人教版高中化学必修二原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习
最新人教版高中化学必修2同步强化训练1-2-2及答案
第1章第2节第2课时1．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )①碱金属单质的熔点随原子序的增大而降低②砹(A)是第ⅦA族，其氢物的稳定性大于H③硒(S)的最高价氧物对应水物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(T)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧物对应水物，其碱性随原子序的增大而减弱A．①③④B．①③⑥．③④⑤D．②④⑥【答案】 B【点拨】第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。
2．下列有关叙述正确的是( )A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子由1→8周期性变而引起的．半径由大到小、氧性由弱到强的是：＋、Mg2＋、A3＋、H＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、－、F－D．某元素R的最高价氧物式为：R2O5，又知R的气态氢物中含氢的质量分为88%，则R的相对原子质量为28【解析】按相对原子质量，T1276，而I1269，两元素都有五个电子层，但T最外层电子是6个，而且I是7个。
如果按相对原子质量大小顺序排列，I 与T应该互换位置，而这又造成了元素性周期性变的改变。
因此，按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变的依据。
因此A项不正确。
B项正确。
项从离子结构分析：故离子半径大小顺序为r(＋)>r(Mg2＋)>r(A3＋)>r(H＋)。
对比它们的氧性，根据过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过它们离子的氧性逐渐增强。
命题信息是正确的，但题中后半部，I－、Br－、－、F－半径是逐渐减小。
I－、Br－、－、F－还原性应由强到弱。
而题中却说：“还原性由弱到强的则是I－、Br－、－、F－”是错误的。
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
人教版高中化学必修2课后练习检测-元素周期表和元素周期律的应用
课后达标检测[P85(单独成册)][基础巩固]1．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是()A．Si、K B．C、SiC．Si、Ge D．As、Se解析：选C。
在元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。
2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3解析：选D。
A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。
同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。
B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。
C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。
D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO－3受热易分解。
3．英国研究人员认为，全球将有1.4亿人因为用水受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。
下列对砷(As)的有关判断正确的是()A．砷的原子序数为33，它与铝为同主族B．砷的原子半径小于磷的原子半径C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱解析：选D。
砷的原子序数为33，位于ⅤA族，A错；砷、磷同主族，砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；由于非金属性S＞P＞As，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。
4．(2019·威海高一测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强解析：选C。
人教版高中化学必修二高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题
江苏省南通中学高一化学《元素周期律、元素周期表》练习题姓名_______________一、选择题1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
它与天体中的中子星构成类似。
有关：“四中子”微粒的说法正确的A ．该微粒不显电性B ．该微粒的质量数为2C ．在元素周期表中与氢元素占同一位置D ．它与普通中子互称为同位素2．两种短周期元素X 和Y 可组成化合物3XY ，在Y 的原子序数为m 时，X 的原子序数为：①m-4②m ＋4 ③m ＋8 ④m-2 ⑤m ＋6．其中正确的组合是A ．①②④B ．①②③④⑤C ．①②③⑤D ．①②⑤3．X 、Y 都是短周期元素，原子半径Y>X,它们可能形成的化合物为XY 2，由此得出的正确判断是A ．X 、Y 可能在同一周期B ．X 在Y 的前一周期C ．X 一定是金属元素D ．X 一定是第三周期ⅡA 或ⅣA 族元素 4．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以24He 的形式存在。
下列说法正确的是A . 24He 原子核内含有4个质子B . He 32原子核内含有3个中子C . He 32和24He 互为同位素 D . 24He 的最外层电子数为2，所以24He 具有较强的金属性5．酸根-3RO 所含电子数比硝酸根离子（-3NO ）的电子数多10下列说法中正确的是A ．R 是第三周期元素B ．-3RO 和-3NO 均只能被还原，不能被氧化C ．R 元素的最高正价与N 元素最高正价相同D ．R 和N 两元素的单质都是空气的主要成分6．下列叙述正确的是A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物7．下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A. 18O 与19F 具有相同的中子数B. 16O 与17O 具有相同的电子数C. 12C 与13C 具有相同的质量数D. 15N 与14N 具有相同的质子数8．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数，y 代表此原子的原子核内的质子数，z 代表原子的原子核内的中子数，则对Th 23490的原子来说A. x ＝90 y ＝90 z =234B. x ＝90 y ＝90 z ＝144C. x ＝144 y ＝144 z =90D. x ＝234 y ＝234 z ＝3249．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z 位于Y 的上一周期，则X 、Y 、Z 三种元素形成的某种化合物的化学式可能为A . X 2YZ 4B . XY 2Z 3C . X 3YZ 4D . X 3YZ 310．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
高一化学(必修二)《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析
高一化学（必修二）《原子结构 元素周期律》练习题及答案解析一、单选题1．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是 A ．由水溶液的酸性：HCl ＞HF ，不能推断出元素的非金属性：Cl ＞FB ．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C ．原子半径随着周期序数的增加而增加D ．短周期元素形成的微粒X 2－和Y 2＋核外电子排布相同，离子半径：X 2－＞Y 2＋ 2．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 3．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维4．下列关于硅酸的叙述，错误的是 A ．硅酸是一种很弱的酸 B ．硅酸的酸性比碳酸强C ．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅D ．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 5．下列有关物质的用途不正确．．．的是 A ．用铁罐车贮存浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸B ．高纯度的硅可用于制作计算机的芯片和太阳能电池C ．碳酸氢钠可用作焙制糕点的发酵粉，也可用作治疗胃酸过多的药剂D ．金属镁常用来制造信号弹和焰火，氧化镁是优质的耐高温材料6．四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-( a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是①元素的原子序数：a>b>c>d ②a-b=m+n ③元素非金属性：Z R >④最高价氧化物对应水化物碱性：X Y > A ．只有③B ．①③C ．①②③D ．①②③④7．下列有关说法正确的是（）A．元素周期表是元素按相对原子质量大小排列而成的B．元素周期表共有9个周期和18个族C．在金属元素与非金属元素的分界线附近寻找半导体材料D．第IA族元素，原子序数越大，金属性越弱8．下列关于元素周期律的叙述中不正确的是A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强C．原子半径大小关系为Na<Al<Si<ClD．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱9．短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 与C的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
2020-2021学年高一下学期化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律 单元强化练习
第一章物质结构元素周期律一、选择题1．X、Y、Z、W为短周期相邻主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如下表中所示。
已知Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中，正确的是A．氢化物的稳定性：XH4＞YH3B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜ZC．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4D．在相同条件下单质与相同浓度盐酸反应的剧烈程度：Z＜W2．下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39KD．16O与16O2－3．下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH H2SO4(NH4)2SO4B．MgO Na2SO4HNO3C．Na2O2KOH Na3PO4D．HCl Na2O MgCl24．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是()文名称。
已知117号元素有多种原子，如293117A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同B．Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族C．元素Ts的相对原子质量为293.5D．293117Ts和294117Ts的质子数相同，中子数不同5．以下关于元素周期表结构的叙述正确的是()A．元素周期表有7个主族，8个副族B．元素周期表有3个长周期和3个短周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(从左向右)D．0族位于元素周期表的第18列(从左向右)6．下列有关元素周期表的认识正确的是()A．第ⅠA族元素又可称为碱金属元素B．每一族只有一列C．前3个周期为短周期D．原子核外各层电子数相等的元素是非金属元素7．锂(Li)是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种。
下列说法正确的是()A．碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物B．Li是碱金属原子中半径最小的原子C．Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子D．Na＋比Li多一个电子层8．下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1 mol A从酸中置换H＋生成的H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9．关于共价键的说法正确的是A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键10．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A.a和cB.a和11．已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。
人教版高中化学必修二第一章物质结构 元素周期律 能力提升训练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理必修2第一章物质结构元素周期律能力提升训练一、单选题(每小题5分，共70 分)1.（2013·上海化学·3）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同2、元素的化学性质主要取决于（）A.核外电子数B.核内质子数C.核内中子数D.最外层电子数3、某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数( )A.A-a+nB.A-a-nC.A+a-nD.A+a+n4．(2017年全国卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5．[2012·福建理综]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性6．[2012·北京理综]已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是( )A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO47、（2011·福建卷）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M8、(2011·江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
1.2.1原子结构与元素周期表高二化学讲义习题(人教版2019选择性必修2)
第一章原子结构与性质第二节原子的结构与元素的性质第1课时原子结构与元素周期表知识点一元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。
2．元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。
3．元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。
4．元素周期表的基本结构（1）周期元素种数5(1)周期序数＝电子层数。
(2)本周期包含的元素种数＝对应能级组所含原子轨道数的2倍＝对应能级组最多容纳的电子数。
6．核外电子排布与周期的划分根据构造原理得到的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。
②其余各周期总是从n s能级开始，以n p能级结束；就等于每个周期里的元素数目。
（2）元素周期表的形成若以一个方格代表一种元素，每个周期排一个横排，并按s、p、d、f分段，左侧对齐，可得到如下元素周期表：若将p段与p段对齐，d段与d段对齐、f段单独列出，将2s2与p段末端对齐，则得到书末的元素周期表1.下列有关元素周期系的叙述正确的是()A．元素周期系中ⅠA族元素又称为碱金属元素B．元素周期系中每一周期元素的种类均相等C．元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化D．每一周期的元素最外层电子数均是1→8，周而复始【答案】C【解析】元素周期系中ⅠA族元素除氢外又称为碱金属元素，A项错误；元素周期系中每一周期元素的种类有2种、8种、18种、54种等，所以每一周期元素的种类不一定相等，B项错误；元素周期系的形成原因是核外电子排布的周期性变化，C项正确；第一周期的元素最外层电子数是1→2，D项错误。
2.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )【答案】D【解析】根据同主族原子序数差值判断。
3.下列说法不正确的是( )A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族【答案】C【解析】除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作原子结构、元素周期表、元素周期律强化练习第一部分原子结构一、选择题1.以下说法正确的是A.原子是最小的粒子B.所有粒子都带中子C.原子呈电中性，所以原子不含电荷D.原子质量主要集中在原子核上2.已知某元素相对原子质量为227、中子数为138，则质子数为A.416B.89C.227D.2033.关于3717Cl叙述错误的是A.质量数为37B.中子数为20C.电子数为17D.相对原子质量为35.54.某金属原子符号为16667X，该原子原子核内中子数与质子数之差为A.32B.67C.99D.1665.下列粒子中与NH+4具有相同质子数和电子数的是A.Na+B.F－C.OH－D.H2O6.在化学反应中，下列数据发生变化的是A.质子数B.中子数C.电子数D.质量数7.质子数和中子数相同的原子X，其阳离子X n+核外有a个电子，则X的质量数为A.2(a+n)B.2(a－n)C.2aD.n+2a8.已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，m g R2+中含电子的物质的量为A.A NAm)(-molB.A N A m )2(+- molC.mA N A ⋅+-)2( molD.AN A m )2(-- mol9.下列说法中正确的是A.原子中电子在核外运动有确定的轨道B.电子云中小黑点的疏密表示电子在核外某处出现机会的多少C.离原子核越近的电子越不容易失去D.原子核外除最外层外每层上电子数必符合2n 2个10.下列粒子中，其K 层和L 层电子数之和等于M 层和N 层电子数之和的是 A.K + B.Mg C.Ca D.S11.与Ar 的核外电子排布相同的离子，跟与Ne 的核外电子排布相同的离子，所形 成的化合物是 A.CaF 2 B.HCl C.Na 2O D.H 2O12.若a A n+和b B 2－两种离子的核外电子层结构相同，则a 等于 A.b +n +2 B.b +n －2 C.b －n －2 D.b －n +213.在原子的第n 电子层中，当n 为最外层时，最多容纳电子数与(n －1)层相同，当n 为次外层时，其最多容纳的电子数比(n +1)层最多容纳电子数多10，则n 层是A.N 层B.M 层C.L 层D.K 层14.今有A 、B 、C 三种元素，A 、C 元素原子的最外层电子数分别为6、2，B 元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，A 原子比B 原子多一个电子层，C 原子比B 原子少一个电子层，这三种元素分别是A.S 、Si 、BeB.O 、C 、MgC.O 、Si 、CaD.S 、C 、He 15.下列叙述中正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质也一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 16.下列粒子结构示意图正确的是17.下列各组粒子中，具有相同核外电子排布的是A.F －，Ar B.Ca 2+，AlC.K+，S2－D.Mg2+，Al3+18.下列原子中有21个中子的粒子是A.147N B.2110NeC.4019K D.4521Se19.某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的A.5224Cr B.2412MgC.5626Fe D.4822Ti20.核外具有相同电子总数的一组粒子是A.Na+、Mg2+、S2－、Cl－B.Na+、Mg2+、O2－C.F－、Cl－、Br－、I－D.Na+、Al3+、Ne、O2－21.某金属氧化物R2O3式量为102，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，则R 原子核内中子数为A.10B.13C.21D.1422.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为A.a－x+nB.a+x+nC.a－n+xD.a－x－n23.已知三种元素，其原子最外层电子数之和为17，核外电子总数之和为31，满足上述条件的下列一组元素是A.N、P、ClB.P、O、CC.N、O、SD.O、P、Cl24.已知某元素的阳离子R n－，其原子质量数为A，中子数为A－x+n，则m g R n－离子的核外电子物质的量为A.A xAm)(-B.mA nx A---C.A xm⋅D.A xAm)(+25.已知A的核电荷数为n，A2－比B2+电子数多8个，则B的质子数是A.n－4B.n－6C.n－8D.n－1026.某元素原子核外L层电子数是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为A.6B.8C.10D.1627.道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。
他的学说中，包含有下述3个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体，以现代的观点看，你认为这3个结论中，不确切的是A.③B.①③C.②③D.①②③28.自然界中存在很多放射性原子，这些天然放射性现象的发现说明了A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成29.据报载科技消息：最近，某核科学家用8636Kr去轰击20882Pb，得到质量数为293的118号元素，则在此核反应中释放出来的粒子是A.电子B.α－粒子C.质子D.中子30.下列关于氢原子的电子云示意图的说法，正确的是A.氢原子核周围的电子多得像云雾一样B.氢原子的电子云呈平面圆形C.氢原子的电子云是用照像的方法照出来的D.氢原子中，离核近的地方单位体积内电子出现的机会多31.对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小，且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤在固定的运动轨道⑥电子的质量约为氢离子质量的1/1836A.①②③B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.⑤⑥32.核外电子层排布的规律之一是“倒数第三层电子数不超过32”，对此规律以下理解正确的是①K层为倒数第三层时，电子数不超过2个②L层为倒数第三层时，电子数不超过8个③M层为倒数第三层时，电子数不超过18个④N层为倒数第三层时，电子数不超过32个A.只有④B.①②C.①④D.①②③④33.下列粒子的结构示意图正确的是34.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是A.最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子35.某金属氧化物化学式为M2O3,电子总数为50，每个M离子具有10个电子，已知其中氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，M核内的中子数是A.10B.13C.21D.14题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24 25 26 27 28 29 30答案题号31 32 33 34 35答案二、填空题1.填写下表：符号质子数中子数质量数电子数结构示意图16O813 14 10322.具有下列组成的粒子，属于原子的是_____________，属于阳离子的是___________，属于阴离子的是___________，属于同一种元素的是___________。
Z N e－①35 46 35②35 44 35③35 44 36④11 12 10⑤12 12 10⑥16 20 18⑦18 22 18⑧16 16 163. A、B两种元素，它们的离子的M层上都有8个电子。
A元素原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；B元素原子的K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，则A 为________，B为________(填元素符号)S2－中的质子数是____________，中子数是_________，核外电子数是_________，4.3416质量数是__________。
下图是某学生画的氡元素的原子结构简图，试指出该图错误的原因，并画出正确的原子结构示意图。
5.A元素原子M电子层上有6个电子。
B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B 元素的原子最外电子层只有一个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是_______。
6.在1～18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）______。
7.结构示意图为的粒子。
x值可能为________、________、________、________、________、________，相应的粒子符号分别为________、________、________、________、________、________。
第二部分元素周期表一、选择题1.下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是2.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.ⅣA族D.ⅥA族4.下列各组性质比较完全正确的是①酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2③稳定性HCl ＞H2S＞PH3④还原性F－＞Cl－＞Br－A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④5.镭是元素周期表中ⅡA族的一种元素，下列关于镭性质的描述错误的是A.最高正价＋2B.和水反应放出氢气C.比镁金属性强D.氢氧化物呈两性6.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+108.下列各组粒子属于同位素的是A.3517Cl和3717Cl B.4019K和4020CaC.O2和O3D.H2O和D2O9.短周期元素X和Y组成化合物X2Y，那么X和Y所在族的序数可能分别是A.ⅡA和ⅦAB.ⅤA和ⅥAC.ⅥA和ⅥAD.ⅣA和ⅥA10.11H、21H、31H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子11.a X和b Y分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，则元素X和Y相对原子质量之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.无法确定12.某元素的天然同位素有105X和115X两种，如果该元素的相对原子质量为10.8，那么元素X的天然同位素中105X和115X的原子个数之比为A.3∶1B.1∶3C.4∶1D.1∶413.已知硼(B)的原子序数为5，下列对硼及其化合物的叙述中，正确的是A.硼的原子半径小于铍的原子半径B.硼元素不显两性C.硼酸的酸性比碳酸弱D.单质硼能与冷水剧烈反应产生氢气14.元素的种类和原子的种类A.前者大B.后者大C.相同D.无法确定15.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说16.镭是元素周期中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中，不正确的是A.在化合物中呈+2价B.氢氧化物呈两性C.硫酸盐难溶于水D.镭比钙的金属性强17.某元素原子最外层上只有两个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.一定是过渡元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素18.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的是A.n+5=mB.n+13=mC.m+8=nD.m+11=n19.X、Y都是短周期元素，原子半径Y＜X，它们能形成XY2型化合物，由此可得到的正确判断是A.X、Y可能在同一周期B.X在Y的前一周期C.X一定是金属元素D.X只能在第二周期20.已知Ga有两种天然同位素，一种是6931Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分数为60%，实验测得GaBr3的相对分子质量为309.8，由此推知Ga的另一种同位素是A.6831Ga B.7031GaC.7131Ga D.7231Ga21.如图所示为周期表中的一部分短周期元素，若X元素原子最外层电子数为5，则下列说法正确的是A.Y为SB.原子半径Ｚ＞Y＞XC.氢化物稳定性Z＞WD.氧化性W＞Z22短周期元素X、Y、Z，在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是A.X单质最稳定B.Y的氢化物为HYC.能发生Cl2＋H2Ｚ====Ｚ＋2HCl的反应D.能生成HXO23.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左到右接原顺序改为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。