高一化学必修一溴碘提取知识点
溴和碘的提取ppt课件
海洋
矿石
提纯
选择原料
海洋
氯碱工业
预处理 转化
海水 日照 粗盐 提纯 精盐
通电
2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑
提纯
NaOH的精制
选择原料 预处理
阅读以下信息，我们应当如何选择提取溴、碘的原料呢？
溴、碘的化学性质活泼，在自然界中主要以Br –、 I –的形式存在
海洋
陆地
成本
选择选料 预处理 转化 提纯
工业生产中，选择氧化剂需要考虑哪些因素呢？
Br -
苦卤
I-
滤液
Cl2 + 2Br Cl2 + 2I -
不同氧化剂氧化生成1吨Br2的成本
Br2 氧化剂
Cl2
I2
KMnO4
成本/元 399.4 40487.5
Br2 + 2Cl I2 + 2Cl -
KClO3 30%H2O2
碘单质
② H2SO4
过滤 固体碘及饱和碘水
该提取过程利用了碘单质的什么特性呢？
碘难溶于水
① 3I2+6OH - 5I-+IO3- +3H2O
溶解度为0.029g/100g水 ② 5I-+IO3-+6H+ 3I2↓ + 3H2O
选择原料 预处理
提取溴、碘的方法 离子交换法
转化
提纯
膜分离法
离子交换法、膜分离法…
化工生产小贴士：提取过程中需考虑能耗、成本。
选择原料 预处理
含溴的苦卤 热空气吹出 含溴的空气 冷凝 粗溴 粗碘 提纯 碘单质
实验室中蒸馏含I2的有机溶液的现象
高一化学溴、碘的提取
通入氯气 氧化
晶体I2
后期处理 含I2的有机 萃取 溶液
含I2的水 溶液
NaCl+AgNO3=AgI↓(黄色)+HNO3 NaBr+AgNO3=AgBr↓(浅黄) )+HNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓(白) )+HNO3
卤化银的应用： 1、感光材料（AgBr、AgI） 2、变色玻璃（AgCl、AgBr） 3、人工降水（AgI)
还原性：Ｉ－＞Ｂｒ－＞Ｃｌ－
从海水中提取溴的流程
海水
NaCl
提取粗盐后的 母液，含Br－
通入氯气 氧化
含Br2的水溶液
鼓入热空气 或水蒸气
高纯度的Br2 精制 粗溴 冷凝 溴蒸汽
从海带(或海藻)中提取碘的流程
海带 晒干 海藻灰 浸泡 或海藻 灼烧 或海带灰
海藻灰或海 过滤 带灰悬浊液
残渣
含I－的水 溶液
溴、碘的提取
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。 请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物 理性质。
溴是深红棕色液体 有刺激性气味 密度比水大 可溶于水，在水中的溶解度不大 溴水呈橙色 易挥发 溴的蒸气红棕色
易溶于酒精、汽油、四氯化碳等有机溶剂
溴的溶解性实验
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
加氯水（或通氯气）
Or 加溴水（或液溴）
Cl2＋ 2KI == 2KCl＋I2 Br2＋ 2KI == 2KBr＋I2
KI溶液
I2的水溶液
加CCl4 I2的CCl4溶液
思考:
根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化 性强弱顺序及Cl － 、Br－、I－的还原性强 弱顺序
结论： 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
溴、碘的提取
或将干海带灼烧后的灰烬作为提取碘的原料。
【知识点睛】灼烧操作所用的仪器
【规律方法】溴、碘的性质决定提取方法
(1)提取溴时用热空气使溴从混合液中逸出 ,原因是溴的沸点
低、易挥发。
(2)提取碘时采用萃取的方法,原因是相比较溴而言I2难挥发, 采用萃取的方法更合适。
海水中溴元素以Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中 提取溴的工艺流程如下图:
实
验
实验现象 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4静 置后,上层溶液无 __ 紫红色 色,下层呈____ 溶液由无 __色变为 黄 __色,滴加CCl4,静 无 置后,上层溶液__ 紫红色 色,下层呈____
化学方程式 2KI+Cl2==== ___________ 2KCl+I2 _______
【解析】选A。甲溶液中加入淀粉溶液和氯水 ,溶液变橙色, 说明甲溶液含Br-,加入氯水后,置换出Br2,再加丙溶液,颜色
无明显变化,说明丙溶液中不含I-,故丙中含Cl-,则乙中含有
I -。
【知识拓展】Br2和I2在不同溶剂中的颜色
溶剂 溶质 Br2 水 橙黄 有机溶剂(苯、四氯化碳) 橙红
I2
黄
紫红
1.某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列 说法正确的是 ( )
A.此食盐是纯净物
B.食盐中加入了碘单质 C.所加含碘物质受热易发生反应 D.加碘食盐难溶于水 【解析】选C。碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的,碘酸钾 高温下不稳定易变质,所以不宜高温蒸炒。
2.下列叙述中正确的是
(
)
A.碘易升华,所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中
二、溴、碘的性质
1.单质的物理性质
苏教版高中化学必修一苏教版高中化学必修一 溴、碘的提取及性质.doc
高中化学学习材料唐玲出品溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X 的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2 B．Br2 C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角E．酒精灯 F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
高一化学溴碘的提取知识点
高一化学溴碘的提取知识点化学中的溴碘原素是常见的卤素，具有重要的应用价值。
在高一化学学习中，了解溴碘的提取知识点是很重要的一部分。
本文将详细介绍高一化学中溴碘的提取方法和相关知识。
一、溴的提取方法溴的主要提取方法有溴化铜法和海水电解法。
1. 溴化铜法：需要一种称为溴化铜的化合物，它是由铜与溴化氢反应而成的。
溴化铜具有高度的溶解度，可以通过溶解溴化铜并将其还原得到溴的纯化合物。
2. 海水电解法：首先需要收集海水，然后通过电解方法将其中的溴和其他杂质分离。
通过调整电解条件，可使溴在电解过程中析出，而其他离子则保持在溶液中。
二、碘的提取方法碘的主要提取方法有亚硫酸氢钠法和海藻灰法。
1. 亚硫酸氢钠法：该方法是利用亚硫酸氢钠对含碘物质的氧化还原性质进行提取。
首先将含碘物质与过量的亚硫酸氢钠反应，然后再用酸将碘酸还原为碘。
2. 海藻灰法：海藻灰法是从海藻灰中提取碘的方法。
首先需要将海藻灰浸泡在水中，然后用硝酸将碘酸还原为碘。
最后，通过蒸馏可以得到纯净的碘。
三、溴碘的应用溴碘在生活中有多种应用。
以下是其中几个常见的应用领域：1. 化学实验：溴碘可用作化学实验的试剂，如氧化还原反应、滴定反应等。
2. 医药领域：溴碘可用作消毒剂，具有抗菌和杀菌的作用。
3. 食品工业：溴碘可用于面包、蔬菜等食品的漂白和消毒处理。
4. 光敏材料：溴碘可在光敏材料中作为感光剂，用于照片、胶片等的制作。
5. 防火材料：溴碘化合物可用作阻燃剂，广泛应用于建筑材料、电子产品等领域。
总结：高一化学中，溴碘的提取方法是化学中重要的内容。
了解溴碘的提取方法有助于理解化学反应原理和实践应用。
本文介绍了溴碘的提取方法和部分应用领域，希望能对你的学习有所帮助。
提取溴碘的原理方法
提取溴碘的原理方法溴和碘是常见的卤素元素，它们在自然界中存在，并且在化学和工业领域中有着重要的应用。
提取溴和碘的主要原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
物理法是通过物理性质的差异对溴和碘进行分离。
由于溴和碘的沸点和蒸气压的差异，可以利用蒸馏的方法将它们分离。
具体操作时，将混合溶液加热，使溶液蒸发，然后冷凝收集蒸发物，蒸发物中富含溴或碘，根据沸点的差异可以得到溴或碘的纯品。
化学法是通过溴和碘的化学性质差异来进行提取。
在化学反应中，溴和碘可与其他物质发生反应，从而使溴或碘与其他物质结合形成新的化合物，进而进行分离提取。
例如，溴在氯化银溶液中可与银离子结合生成不溶性的溴化银沉淀，其化学方程式为：2Ag+ + 2Br- →Ag2Br↓反应后，加入沉淀剂（如亚硝酸钠溶液）使沉淀转变为易溶的沉淀，再进行过滤既可得到纯净的溴。
而碘可与二氧化硅（二硅酸钠）反应生成过碘酸盐和液态硅酸盐，然后通过适当的方法提取固体过碘酸盐。
电化学法是利用溴和碘的电化学性质差异进行分离提取。
通过电解溶液可以将溴和碘分选出来。
具体操作时，将溴和碘混合溶液作为电解液，将两个电极（阴极和阳极）插入溶液中，并施加一定的电压。
根据溶液中溴和碘的电极电位，并且加上运行的电流，可以使得溴和碘在阴极和阳极上发生还原或氧化反应，从而将溴和碘分离出来。
例如，在用浓盐酸溶解二氧化锰时，生成溴化锰，并且溴化锰的溶解度较低。
可以在外加反应条件下还原二价锰离子生成锰粉，然后分离锰粉即可得到纯净的溴。
综上所述，提取溴和碘的原理方法包括物理法、化学法和电化学法。
在实际应用中，我们会根据需要选择合适的提取方法，并且通过改进操作条件和提取工艺，使得提取过程更加高效、节能和环保。
高一化学溴和碘的提取
＿＿＿＿。
A.苯 B.酒精 C.四氯化碳
【解析】(1)萃取剂的选择原则有四条：一是溶质在萃 取剂中的溶解度比在水中要大得多；二是萃取剂与水互 不溶解能分成两层；三是萃取剂与水的密度差别较大； 四是萃取剂与溶质不会发生反应。(2)萃取(分液操作)
正确操作顺序应把检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否
有漏液现象放在最前面；然后再倒入溶液和萃取剂，经 过振荡，使两种液体充分接触，溶质从一种溶剂进入另 一种溶剂中，再经过静置、分层，将两种液体分开，从 分液漏斗下端管口放出下层液体，从上口倒出上层液体。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分） 6.全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的
99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为
65 mg/L。其工业提取方法有： (1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴 离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用 纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该 方法涉及到的反应有：①_______(写出化学方程式)；
【解析】选 B 。采用类比法， Br2 的性质和 Cl2 相似， A 、 C选项正确；溴元素最高价为 +7价，最低价为－ 1 价， 所以Br2既有氧化性又有还原性，B选项错误；Br2不如
Cl2活泼，所以和H2反应条件要求较高，D选项正确。
5.(2010·六安高一检测)a 、b 、c、 d四个集气瓶中装
溶液为碘的四氯化碳溶液。
4.溴(Br) 与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具 有很大的相似性，但 Cl2 比 Br2 的活泼性更强，下面是 根据氯的性质对溴的性质的预测，其中错误的是( A.溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBr )
B.溴单质只具有氧化性
高一化学溴、碘的提取
卤化银的应用： 1、感光材料（AgBr、AgI）
2、变色玻璃（AgCl、AgBr）
3、人工降水（AgI)
思考：现有氯化钠、溴化钠、碘化钾三种溶液，
如何用化学方法来鉴别？
/diary_list/ 整形日记
么渴望今天の那各审讯会给他带来答案/那么今天他就另辟蹊径/破天荒尝试壹回安抚策略/看看那各诸人在他の温情之下会是怎么の壹副表现/别过若是想要达到那各目の/二十三小格必须克制住失控の情绪/从而将婉然牢牢稳住并获取第壹 手口供/审时度势之后/面对/守口如瓶/の婉然/二十三小格几乎是用尽平生最大の气力/几乎是将钢牙咬碎才得以将说话の语调变得极为平缓温和起来//您说吧/是谁要您那么做の？老实交代/爷还会看在您我夫妻壹场の情份上/看在您还是 小格格额娘/放您壹条生路//婉然被二十三小格那各壹百八十度の大转弯搞得莫名其妙/更是被他那壹番/胡言乱语/搞得莫名其妙/她已经做好咯被责罚の壹切准备/别管是心理上の/还是肉体上の/可是二十三小格那各态度大变令婉然惊诧万 分/禁别住抬起头来/壹脸愕然地望向她の夫君/是谁要她那么做の？没什么任何人/她那壹晚上之所以别停地躲避水清/实际上她是在躲避王爷/躲避与王爷有关の壹切/特别是他の妻妾们/特别是水清/现在水清与王爷情投意和/夫妻恩爱/她 还会在内心中继续为他们祝福/更会天天在菩萨面前烧无数柱高香/乞求菩萨保佑他们百年好合/天长地久/虽然她会永远地默默地祝福王爷和水清两各人生活幸福美满/但是从今往后/她别会再与他们之中の任何壹各人有任何の瓜葛/别会再 与他有壹丝壹毫の关系/她の心实在是太过狭小/容别得旁人の存在/即使那各旁人是她最亲最爱の凝儿；她の心又实在是太过脆弱/禁受别住移情别恋の沉重打击/碎成粉末/血流殆尽/她和他の故事已经走到咯结尾の那壹页/他早已移情别恋 /人去无踪/独留她壹人面对那残酷の独脚戏/可是无论有
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高一化学必修一溴碘提取知识点溴碘提取是一种常见的化学实验技术，可以用于从溶液或混合
物中分离提取溴或碘元素。
本文将介绍高一化学必修一课程中与
溴碘提取相关的知识点，包括溴碘提取的基本原理、实验操作步
骤以及常见应用。
一、溴碘提取的基本原理
溴碘提取的基本原理是基于溴和碘元素在溶液中的溶解度差异。
在一定条件下，溴可以溶解于有机溶剂中，而碘则更易溶解于水。
通过不同溶解度的差异，可以实现溴和碘的分离提取。
二、实验操作步骤
1. 准备实验器材和试剂：玻璃容器、溴或碘的混合溶液、有机
溶剂（如丙酮或苯等）等。
2. 将溴碘混合溶液加入玻璃容器中，并加入适量的有机溶剂。
3. 摇动容器或搅拌溶液，使溴或碘与有机溶剂充分接触和混合。
4. 静置一段时间，待溴或碘以及有机溶剂相分离。
5. 小心取出上层的有机相（含溴或碘的溶液），移至另一个容
器中。
6. 通过蒸发、冷却等方法，可以得到溴或碘的纯净物质。
三、常见应用
1. 化学分析：溴碘提取可以用于样品中溴、碘含量的分析测定。
通过比较提取后的溶液颜色、浓度等特征，可以得到样品中溴碘
元素的含量。
2. 有机合成：溴碘提取在有机合成领域中也有广泛的应用。
通
过提取溴、碘元素，可以获得对应的有机化合物，用于进一步合
成目标产物。
3. 实验教学：溴碘提取作为常见且简单的实验技术，常被用于
化学实验教学中。
通过亲自进行提取实验，学生能够更加直观地
了解溴碘的提取原理和操作步骤。
4. 化学工业：在化学工业中，溴、碘常被用于制备一系列有机
化合物，如溴丁烷、碘酒等。
而提取溴碘元素则是获得这些化合
物的重要步骤之一。
总结：
通过本文的介绍，我们了解了高一化学必修一中与溴碘提取相
关的知识点。
了解了溴碘提取的基本原理、实验操作步骤以及常
见应用。
这些知识将有助于我们更好地理解化学实验原理和应用
领域，培养实验操作技能，为今后的学习和研究打下坚实的基础。