2018年广西贵港市中考化学真题含参考解析

2018年贵港市中考化学试题1. 下列物质的用途，利用其化学性质的是（）A. 石灰石用作建筑材料B. 锰钢用作钢轨C. 干冰用于人工降雨D. 熟石灰用于改良酸性土壤【答案】D【解析】【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生.【详解】A、石灰石用作建筑材料，是利用石灰石的硬度大，属于物理性质，错误；B、锰钢用作钢轨是利用锰钢的硬度大，属于物理性质，错误；C、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，利用了物理性质，错误；D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰与酸发生反应，利用了化学性质，正确.故选，D.【点睛】物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质.2. 下列说法不正确的是（）A. 空气是一种重要的资源B. 有了水才有了人类的灿烂文明C. 二氧化碳气体有毒D. 大多数金属都具有金属光泽【答案】C【解析】【分析】根据空气的用途、水的作用，二氧化碳的性质和金属的性质来进行分析判断.【详解】A、空气中含有氮气、氧气等气体，是一种重要的资源，正确；B、水是生命之源，有了水才有了人类灿烂的文明，正确；C、二氧化碳是一种无毒的气体，错误；D、大多数金属都具有金属光泽，正确.故选C.3. 下列物质在空气中燃烧，能产生大量白烟的是（）A. 红磷B. 硫C. 蜡烛D. 木炭【答案】A【解析】A、红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，正确；B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体，错误；C、蜡烛在空气中燃烧不会产生大量的白烟，错误；D、木炭在空气中燃烧发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不会产生大量的白烟，错误.故选A.4. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是（）A. 混合物：煤、石油、冰水共存物B. 有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖C. 复合肥料：尿素、硝酸钾、氯化铵D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维【答案】B【解析】【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成的，通常把含有碳元素的化合物称之为有机化合物，复合肥料是指同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上和肥料，合成材料主要有塑料、合成纤维和合成橡胶等.【详解】A、冰水共存物是由水分子构成的物质，属于纯净物，错误；B、甲烷、乙醇和葡萄糖都是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；C、尿素、氯化铵只含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误；D、合金属于金属材料，错误.故选B.5. 下列行为中，不符合实验室安全规则要求的是A. 实验结束后，剩余药品倒入下水道B. 不能用手直接接触药品C. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭D. 点燃可燃性气体前要检验它的纯度【答案】A【解析】【分析】根据实验室安全规则进行分析判断.【详解】A、实验结束之后，剩余的药品应该放在指定的容器内，不能随意丢弃，错误.B、实验室内不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道，不能直接闻药品的味道，正确；C、酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭，正确；D、点燃可燃性气体前要检验它的纯度，如果气体不纯，点燃之后可能会发生爆炸，正确.故选A.6. 凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应，下列不属于氧化还原反应的是（）A. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B. 2H2O2H2↑+O2↑C. 2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2OD. 4P+5O22P2O5【答案】C【解析】【分析】根据凡是有元素化合价发生变化的化学反应都属于氧化还原反应来进行分析.【详解】A、反应前后锌元素的化合价由0价变为＋2价，氢元素的化合价由＋1价变为0价，属于氧化还原反应，错误；B、反应前后氢元素和氧元素化合价都发生了变化，氢元素由＋1价变为0价，氧元素由＋2价变为0价，错误.C、反应前后各元素的化合价未改变，不属于氧化还原反应，正确.D、反应前后磷元素的化合价由0价变为＋5价，氧元素的化合价由0价变为−2价，属于氧化还原反应，错误.故选C.7. 2018年世界环境日中国的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列行动不符合这一主题的是（）A. 我市进行扬尘污染综合治理B. 积极主动参与社会环境保护各项活动C. 生活中尽量少用或者循环使用塑料袋D. 为减少塑料污染，把废弃塑料露天焚烧【答案】D【解析】A、扬尘污染综合治理可减少空气污染，符合主题，错误；B、积极主动参与社会环境保护各项活动，利用环境保护，符合主题，错误；C、生活中尽量少用或者循环使用塑料袋，可减少白色污染，符合主题，错误；D、把废弃塑料露天焚烧，会产生大量的空气污染物，不符合主题，正确.故选D.8. 学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（）A. ①③⑤B. ①②③C. ②③④D. ③④⑤【答案】A【解析】【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答.【详解】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，结合题意，青菜中富含维生素，面包、米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，猪肉、牛肉中含有蛋白质，故营养均衡较合理的是①③⑤.9. 现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+ 2ZNO3= Y(NO3)2+2Z ③Y+ H2SO4不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是（）A. Mg、Zn、AgB. Mg、Fe、AgC. Zn、Fe、AgD. Fe、Cu、Ag【答案】D【解析】【分析】根据金属的化学性质与金属活动性顺序来进行分析判断.【详解】①X＋YSO4＝XSO4＋Y，说明X的金属活动性比Y强，即X＞Y；并且X、Y在化合物中显＋2价；②Y＋2ZNO3＝Y（NO3）2＋2Z，说明Y的金属活动性比Z强，即Y＞Z，并且Z在化合物中显＋1价；③Y＋H2SO4不反应，说明Y的金属活动性比氢弱，即H＞Y．故活动性由强到弱的顺序为X＞H＞Y＞Z；金属的活动性顺序是钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金.A、锌的金属活动性比氢氢，Mg、Zn、Ag不符合上述条件，错误；B、铁的金属活动性比氢强，Mg、Fe、Ag不符合上述条件，错误；C、铁的金属活动性比氢强，Zn、Fe、Ag不符合上述条件，错误；D、Fe、Cu、Ag符合X＞H＞Y＞Z，并且Fe、Cu置换反应中在化合物中显＋2价，Ag在化合物中显＋1价，正确.故选D.10. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）A. 反应前后分子种类不变B. 甲的相对分子质量为32C. 生成的丙和丁的质量比为16:9D. 发生反应的甲和乙的分子个数比为1:1【答案】C【解析】【分析】观察微观示意图，分析反应物、生成物的化学式，根据反应写出反应的化学方程式.根据化学式、方程式的意义计算、分析、判断有关的问题.【详解】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CO2＋3H2CH3OH＋H2O.A、由微粒的变化可知，反应前后分子种类发生了变化，错误；B、甲是二氧化碳，甲的相对原子质量＝12＋（16×2）＝44，错误；C、由反应的方程式可知，生成的丙和丁的质量比为（12＋1×4＋16）：（1×2＋16）＝16：9，正确；D、由上述方程式可知，发生反应的甲和乙的分子个数比为1：3．错误.故选C.11. 下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是（）A. 两种物质溶解度相等的温度在30℃B. 生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C. 40℃时，5gNaCl中加10g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D. 40℃时，9g Na2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为7g【答案】C【解析】【分析】根据物质在不同温度下的溶解度的大小以及溶解度的概念来分析判断.【详解】A、由NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度表，两种物质溶解度相等的温度在30℃，错误；B、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天气温低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，故生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”，错误；C、40℃时，氯化钠的溶解度为37.0g，40℃时，5gNaCl 中加10g水中，最多溶解3.7g，可得溶质质量分数为的溶液，正确；D、10℃，碳酸钠的溶解度为10.0g，20g水中最多能溶解碳酸钠2g，40℃时，9gNa2CO3中加20g水，充分溶解后再降温到10℃，析出固体的质量为9g−2g＝7g，错误.故选C.12. 下列实验操作能达到实验目的的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根据物质的溶解性、常见气体的性质、常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断. 【详解】A、Ca（OH）2固体微溶于水，CaCO3固体粉末不溶于水，因此不能加水溶解、过滤的方法分离，错误；B、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应，因此除去CO2气体中少量HCl气体不能通过NaOH溶液，错误；C、检验废水中是否含有SO42−，不能用氯化钡溶液，因为即使产生白色沉淀，也有可能是氯化银沉淀，错误；D、四种溶液两两混合，产生两次白色沉淀的是硫酸镁，全部无明显现象的是盐酸，向白色沉淀中滴加盐酸，白色沉淀溶解的原溶液是氢氧化钠溶液，白色沉淀不溶解原溶液是氯化钡溶液，因此鉴别溶液BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4，可将组内物质相互混合，观察现象，正确.故选D.【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.13. 把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（）A. 23.4gB. 29.25gC. 30.5gD. 26.25g【答案】A【解析】【分析】镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子. 【详解】由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑，设氯离子质量为x，2Cl-～H2↑，71 2x 0.4gx＝14.2g，充分反应后生成NaCl的质量为.故选A.【点睛】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性.14. 某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝），后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是（）A. 一定含有H2B. 一定含有COC. 可能含有HClD. 可能含有CO2【答案】B【解析】【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，饱和碳酸氢钠溶液可以和氯化氢气体发生反映，浓硫酸具有吸水性，一氧化碳、氢气能和灼热的氧化铜反应，无水硫酸铜遇水变蓝来分析判断.【详解】将某气体依此通过各种试剂之后，观察到前面一瓶澄清石灰水无明显变化，说明该气体中不含有二氧化碳或者氢氧化钙与氯化氢气体反应，没有与二氧化碳反应；再将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，可以吸收氯化氢气体，因为碳酸氢钠能和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳；再通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气；通过灼热的氧化铜，观察到氧化铜变红色，说明有还原性的气体与之发生了反应，还原性的气体可能是氢气、一氧化碳，氢气能和氧化铜反应生成水和铜，一氧化碳能和氧化铜反应生成二氧化碳和铜；无水硫酸铜变蓝，说明有水，则可以说明气体中含有氢气；后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，但是无法确定二氧化碳是氯化氢和碳酸氢钠反应生成的还是一氧化碳和氧化铜反应生成的.故选B.【点睛】本题主要考查了常见物质的性质和检验方法.15. 请用数字和化学符号填空：（1）2个硫原子___________；（2）地壳中含量最多的金属元素___________；（3）氦气___________；（4）石英砂的主要成分___________.【答案】(1). 2S (2). Al (3). He (4). SiO2【详解】（1）2个硫原子就是在硫元素符号的前面加上数字2，故填：2S；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；（3）氦气的化学式为He，故填：He；（4）石英砂的主要成分是二氧化硅，故填：SiO2. 【点睛】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力.16. 香港被誉为“中国生态富硒港”，目前已建立富硒农产品生产基地88个，硒元素具有防癌、抗癌作用，请结合硒元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，回答下列问题：（1）硒是人体必需的___________（填“常量”或“微量”）元素；（2）硒离子符号为___________；（3）推测硒元素的最高正化合价为___________；（4）硒元素在元素周期表中处在第___________周期，其中子数和质子数之差约为___________.【答案】(1). 微量(2). Se2-(3). +6 (4). 4；(5). 11【解析】【分析】硒元素最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位负电荷，如果最外层6个电子全部失去后，在化合物中的化合价是＋6；对于原子来说，电子层数=周期数；相对原子质量近似等于中子数和质子数的和.【详解】（1）硒是人体必需的微量元素；（2）硒元素最外层电子数是6，反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位负电荷，离子符号为Se2−；（3）硒元素最外层电子数是6，最高正化合价为＋6；（4）硒元素核外电子数是4，在元素周期表中处在第四周期；中子数为：79−34＝45，中子数和质子数之差约为：45−34＝11.17. 化学与生成、生活有着密切的联系，请用所学的化学知识回答下列问题：（1）“共享单车”已走进城市的大街小巷，符合“低碳出行”理念，“低碳”指的是较低的_______气体排放，“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于_________（填“纯净物”或“混合物”）.（2）国家保护“奔跑中国，一带一路”主题第一站——华奥汽车·2018贵港国际马拉松赛于3月4日在我市隆重开幕，运动员剧烈运动后感到肌肉酸痛，放松一段时间后慢慢消失的原因是血液中的乳酸（C3H6O3）与吸入的氧气反应：C3H6O3+3 O2=3 CO2+3R，则R的化学式为________，乳酸（C3H6O3）属于_______（填“无机”或“有机”）物；华奥新能源公交车很环保，节能，大大方便了贵港市民的出行，氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是________.氢氧燃料电池是一种将_______能转化为_______能的装置.【答案】(1). 二氧化碳；(2). 混合物(3). H2O；(4). 有机；(5). 环保；(6). 化学；(7). 电【解析】【分析】（1）根据“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放解答；根据合金属于混合物解答；（2）根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变.由以上依据可推出X的化学式.根据物质的分类解答，根据氢能的优点及能量转化解答.【详解】（1）“低碳出行”中“低碳”指的是较低的二氧化碳气体排放；“共享单车”采用铝合金作支架，铝合金属于混合物；（2）由反应的方程式C3H6O3＋3O2＝3CO2＋3R可知：反应前C、H、O原子个数分别为：3、6、9；反应后C、H、O原子个数分别为：3、0、6，则R的化学式为H2O；乳酸（C3H6O3）中含有碳元素，属于有机物；氢能最突出的优点是来源广泛，资源丰富，燃烧时产生的热量多，生成物是水，不污染环境，目前，氢氧燃料电池已经广泛被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置.【点睛】本题主要考查质量守恒定律的应用，物质的分类，能量的转化等.18. 汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO x转化为N2和CO2.（1）写出CO和NO x在“催化转化器”中反应的化学方程式__________________；（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________________；（3）若x=2.5时，则NO x的化学式为_________________.【答案】(1). 2xCO+2NOx N2+ 2xCO2(2). 2:1 (3). N2O5【详解】（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOx N2+ 2xCO2；（2）若x＝1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1；（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为N2O5. 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变.19. A～G是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成.D和E、F反应均有气体生成，G为黑色固体.它们相互间的关系如图所示（图中“—”表示反应关系，“→”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：（1）E的化学式为____________.（2）F→G的基本反应类型是__________________.（3）A→C的化学方程式为__________________________.【答案】(1). （NH4）2CO3(2). 化合反应(3). CaCO3CaO+CO2↑【解析】【分析】B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，而且D能和其他的四种物质发生反应，所以D 是酸，可能是盐酸或者硫酸，D和E、F反应均有气体生成，所以E、F可能是碳酸盐（或碳酸氢盐）和活泼金属，G为黑色固体，常见的黑色固体有二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁、铁粉和碳粉，又因为G和F 能够相互转化，所以G是四氧化三铁，F是铁单质，铁和氧气能反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，F是铁单质，那么E是碳酸盐或碳酸氢盐，E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单质，那么B是碱，可能是氢氧化钙、氢氧化钡和氢氧化钠，因为B和E反应同时有气体和白色沉淀生成，那么B是氢氧化钙或氢氧化钡，而E是碳酸铵，因为A、B、C均含有两种相同的元素，且B能转化为A，A能转化为C，C能转化为B，所以B是氢氧化钙，A是碳酸钙，C是氧化钙. 【详解】（1）E的化学式为（NH4）2CO3；（2）F→G的反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反应；（3）A→C的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑.20. 根据下列图示实验装置回答问题.（1）写出仪器名称：①___________，②_____________.（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________________.（3）B装置中探究可燃物燃烧的条件之一是__________________.（4）若用C装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是__________（填序号）.①CH4 ②NH3 ③CO2 ④H2（5）D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO2的混合气体，分液漏斗中加入的试剂a最好是__________.【答案】(1). 锥形瓶；(2). 烧杯(3). 2H2O22H2O+O2↑ (4). 燃烧需要氧气(5). ①④(6). 稀硫酸【详解】（1）据图可以看出，仪器①是锥形瓶，②是烧杯；（2）实验室用A装置制取氧气，是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；（3）B装置中可以探究可燃物燃烧的条件之一是燃烧需要氧气；（4）用C装置收集一瓶干燥的某气体，则气体不能与浓硫酸反应，故该气体可能是甲烷或是氢气；（5）D装置中可以通过控制甲、乙开关分离CO、CO2的混合气体，分液漏斗中加入的试剂a最好是稀硫酸，若是稀盐酸则会混入新的杂质.【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强.气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关.21. 某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液遇试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2ml稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：Na2CO3+HCl== NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）.②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊.③Ca(HCO3)2溶于水请回答：（1）NaHCO3俗称_________；（2）NaHCO3在医疗上是治疗_________的药剂之一.【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3【提出质疑】小红认为猜想_____一定不正确.【实验探究】【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是_________（用化学方程式表示）. （2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想__________成立.【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与__________有关.【答案】(1). 小苏打(2). 胃酸过多(3). ③(4). 2NaHCO3+Ca（OH）2= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O (5). ④(6). 加入试剂的顺序【详解】（1）碳酸氢钠俗称小苏打；（2）碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；提出质疑：Na2CO3＋HCl═NaCl＋NaHCO3（先），NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑（后），所以小红认为猜想③一定不正确；交流与反思：（1）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3＋Ca （OH）2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；（2）碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立；归纳与总结：小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关.【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础.22. 某盐酸中混有少量的MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中HCl的质量分数，进行如下图实验：请结合上图实验数据，完成以下计算：（1）HCl中氢、氯元素质量比为_________________（填最简整数比）；（2）坐标中a的数值为______________；（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数为________________；（4）该盐酸混合液中HCl的质量分数（写出计算过程）.__________【答案】(1). 1:35.5=2:71；(2). 2.9g；(3). 10% (4). 14.6%【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（2）根据质量守恒定律分析；（3）根据生成氢氧化镁的质量结合化学方程式计算所加NaOH溶液的溶质质量分数；（4）根据与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量计算氢氧化钠的质量，结合化学方程式计算混合液中HCl的质量分数.【详解】（1）HCl中氢、氯元素质量比为：1：35.5＝2：71；（2）化学反应前后各物质的质量总和不变，故a＝100＋200−297.1＝2.9；（3）根据图示可以看出，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为200g−160g＝40g，设所加NaOH溶液的溶质质量分数为x，则有：2NaOH＋MgCl2═Mg（OH）2↓＋2NaCl80 5840g•x 2.9gx＝10%所加NaOH溶液的溶质质量分数为10%；（4）与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为160g，设混合液中HCl的质量分数为y HCl＋NaOH═NaCl＋H2O36.5 40100g•y 160g×10%y＝14.6%该盐酸混合液中HCl的质量分数14.6%.。