上层液体，即得到 溴的提取液。
通过本实验，可以了解溴、碘 的提取原理和实验操作方法， 为后续的学习和实践打下基础
。
05
溴、碘提取的相关习题 及解析
选择题
选择题1：关于溴和碘的提取，下列 说法正确的是
B. 从海水中提取碘，需经过浓缩、氧 化、萃取、蒸馏等操作
A. 从海水中提取溴，通常将氯气通入 提取溴的海水中，然后用分液漏斗分 离出溴
在此添加您的文本16字
原理：利用智利硝石与溴离子反应生成溴，再通过蒸馏得 到纯溴。
在此添加您的文本16字
步骤：将智利硝石与酸混合加热，得到含溴的溶液，蒸馏 得到纯溴。
碘的提取方法
碘的提取方法一：海带提碘法
01
步骤：将海带灰化处理、酸化后加入氧化 剂氧化碘离子、萃取得到碘单质。
03
02
原理：利用海带中含有的碘离子，通过氧化 还原反应将其转化为碘单质。
溴、碘的氧化性
溴、碘具有强氧化性，能够氧 化某些还原性物质，如硫化氢、 二氧化硫等。
溴、碘的氧化性与其在元素周 期表中的位置有关，位于氯和 氧之间，因此其氧化性介于氯 和氧之间。
在某些反应中，溴、碘的氧化 性可以与氯气相媲美，如： $Br_{2} + SO_{2} = SO_{2} + Br^{-}$。
2.1.4溴、碘的提取课件(苏教版必修1)
（2）写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，
请标明电子转移的方向和数目__________________。 （3）写出③→④的化学反应方程式_____________。
【解析】溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯水和
KI溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故①为KI溶液， ②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇I2形成的，故③为 淀粉溶液；又由于I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，加入 NaOH后I2逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④为NaOH
【解析】选B。a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。 而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴（液溴），必 为Cl2和HBr（发生了Cl2+2HBr====2HCl+Br2的反应）。则 c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2、b中为HBr、d中为H2。
6.向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结 果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该 AgNO3溶液中溶质的质量分数为( A.50% B.72.3% C.48.8% ) D. 无法计算
170 g ×100%=72.3%。 235 g
二、非选择题（本题共2小题，共26分） 7.（14分）请按如图的实验流程来回答：
(1)写出过程①、④、⑥的化学方程式,标出反应⑥的电
子转移情况。 ①_______________________________________； ④_______________________________________； ⑥_______________________________________。 (2)请写出反应中的颜色和现象 ②___________，③__________，
高中化学 2.1.4 溴、碘的提取教案 苏教版必修1
2.1.4 溴、碘的提取【教学目标】1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法，知道氯、溴、碘单质的性质及其差异；2.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3.通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、溴、碘单质间的置换反应2. Br-、I-的检验【教学难点】氯、溴、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］溴元素在海水中以溴离子（Br-）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（I-）的形式存在，生产中从海水中提取溴和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2～3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2～3mL KI溶液，分别滴加少量溴水，再分别滴加少量CCl4，振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结〕学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4 卤素单质及其化合物的一些性质实验〖教师活动〗在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结：氯单质能将溴化钾、碘化钾中的溴和碘置换出来：2KBr+Cl2=2KCl+Br2 2KI +Cl2=2KCl+I2溴单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序如何？〖学生活动〗学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl ＞ Br ＞ I［问题情境］氯、溴、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察溴、碘单质样品，并进行“溴、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳”的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括溴和碘的主要物理性质：在通常情况下，溴单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
实用课件苏教版高中化学必修一2.1.5 溴、碘的提取 课件
1
学习目标:
1．了解溴、碘单质的性质。及Br-、 I-的检验。
2、学会从海水中提取溴和碘的反 应原理。
地球上溴资源的分布情况
溴是海洋元素，地球上99%的溴分布在海水中，陆 地上溴的储量只占地球上溴的总储量的1% 。
Br2易挥发
溴单质 液溴和溴蒸气 （液溴）
I2易升华
碘单质
碘蒸气
溴蒸气
5、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下 步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后 加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是 （ B ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
26
2、医生建议甲状腺肿大的病人多食海带，这 是由于海带中含有较丰富的……（ ） A.钾元素 B.铁元素 C.碘元素 D.锌元素
24
3、鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液 C.淀粉、碘化钾溶液
B.氯水、四氯化碳 D.硝酸银溶液、稀硝酸
25
4、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝的是（ C ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气
（1）Br-变Br2的方法是: 在含溴离子的溶液中加入氯水 （2）I-变I2的方法是: 在含碘离子的溶液中加入氯水或溴水
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2
非金属性:Cl2 > Br2
非金属性:Cl2 > I2 非金属性:Br2 > I2
深黄—褐
紫红色
注意：Cl–、Br-、I-
高中化学 第3课时 溴、碘的提取课件 苏教版必修1
随堂训练
1. 稀的碘水和溴水的颜色非常浅，近乎无色。鉴别稀碘水
和稀溴水时，所用的最佳试剂是
()
A．淀粉溶液
B．氯水
C．NaOH 溶液
D．NaBr 溶液
解析
选项
内容指向·联系分析
பைடு நூலகம்
碘水
溴水
结论
A
变蓝
无明显现象 能够鉴别
第九页，共28页。
B
无明显 现象
C
反应，无 明显现象
无明显 现象
(填写
a．除去未反应的 NO－3 b．除去未反应的 I－ c．除去未反应的 Fe d．除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯的两种方法是
和
(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验 I2 的方法是
。
(5) 甲 物 质 见 光 易 变 黑 ， 其 原 因 是 ( 用 化 学 方 程 式 表
示)
。
第二十五页，共28页。
性强弱的关系是
；这样的化学反应
原理，在海水的综合利用中的应用是
。
(3)下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是
。
①贝壳 ②紫菜 ③鱼 ④海带
第十一页，共28页。
解析 Cl2 与 NaBr、Br2 与 KI 反应的化学方程式分别为： ①Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl ②Br2＋2KI===I2＋2KBr， Br2、I2 在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应①中 Cl2 是 氧化剂，Br2 是氧化产物，故氧化性 Cl2＞Br2。在反应②中 Br2 是氧化剂，I2 是氧化产物，故氧化性 Br2＞I2。以适当的 氧化剂将 Br－、I－氧化的化学反应原理可以应用于从海水中 提取溴和碘。 在①贝壳②紫菜③鱼④海带四种海产品中，含碘相对较多的 是紫菜和海带。
苏教版高中化学必修1《溴、碘的提取》优秀课件
课堂练习
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式。
3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O
用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 溴酸能将Cl-氧化成Cl2。 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因
为 Br2有强氧化性 .
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 ac 。
a．通入HBr
b．加入Na2CO3溶液
c．加入NaBr溶液
d．加入Na2SO3溶液
Thyoaunk
End
结束
新制氯水
CCl4
无色KBr溶液
棕黄色溶液
分层，下层紫红色
Cl2＋2KI＝I2＋2KCl 氧化性： Cl2> I2
交流与讨论
新知讲解
一、溴、碘提取的化学方程式 2KBr + Cl2﹦2KCl + Br2 2KI + Cl2 ﹦ 2KCl + I2 2KI + Br2 ﹦ 2KBr + I2
活泼性比较： Cl2 > Br2 > I2
第一单元 氯、溴、碘及其化合物 溴、碘的提取
ห้องสมุดไป่ตู้习目标
一.了解溴碘在自然界的存在，学会提取 溴碘单质的原理； 二.掌握卤素离子的检验方法。
新课导入
海水中主要元素的含量表
元 浓度 元 浓度 元 浓度 元 浓度mg/L 素 mg/L 素 mg/L 素 mg/L 素
锂 0.17 铷 0.12 钾 380 铯 0.0005
• 加AgNO3溶液， 产生白色沉淀，
加硝酸不溶解。
• 加AgNO3溶液，产 生浅黄色沉淀，加
硝酸不溶解。
苏教版高中化学专题溴碘的提取教案必修
一、溴、碘的提取１．反应原理实验操作实验现象KBr溶液错误!溶液由无色变为橙色错误!溶液分层，下层液体呈橙红色。
KI溶液错误!溶液由无色变为褐色错误!溶液分层，下层液体呈紫红色。
化学方程式Cl２＋２KBr===２KCl＋Br２Cl２＋２KI===２KCl＋I２氧化性强弱Cl２＞Br２Cl２＞I２（１）溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
（２）碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。
３．提取流程（１）海水提溴的工艺流程：（２）从海带中提取碘的工艺流程：微点拨Cl２、Br２、I２的氧化性由强到弱的顺序是Cl２＞Br２＞I２; Cl—、Br—、I—的还原性由强到弱的顺序是I—＞Br—＞Cl—。
二、溴、碘的性质１．单质的物理性质Br２I２色、态通常状况下为深红棕色液体通常情况下为紫黑色固体溶解性微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂微溶于水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂特性易挥发１易升华，２淀粉溶液遇碘变蓝色氯易液化，溴易挥发，碘易升华。
溴是室温下唯一一种液态单质。
２．Br—、I—的检验（１）试剂：硝酸银溶液和稀硝酸。
（２）化学方程式：NaBr＋AgNO３===AgBr↓＋NaNO３，NaI＋AgNO３===AgI↓＋NaNO３。
（３）现象：分别出现淡黄色沉淀、黄色沉淀。
３．溴、碘及其化合物的重要用途（１）溴可用于生产熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等药剂。
（２）溴化银是重要的感光材料。
（３）碘是一种重要的药用元素，也应用于含碘食品的生产。
（４）碘化银可用于人工降雨。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）海水中提取溴的过程中不发生氧化还原反应（×）（２）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO３（×）（３）加入AgNO３溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl—存在（×）（４）某无色溶液先通入Cl２，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I—存在（√）２．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。
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C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸
3，实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上
残留的碘，可用 酒精 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底 部沾有的二氧化锰固体，可用 浓盐酸 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用稀盐酸 洗涤。
4,有四瓶无色溶液，分别是NaCl NaBr KBr KI 溶液， 请根据有关物质的性质设计实验将它们区别开来。
5，“指纹鉴定”原理？
谢谢！
2、 Cl- 、 Br-、I- 的检验 加稀HNO3+硝酸银溶液
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
3溴碘特性和用途：
资料卡
溴化银的感光性
光照
2AgBr === 2Ag+Br2
-1 0
-1
0
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
-1
0
-1
0
2KI + Br2 = 2KBr + I2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2 氧化性： Br2 > I2
氧化性：Cl2 > Br2 > I2
从海水中提取溴碘的流程
碘化银：人工降雨剂
碘ห้องสมุดไป่ตู้淀粉相遇变蓝.
4.原子结构
补充资料卡
氟氯溴 碘
练习：
1,要除去液溴中溶解的少量Cl2,可采的方法是（ B ）
A.加入NaCl
B.加入适量的NaBr
C.加入适量的Cl2 D. 加入适量的Br2
2,鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ B D ）
A.碘水、淀粉溶液
B.氯水、四氯化碳
1）氯气为什么不直接通入浸泡液中？ 2）如何将粗碘提纯为高纯度的碘？ 7、如何鉴别三瓶无色的溶液分别是NaCl 、 NaBr、 NaI？ 8、设计实验比较Cl2 、Br2、 I2 三种单质氧化性大小关系。
化学价升高2，失2e-
-1
0
-1
0
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
化学价降2，得2e-
指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物和还原产物
（1）M+4nO2+4HC-1l(浓)
△ ==
M+2nCl2＋C0l2
↑
＋2H2O
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
-1
+1
2）2NaCl + 2H2O
电==解
0
H2↑
+
0
Cl2↑
+
2NaOH
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
0
0 点燃 +3 -1
常温,碘单质是易升华、紫黑色、
密度大于水的固体，在水中溶解度 不大。
资料卡
极易溶
固体 液体 气体 水溶液 有机溶液
Cl2
黄绿色 淡黄绿
色
Br2
深红 红棕色 橙色 橙红色
棕色
I2 紫黑 色
紫红色 黄褐色 紫红色
或深紫色
注意： Cl2、Br2、I2 均有毒，Cl–、Br-、I- 均无色、
无毒、稳定
资料卡
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
化学价升高2，失2e-
-1 0
-1
0
2KI + Cl2 = 2KCl + I2
化学价降2，得2e-
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
氧化性： Cl2 > Br2 氧化性： Cl2 > I2
-1
0
-1
0
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物
【小组讨论】
1、演示P46实验1，分析实验1现象、写出其反应的化学方程式、 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、用双线桥表示电子转 移。 2、演示P46实验2，分析实验2现象、写出其反应的化学方程式、 指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、且用双线桥表示电子 转移。 3、实验 1、2中生成了溴、碘单质的四氯化碳溶液。分析溴、碘单 质是怎样生成的？氯水在反应中起什么作用？表现出什么性质？ 4、海水如何制液溴？为什么从海水中取溴一般是从制粗食盐后的 母液中制取？通入热空气目的？ 5、海水中如何制碘晶体？从提高原料利效率思考，你认为该工艺 流程还有什么地方可以改进？ 6、从《从海带中提取碘的流程》看到：
指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、
氧化产物和还原产物
（1）MnO2+4HCl(浓)
△ ==
MnCl2＋Cl2
↑
＋2H2O
2）2NaCl + 2H2O 电==解 H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
点燃 3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
4）Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO+H2O
3）2Fe +3Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂 既是还原产物又是氧化产物
4）C0l2 +
-1
+1
2NaOH== NaCl + NaClO+H2O
既是还原剂又是氧化剂 还原产物 氧化产物
重庆高温、干旱
AgI
AgBr
AgBr
-------利用氧化还原反应把海水中溴离 子、碘离子氧化成溴、碘的单质
工业提取Br2：
提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空 气→挥发Br2蒸气→冷凝得液粗溴→高纯
度溴。
工业提取I2：
海带→加水浸泡→过滤→通入Cl2→过滤 →蒸发→升华→冷凝碘蒸气得粗碘→高
纯度碘。
溴、碘单质的性质
1物理性质：
资料卡
（深红棕色）
常温,溴单质是易挥发、深棕红 色、密度大于水的液体，在水中溶 解度不大。