高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 7．下列关于安全问题的说法，不正确的是（ ） A ．危险化学品包括易燃易爆物质、强氧化性物质等 B ．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用水冲走 C ．金属钠着火不能用水浇灭，应使用干砂灭火 D ．少量白磷通常保存在冷水中，防止白磷被氧化

8．已知α-萜品醇的结构简式如图，则下列说法错误的是（ ） A ．1mol 该物质最多能和lmol 氢气发生加成反应 B ．分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键 C ．该物质能和乙酸发生酯化反应 D ．分子式为C 9H 18O

9．下列说法中正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）（ ）

A ． 1.5 g CH 中含有的电子数为0.99N A

B ．34 g 氨中含有12 N A 个N —H 键

C ．8.4 g NaHCO 3晶体中所含阴阳离子的总数为0.2N A

D ．常温下，100 mL 1mol·L -1AlCl 3溶液中阳离子总数等于0.1N A

10．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A ．少量的盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液：CO 32－

+2H + = CO 2↑+H 2O

B ．过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －

+O 2↑

C ．少量SO 2通入漂白粉溶液中：Ca 2++2ClO －

+H 2O+SO 2=CaSO 4↓+2HClO

D ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2H 2O+2Cl Cl 2↑+H 2↑+2OH

－

11．常温下，0.1mol/L 某一元酸(HA)溶液中c (OH －

)/c (H ＋

)＝1×10－

8，则叙述正确的是（ ）

A ．该溶液中由水电离出的c (H ＋

)＝1×10

－11

mol·L

－1

B ．pH ＝3的HA 与pH ＝11的NaOH 溶液等体积混合，则c (Na ＋

)＞c (A —)＞c (OH ―)＞c (H ＋

)

C ．浓度均为0.1mol/L 的HA 和NaA 溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则 c (A －

)＞c (HA)＞c (Na ＋

)＞c (H ＋

)＞c (OH －

)

D ．0.1mol·L －

1HA 溶液与0.05mol·

L －

1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中

电解

2c (H ＋)＋c (HA)＝c (A －)＋c (OH －

)

12．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

A.比较非金属性强弱： Si 弱于C ，C 弱于S

B.用四氯化碳提取碘水中的碘单质 C ．观察烧碱的焰色反应

D.比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性

13．爱迪生蓄电池总反应为：Fe+NiO 2+2H 2O 充电

放电

Fe(OH)2+Ni(OH)2，则推断错误的是( ) A.放电时，Fe 是负极，NiO 2是正极

B.充电时，阴极上的电极反应式为Fe(OH)2+2e -=Fe+2OH -

C.放电时电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动

D.蓄电池的电极必须浸入碱性电解质溶液中

26．（13分）无水氯化铜是铜(II)的氯化物，化学式为CuCl 2，棕黄色固体，吸收水分后变 为蓝绿色的二水合物，实验室用如下装置制备少量无水氯化铜。完成下列填空：

(1)写出烧瓶中(B 处)发生反应的化学方程式：____ 。

(2)c 中盛有的试剂为 ，进行实验时应先点燃__（选填“B ”或“D ”）处酒精灯。 (3)F 中盛有碱石灰，其目的是____ （选填序号）。

a．吸收HCI b．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2SO4

(4)将D中固体改为市售氯化铜(CuCl2.2H20，Mr=171)，也能进行无水氯化铜的制备，此时向D中通入HC1气体，目的是。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铜[化学式为Cu4(OH)n Cl（8-n)]，且质量是原市售氯化铜的62.7%，则可推算n的值为（整数值）。

(5)有同学提出将装置F（干燥管）改为碱液来处理尾气，请在方框内画出尾气处理装置图。

27．（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钻矿[主要成

分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4.2H2O工艺流程

如下：

己知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是。

(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式

为________ ；实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为____ （标准状况下）。

(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液II中加入萃取剂的作用是；使用萃取剂最适宜的pH是（填选项序号）。

A.接近2.0

B.接近3.0

C.接近5.0

(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=

(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由

时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为。

(6)浓度均为0.l mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小

的顺序为

已知：H2SO3 Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7

H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11

28．（15分）三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体。已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质化合形成气体A，X和Z的单质化合形成液态化合物B，Y和Z的单质化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是

（2）C可在X的单质中燃烧得到Y的单质和化合物B，利用此反应可制成新型的化学电源(KOH溶液做电解质溶液)，两个电极均由多孔碳制成，通人的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质是(填物质名称)；负极的电极反应式为

（3）C与X的单质反应生成A的化学方程式为

（4）常温下，C的水溶液的pH=12，则该溶液中由水电离的C(OH-)= 。若向C溶液中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，所得溶液中水的电离程度(填“大于”、“等于”或“小于”)相同条件下C溶液中水的电离程度。

（5）在2L密闭容器中放入1molC气体，在一定温度进行如下反应：

2C(g) Y2

该反应的化学平衡常数表达式是(用具体物质的化学式表示)；平衡时C的转化率为。