高中化学:第一章《化学反应与能量的变化》测试(新人教版选修4)
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人教版选修4《化学反应与能量》测试题A 卷
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。
第一部分 选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有..1.个.
选项符合题意,每小题5分,共30分。) 1.下列叙述正确的是( )
A .水能是二次能源
B . 电能是二次能源
C .天然气是可再生能源
D . 水煤气是可再生能源
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,
杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A .硝酸铵
B .氯化镁
C .生石灰
D .食盐
3.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H = ―184.6kJ·mol -1, 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为 ( )
A .+184.6kJ·mol -1
B .―92.3kJ·mol -1
C .+92.3kJ
D . +92.3kJ·mol -1
4. 已知在1×105Pa ,298K 条件下,2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A. H 2O(g) === H 2(g)+2
1O 2(g) △H =+242kJ•mol -1 B. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(l) △H =-484kJ•mol -1
C. H 2(g)+ 2
1O 2(g) === 2H 2O(g) △H =+242kJ•mol -1 D. 2H 2(g)+O 2(g) === 2H 2O(g) △H =+484kJ•mol -1
5.根据以下3个热化学方程式:
2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol
2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol
判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )
A . Q 1>Q 2>Q 3
B . Q 1>Q 3>Q 2
C . Q 3>Q 2>Q 1
D . Q 2>Q 1>Q 3
6. 已知:(1)Zn(s)+1
2
O2(g)===ZnO(s),ΔH= -348.3 kJ·mol-1,
(2)2Ag(s)+ 1
2
O2(g)=== Ag2O(s),ΔH= -31.0 kJ·mol-1,
则Zn(s)+ Ag2O(s)===ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于()
A.-379.3 kJ·mol-1B.-317.3 kJ·mol-1
C.-332.8 kJ·mol-1D.317.3 kJ·mol-1
二、选择题(每小题有2.个.选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共20分。)
7. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1
② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜,s) === S(正交,s) △H3
下列说法正确的是()
A.△H3=—0.33 kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)=== S(正交,s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)=== S(正交,s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定
8. 下列热化学方程式正确的是(注:H
的绝对值均正确)( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g);△H= —1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s) + O2(g) == SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H= +116.2kJ/mol(反应热)
9.已知化学反应:C(s)+1/2O2(g) == CO(g)△H1<0
CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H2<0
C(s)+O2(g) == CO2(g)△H3<0;
下列说法不正确的是(相同条件下)( )
A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C.△H1+△H2>△H3
D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
10. 灰锡(常温下以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn (s ,白)+2HCl (aq )== SnCl 2(aq )+H 2(g ) ΔH 1
②Sn (s ,灰)+2HCl (aq )== SnCl 2(aq )+H 2(g ) ΔH 2
③Sn (s ,灰) Sn (s ,白) ΔH 3 = +2.1 kJ ·mol -1
下列说法正确的是( )
A .ΔH 1>ΔH 2
B .锡在常温下以白锡状态存在
C .灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D .锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏
第二部分 非选择题(共50分)
三、非选择题(共50分)
11.(12分)某研究小组将V 1 mL 1.0 mol/L HCl 溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V 1+V 2=50 mL)。回答下列问题:
010203040502022
24
26
2830
温度/
℃V 1/ mL
(1)研究小组做该实验时环境温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃,判断的依据是 。
(2)由题干及图形可知,V 1/V 2= : 时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 mol/L 。
(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ 的热量,请写出此反应的热化学方程式: