化学反应的速率和限度PPT课件

问题2：此反应的同一种速率用不同物质表 示为什么数值不同？数值上有何规律？
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示 同一个 反应速 率。因此化学反应速率的表示必须说明用 哪种物质来做标准。 2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定 等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。 正 3、化学反应速率均用 值来表示. 且表示的是 平均 速率而不是瞬时 速率.

实验2－6
现象 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其它 试剂 结论
（1）、催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂； 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在 实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催 化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中 毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其 催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
内因
物质的性质
外因
温度、浓度、压强、 催化剂等
实验2－5
现象 热水中 结论
常温
冷水中
（wk.baidu.com）、温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度，Ｈ2Ｏ2分 解反应速率增大。降低温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速 率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常 增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的 限制。
学习目标：
通过实验认识化学反应速率。 探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影 响。 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的 重要性。 通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条 件在生产和科学研究中的作用。

重难点
重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响 化学反应速率和反应限度的因素。 难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列 反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初 加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均 反应速率为0.12mol/L· s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。 2、一定温度下，向一容积为2L的真空 容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后 测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍， 在此时间内用氢气的变化来表示反应速率 min 为 0.1mol/L· 。
练习
向一个容积为1L的密闭容器中放入
2moLSO2和1moLO2,在一定条件下反 应,2S末,测得容器内有0.8moLSO2,求 2S内SO2,O2,SO3的反应速率和反应速率 比.
比较反应的快慢,应取同一参照物 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L· s (3)v(C)=0.4mol/L· s
(2)v(B)=0.6mol/L· s (4)v(D)=0.45mol/L· s
(1)>(4)>(2)=(3)
则该反应速率的快慢顺序为—————————。
2、影响化学反应速率的条件：
影 响 化 学 反 应 速 率 的 条 件

原子弹爆炸
被腐蚀的金属
思考与交流

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象： 有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你 了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们 有什么关系？
爆炸
溶洞
一、化学反应速率
1、化学反应速率的定义： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每 分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。 (物质的量浓度) 某一物质的化学反应速率的计算式为： ⊿c v = —— (v只为正值) ⊿t 试根据以上计算式推出v的单位是什么？
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g 的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时 收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了 4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率 s 为 0.25mol/L· ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 前2s 较 快，其原因可能 前2s时段盐酸浓度比后4s时段大 。
例题：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物 质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速 率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L· s 问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速 率是多少？ 若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025mol/L· s v(NH3)=0.002mol/L· s