大题冲关滚动练之六(备解析)
2018浙教版科学 单元滚动检测卷6 -答案.DOC
单元滚动检测六一、选择题1. A 解析杆秤、台秤、托盘天平在结构上符合杠杆的定义(在力的作用下，能绕某一固定点转动的硬棒)，属于杠杆。
2. C 解析小球从最高点释放，滚动到最低点a点时的速度最大，即动能最大，故D 正确。
从a到b过程中，质量不变，速度变小，动能变小，同时高度增加，重力势能增大，所以是动能转化为重力势能的过程，故A正确。
在b，c处小球的质量相同，高度相同，所以重力势能相同，故B正确。
从a到c过程中，质量不变，速度变小，动能变小，同时高度增加，重力势能增大，所以是动能转化为重力势能的过程，故C错误。
3. A 解析做功包括两个必要条件：一是有力作用在物体上；二是物体在力的方向上通过了一段距离。
小明对箱子用了力，但箱子在力的方向上没有移动距离，所以小明对箱子没有做功，故A正确；箱子在重力的方向上没有移动距离，所以重力不做功，故B错误；箱子处于静止状态，在水平方向上受到平衡力作用，所以小明对箱子的推力等于地面对箱子的阻力，故C错误；重力和压力的方向是相同的，它们不是平衡力，故D错误。
4. A5. B 解析蹦蹦杆中的弹簧向上弹起的过程中，弹簧恢复形变，其形变的程度越来越小，弹簧的弹性势能越来越小，同时小明的质量不变，高度增大，重力势能增大。
这一过程中，弹簧的弹性势能转化为小伟的重力势能和动能。
只有选项B的说法正确。
6. A 解析如图所示，每个钩码的质量为50g，重力为G＝mg＝0.05kg×10N/kg＝0.5N，杠杆上每小格的长度假设为1cm，F A l A＝0.5×3×2＝3，F B l B＝0.5×2×3＝3，则F A×l A＝F B ×l B，杠杆在水平位置平衡；若在A、B两处再各加挂一个50g的钩码后，F A′l A＝0.5×4×2＝4，F B′l B＝0.5N×3×3＝4.5，则F A′×l A＜F B′×l B，杠杆右边向下倾斜。
滚动练1~60参考答案
滚动练1 基础知识十语用十默写十诗歌鉴赏（一）1．A[大海捞针：比喻极难找到。
海底捞月：比喻根本做不到，白费力气。
枉费心机：白白地耗费心思（多含贬义）。
①句强调很难找到，故用“大海捞针”；②句强调结果是做不到，白费力气，故用“海底捞月”；③句含贬义，强调阴谋未能得逞，故用“枉费心机”。
]2．D [A．介词“将”运用错误，改为“使”。
B．句式杂糅，“受……等因素的影响”和“是由……造成的”两种句式杂糅。
C．成分残缺，没有宾语与动词“采取”呼应。
在“稳妥”后加上“的方式”，构成“采取……的方式”的动宾结构。
]3．B[这段文字主要写韩寒的与众不同，②总括全文，所以排在最前面；⑤承接②郎朗、姚明突出二人的特殊之处；③内容与⑤相对；①④承前文的“没有门槛”。
]4．①许多学者都这样认为②没有鲜艳的色彩（没有动感的画面）③数学美具有丰富的内涵5．图标由海浪、海鸥、地球组成。
翻腾的海浪代表着海洋，寓意着海洋宣传日对海洋事业的发展将起到推波助澜的积极作用；飞翔的海鸥，寓意不断超越发展，预示着中国的海洋事业将获得新的腾飞；地球，寓意海洋宣传日同步世界海洋日，中国的海洋宣传将得到长足的发展，保护海洋也就是保护她球。
6．解析给新闻拟写标题，要注意涵盖新闻的主要内容并突出重要内容。
这则新闻主要介绍了上海高招综合改革实施方案的具体内容，无论写引题还是主题，都要围绕“方案”概括；至于上海高招改革的具体变化，应注意具体内容的分点概括。
答案(l)高招改革进一步深化，实施方案正式公布2017上海高考“3+3+综合素质评价”(2)①不分文理科，满分660；②外语有两次考试机会；③3+3+综合素质评价。
7．(1)月出于东山之上徘徊于斗牛之间(2)金戈铁马气吞万里如虎(3)何时眼前突兀见此屋吾庐独破受冻死亦足8．(1)①“我”要与那吹得异常猛烈的“东风”约定并规劝它：不要苦苦地去吹那海棠花了，你能用什么把“我”的“愁”吹跑呢？②用拟人手法表达了词人惜花（惜春）的浓重愁绪。
第六章 大题冲关滚动练之六 电化学原理综合应用题
大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题1．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题：(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。
写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：________________________________。
铁锈的主要成分是____________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H 2SO 4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe 3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。
(2)爱迪生蓄电池的反应式为Fe ＋NiO 2＋2H 2O 放电充电Fe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型净水剂。
用如图装置可以制取少量高铁酸钠。
①此装置中爱迪生蓄电池的负极是________(填“a ”或“b ”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成NiO 2的反应类型是__________。
②写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式________________________________________________。
③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是________。
A ．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B ．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C ．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe 3＋，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质 答案 (1)O 2＋4e －＋2H 2O===4OH － Fe 2O 3·x H 2O 2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋(2)①a 氧化反应 ②Fe －6e －＋8OH －===FeO 2－4＋4H 2O ③BC 解析 (1)正极发生还原反应，在潮湿的空气中钢铁锈蚀正极反应式为O 2＋2H 2O ＋ 4e －===4OH －，铁锈的主要成分为Fe 2O 3的水合物，可表示为Fe 2O 3·x H 2O 。
大题冲关集训(六)
大题冲关集训(六)1.(2018潍坊一模)为了解社会对学校办学质量的满意程度,某学校决定用分层抽样的方法从高中三个年级的家长委员会中共抽取6人进行问卷调查,已知高一、高二、高三的家长委员会分别有54人、18人、36人. (1)求从三个年级的家长委员会中分别应抽的家长人数;(2)若从抽得的6人中随机抽取2人进行调查结果的对比,求这2人中至少有一人是高三学生家长的概率. 解:(1)家长委员会人员总数为54+18+36=108,样本容量与总体中的个体数的比为=,故从三个年级的家长委员会中分别抽取的人数为3,1,2.(2)设A 1,A 2,A 3为从高一抽得的3个家长,B 1为从高二抽得的1个家长,C 1,C 2为从高三抽得的2个家长. 则抽取的全部结果有:(A 1,A 2),(A 1,A 3),(A 1,B 1),(A 1,C 1),(A 1,C 2), (A 2,A 3),(A 2,B 1),(A 2,C 1),(A 2,C 2),(A 3,B 1),(A 3,C 1),(A 3,C 2),(B 1,C 1), (B 1,C 2),(C 1,C 2),共15种.令X=“至少有一人是高三学生家长”,结果有(A 1,C 1),(A 1,C 2),(A 2,C 1), (A 2,C 2),(A 3,C 1),(A 3,C 2),(B 1,C 1),(B 1,C 2),(C 1,C 2),共9种. ∴这2人中至少有1人是高三学生家长的概率是P(X)==.2.(2019年高考北京卷)如图是某市3月1日至14日的空气质量指数趋势图,空气质量指数小于100表示空气质量优良,空气质量指数大于200表示空气重度污染,某人随机选择3月1日至3月13日中的某一天到达该市,并停留2天.(1)求此人到达当日空气质量优良的概率;(2)求此人在该市停留期间只有1天空气重度污染的概率;(3)由图判断从哪天开始连续三天的空气质量指数方差最大?(结论不要求证明)解:(1)在3月1日至3月13日这13天中,1日、2日、3日、7日、12日、13日共6天的空气质量优良,所以此人到达当日空气质量优良的概率是.(2)根据题意,事件“此人在该市停留期间只有1天空气重度污染”等价于“此人到达该市的日期是4日,或5日,或7日,或8日”,所以此人在该市停留期间只有1天空气重度污染的概率为.(3)从3月5日开始连续三天的空气质量指数方差最大.3.(2018惠州一调)某产品按行业生产标准分成8个等级,等级系数ξ依次为1,2,…,8,产品的等级系数越大表明产品的质量越好.现从该厂生产的产品中随机抽取30件,相应的等级系数组成一个样本,数据如下:3 5 3 3 8 5 5 6 34 6 3 4 75 3 4 8 5 3 8 3 4 3 4 4 7 56 7该行业规定产品的等级系数ξ≥7的为一等品,等级系数5≤ξ<7的为二等品,等级系数3≤ξ<5的为三等品,ξ<3为不合格品.(1)试分别估计该厂生产的产品的一等品率、二等品率和三等品率;(2)从样本的一等品中随机抽取2件,求所抽得的2件产品等级系数都是8的概率.解:(1)由样本数据知,30件产品中,一等品有6件,二等品有9件,三等品有15件.故样本中一等品的频率为=0.2,故估计该厂生产的产品的一等品率为0.2,二等品的频率为=0.3,故估计该厂生产的产品的二等品率为0.3,三等品的频率为=0.5,故估计该厂生产的产品的三等品率为0.5.(2)样本中一等品有6件,其中等级系数为7的有3件,等级系数为8的有3件,记等级系数为7的3件产品分别为C1,C2,C3,等级系数为8的3件产品分别为P1,P2,P3,则从样本的一等品中随机抽取2件的所有可能为(C1,C2),(C1,C3),(C1,P1),(C1,P2),(C1,P3),(C2,C3),(C2,P1),(C2,P2),(C2,P3),(C3,P1),(C3,P2),(C3,P3),(P1,P2),(P1,P3),(P2,P3),共15种,记从“一等品中随机抽取2件,2件等级系数都是8”为事件A,则A包含的基本事件有(P1,P2),(P1,P3),(P2,P3),共3种.故所求的概率P(A)==.4.(2018天津一模)2019年春节,有超过20万名广西、四川等省籍的外来务工人员选择驾驶摩托车沿321国道返乡过年,为保证他们的安全,交管部门在321国道沿线设立了多个驾乘人员休息站,交警小李在某休息站连续5天对进站休息的驾驶人员每隔50辆摩托车,就进行省籍询问一次,询问结果如图所示.(1)交警小李对进站休息的驾驶人员的省籍询问采用的是什么抽样方法?(2)用分层抽样的方法对被询问了省籍的驾驶人员进行抽样,若广西籍的有5名,则四川籍的应抽取几名?(3)在上述抽出的驾驶人员中任取2名,求至少有一名驾驶人员是广西籍的概率.解:(1)系统抽样.(2)5天中抽取的广西籍人员有5+20+25+20+30=100人,四川籍人员有15+10+5×3=40人,两者比例为5∶2,所以广西籍抽5人,则四川籍应抽2人.(3)用a1,a2,a3,a4,a5表示被抽取的广西籍驾驶人员,b1,b2表示被抽取的四川籍驾驶人员,则所有基本事件为:{a1,a2},{a1,a3},{a1,a4},{a1,a5},{a1,b1},{a1,b2},{a2,a3},{a2,a4},{a2,a5},{a2,b1},{a2,b2},{a3,a4},{a3,a5},{a3,b1},{a3,b2},{a4,a5},{a4,b1},{a4,b2},{a5,b1},{a5,b2},{b1,b2},共21个.其中至少有1名驾驶人员是广西籍的基本事件为20个.∴至少有1名驾驶人员是广西籍的概率为P=.5.(2018西北工大五月)某中学在校就餐的高一年级学生有440名,高二年级学生有460名,高三年级学生有500名;为了解学校食堂的服务质量情况,用分层抽样的方法从中抽取70名学生进行抽样调查,把学生对食堂的“服务满意度”与“价格满意度”都分为五个等级:1级(很不满意);2级(不满意);3级(一般);4级(满意);5级(很满(1)求高二年级共抽取学生人数;(2)求“服务满意度”为3时的5个“价格满意度”对应人数的方差;(3)为提高食堂服务质量,现对样本进行研究,从x<3且2≤y<4的学生中随机抽取两人征求意见,求至少有一人的“服务满意度”为1的 概率.解:(1)共有1400名学生, 高二年级抽取的人数为×70=23.(2)“服务满意度为3”时的5个数据的平均数为=6,所以方差 s 2==4.4.(3)符合条件的所有学生共7人,其中“服务满意度为2”的4人记为a,b,c,d,“服务满意度为1”的3人记为x,y,z.在这7人中抽取2人有如下情况:(a,b),(a,c),(a,d),(a,x),(a,y), (a,z),(b,c),(b,d),(b,x),(b,y),(b,z),(c,d),(c,x),(c,y), (c,z),(d,x),(d,y),(d,z),(x,y),(x,z),(y,z)共21种情况. 其中至少有一人的“服务满意度为1”的情况有15种. 所以至少有一人的“服务满意度为1”的概率为P==.6.(2018沈阳二模)为了研究“教学方式”对教学质量的影响,某高中数学老师分别用两种不同的教学方式对入学数学平均分数和优秀率都相同的甲、乙两个高一新班进行教学(勤奋程度和自觉性都一样).以下茎叶图为甲、乙两班(每班均为20人)学生的数学期末考试成绩.(1)现从甲班数学成绩不低于80分的同学中随机抽取两名同学,求成绩为87分的同学至少有一名被抽中的概率; (2)学校规定:成绩不低于75分的为优秀.请填写下面的2×2列联表,并判断有多大把握认为“成绩优秀与教学下面临界值表仅供参考:(参考公式:K2=)解:(1)记成绩为87分的同学为A,B,其他不低于80分的同学为C、D、E,“从甲班数学成绩不低于80分的同学中随机抽取两名同学”的一切可能结果组成的基本事件有:(A,B)(A,C)(A,D)(A,E)(B,C)(B,D)(B,E)(C,D)(C,E)(D,E)共10个,“抽到至少有一个87分的同学”所组成的基本事件有7个,所以P=.K2==6.4>5.024.∴我们有97.5%的把握认为成绩优秀与教学方式有关.7.(2018广东揭阳市二模)某校为“市高中数学竞赛”进行选拔性测试,规定:成绩大于或等于90分的有参赛资格,90分以下(不包括90分)的则被淘汰.现有100人参加测试,测试成绩的频率分布直方图如图.(1)求获得参赛资格的人数;(2)根据频率分布直方图,估算这100名学生测试的平均成绩;(3)现在成绩[110,130)、[130,150] (单位:分)的同学中采用分层抽样随机抽取5人,按成绩从低到高编号为A1,A2,A3,A4,A5,从这5人中任选2人,求至少有1人的成绩在[130,150]的概率.解:(1)由频率分布直方图得,获得参赛资格的人数为:100×(0.0050+0.0045+0.0030)×20=25人.(2)由频率分布直方图可估算这100名学生的平均成绩为(40×0.0065+60×0.0140+80×0.0170+100×0.0050+120×0.0045+140×0.0030)×20=78.4分.(3)成绩在[110,130)的人数为100×0.0045×20=9人,成绩在[130,150]的人数为100×0.0030×20=6人,所以应从成绩在[130,150]中抽取×5=2人,从成绩在[110,130)中抽取×5=3人,故A4,A5∈[130,150],A1,A2,A3∈[110,130).从A1,A2,A3,A4,A5中任取两人,共有(A1,A2),(A1,A3),(A1,A4),(A1,A5),(A2,A3),(A2,A4),(A2,A5),(A3,A4),(A3,A5),(A4,A5)10种不同的情况,其中含有A4,A5的共有7种,所以至少有1人的成绩在[130,150]的概率为.。
高考化学大一轮复习 专题十一 大题冲关滚动练之六 有机合成及推断课件 苏教版
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解析 根据题给的合成路线，可知 A 为 ClCH2CH2Cl，B 为 CH3CHO，C 为 CH3COOCH2CH2OOCCH3。 (1)B 的官能团名称为醛基，C 的官能团名称为酯基。
(2)A 的结构简式为 ClCH2CH2Cl。 (3)①为乙烯与水的加成反应；③为卤代烃的水解反应，属 取代反应。 (4)乙醇的同分异构体为 CH3OCH3。
(6)写出同时满足下列四个条件的 D 的两种同分异构体的结构简
式：______________________。
①该物质属于芳香族化合物 ②该分子中有 4 种不同化学环境
的氢原子 ③1 mol 该物质最多可消耗 2 mol NaOH ④该物质
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解析 (1)通过判断知(a)～(e)的反应类型依次为还原反应、取代(酯 化)反应、氧化反应、取代(水解)反应、消去反应； (2)化合物 C 中所含官能团为碳碳双键和酯基；
和—CHO 都
与 H2 加成，所以 D 中官能团名称为羟基。
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的不饱和度为 5，它的同分异构体符合 6 个碳原子在
一条直线上，同时还含有—COOH 和—OH，可以在碳链上引入叁
键或双键。—COOH 为一个不饱和度，还可引入 2 个叁键或 4 个
双键。由于要求 6 个碳原子在一条直线上，所以要求存在
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请回答以下问题： (4)写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结 构简式：________________________________。 ①能发生银镜反应 ②能使 FeCl3 溶液显色 ③酯类 (5)写出 B 生成 C 的化学方程式：_______________， 该反应的反应类型是______________________。
六年级上册数学习题课件-滚动活动 北师大版 7
身体健康，学习进步！ 只要我还有梦，就会看到彩虹!
勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳 不患寡而患不均，不患贫而患不安。——《论语·季氏》 也许一个人，要走过很多的路，经历过生命中无数突如其来的繁华和苍凉后，才会变的成熟。 家庭成为快乐的种子在外也不致成为障碍物但在旅行之际却是夜间的伴侣。——西塞罗 牵你的手，静静的教你一支舞。 生竟然是一场有规律的阴差阳错。所有的一切都变成一种成长的痕迹，抚之怅然，但是却无处追寻。
数学六年级 上册
第四单元
百分数
滚动练习六（第4~6课时）
根本不必回头去看咒骂你的人是谁？如果有一条疯狗咬你一口，难道你也要趴下去反咬他一口吗？ 看轻别人很容易，要摆平自己却很困难。 当你达到你的`梦想之前，他人对你的亵渎都是作为梦想所付出的代价，你必须接受它，不然，你的梦想都是单薄的。 做最好的今天，回顾最好的昨天，迎接最美好的明天。 有时候谎言，经过精心的包装就有了一个更好听的名字：誓言。 种子牢记着雨滴献身的叮嘱，增强了冒尖的气。 缺乏明确的目标，一生将庸庸碌碌。 为了你，很多事我不一定会，但我在努力学。 如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。 种子最后是果实；努力最后是成功；放弃最后是失败。
滚动过关检测六
滚动过关检测六 第一章～第七章一、单项选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．若集合M ＝{x |－1<2－x ≤1}，N ＝{1，2，3}，则M ∩N ＝( ) A ．{2，3} B ．[1，2] C ．[2，3] D ．{1，2}2．若复数z 满足(z －1)·i ＝4(1－i)，则|z |＝( ) A ．1 B. 3 C. 5 D. 73．如果a ，b 是两个共线的单位向量，则( ) A ．a ＝b B ．a ·b ＝0 C ．a ·b ＝1 D ．a 2＝b 2 4.我国古代数学名著《九章算术》对立体几何有着深入的研究，从其中的一些数学用语可见，譬如“堑堵”指底面为直角三角形且侧棱垂直于底面的三棱柱，“阳马”指底面是矩形且有一侧棱垂直于底面的四棱锥，“鳖臑”指的是四个面都是直角三角形的三棱锥．现有一如图所示的“堑堵”ABC A 1B 1C 1，其中AC ⊥BC ，若AA 1＝AB ＝2，则“阳马”B A 1ACC 1的体积最大为( )A ．23 B. 2C ．43D. 45．等差数列{a n }中，a 4，a 2 019是方程x 2－4x ＋3＝0的两个根，则{a n }的前2 022项和为( )A ．1 011 B. 2 022 C ．4 044 D. 8 0886．已知函数f (x )＝2sin (ωx ＋φ)(ω>0，0<φ<π2 )的部分图象如图所示，则函数f (x )的单调递增区间是( )A ．[－4π3 ＋2k π，2π3 ＋2k π](k ∈Z )B ．[－4π3 ＋4k π，2π3 ＋4k π](k ∈Z )C ．[－π3 ＋2k π，2π3＋2k π](k ∈Z )D ．[－5π3 ＋4k π，2π3＋4k π](k ∈Z )7．已知x >0，函数f (x )＝2x ＋x －5，g (x )＝x 2＋x －4，h (x )＝log 2x ＋x －3的零点分别为a ，b ，c ，则( )A ．a <b <cB ．a <c <bC ．b <a <cD ．b <c <a8．定义在R 上的函数f (x )满足f (x ＋1)＝12 f (x )，且当x ∈(0，1]时，f (x )＝x (1－x ).若对任意x ∈[m ，＋∞)，都有f (x )≤118，则m 的取值范围是( )A ．[73 ，＋∞)B ．[83 ，＋∞)C ．[114，＋∞) D ．[3，＋∞)二、多项选择题：本题共4小题，每小题5分，共20分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得5分，部分选对的得2分，有选错的得0分．9．已知函数f (x )＝sin x (sin x ＋3 cos x )，则( ) A ．f (x )的最大值为2 B ．f (x )的最小正周期为π C ．f (x )的图象关于直线x ＝π3 对称D ．f (x )的图象关于点(7π12 ，0)对称10.如图，AB 为圆锥SO 底面圆O 的直径，点C 是圆O 上异于A ，B 的一点，N 为SA 的中点，则圆O 上存在点M 使( )A ．MN ∥SCB ．MN ∥平面SBC C ．SM ⊥ACD ．AM ⊥平面SBC11．已知公比为q 的正项等比数列{a n }，其首项a 1>1，前n 项和为S n ，前n 项积为T n ，且函数f (x )＝x (x ＋a 1)(x ＋a 2)…(x ＋a 9)在点(0，0)处切线斜率为1，则( )A ．数列{a n }单调递增B ．数列{lg a n }单调递减C ．n ＝4或5时，T n 取值最大D ．S n <1q 4（1－q ）12．已知函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧x e x，x ≤0ln x ＋ax ，x >0 ，以下结论不正确的是( ) A ．a ＝－1时，若f (m )＝0，则f (m －1)＝－1eB ．a ＝1时，f (x )的图象与直线y ＝x 有两个交点C ．a <－1是f (x )在(0，＋∞)上单调递增的必要不充分条件D ．0<a <1e 时，y ＝f (f (x ))有5个零点[答题区]13．已知sin (7π2 －α)＝45，那么cos α＝________.14．设向量a ＝(2，1)，b ＝(－6，2)，则a 与b 的夹角为____________，a 在b 上的投影向量为____________.15．过点(1，0)且与曲线y ＝(x 2－1)e x 相切的直线方程为________． 16.如今中国被誉为基建狂魔，可谓是逢山开路，遇水架桥．公路里程、高铁里程双双都是世界第一．建设过程中研制出用于基建的大型龙门吊、平衡盾构机等国之重器更是世界领先．如图是某重器上一零件结构模型，中间最大球为正四面体ABCD 的内切球，中等球与最大球和正四面体三个面均相切，最小球与中等球和正四面体三个面均相切，已知正四面体ABCD 棱长为26 ，则模型中九个球的体积和为__________.四、解答题：本题共6小题，共70分．解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 17．(10分)记△ABC 内角A ，B ，C 的对边分别为a ，b ，c ，已知2b ＝c ＋2a cos C . (1)求角A ；(2)若b ＝3，c ＝4，BC → ＝3BD →，求△ACD 的面积．18．(12分) 已知数列{a n }满足3a n ＋1＋2 ＝3a n ＋2 ＋λ，其中λ为常数，且a 2＝－1，a 5＝－53. (1)求数列{a n }的通项公式；(2)令c n ＝(a n ＋2)12n ＋1，记数列{c n }的前n 项和为T n ，证明：1≤T n <32 .19．(12分)如图，正三棱柱ABC A 1B 1C 1中，AB ＝2，AA 1＝4，D 是AB 的中点，E 是CC 1上一动点．(1)若CE ＝1，求A 1到平面BAE 的距离；(2)若CD ∥平面A 1BE ，求平面A 1BE 与平面BCC 1B 1夹角的余弦值．20．(12分) 已知函数f (x )＝2sin (π3 －2x )，函数g (x )的图象与f (x )的图象关于点(π8 ，32 )对称，把g (x )的图象向右平移π6个单位得到函数h (x )的图象．(1)求h (x )的解析式；(2)设函数t (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧h （x ），x ≤0log a （x ＋2），x >0 (a >0，且a ≠1)，若t (x )的值域是[1，＋∞)，求a的取值范围．21．(12分)[2020·新高考Ⅰ卷]如图，四棱锥P ABCD 的底面为正方形，PD ⊥底面ABCD .设平面P AD 与平面PBC 的交线为l .(1)证明：l ⊥平面PDC ；(2)已知PD ＝AD ＝1，Q 为l 上的点，求PB 与平面QCD 所成角的正弦值的最大值． 22．(12分)已知函数f (x )＝a ln x －x . (1)讨论f (x )的单调性；(2)设x 1，x 2是f (x )的两个不同零点，且x 1<x 2，证明：2ln x 1＋ln x 2>e.。
2013步步高化学大一轮复习讲义答案大题冲关滚动练之二 四 六
大题冲关滚动练之二——无机化工流程题答案1．(1)增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率(2)Na 2CO 3 0.003 (3)锌粉(4)ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O =====450～500 ℃3ZnO ＋CO 2↑＋3H 2O ↑2．(1)Fe 3＋、Fe 2＋(或铁离子、亚铁离子) (2)4FeCO 3＋O 2===2Fe 2O 3＋4CO 2(3)K 2SO 4 蒸发结晶(4)Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液 重结晶(5)C3．(1)H 2O 2＋ 2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O (2)碳酸钠可与盐酸反应，降低溶液的酸性，增大pH ，使铁离子沉淀完全(3)NaCl 、CoCl 2(HCl 不写也可)(4)减压烘干晶体表面的水分；或常温下晾干；或常温下鼓风吹干；或低于100度小心烘干等，但是不能用高温烘干4．(1)2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －(2)Fe 3O 4＋8HCl===FeCl 2＋2FeCl 3＋4H 2O(3)①B NaClO 能将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，且溶液显碱性(或消耗H ＋)，能增大溶液pH ，使Fe 3＋生成Fe(OH)3沉淀 ②Na 2SO 45．(1)SO 2 制硫酸(2)粗铜板 阳极 Cu 2＋＋ 2e －===Cu (3)①Fe 3＋ ②将Fe 2＋氧化为Fe 3＋2Fe 2＋＋2H ＋ ＋H 2O 2===2Fe 3＋＋2H 2O 6．(1)2H 2SO 4 S MnSO 4 2H 2O(后两种物质顺序可颠倒)(2)将溶液中的硫酸铜转化为铜 Zn ＋Fe 2＋===Fe ＋ Zn 2＋(3)MnCO 3、ZnCO 3 5.2～5.4(4)MnO2大题冲关滚动练之四——无机框图题答案1．(1)Na 2S 2O 3 FeS HCl C 6H 5OH(2)①S 2O 2－3＋2H ＋===S ↓＋SO 2↑＋H 2O ②2Fe 3＋＋H 2S===2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋2．(1)O 2 SO 3 (2)Na ＋[··S··]2－Na ＋ (3)增强溶液的导电能力(4)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4 OH －＋HCO －3===CO2－3＋H 2O3．(1)①··N ⋮⋮N ··②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ③2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2(2)①O===C===O (极性)共价键、离子键②2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2③Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH(3)①NaOH 、Na 2CO 3 > c (Na ＋)>c (Cl －)>c (HCO －3)>c (OH －)>c (H ＋)>c (CO2－3)②44.8 2.54．(1)FeO (2)CO 2＋2Mg=====点燃C ＋2MgO (3)O 2 Fe 3O 4 (4)等于 不变 不一定达到0.026 35．(1)白色固体不溶于水 Mg(OH)2(2)①NaHSO 4、KCl 、BaCl 2 ②CO2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑③B 、E 两溶液，与A 溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝(3)NaHSO 4 NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO2－4，所产生的H ＋抑制水的电离6．(1)FeCl 2 NaAlO 2 NaOH(2)阴 Cu 2＋＋2e －===Cu (3)3FeO ＋2Al=====高温Al 2O 3＋3Fe(4)能 c (Fe 3＋)·c 3(OH －)＝(12×0.01)×(12×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题答案1．(1)A (2)BCD (3)负 40 0002．(1)Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋(2)0.64 0.5(3)3. (1)①吸氧 ②2Cl －＋2H 2O=====2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ (2)①4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑小于 ②D③H ＋放电促进水的电离，使OH －浓度增大④H 2－2e －＋2OH －===2H 2O 571.64．(1)Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 阴极 6OH －－6e －===O 3↑＋3H 2O 1∶3 (2)增大Fe －2e －===Fe 2＋ (3)ad 5．(1)2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑(2)BD(3)2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑(4)Cu ＋Cl －－e －===CuCl ↓(5)CuOH 和Cu 2O K sp (CuOH)<K sp (CuCl)，CuCl 转化为黄色的CuOH 沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu 2O ，所以橙黄色沉淀的成分为CuOH 和Cu 2O 的混合物(6)Cu 2O 取少量样品放入试管，滴加少量稀硫酸，观察到沉淀部分溶解且溶液呈蓝色，说明沉淀成分为Cu 2O。
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大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题1．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)下列相关说法正确的是________(填序号)。
A ．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B ．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C ．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D ．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 充电放电Cd ＋2NiO(OH)＋2H 2O已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。
A ．以上反应是可逆反应B ．反应环境为碱性C ．电池放电时Cd 作负极D ．该电池是一种二次电池(3)在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a 、b 两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a 电极是电源的________极；②若该电池为飞行员提供了360 kg 的水，则电路中通过了________ mol 电子。
2．金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。
现将一定量的铜片加入到100mL 稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH ＝1，则溶解铜的质量是______ g ，溶液中的c (SO 2－4)＝________ mol·L －1。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。
3．(1)某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：①若开始时开关K 与a 连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。
②若开始时开关K 与b 连接，则总反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
图1 图2(2)芒硝化学式为Na 2SO 4·10H 2O ，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。
该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。
①该电解槽的阳极反应式为________________________________________________________________________。
此时通过阴离子交换膜的离子数__________(填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A ”、“B ”、“C ”或“D ”)________导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH 会增大，请简述原因：________________________________________________________________________。
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为__________________________________________。
已知H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1，则该燃料电池工作产生36 g H 2O 时，理论上有________ kJ 的能量转化为电能。
4．高氯酸铵(AP)受高温和猛烈撞击能引起爆炸，可用作火箭推进剂。
目前制备高氯酸铵的流程如下：⎭⎬⎫ Cl 2NaOH 溶液―→混合物A ――→水蒸气HClO ――→电解HClO 3――→电解HClO 4――→NH 3·H 2ONH 4ClO 4(1)写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
将HClO3加入到电解槽中，电解产生H2和O3，产生H2的电极名称为__________，写出产生O3的电极反应式：__________________。
O3与ClO－3反应生成ClO－4，O3与ClO－3反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________________________________________________________________。
(2)工业上含有ClO－4的废水可用微生物法处理：向含有ClO－4的废水中加入铁来制造厌氧环境，其主要原理是发生析氢腐蚀，析氢腐蚀时溶液pH变化为________(填“增大”或“减小”)，负极反应式为________________________________________________________________________。
(3)已知Fe2＋可用K3Fe(CN)6来检验(呈蓝色)。
将图Ⅰ装置中的铁棒末端分别连上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上。
一段时间后发现凝胶的某些区域(如图Ⅱ所示)发生了变化，则下列说法正确的是________。
a．甲区呈现红色b．乙区呈现蓝色c．丙区产生Cu2＋d．丁区产生Fe2＋5．已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。
②部分难溶某研究性学习小组对电解饱和食盐水进行了如下探究：实验Ⅰ装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有大量气泡产生。
(1)电解过程中的总离子反应方程式为________________________________________________________________________。
(2)为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是(填序号)。
A．观察两极产生气体的颜色B．往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液C．用燃着的木条靠近U形管口D．在U形管口置一张湿润的淀粉-KI试纸实验Ⅱ把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。
观察到的现象如下所示：①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗；②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散；③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色；④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色；⑤a极一直有大量气泡产生；⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。
(2)a极发生的电极反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)最后沉淀的成分是，请设计一实验验证此成分：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案1．(1)A(2)BCD(3)负40 000解析(1)B项二次电池可以多次使用，但不可能无限次重复使用。
C项氧气可用作燃料电池的氧化剂，而不是燃料。
D项废旧电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉和铅等金属离子，它们会对土壤、水源造成污染。
(2)两个反应方向的条件不同，不能称为可逆反应。
(3)电路中通过的电子的物质的量为(360 000 g÷18 g·mol－1)×2＝40 000 mol。
2．(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.640.5(3)3．(1)①吸氧②2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑小于②D③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大④H2－2e－＋2OH－===2H2O571.6解析(1)①开关K与a连接，形成原电池，由于电解质溶液为饱和食盐水，铁发生吸氧腐蚀。
②开关K与b连接，为石墨作阳极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2Cl－＋2H2O=====电解2OH－＋Cl2↑＋H2↑。
(2)①该电解槽中阳极为OH－放电，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。
阳极OH －放电，因此SO2－4向阳极迁移，阴极H＋放电，因此Na＋向阴极迁移，显然通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。