原电池原理及电极反应式的书写
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铜锌原电池实验及原电池电极 反应式的书写
1
原电池实验及原理
2
原电池电极反应的书写
目录
电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，也 是全国各省市高考命题出现频率最高的知识板块，本 专题知识在高考题型中选择、填空都有，考查知识点 集中。在题型上应以传统题型为主，其中原电池的工 作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断及电 池反应方程式的书写等是高考命题的热点。
硫酸锌溶液
盐桥
1个
电流表 1个
单刀开关 1个
灯泡
1个
导线若干
实验原理
电极过程
1、负极 活泼金属（Zn） 失电子
Zn
Zn2+ + 2e-
2、正极 不活泼金属（Cu）
如何正确书写一个原溶液中的铜离子得电子
Cu2+ + 2e-
Cu
电池电极反应呢？
原电池电极反应书写
原电池电极反应式的书写技巧
1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来
本节课通过实验简单介绍原电池，然后着重讲解 原电池电极反应的书写。
教学重点：电解质溶液的酸碱性与原电池电极反 应式的书写技巧，
教学难点：判断两级得失电子的物质及得失电子 后的粒子与电解质的反应。
教学目标：使学生巩固电极反应式的书写。
内容简介
水果电池
镀银、金树叶
原电池实验
实验材料：
锌电极 1 支 铜电极 1 支 硫酸铜溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电池电极反应书写
原电池电极反应式的书写技巧
2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶
液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性 溶液中的电极反应：
负极：2H2 - 4e- = 4H +
正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中， 也不能出现OH－。
原电池电极反应书写
原电池电极反应式的书写技巧
3.还要注意电子转移的数目
在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极 得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷 守恒。这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避 免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反 应式时所带来的失误。
原电池电极反应式的书写技巧
说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。 如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝
活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是 负极，此时的电极反应为：
负极：2Al - 6e- = 2Al3+
正极：6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ 或 2Al3++ 2H2O + 6e- + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
答案：CH3OH + 8OH－= CO32－ + 6e－+ 6H2O
或CH3OH－6e－+ 8OH－= CO32－ + 6H2O
原电池电极反应书写
4.抓住总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计 成原电池。而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对 于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的 一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式
原电池电极反应式的书写技巧
原电池电极反应书写
举例分析：
【例题1】CH3OH和O2在KOH溶液中组成燃料电池，该电池 的负极反应式为_____。
1
原电池实验及原理
2
原电池电极反应的书写
目录
电化学的内容是历年高考的重要知识点之一，也 是全国各省市高考命题出现频率最高的知识板块，本 专题知识在高考题型中选择、填空都有，考查知识点 集中。在题型上应以传统题型为主，其中原电池的工 作原理及其电极反应式的书写、电解产物的判断及电 池反应方程式的书写等是高考命题的热点。
硫酸锌溶液
盐桥
1个
电流表 1个
单刀开关 1个
灯泡
1个
导线若干
实验原理
电极过程
1、负极 活泼金属（Zn） 失电子
Zn
Zn2+ + 2e-
2、正极 不活泼金属（Cu）
如何正确书写一个原溶液中的铜离子得电子
Cu2+ + 2e-
Cu
电池电极反应呢？
原电池电极反应书写
原电池电极反应式的书写技巧
1.首先判断原电池的正负极 如果电池的正负极判断失误，则电极反应必然写错。一般来
本节课通过实验简单介绍原电池，然后着重讲解 原电池电极反应的书写。
教学重点：电解质溶液的酸碱性与原电池电极反 应式的书写技巧，
教学难点：判断两级得失电子的物质及得失电子 后的粒子与电解质的反应。
教学目标：使学生巩固电极反应式的书写。
内容简介
水果电池
镀银、金树叶
原电池实验
实验材料：
锌电极 1 支 铜电极 1 支 硫酸铜溶液
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电池电极反应书写
原电池电极反应式的书写技巧
2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶
液紧密联系。如氢－氧燃料电池就分酸式和碱式两种，在酸性 溶液中的电极反应：
负极：2H2 - 4e- = 4H +
正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
如果是在碱性溶液中，则不可能有H+出现，同样在酸性溶液中， 也不能出现OH－。
原电池电极反应书写
原电池电极反应式的书写技巧
3.还要注意电子转移的数目
在同一个原电池中，负极失去电子的总数一定等于正极 得到电子的总数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷 守恒。这样可避免在有关计算时产生错误或误差，也可避 免由电极反应式写总反应方程式或由总方程式改写电极反 应式时所带来的失误。
原电池电极反应式的书写技巧
说，较活泼的金属失去电子，为原电池的负极，但不是绝对的。 如镁片和铝片插入氢氧化钠溶液中组成的原电池虽然镁比铝
活泼，但由于铝和氢氧化钠溶液反应失去电子被氧化，因而铝是 负极，此时的电极反应为：
负极：2Al - 6e- = 2Al3+
正极：6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ 或 2Al3++ 2H2O + 6e- + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑
答案：CH3OH + 8OH－= CO32－ + 6e－+ 6H2O
或CH3OH－6e－+ 8OH－= CO32－ + 6H2O
原电池电极反应书写
4.抓住总的反应方程式
从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计 成原电池。而两个电极相加即得总的反应方程式。所以对 于一个陌生的原电池，只要知道总的反应方程式和其中的 一个电极反应式，就可写出另一个电极反应式
原电池电极反应式的书写技巧
原电池电极反应书写
举例分析：
【例题1】CH3OH和O2在KOH溶液中组成燃料电池，该电池 的负极反应式为_____。