2015-2016学年高二上学期期末化学试题 含答案

化学试题

可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cu：64

第I卷选择题（共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）

1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是

A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均小于零

C．利用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液来作泡沫灭火剂

D．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义

2.下列叙述正确的是

A．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大

B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

C．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度

D．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

3.室温时，0.01mol•L﹣1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是

A．原HA溶液中，c（H+）= c（A﹣） B．当恰好完全中和时，溶液呈中性

C．当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高

4.某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋x B(g)

2C(g)

达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：

下列说法中正确的是

A．4 min时反应第一次达到平衡 B．15 min时降低压强，20 min时升高温度

C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 D．15～20 min该反应使用了催化剂

5.在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝+19

6.6KJ·mol－1

B．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ·mol－1

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ·mol－1

D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ·mol－1

6.O3是重要的氧化剂和水处理剂，在平流层存在：2O33O2， O3O+O2。粒子X能

加速O3的分解：X + O3= XO + O2；XO + O = X + O2(X=Cl、Br、NO等）。已知：

2O3(g) 3O2(g) △H=－144.8kJ/mol，t℃时K=3×1076。下列说法不正确的是A．O3转变为O2能量曲线可用右图表示

B．O3转变为O2为氧化还原反应

C．臭氧层中氟里昂释放出的氯原子是O3分解的催化剂

D．t℃时，3O2(g) 2O3(g)，K′≈3.33×10－77

7.下列说法正确的是

A ．滴有碘水的淀粉溶液10ml 分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml ，振荡，

前者褪色快

B ．恒温下，将盛有NO 2和N 2O 4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅

C ．草酸溶液与酸性KMnO 4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快

D ．在K 2Cr 2O 7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色 8. 已知25 ℃时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10

－12

，MgF 2的溶度积常数

K sp ＝7.4×10－11。下列说法正确的是

A ．25 ℃时，向饱和MgF 2溶液中加入饱和NaOH 溶液后，不可能有Mg(OH)2生成

B ．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者c (Mg 2＋

)大

C ．25 ℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH 4Cl 溶液中的K sp 相比较，前者小

D ．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋)增大 9.25℃时，下列溶液中微粒存在情况合理的是

A ．能使甲基橙液变红的溶液中：Na +

、K +

、MnO 4

﹣

、Cl ﹣

B ．含Br -、K +

、Na +

、HSO 3-的溶液，通入SO 2后这些离子仍能大量共存

C ．含K +

、Na +

、NO 3-、CH 3COO -的溶液中

c （H +

）w K

D ．在水电离出的c （H +

）=10-13

mol•L -1

的溶液中：NH 4+

、AlO 2﹣

、SO 42﹣

、NO 3﹣

10. 电动车电池是一种锂离子电池．根

据锂离子电池所用电解质材料不同，锂离子电池可分为液态锂离子电池（简称为LIB ）和聚合物锂离子电池（简称为LIP ）两大类．聚合物锂离子电池总反应：LiCoO 2+6CLi 1-x

CoO 2+Li x C 6， 以下说法不正确的是

A ．充电时，电池的负极与电源的负极相连

B ．充电时，阴极发生还原反应：6C+xLi ++xe -

═ Li x C 6 C ．放电时，正极发生还原反应Li 1-xCoO 2+xLi +

+xe -

═LiCoO 2 D ．放电时，Li +

向负极移动

11.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种溶液，将它们分别与V 1 L 、V 2 L 、V 3 L 等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是

A ．若混合前三溶液pH 相等，酸碱恰好完全反应，则V 1=V 2＜V 3

B ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V 1=V 2=V 3

C ．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，

则V 1＞V 2=V 3

D ．若混合前三溶液pH 相等，将它们同等倍数稀释后，则

NaOH 溶液pH 最大

12.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3

混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A ．c （HCO 3﹣）＞c （ClO ﹣）＞c （OH ﹣

）

B ．c （Na +

）+c （H +

）=c （HCO 3﹣

）+c （ClO ﹣

）+c （OH ﹣

）

C ．c （HClO ）+c （ClO ﹣）=c （HCO 3﹣

）+c （H 2CO 3） D ．c （ClO ﹣

）＞c （HCO 3﹣

）＞c （H +

）

13.下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A ． B.

化学式

电离常数

HClO

K a =3×10﹣8 H 2CO 3

K a1=4.3×10﹣

7

K a2=5.6×10﹣

11

温度t/℃

2

5

50

1

00 水的离子积常数Kw/10

—14

1.01

5.47

5

5.0