环境化学期末考试题及答案B2

1、计算镉离子浓度。 解：H2S 电离常数：K1=8.9× 10-8，K2=1.3× 10-15 K1.2=[H+]2[S2-]/[H2S]= K1 K2
、
名
姓
2、已知 Fe 与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下：
3+
2分
Fe3 H 2O Fe(OH ) 2 H
Fe3 2 H 2O Fe(OH ) 2 2H
8、同价离子中，半径越大，被土壤交换能力越强，例如 Al3+的交换能力大于 Fe3+。 （ × ） 9、一般来说，在还原条件下，很多重金属易产生难溶性的硫化物，而在氧化条件下，溶解态
A、B、C、D __因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来？
和交换态含量增加。
（ √ ） （ × ） 解：由反应方程式(3)，得：p[Fe3+]=3pH-4 由反应方程式(3)和(1)，得：p[Fe(OH)2+]=2pH-1.84 由反应方程式(3)和(2)，得：p[Fe(OH)2+]=pH+2.74 由反应方程式(3)和(4)，得：p[Fe(OH)4-]=19-pH 由反应方程式(3)和(5)，得：p[Fe(OH)24+]=2pH-5.1 2分 2分 2分 2分 2分
2分
„„„„„„„密„„„„„封„„„„„线„„„„„密„„„„„封„„„„„线„„„„„„„
2、计算 pE 和 Eh。
解：（ 1 ）求pE： 1 1 1 CO2 H e CH 4 H 2 O 8 8 4 1/ 8 1/ 8 pE pE lg (p CO2 [ H ] / p CH 4 ) 2.87 lg[( （2）求E h： E h 0.059 pE 0.059 (4.16 ) 0.25V 4分 0.35 1 / 8 ) 10 7 ] 4.16 0.65 pE 2.87 2分 2分 2分
A 盐度升高
B pH 降低
C 增加水中配合剂的含量
D 改变氧化还原条件
环境学院 环境化学 课程考试题
题 号 一 二 三 四 五 六 七 总分 复核人
4、五十年代日本出现的水俣病是由___B___污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As
„„„„„„密„„„„„封„„„„„线„„„„„密„„„„„封„„„„„线„„„„„„„
1分
班
Fe(OH ) 3 ( s ) Fe 3OH
3 4
3

2分 1分
Fe 4 H 2O Fe(OH ) 4 H
lg K 4 23 lg K 5 2.91
2 Fe3 2 H 2O Fe(OH ) 4 2 2H
2分
请用 pc—pH 的公式表示 F e ( O H ) 3 (s)在纯水中溶解产生的各种形态 Fe(III)含量与 pH 的关系。
lg K1 2.16 lg K 2 6.74 lg K 3 38

=1.16× 10-22 饱和时 H2S 的浓度为 0.1mol/L [H+]2[S2-]= K1.2 [H2S] =1.16× 10-22× 0.1=1.16× 10-23=KSP′ [S2-]=KSP′/[H+]2 =1.16× 10-23/10-18=1.16× 10-5 [Cd2+]= KSP/[S2-] =7.9× 10-27/1.16× 10-5=6.8× 10-22 第 2 页
土壤矿物质
、
土壤有机质
。
3、干沉降是大气中 NOx 最主要的消除方式。 4、光化学生成产率白天高于夜间，峰值出现在阳光最强时，夏季高于冬季。 5、在天然水的碳酸平衡封闭体系中加入强酸或强碱，总碳酸量不受影响。
发生激烈变化的能力，它可以保持土壤反应的相对稳定，称
姓
二、不定项选择题（20 分，每小题 2 分，每题至少有一个正确答案） 1、五十年代日本出现的痛痛病是由___A __污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As
座 号
5、 水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 属吸附。 6、 有机污染物一般通过 吸附作用 、
9、根据 Whitby 的三模态模型，粒径___D_ _μm 的粒子称为粗粒子模。 A <0.05 B >0.10 C >1.00 D >2.00
挥发作用
、水解作用、光解作用、生物富
10、气溶胶中粒径____A____μm 的颗粒，称为降尘。 A >10 B <5 C >15 D <10
集和生物降解作用等过程进行迁移转化。 7、 天然水的 pE 随水中溶解氧的减少而降低，因而表层水呈 呈 还原性 环境。 溶解氧 ，而在有机物累积的厌氧环境中， 氧化性 环境，深层水及底泥
三、判断题（10 分，每小题 1 分，正确的请在括号内打“√”，错误的请在括号内打“×”） 1、金属有机态的毒性往往小于无机态的毒性。 （ × ）
7、烷烃与大气中的 HO 自由基发生氢原子摘除反应，生成___B、C___。 A RO B R 自由基 C H2O D HO2
、归趋以及它们对生态系统的效应是环境化学的
8、两种毒物死亡率分别是 M1 和 M2, 其联合作用的死亡率 M<M1+M2, 这种联合作用属于 ____D___。 A 协同作用 B 相加作用 C 独立作用 D 拮抗作用
座 号
O
2 RCHO h RO2 HO2 CO
2O
HO2 NO NO2 HO
2 RO2 NO NO2 R CHO HO2
O
RC O O2 NO NO2 RO2 CO2
O2
终止反应
HO NO2 HNO3 RC O O2 NO2 RC O O2 NO2 RC O O2 NO2 RC O „„„线„„„„„密„„„„„封„„„„„线„„„„„„„
10、重金属在农作物体内分布的一般规律为：根＞颖壳＞茎叶＞籽实。 四、综合题（20 分，每小题 10 分）
1、光化学烟雾形成的反应机制可概况为如下 12 反应来描述，请完成该链反应方程式： 引发反应
NO2 h NO O O O2 M O3 M NO O3 NO2 O2
座 号
3、计算分配系数 Kp。 解：lgKow=5.00-0.670 lg(Sw× 103/M) =5.00-0.670 lg(0.05× 103/192) =5.39 Kow=2.46× 105 Koc=0.63 Kow =0.63× 2.46× 105 =1.55× 105 Kp= Koc[0.2(1-f)XOCS+ fXOCf] =1.55× 105[0.2(1-0.83) (0.01)+ 0.83× 0.03] =3.91× 103 1分 1分 2分 1分 1分 2分 2分
班
姓
名
第 3 页
自由基传递反应
2 RH HO RO2 H 2 O 2` RCHO HO RC O O2 H 2 O
O
五、计算题：（30 分，每小题 10 分） 1、含镉废水通入 H2S 达到饱和并调整 pH 为 9.0， 已知 CdS 的溶度积为 7.9×10-27，计算水 中剩余镉离子浓度。（已知：H2S 电离常数：K1=8.9× 10-8，K2=1.3× 10-15，饱和时 H2S 的浓度 为 0.1mol/L） 2、 在厌氧消化池中和 pH=7.0 的水接触的气体含 65%的 CH4 和 35%的 CO2， 请计算 pE 和 Eh。 3、某有机物分子量为 192，溶解在含有悬浮物的水体中，若悬浮物中 83%为细颗粒，有机碳 含量为 3%，其余粗颗粒有机碳含量为 1%，已知该有机物在水中的溶解度为 0.05mg/L，根据 有关公式计算该有机物的分配系数（Kp）。
6、有机化合物吸附在颗粒物矿物质等组分的表面，等温线是线性的，存在竞争吸附，放出的 吸附热小。 （ × ）
班
7、腐殖质包括：富里酸、胡敏酸、胡敏素。其中，胡敏酸溶于稀酸稀碱；富里酸只溶于稀碱， 不溶于稀酸；胡敏素不被碱液提取。 C 土壤的盐碱化 D 噪声 第 1 页 （ × ）
2、属于环境化学效应的是____C____。 A 热岛效应 3、以下 B 温室效应
8、 一般天然水环境中，决定电位的的物质是 决定电位的物质是 有机物 。
2、硫酸烟雾主要是由于燃煤而排放出来的 SO2，颗粒物以及由 SO2 氧化所形成的硫酸盐颗粒 物所造成的大气污染现象。 （ √ ） （ × ） （ √ ） （ √ ）
名
9、 土壤是由气、液、固三相组成的，其中固相可分为 10、 土壤具有缓和其_ 酸碱度 为土壤的缓冲性能。
得 分 评卷人
5、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到__A、B、C、D _的影响。 A风 B 湍流 C 天气形式 D 地理地势
6、大气中 HO 自由基的来源有__ A、C、D_ _的光离解。 一、填空（20 分，每空 1 分） 1、 污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 化学结构 和在环境中的 存在状态 2、 污染物在环境中的 重要研究领域。 3、 大气中的 NO2 可以转化成 __HNO3__、___NO3____和 ___N2O5___。 4、 大气颗粒物的去除方式有 干沉降 和 湿沉降 表面吸附 。 、 离子交换吸附 和专 迁移 、 转化 。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2