大学化学电子课本(人教版-)
大学普通化学_原子结构和元素周期表PPT88页
微观粒子电子： m 9 .1 1 0- 3 0 k 1 v g 1 ,6~ 0 17 m 0- 1.s
由 m h 1 17 60 0m mss- -1 1,, 7 7..3 3 6 61 1- - 0 01 9m m 0
宏观物体子弹： m = 1.0 ×10-2 kg, ν = 1.0 × 103 m • s-
Plank 的 量子论 Einstein 的光子学说 电子微粒性的实验
导致了人们对波的深层次认
识，产生了讨论波的微粒性 概念为基础的学科 量子力 学（quantum mechanics）.
钱币的一面已被翻开！
另一面谁来翻开？
16
1.2.2 微粒的波动性
● 微粒波动性的直接证据 — 光的衍射和绕射
Properties of some subatomic particles
Particle Symbol Mass/u*
Electron
e- 5.486×10-4
Proton
p 1.0073
Neutron
Positron
αparticle βparticle γphoton
n 1.0087
e+ 5.486×10-4
v3.289 1105 (212-n12)s-1
n=3 n=4 n=5 n=6
红 （Hα） 青 （Hβ ） 蓝紫 （ Hγ ） 紫 （Hδ ）
22
E hv
6.626
19
H+
H
H-
D
He
波粒二象性对化学的重要性在于：
波尔以波的微粒性（即能量 量子化概念）为基础建立了他 的氢原子模型.
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薛定鳄等则以微粒波动性为 基础建立起原子的波动力学模 型.
最新《人教版高一化学教材》（word版）电子图书--第四章++卤族优秀名师资料
最新《人教版高一化学教材》（word版）电子图书--第四章++卤族优秀名师资料《人教版高一化学教材》（word版）电子图书--第四章卤族由于氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，因此，将它们统称为卤族元素，简称卤素。
在这一节里，我们将从原子结构和元素性质的关系等方面来研究这几种元素。
卤族元素原子的最外电子层上都有7个电子，但它们的核外电子层数却各不相同，依氟、氯、溴、碘的顺序依次增多。
同样，相应地，它们的原子半径也依氟、氯、溴、碘的顺序依次增大，分别为0.071nm，0.099nm，0.114nm和0.133nm。
我们知道，元素的性质与原子的结构有密切的关系。
那么，卤族元素原子结构上的这种相似性与递变性，如何反映在元素性质上呢, 卤素在自然界都以化合态形式存在，它们的单质可由人工制得。
表1中列出了卤族元素单质的主要物理性质。
从表1中可以看出，卤素的物理性质有较大差别。
在常温下，氟、氯是气体，溴是液体，碘是固体。
它们的颜色由淡黄绿色到紫黑色，逐渐变深。
氟、氯、溴、碘在常压下的沸点和熔点也依次逐渐升高。
【实验1】观察溴的颜色和状态。
溴是深红棕色的液体，很容易挥发，应密闭保存。
如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。
【实验2】观察碘的颜色、状态和光泽。
将内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。
我们在实验中可以观察到，碘被加热时，不经熔化就直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝聚成固体。
这种固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华。
溴和碘在水中的溶解度较小，但却比较容易溶解在汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中。
医疗上用的碘酒，就是溶有碘的酒精溶液。
讨论根据卤素的原子结构，试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上应表现出的相似性与递变性。
我们知道，氯的化学性质很活泼，它的原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，形成8个电子的稳定结构。
化学人教版(2019)必修第二册6.1.1化学反应与热能(共24张ppt)
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
【实验6-2】
任务一：吸热反应和放热反应 2.吸热反应
实验现象： 闻到__刺_激__性___气味；烧杯壁_冰__凉__； 木片和烧杯_黏__结__在__一__起__； 混合物呈__糊__状_。
实验结论： 该反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
3.通过多种渠道了解人类对于化学反应中能量的利用情况，了解节能的意义和 方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。
情境导学
人类的一切活动都离不开能量，而我们所使用的能量绝大部分是由化学 反应提供的。化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量的变化，能量变化 的主要形式是热量的变化。
火箭发射
B.盐酸与碳酸氢钠的反应
C.灼热的炭与二氧化碳的反应 D.镁条与稀盐酸的反应
2.下列说法正确的是( A )
A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同 D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
第六章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能
核心素养
1．通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的放热 反应和吸热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。
2．能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化 学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。
放热反应
能 量
E断
E断< E成
E成
反应物总能量
大学化学电子课件
Atomic radii (in pm)
Li Be
157 112
B
88
C
77
N
74
O F
66 64
Na Mg
191 160
Al Si P S
143 118 110 104
Cl
99
K
235
Ca Sc Ti V
197 164 147 135
Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br
制作:张思敬等
理学院化学系
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第2章 物质结构基础 章
Chapter 2 Basic of Substance Structure
本章教学要求
1. 了解原子核外电子运动的基本特征，明确量子数的取值规 了解原子核外电子运动的基本特征， 了解原子轨道和电子云的空间分布。 律，了解原子轨道和电子云的空间分布。 2. 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 掌握核外电子排布的一般规律及其与元素周期表的关系。 3. 了解化学键的本质及键参数的意义。 了解化学键的本质及键参数的意义。 4. 了解杂化轨道理论的要点，能应用该理论判断常见分子 了解杂化轨道理论的要点， 的空间构型、极性等。 的空间构型、极性等。 5. 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。 了解分子间作用力以及晶体结构与物质物理性质的关系。
制作:张思敬等
理学院化学系
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课件内容
第1章 化学的发展 章 第2章 物质结构基础 章 第3章 气体反应 大气污染 章 第4章 热化学 能源 章 第5章 水溶液中的反应 水污染 章 第6章 配位化合物 章 第7章 电化学 金属材料腐蚀 章 第8章 金属化学与材料 章 第9章 非金属化学与材料 章 第10章 高分子化合物与材料 章 第11章 表面与胶体化学 章 第12章 生命活动与化学 章
新人教版化学选修1(全书)ppt课件pptx
新人教版化学选修1(全书)ppt课件pptxcontents •绪论•物质结构与性质•化学反应原理•有机化学基础•化学与生活•化学实验基础目录绪论01加深对化学学科的理解通过学习选修1，学生可以更深入地了解化学学科的本质、研究对象和研究方法，从而增强对化学学科的兴趣和热爱。
拓展化学知识视野选修1涵盖了有机化学、无机化学、分析化学等多个领域，有助于学生拓展化学知识视野，提高化学素养。
为后续学习打下基础选修1中的许多知识点是后续化学学习的基础，如有机化学中的官能团、反应机理等，对于后续学习具有重要的铺垫作用。
内容概述选修1主要包括有机化学基础、无机化学基础和分析化学基础三个部分，每个部分都包含了相应的知识点和实验内容。
结构特点选修1采用模块化的结构，每个模块内部又分为若干个小节，小节之间既有联系又有相对独立性，方便学生进行学习和复习。
学习化学选修1的方法和要求学习方法学生应该采用多种学习方法，如阅读教材、听讲、记笔记、做实验等，以加深对知识点的理解和记忆。
学习要求学生需要掌握选修1中的基本概念、原理和实验技能，能够运用所学知识解决实际问题，同时还需要培养自己的创新思维和实践能力。
物质结构与性质0203元素性质与原子结构的关系原子结构对元素性质的影响，如元素的金属性、非金属性、氧化还原性等。
01原子结构原子的组成、原子核外电子排布、原子半径、电离能等基本概念和原理。
02元素周期律元素周期表的结构、周期和族的划分、元素性质的周期性变化等。
原子结构与元素周期律分子结构与化学键分子结构分子的组成、分子间作用力、分子的极性和非极性等基本概念和原理。
化学键离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键的形成和性质。
分子结构与化学键的关系化学键对分子结构的影响，如分子的形状、键长、键角等。
1 2 3晶体的组成、晶胞、晶格等基本概念和原理。
晶体结构离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等不同类型的晶体的结构和性质。
晶体的类型与性质晶体结构对物质性质的影响，如熔点、硬度、导电性等。
大学化学 课件课本
3、胶团结构 （1）Fe(OH)3的胶团结构
Fe(OH)
胶核
3 m nFeO
(n x)Cl
反离子
- x
xCl
电位离子
反离子
吸附层
扩散层
胶粒
胶团
（2）Fe(OH)3胶核吸附电位离子的示意图
（3）几种常见溶胶的胶团结构
（2）量度方法
名称 定义 数学表达式
n( B ) c( B) V
单位
物质的量浓 度
质量分数 质量摩尔浓 度
mol﹒dm-3
量纲为1 mol﹒kg-1
mB w( B ) m
n( B ) m( B ) m
n( B ) x( B) n
物质的量分 数
量纲为1
(4)浓度之间的相互换算
mB n( B ) w( B) c( B) V M ( B)V M ( B) n( B ) n( B ) n( B ) c( B) mB m V mA
Ag+ Ag+
AgCl正溶胶 : AgCl
m
nAg (n
x x) NO 3 xNO 3
ⅱKCl过量时，溶液中有过量的 K+、Cl-、NO3- ，溶胶粒子优先 吸附Cl- 而带负电荷。 Cl
--
Cl--
Cl--
Cl-Cl-Cl--
Cl--
ⅲ若是等物质的量进 行反应，则不能形成 溶胶。
液体分子对溶 胶粒子的撞击
粗分散系
（3）电学性质：电泳 现象：在外电场作用下的定向移动 电泳： 在电场中，分散质粒子作定向移动，称为电泳。
人教版化学选修四第一节化学反应与能量的变化PPT课件1
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
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人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
(4)ΔH单位中的mol-1，对于任一反应X仅指每摩尔反应。 (5)化学式前面的计量数仅表示物质的量,所以热化学方程 式中前面的计量数可以是分数。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
（1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
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人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
二、热化学方程式
1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式， 叫做热化学方程式。
△H= Σ反应物－ Σ生成物
体系与环境 被研究的物质
系统称为体系，体 系以外的其他部分 称为环境。
若△H > 0 （△H为“+”），则为吸热反应； 若△H < 0 （△H为“-”），则为放热反应。
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
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人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
反应物
反应过程
吸热反应 化学反应过程中的能量变化
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人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量的变化(共30张PPT)
放热反应
吸热反应
表现 形式
△H﹤0或△H为“-” △H﹥0或△H为“+”
能量 生成物的总能量小于 生成物的总能量大于
变化 反应物的总能量
反应物的总能量
键能 变化
生成物总键能大于 反应物总键能
大学化学教材
大学化学教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材2、大学化学教程——高等学校教材3、新大学化学（第二版）4、大学化学——面向21世纪课程教材5、化学功能材料概论——高等学校教材6、新编普通化学/21世纪高等院校教材7、大学基础化学/高等学校教材8、大学化学9、大学化学10、大学普通化学（第六版）11、大学化学教程——21世纪高等院校教材12、大学化学13、化学实验教程——高等学校教材14、大学化学(高等学校教学用书)15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材16、大学化学教程/高等学校教材17、大学基础化学/新世纪高职高专教材18、新大学化学19、大学化学原理及应用·上下册20、普通化学(英文版)21、近代高分子科学22、绿色化学与环境23、普通化学简明教程24、大学化学（第二版）——高等学校教材1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材•作者：金继红主编•丛书名：•出版社：化学工业出版社•ISBN：9787502597221•出版时间：2007-1-1•版次：1•印次：1•页数：403•字数：679000•纸张：胶版纸•包装：平装•开本：16开•定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元••共有顾客评论0条内容提要本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。
本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。
本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。
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大学化学电子课本(人教版-)
介绍
本文档旨在提供一本全面而且易于理解的大学化学电子课本，适用于人教版教材。
本课本覆盖了大学化学的基础知识和概念，涵盖了无机化学、有机化学和物理化学等领域的内容。
本电子课本以简洁明了的语言和逻辑结构呈现，旨在帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
目录
1. 无机化学
- 原子结构和元素周期表
- 化学键和化学反应
- 核化学和放射性
- 酸碱和盐
2. 有机化学
- 有机化合物的结构和性质
- 碳骨架和官能团
- 反应机理和有机合成
- 生物有机化学
3. 物理化学
- 理想气体和气体行为
- 热力学和热化学
- 反应速率和化学平衡
- 电化学和电解质
课本特点
1. 全面性：本电子课本将涵盖大学化学的各个方面，从基础概念到高级理论，以便学生全面了解化学的基本原理和应用。
2. 清晰明了：本课本使用简洁、易懂的语言来解释复杂的化学概念，并且通过图示和实例帮助学生更好地理解和应用这些概念。
3. 结构合理：每个章节都有清晰的标题和子标题，帮助学生快速找到需要的内容，并提供有助于记忆和总结的总结部分。
4. 实用性：本课本将以应用为导向，重点介绍化学在实际生活和现代科学中的应用。
同时，还包含一些实验和案例研究，帮助学生将理论知识与实际问题联系起来。
使用方法
结语
大学化学电子课本(人教版-)旨在帮助学生全面理解和掌握化学知识，提供一个易于使用和高效的学习工具。
我们希望这本电子课本能够帮助学生在大学化学学习中取得更好的成绩，并激发他们对化学的兴趣和热爱。
祝愿大家有一个愉快而受益的学习过程！。