语文高二上学期化学1月月考试卷
高二上学期第一次月考化学试题原卷版
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
新疆塔城地区高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷
新疆塔城地区高二(文)上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一B . 硫酸的摩尔质量是98 gC . 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子D . NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：12. （2分）(2020·安徽模拟) 2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法错误的是（）A . Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒B . 医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用C . NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂D . 蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒3. （2分）据报道，上海某医院在研究用放射性碘 I治疗肿瘤。
该核素核内的中子数为（）A . 53B . 125C . 72D . 194. （2分） (2017高一上·茂名期中) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . I2＞Cl2＞Fe3+D . Cl2＞Fe3+＞I25. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 形成锌-铜原电池B . 实验室制备乙酸乙酯C . 证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸D . 石油的分馏6. （2分）化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B . 乙醇汽油是一种新型化合物C . 向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D . 食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分7. （2分） (2018高二上·吉林期中) 有关微量元素的下列说法中正确的是（）A . 摄入的铁越多越有利于健康B . 微量元素又称为矿物质元素C . 婴幼儿或成人缺碘可引起甲状腺肿D . 含量低于0.01%的微量元素，对于维持生命活动、促进健康和发育极其重要8. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、油脂都有固定的熔沸点B . 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C . 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D . 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水9. （2分）下列物质中，不属于有机物的是（）A . CCl4B . CH3COOHC . CH3CH2OHD . CaCO310. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是能溶于水有甜味的物质都属于糖类B . 糖类都能发生水解反应C . 油脂、糖类都属于高分子化合物D . 葡萄糖属于单糖11. （2分） 2011年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（）A . 单质B . 分子C . 元素D . 同位素12. （2分） (2019高一上·大同期末) 有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述错误的是（）A . 属于电解质的有3种B . 属于纯净物的有6种C . 属于非电解质的有3种D . 上述状态下能导电的有5种13. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、I﹣、S2﹣、SO42﹣14. （2分）提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（）A . 分离硬脂酸和甘油B . 除去乙醛中少量醋酸C . 分离苯酚和苯D . 除去甲烷中少量乙烯15. （2分）生活中常用到各种消毒剂，下列有关消毒剂的说法错误的是（）A . 消毒剂可帮助人们杀菌、消毒，对人体只有益处，没有害处B . 可用消毒酒精对皮肤消毒C . 84消毒液与洁厕灵混合使用，去污效果更好D . 福尔马林、药皂、碘酊、双氧水都是常用的消毒剂16. （2分） (2019高一下·扬州期末) 反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是（）A . 中子数为10的氧原子：B . 钠原子的结构示意图：C . H2O的比例模型：D . NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－17. （2分） (2019高一上·白山月考) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Na2O2能与水反应Na2O2可用来作呼吸面具B铝比铁活泼铝比铁更容易被腐蚀C钠与水反应是放热反应与水反应时，钠熔化为小球D晶体硅熔点高硬度大可用于制作半导体材料A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一上·丽水月考) 下列有关萃取和分液的说法中正确的是（）A . 萃取过程是化学变化B . 能用酒精萃取溴水中的溴单质C . 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D . 可以用分液将酒精和水分离19. （2分） (2017高二下·宣城期末) 化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（）A . 刚切开的钠为银白色，迅速变暗B . 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白C . 小龙虾出锅“着红袍”D . CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色20. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶121. （2分）下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2017高一上·广东期中) 下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是（）A . 清晨森林中的道道光柱B . 明矾净水C . 海水的淡化D . 河流入海处易形成沙洲23. （2分） (2018高一上·杭州期中) 下列仪器名称不正确的是（）A .B .C .D .24. （2分）下列物质不属于混合物的是（）A . 金刚石与石墨B . 冰水混合物C . 胶体D . 空气25. （2分）影响KCl在水中的溶解度的因素是（）A . KCl颗粒的大小B . 搅拌的速率C . 水的体积D . 水的温度26. （2分）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液③不能用来加热；④使用之前要检査是否漏水。
重庆市第八中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试卷(PDF版,无答案)
重庆八中2023——2024学年度（上）高二年级第一次月考化学试题注意事项：1、请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写2、可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108第I卷（共42分）一、单选题（本大题共14个小题，每题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1、下列装置（或过程）能实现电能向化学能转化的是A．风力发电机B．锂电池充电C．天然气燃烧D．铜锌原电池2、下列有关装置的说法正确的是A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极B．装置Ⅱ为一次电池C．装置Ⅲ可构成原电池D．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒3、用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后（温度不变），再加入一定质量的另一种物质（括号内物质），溶液能恢复到与电解前的溶液完全一样的是A．CuCl2（CuO）B．NaOH（Na2O）C．NaCl（NaCl）D．H2SO4（H2O）4、下列关于盐类水解应用的说法不正确的是A．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于硫酸中，然后稀释至所需浓度B．将Fe2(SO4)3的溶液蒸干，灼烧可得到Fe2(SO4)3固体C．明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al(OH)3胶体，从而起到杀菌消毒的功效D．草木灰(有效成分K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl发生水解生成氨气会降低肥效5、5.6g铁粉投入到盛有100mL稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好完全溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)=0.5mol/(L·min)B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)6、下列说法能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱去油污效果更好B．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量减小C．合成氨工业中常选用高温高压作为反应条件D．将充满NO2气体的注射器活塞往里推，压缩体积，注射器内气体颜色变浅7、对于可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)H<0，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小B．压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变C．增大物质B的浓度，v正>v逆D．加入催化剂，物质B的转化率提高8、常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：K+、Fe3+、MnO4-、NO3-B．由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-C．c(H+mol/L的溶液中：AlO2-、Na+、Al3+、SO42-D．常温下，-+c(OH)c(H)=1×10-12的溶液：K+、S2-、SiO32-、Na+9、下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向0.1mol/L -1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp(AgI)B常温下，用pH试纸分别测定NaClO 和CH3COONa溶液的pH值前者的pH值比后者的大酸性：CH3COOH＞HClOC向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl平衡向逆反应方向移动D向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液溶液中有白色沉淀溶液中含有SO42-10、在如图所示的装置中，若通直流电5min 时，铜电极质量增加2.16g 。
湖南省长沙2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。
达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
高二上学期化学第一次月考试卷
高二上学期化学第一次月考试卷该反应的△Hb= c14.对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是()A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量15.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16.下列属于放热反应的是()A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3 C aO+CO2↑C.C+H2O CO+H2D.2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O17.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.H﹣Cl→H+ClB.H+H→H﹣HC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O18.化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/molC.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/molD.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol第II卷二、填空题19.实验题：将V1 mL 1.0mol?L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空：(1)该实验表明此反应(填吸收、释放)能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度(填高于、低于、等于)22℃;(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol?L﹣1(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是.(填序号)20.直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.(1)101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_.(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g);△H1═+49.0KJ?mol ﹣1②CH3OH(g)+ O2 (g)═CO2(g)+2H2(g);△H2═?已知H2(g)+ O2 (g)═H2O (g)△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，则反应②的△H2=.(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气.则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为.21.取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。
四川省内江市第六中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(创新班)化学试卷
内江六中2022—2023学年(上)高2024届第1次月考28班化学试题满分：100分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28S-32Ti-48Fe -56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题(满分44分)一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，共44分)1．化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是A ．肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果B ．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性C ．干冰升华可放出大量热，可作制冷剂D ．2022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁2．下列说法正确的是A ．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns 1过渡到ns 2np 6B ．所有的非金属元素都分布在p 区，元素周期表中IIIB 族到IIB 族的10个纵列的元素都是金属元素C ．1s 22s 12p x 02p y 12p z 1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布D ．22Ti 电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理3．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp 2杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为10928'︒C ．在BF 3、SO 3、NCl 3分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．在NH 3BH 3中，N 和B 均采取sp 3杂化，且分子中有配位键4．下列化学用语或图示表达正确的是A ．NaCl 的电子式B ．SO 2的VSEPR 模型C ．p-p σ键电子云轮廓图D ．NO -3的空间结构模型5．高温结构陶瓷氮化硅可通过22343SiO +6C+2N Si N +6CO 高温反应制备，N A 为阿伏加德罗常数的值。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
天津市塘沽一中2024—2025学年度高二上第一学期月考——化学试卷
塘沽一中2024—2025学年度第一学期高二年级第一次统练化学学科试题一、选择题1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CaOB. SO2C.(NH4)2CO3D. Cl22. 下列有关反应热的叙述正确的是A. X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X, △H增大B. C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9kJ/ mol, 说明金刚石比石墨稳定C. 已知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=−483.6kJ/mol,, 则氢气的燃烧热为241.8kJ/ molD. 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1, C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H₂,则△H₁<△H₂3. 下列说法正确的是A. 1g水蒸气→1g液态水→1g冰, 熵依次增加B. 自发进行的反应一定迅速C. 对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子百分数无关D. 可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的平衡转化率4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是A. 重铬酸钾溶液加水稀释溶液颜色变浅B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C. 在合成氨的反应中，升温有利于氨的合成D. 2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深5. 一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)△H>0;则下列有关说法正确的是A. 如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移B. 如改变体系温度，体系颜色一定发生变化C. 继续充入HI气体，则HI的转化率将减小D. 温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小6、下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以佳意比互溶；②纯醋酸不能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下0.1mol/L 醋酸的pH 比0.1mol/L 盐酸的pH大;⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2; ⑥相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；A. ②⑥⑦B. ③④⑥C. ③④⑥⑦D. ①②7. 温度不变时，在恒容容器a与恒压容器b中，分别充入等量的SO₂和O₂，在相同条件下达到平衡，若a中SO₂的百分含量为p%，则b容器中的SO₂的百分含量A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 无法判断8. 下列实验中，对应的现象以及由现象推出的结论都正确的是选项实验实验现象结论A 将0.2mol/L 的KI溶液和0.05mol/L的 FeCl₃溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加 AgNO₃溶液产生黄色沉淀Fe³⁺与I⁻的反应有一定限度B 用蒸馏水溶解CuCl₂固体，呈现绿色，继续加水稀释溶液由绿色逐渐变为蓝绿色[CuCl₄]²⁻+4H₂O⇌[ Cu(H₂O)]²⁺+4Cl⁻正向移动C 将装有 NO₂的密闭烧瓶分别浸泡在热水和冰水中2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) △H<0热水中颜色深冰水中颜色浅探究温度对反应速率的影响D 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)₂溶液, 同时测定溶液电导率变化电导率下降说明BaSO₄为弱电解质9. 下列有关说法正确的是A.N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),恒温恒压下再通入少量NH₃,NH₃的体积分数增大B.NH₄Cl(s)⇌NH₃(g)+HCl(g),室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0C.CaCO₃(s)⇌CaO(s)+CO₂(g),压缩容器使体积减小，达到新平衡后CO₂浓度增大D.H₂(g)+I₂(g)⇌2H I(g),恒容绝热下，当压强不变时可以判定反应达到平衡10. 已知反应: mA(g)⇌nB(g)+pC(g) △H=akJ⋅mol⁻¹则下列说法正确的是A. 由图甲知：m>n+p, a>0B. 图乙中c表示A的浓度，则可推断出：T₁、T₃均未达平衡状态C. 图丙纵坐标表示生成物C的平衡百分含量，E点v(底)>v(逆)D. 达平衡后，降低温度，则反应速率变化图象可以用图丁表示11. 在一定温度下，只改变起始时反应物中：n(SO₂),对反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的影响如图所示，下列说法正确的是( ）A. a、b、c点均为平衡点, 且b点时SO₂的转化率最大B. b点时SO₂与O₂的物质的量之比约为2：1C. 平衡常数：K b>K c>K aD. 反应速率：v b>v c>va12. 部分弱电解质的电离常数如下表：弱电解质HCOOH HCN H₂CO₃电离常数Kₛ=1.8×10⁻⁴K.=4.9×10⁻¹⁰Kₐ₁=4.3×10⁻⁷Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹(25℃)下列说法错误的是A. 结合H⁺的能力：CO23>CN−>HCO−3>HCOO−B. 2CN−+H2O+CO2=2HCN+CO2−3C. 中和等体积、等pH的HCOOH 和HCN 消耗NaOH的量前者小于后者D. 25℃时, 反应HCOOH+CN⁻⇌HCN+HCOO−的化学平衡常数为3.67×10⁵二、填空题13. (1) 在25℃、101kPa下, 0.5mol的液态甲醇(CH₃OH)在空气中完全燃烧生成CO₂气体和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 .(2)在25℃、101kPa下，稀强酸与稀强碱溶液反应生成可溶性的盐和1mol水放出热量57.3kJ。
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语文高二上学期化学1月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6 ，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A . 只有AgBr沉淀生成B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl沉淀少于AgBr沉淀D . AgCl沉淀多于AgBr沉淀2. （2分）(2018·益阳模拟) 用0.0100mol/L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法错误的是（）A . 该滴定实验不需要指示剂B . 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C . 滴定管使用前需检验是否漏液D . 若滴定终止时，仰视读数,所测H2C2O4浓度偏高3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同4. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列事实不能用电化学理论解释的是（）A . 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B . 铝片不用特殊方法保存C . 镀锌铁比镀锡铁更耐用D . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率5. （2分）下列说法正确的是（）A . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B . 自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强C . NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SOD . NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电6. （2分）如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）A . Cu极附近OH﹣浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C极流向Pt极D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成7. （2分） (2017高二上·临川期中) 在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO －＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡逆向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡正向移动C . 加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)不变D . 加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动8. （2分）(2018·吉林模拟) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是（）A . 质子透过阳离子交换膜由右向左移动B . 与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱C . M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D . 当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下）9. （2分）常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（）A . 向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c （OH﹣）B . 等物质的量浓度的Na2CO3 ， NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c （H+）C . 已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣）D . 在0.1mol/L 的Na2S溶液中 c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）=c（OH﹣）10. （2分） (2019高三上·江西期末) 某学习小组为研究电化学原理，设计下图装置。
下列叙述正确的是（）A . K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B . K分别与M、N相连时，铁均受到保护C . K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD . K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体11. （2分）(2016·江西模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 水电离的c（ H+）=1xl0﹣13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO 、SOB . 1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO 、Cl﹣C . 在c（OH﹣）：c（H+）=1×1012的溶液：NH 、Ca2+、C1﹣、K+D . 甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO 、NO 、SO12. （2分） (2018高二上·中山期末) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。
下列说法正确的是（）A . 该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42－流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转13. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）A . 图1中，铁钉易被腐蚀B . 图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现C . 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极14. （2分） (2018高二上·惠州期末) 原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）A B C D正极Zn Ag Cu Cu负极Cu Cu Zn Zn电解质溶液CuCl2H2S04CuSO4FeCl2A . AB . BC . CD . D15. （2分）常温下，下列有关叙述正确的是（）A . NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)C . pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH-)大小顺序为：①＞②＞③D . 10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)＝20 mL16. （2分） (2019高三上·南昌期末) 电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是（）A . d点溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]B . a点溶液中：c[(CH3)2NH2+]＞c[(CH3)2NH·H2O]C . 曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线D . b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点17. （2分）(2018·曲靖模拟) 下列有关电池的说法错误的是（）A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 锌锰干电池中，锌电极是负极C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极18. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），已知电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH ＞HCO3- ，其中不正确的是（）A . pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d<b<c<aB . pH＝4浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)C . pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)≤c(H＋)D . pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)二、填空题 (共1题；共4分)19. （4分） (2016高一下·重庆期中) 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．（1）H3PO2与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，则H3PO2为________ 元酸．（2）H3PO2是中强酸，写出其与NaHCO3溶液反应的离子方程式________．（3）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．①H3PO2中，P元素的化合价为________；②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为________（填化学式）；（4）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式________．三、计算题 (共1题；共4分)20. （4分） (2018高二上·新疆期中) 电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为________(填字母，下同)。
a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为________。
（3）等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离（5）25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01 mol/L 的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。