常用标准溶液配制方法
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中华人民共与国国家标准
UDC543、06:54 —41
GB 601—2002
化学试剂
滴定分析(容量分析)用标准溶液得制备
Chemical reagent
Preparationsof standard volumetriesolutions
1主题内容与适用范围
本标准规定了滴定分析(容量分析)用标准溶液得配制与标定方法。
本标准适用于制备准确浓度之溶液,应用于滴定法测定化学试剂得主体含量及杂质含量,也可供其她得化学产品标准选用。
2引用标准
GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品得制备
GB6682实验室用水规格
GB9725化学试剂电位滴定法通则
3一般规定
本标准中所用得水,在没有注明其她要求时,应符合GB6682中三级水得标准。
本标准中所用试剂得纯度应在分析纯以上。
工作中所用得分析天平得砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。
本标准中标定时所用得基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液就是所用得试剂为分析纯以上试剂。
本标准中所制备得标准溶液得浓度均指20c时得浓度。在标定与使用时,如温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。
“标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,两人各作4平行,每人4平行测定结果得极差与平均值之比不得大于0、1%。两人测定结果得差值与平均值之比不得大于0、1%,最终取两人测定结果得平均值。浓度值取四位有效数字。
本标准中凡规定用“标定”与“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中得任何一种,且两种方法测得得浓度值之差值与平均值之比不得大于0、2%,最终以标定结果为准。
制备得标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度得+—5%。。
配制浓度等于或低于0、02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外,应于临用前将浓度高得标准溶液用煮沸并冷却得水稀释,必要时重新标定。
碘量法反应时,溶液得温度不能过高,一般在15~20c之间进行滴定。
滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15~25)下,保存时间一般不得超过两个月。4标准溶液得制备与标定
4、1 氢氧化钠标准溶液(使用期:2个月)
c(NaOH) =1mol/L
c(NaOH) =0、5mol/L
c(NaOH)=0、1 mol/L
4、1、1 配制
称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳得水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸下述规定体积得上层清夜,用无二氧化碳得水稀释至1000ml,摇匀。
c(NaOH),mol/L 氢氧化钠饱与溶液,ml
154
0、527
0.15、4
4、1、2 标定
4、1、2、1 测定方法
称取下述规定得量称取于105~110烘至恒重得基准邻苯二甲酸氢钾,称准至0、0001g,加无二氧化碳得水溶解,加2滴酚酞指示液(10g/l),用配制好得氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白试验。
c(NaOH) ,mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,m/g 无二氧化碳得水,V/ml
1 7、5 80
0、5 3、6 80
0、10、75 50 4、1、2、2 计算
氢氧化钠标准溶液浓度按式(1)计算:
c(NaOH)=………………………………………………………、(1)式中:c(NaOH)——氢氧化钠标准溶液之物质得量浓度,mol/l;
m——邻苯二甲酸氢钾得质量得准确数值,g;
v1——氢氧化钠溶液得体积,ml;
v2——空白试验氢氧化钠溶液得体积,ml;
M——邻苯二甲酸氢钾得摩尔质量得数值,单位为克每摩尔(g/mol)
LM(KHCeH ,0,)= 204、22 ]。
4、2盐酸标准溶液(使用期:2个月)
c(HCl)=1 mol/L
c(HCl)= 0、5mol/L
c(HCl)= 0、1mol/L
4、2、1配制
量取下述规定体积得盐酸,注入1000mL水中,摇匀。
c(HCl),mol/L盐酸,mL
190
0.545
0、19
4、2、2标定
4、2、2、1 测定方法
称取下述规定量得于270~300℃灼烧至恒重得基准无水碳酸钠,称准至0、0001g。溶于50 mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液,用配制好得盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。
c(HCl) ,mol/l基准无水碳酸钠,g
11、9
0、50、95
0.10、2
4、2、2、2计算
盐酸标准溶液浓度按式(3)计算:
c(HCl) =、…………………………………………………………(3)式中:m——无水碳酸钠得质量得准确数值,g;
v1——盐酸溶液得体积,ml;
v2——空白试验盐酸溶液得体积,ml;
M——无水碳酸钠得摩尔质量得数值,单位为克每摩尔M =52、9 941。
4、3 硫酸标准溶液(保质期:2个月)
c(1/2H2SO4)= 1mol/L
c(1/2H2SO4)= 0、5mol/L
c(1/2H2SO4)= 0、1mol/L
4、3、1 配制
按下表规定量取硫酸,缓缓注入1000ml水中,冷却,摇匀。
硫酸标准滴定溶液得浓度,mol/L 硫酸得体积V/ml
1 30
0、5 15
0、1 3
4、3、2标定
按下表称取基准无水碳酸钠(预先于270~300℃下灼烧至恒重,并在干燥器中冷却至室温)。溶于50 mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂,用待标定得硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时作空白试验。
硫酸标准滴定溶液得浓度,mol/L工作基准试剂无水碳酸钠得质量m/g
1 1、9
0、5 0、95
0、1 0、2
4、3、2、2 计算
硫酸标准溶液浓度按式(5)计算:
…………………………、、(3)
式中:c(1/2H2SO4)——硫酸标准溶液之物质得量浓度,mol/L;
m——无水碳酸钠得质量得准确数值,g;
v1——硫酸溶液得体积,ml;
v2——空白试验硫酸溶液得体积,ml;
52、994——无水碳酸钠得摩尔质量,g/mol;
若测定得浓度稍大于0、1,如0、1049,则取此溶液Vml,加试剂水或0、049*Vml,即可制得0、100mol/L得硫酸溶液。
4、4 碳酸钠标准溶液(使用期:2个月)