第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
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初中化学教学课例《第五单元课题3利用化学方程式的简单计算》课程思政核心素养教学设计及总结反思
教学目标 初步理解反应物和生成物间的质量关系。培养学生按照
化学学科特点进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发
展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的
学习Байду номын сангаас度和科学精神。
化学方程式的简单计算一般属于简单类型，所提供
的数据一般不复杂，解答的关键在于对化学原理要清
要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）； 3、计算相关物质的相对分子质量； 4、标出已知量、未知量； 5、列出比例式； 6、解比例式（结果保留两位小数）； 7、简明地写出答语。 。。。。。。
亮点： 1、用神舟七号所用的燃料设疑，并让学生写出反 应的化学方程式，说出它们的意义，在此设陷井“假如 你是设计师的推进师，用 100kg 的液氢，那还应放多少 液氧”。由学生掉进陷井激发学生的求知欲，引入新课 做得好。 2、引导学生阅读教材中的例 1、例 2，然后再让学 课例研究综 生根据例题试解学案中“猜一猜”符合逻辑。 述 3、把学习的主动权交给学生，让学生在白板板演， 由学生自已找出每一位同学错误之处。学生做得很好， 能够提出自已的不同的观点，你说他说我说，整个课堂 很活跃，学生的思维达到了最高点。 4、由学生的纠错中，自已归纳解题的步骤及注意 事项，掌握了解题的方法步骤及注意事项。 不足：
800Kg 氧气行吗？为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据化学方程式计算的—
—方法和步骤
[创设情境]
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg 的氢气就能供一 辆功率为 50KW 的汽车跑大约 100Km。
水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能 将水分解制取氢气。
[学生讨论] 可能得到的结果： 1、无从下手。 2、根据化学式计算，求出水的质量。 3、利用化学方程式解题。等。 [教师点拨] 1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱 他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元素即为 水中氧元素。 困惑：若某种元素没有全部转化为某种物质，求该 物质的质量怎么办呢？ 2、若利用化学方程式解题。引导学生说出解题思 路，引导回忆化学方程式的意义。 [引导回忆] 化学方程式的意义？（以电解水的反应为例） 1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每 36 份质量的水完全反应，生成 4 份质量 的氢气和 32 份质量的氧气。
九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：1.引入生活实例，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要性；2.设计有趣的化学实验，让学生在实践中感受化学计算的乐趣；3.开展小组合作学习，鼓励学生互相讨论、交流，提高学生的参与度和积极性；4.设置有挑战性的问题，激发学生的求知欲和竞争意识；5.及时给予学生反馈和鼓励，增强其自信心，培养其自主学习能力。通过这些策略和活动，旨在提高学生的学习兴趣和动机，促进其对本节课知识的掌握。
3.课堂时间有限，可能无法让所有学生充分参与互动。
为应对这些问题，我将：
1.通过实例和练习，加强学生对量的关系的理解；
2.设计更多贴近生活实际的问题，提高学生的知识迁移能力；
3.合理安排课堂时间，确保每个学生都有参与和展示的机会。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
1.收集学生的课堂练习和作业，分析错误类型和频次；
人教版初中化学九年级上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版初中化学九年级上册第五单元课题3，题目为“利用化学方程式的简单计算”。在整个课程体系中，本节课位于化学反应方程式教学模块，是在学生已经掌握了化学方程式的书写、配平和反应类型等基础知识之后，进一步学习如何运用化学方程式进行简单计算。通过本节课的学习，学生可以将所学的化学知识应用于解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
2.生生互动：开展小组合作学习，让学生互相讨论、交流，共同解决问题，提高学生的合作能力和沟通能力。
3.课堂展示：鼓励学生上讲台展示自己的解题过程和成果，培养学生的表达能力和自信心。
4.课后交流：利用网络平台，组织学生进行课后讨论和答疑，促进学生之间的互动交流，巩固所学知识。通过以上互动方式，提高学生的参与度和积极性，促进学生的全面发展。
3.课堂时间有限，可能无法让所有学生充分参与互动。
为应对这些问题，我将：
1.通过实例和练习，加强学生对量的关系的理解；
2.设计更多贴近生活实际的问题，提高学生的知识迁移能力；
3.合理安排课堂时间，确保每个学生都有参与和展示的机会。
课后，我将通过以下方式评估教学效果：
1.收集学生的课堂练习和作业，分析错误类型和频次；
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一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自人教版初中化学九年级上册第五单元课题3，题目为“利用化学方程式的简单计算”。在整个课程体系中，本节课位于化学反应方程式教学模块，是在学生已经掌握了化学方程式的书写、配平和反应类型等基础知识之后，进一步学习如何运用化学方程式进行简单计算。通过本节课的学习，学生可以将所学的化学知识应用于解决实际问题，提高分析问题和解决问题的能力。
2.生生互动：开展小组合作学习，让学生互相讨论、交流，共同解决问题，提高学生的合作能力和沟通能力。
3.课堂展示：鼓励学生上讲台展示自己的解题过程和成果，培养学生的表达能力和自信心。
4.课后交流：利用网络平台，组织学生进行课后讨论和答疑，促进学生之间的互动交流，巩固所学知识。通过以上互动方式，提高学生的参与度和积极性，促进学生的全面发展。
人教版九年级化学上册第五单元课题3利用化学方程式的简单计算说课稿
（二）新知讲授
在新知讲授阶段，我会采用逐步呈现知识点的方式，引导学生深入理解。首先，我会回顾一下化学方程式、化学反应类型和化学计量数的基础知识，为学生提供必要的背景支持。然后，我会引入化学方程式的简单计算方法，通过示例和讲解，让学生理解并掌握计算过程。接下来，我会引导学生学习利用化学方程式进行计算的步骤和技巧，例如：如何确定反应物和生成物的摩尔比例、如何进行单位的换算等。最后，我会通过一些实际案例，让学生了解化学计算在实际应用中的重要性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对化学方程式计算方法的掌握程度不同，以及对单位换算的不熟悉等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生对计算方法掌握程度不同的问题，我将提供更多的示例和练习，以及个别辅导的机会；对于单位换算的问题，我将进行专门的讲解和练习，让学生熟悉不同单位之间的换算关系。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和实验操作结果来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：分析学生作业中的错误类型，针对性地进行讲解和辅导；听取学生的反馈意见，调整教学方法和策略；总结自己在教学过程中的不足，不断改进教学技巧和板书设计。
（五）作业布置
课后作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。我会布置一些与本节课内容相关的习题，包括填空题、选择题和计算题。这些习题涵盖了本节课的主要知识点，能够帮助学生加深对知识的理解和记忆。同时，我会鼓励学生积极参与实验操作，将自己的理论知识运用到实践中，提高实验技能。
五、板书设计与教学反思
4.激励评价：及时给予学生积极的反馈和评价，鼓励学生自主探索和尝试，增强学生的自信心。
5.引导思考：通过提问和讨论，引导学生思考化学计算的意义和价值，激发学生的学习动机。
三、教学方法与手段
在新知讲授阶段，我会采用逐步呈现知识点的方式，引导学生深入理解。首先，我会回顾一下化学方程式、化学反应类型和化学计量数的基础知识，为学生提供必要的背景支持。然后，我会引入化学方程式的简单计算方法，通过示例和讲解，让学生理解并掌握计算过程。接下来，我会引导学生学习利用化学方程式进行计算的步骤和技巧，例如：如何确定反应物和生成物的摩尔比例、如何进行单位的换算等。最后，我会通过一些实际案例，让学生了解化学计算在实际应用中的重要性。
（二）教学反思
在教学过程中，我预见到可能出现的问题或挑战，如学生对化学方程式计算方法的掌握程度不同，以及对单位换算的不熟悉等。针对这些问题，我将采取以下应对措施：对于学生对计算方法掌握程度不同的问题，我将提供更多的示例和练习，以及个别辅导的机会；对于单位换算的问题，我将进行专门的讲解和练习，让学生熟悉不同单位之间的换算关系。课后，我将通过学生的课堂表现、作业完成情况和实验操作结果来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括：分析学生作业中的错误类型，针对性地进行讲解和辅导；听取学生的反馈意见，调整教学方法和策略；总结自己在教学过程中的不足，不断改进教学技巧和板书设计。
（五）作业布置
课后作业的目的是帮助学生巩固所学知识，提高应用能力。我会布置一些与本节课内容相关的习题，包括填空题、选择题和计算题。这些习题涵盖了本节课的主要知识点，能够帮助学生加深对知识的理解和记忆。同时，我会鼓励学生积极参与实验操作，将自己的理论知识运用到实践中，提高实验技能。
五、板书设计与教学反思
4.激励评价：及时给予学生积极的反馈和评价，鼓励学生自主探索和尝试，增强学生的自信心。
5.引导思考：通过提问和讨论，引导学生思考化学计算的意义和价值，激发学生的学习动机。
三、教学方法与手段
课题3《利用化学方程式的简单计算》说课稿
课题3 利用化学方程式的简单计算一、说教材：1.教材地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
2、课标分析：学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用3、核心素养目标：1．培养定量观、守恒观、元素观等化学观；2．培养学生的科学态度和社会责任，培养按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能4.学情分析：化学计算始终是初中化学教学中的重点和难点问题。
本课题研究的计算问题主要是两个方面，用一定量的反应物最多可得到多少生成物（例1）？要制取一定要生成物，最少需要多少反应物（例2）？无论是哪种计算问题，其关键点是正确书写化学方程式。
在本课题的学习中，学生容易出现的问题有：化学方程式书写不正确，特别是未将化学方程式最终配平。
只利用一个分子的相对分子质量而未计算几个分子的相对分子质量之和。
计算过程中忘记带单位。
四、已知条件中同为反应物或同为生成物时，列比例式出现错误此外，学生在利用化学方程式进行计算时，往往容易忽视化学过程，不重视化学反应的实际意义，忽视利用化学方程式进行计算的前提，只看重数学运算的结果，将利用化学方程式进行简单计算简化为数学比例式的简单计算，这一点在教学中应予以重视。
.5.教学重点和难点（1）重点：根据化学方程式计算的步骤；（2）难点：物质之间量的关系。
二、说教法好的教学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。
因此选择好的教法，是我们教师所追求的，本节课本人所采用的教法是：以学生的主动探究为主，教师的引导点拨为辅，让学生在对例题进行自我解答，经过讨论、对比、辨析、交流和小结的基础上完成教学，使学生在整个教学过程中，自己不知不觉地获取了新的知识和掌握了新的技能，并且利用多媒体展示出具体的真实情景素材激发学生的求知欲，再用学生竞赛形式来充分调动学生的学习积极性，使学生改变了“要我学”转化为“我要学”的状态，符合新课改理念和要求，有效地提高了课堂效果和教学质量。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算习题
课题3 利用化学方程式的简单计算答案：(1)各物质间的质量比成正比例 (2)设未知量 (3)化学计量数与相对分子质量的乘积 (4)列出比例式1．利用化学方程式计算的步骤 (1)根据化学方程式计算的依据 ①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。
(2)利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
辨误区 利用化学方程式计算的注意事项 ①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
【例1】计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？ 解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x…………………设 (2)写出化学方程式：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑…………………写 (3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ 2×18 2×218 kg x ……………………标 (4)列比例式求解： 2×182×2＝18 kgx…………………列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg……………算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg…答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。
第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算
子)质量与化学计量数的乘积之比。
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4克 ：（ 32 ）克 ： （ 36 ） 克
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成 物之间质量比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系据化学方程式和已知的 一种反应物（或生成物）的质量，可求 生成物（或反应物）的质量。
解：设可生成氧化镁的质量为X
m 依题意，可知： (O ) 1.43g / L 11.2 L 16 g 2 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 16克 X 积或要算体积时， 32 要用密度公式换算 80 ------ = -----X 成质量才代入。 16克
4.化学方程式计算依据的是“质量守恒律”，
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量
关系，计算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
×100%
＝
质量
体积 × 密度
＝
不纯物质总质量
CuO +
80 16g
H2
2 x
加热
Cu + H2O
80 : 2
=
16g : x
X=0.4g
练习: 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸， 过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为 106.3克，求有多少克锌参加了反应？
解:设参加反应的锌的质量为x 产生的氢气质量为y Zn +H2SO4= ZnSO4+H2 2 65 x y 65 2 = x y ……(1) 根据反应前后溶液质 量的变化得: x-y= (106.3-100)g 即: x-y=6.3g ……(2) 联立(1) (2)解得: X=6.5g 答:参加反应的锌的质量 为6.5g
点燃
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4克 ：（ 32 ）克 ： （ 36 ） 克
若：（ 2 ）克 ： （16 ）克 ： 18 克
这说明：在化学反应中，反应物与生成 物之间质量比是成正比例关系。因此， 利用正比例关系据化学方程式和已知的 一种反应物（或生成物）的质量，可求 生成物（或反应物）的质量。
解：设可生成氧化镁的质量为X
m 依题意，可知： (O ) 1.43g / L 11.2 L 16 g 2 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 注意：如果已知体 32 80 16克 X 积或要算体积时， 32 要用密度公式换算 80 ------ = -----X 成质量才代入。 16克
4.化学方程式计算依据的是“质量守恒律”，
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量
关系，计算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
×100%
＝
质量
体积 × 密度
＝
不纯物质总质量
CuO +
80 16g
H2
2 x
加热
Cu + H2O
80 : 2
=
16g : x
X=0.4g
练习: 向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸， 过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为 106.3克，求有多少克锌参加了反应？
解:设参加反应的锌的质量为x 产生的氢气质量为y Zn +H2SO4= ZnSO4+H2 2 65 x y 65 2 = x y ……(1) 根据反应前后溶液质 量的变化得: x-y= (106.3-100)g 即: x-y=6.3g ……(2) 联立(1) (2)解得: X=6.5g 答:参加反应的锌的质量 为6.5g
人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
练习2 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的 化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多 少？生成氯化氢气体的质量是多少？
（2）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质 量各是多少？
根据质量守恒定律计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它 完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试 回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量 分别为少克？
1、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试 管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷 却称量，得14.8克固体物质，问：
(1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？
方程式中任意两者互成正比例关系
例题1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
（计算结果保留一位小数）
步骤: 1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方
程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出已知物质的化 学计量数与相对分子 质量的乘积和已知量、 未知量
(1)在这三次实验中,第
次刚好完全反应。
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
课题3：利用化学方程式的简单计算
温故而知新：化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质 的质量关系； （3）表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O
36
通电
2H2↑+O2↑
4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。
N--14 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5
根据化学方程式计算的步骤
例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 316 6.3g 2×158 32 32×6.3g x = 2×158 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 6.3g = x = 0.6g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 X =
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
X =
100×10t 56
=18t
答：略。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你 收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确；
232
题设中的未知量不需带单位 化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方 比例式中已知量未带单位 求算结果未带单位
5.6
56 5.6 =
X克
64 X克 56 5.6
Y克
= 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2 克的四氧化三铁。
温故而知新：化学方程式的含义
（1）表示化学反应的反应物、
生成物和反应条件； （2）表示化学反应的各物质 的质量关系； （3）表示各反应物、生成物 之间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
2H2O
36
通电
2H2↑+O2↑
4 32
1、表示水通电生成氢气和氧气。
N--14 O--16 Na--23 H--1 Cl--35.5
根据化学方程式计算的步骤
例题1加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。 2KMnO4 316 6.3g 2×158 32 32×6.3g x = 2×158 答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 6.3g = x = 0.6g
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X 100 X =
高温
CaO + 56 10t 56 10t
CO2↑
X =
100×10t 56
=18t
答：略。
金秋十月是收获的季节，通过本节课的学习你 收获了哪些知识？
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、标、列、解、答）； （2）格式要规范； （3）得数要准确；
232
题设中的未知量不需带单位 化学方程式未配平 相对分子质量、未知量应标在 化学式正下方 比例式中已知量未带单位 求算结果未带单位
5.6
56 5.6 =
X克
64 X克 56 5.6
Y克
= 232 Y克
X=6.4
Y=23.2
答：需要消耗6.4克的氧气，同时生成23.2 克的四氧化三铁。
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解：设可生成氧化镁的质量为 x。 2Mg ＋ 24×2 3g 48 3 g ＝ 80 x 80×3 g x＝ ＝5 g 48 答：3 克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 O2 点燃 2MgO 2×(24＋16) x
考点 有关化学方程式的计算 1．高温加热10 g碳酸钙，一段时间后停止 加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50% 。 (CaCO3
(2)写：写出正确的反应化学方程式，且一定要配平；
(3)找：写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘
积，再在相对分子质量下面标出已知量和未知量； (4)列：列出比例式，求解x； (5)答：简明扼要地答题。
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A．C6H12
B．C6H12O6
C．C6H10O5
D．C5H6O2
4．根据化学方程式进行计算的依据是( C )。 A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 C．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比 D．化学方程式反映了质量守恒定律 解析：根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的
2．在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( B )。 A．9∶1∶16 B．9∶1∶8 C．9∶2∶8
通电
D．10∶1∶9
解析：电解水的化学方程式为2H2O m(H2O)∶m(H2)∶m(O2)＝9∶1∶8。
2H2↑＋O2↑，ห้องสมุดไป่ตู้
3．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人体所
需能量，是人类生命活动所需能量的重要来源之一。若 R 代表 葡萄糖，所发生的氧化反应为 R＋6O2===6CO2＋6H2O，则葡萄 糖的化学式为( B )。
意义(质量比、粒子数目比)。
利用化学方程式的简单计算 【知识精讲】 1．计算依据 依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对
分子质量与化学计量数的乘积之比。即化学方程式中各反应物
和生成物间的质量都成正比例关系。
2．解题步骤及格式 一般分为以下五步：设、写、找、列、答。
(1)设：设未知量x，一般情况下，求什么设什么；
利用“反应前物质的总质量-反应后物质的总质量”，会得到
某气体的质量，该气体的质量就是我们要找到的纯净物。本题 中，生成 CO2 的质量＝(10.0 g＋50.0 g)－56.7 g＝3.3 g。
(2)解：设样品中碳酸钙的质量为 x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 x 100 x ＝ 44 3.3 g 解得 x＝7.5 g 7.5 g 样品中碳酸钙的质量分数： ×100%＝75% 10 g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数 75%。 44 3.3 g
CaO＋CO2↑)
(1)若 10 g 碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？
(2)实际反应生成的二氧化碳是多少克？
(1)解：设可生成生石灰的质量为 x。 CaCO3 高温 CaO＋CO2↑ 100 10 g 100 56 ＝ 10 g x 解得 x＝5.6 g (2)原碳酸钙中的钙元素质量为 10 g×40%＝4 g 剩余固体质量为 4 g÷ 50%＝8 g 二氧化碳的质量为 10 g－8 g＝2 g 答：略。 56 x
课题3 利用化学方程式的简单计算
1．利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法：
(1)设____________ ； 未知量 化学方程式 ； (2)写出反应的________________ (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量； 比例式 ，求解； (4)列出____________ (5)简明地写出答案。
(3)找出有关物质的相 ______________________ 对分子质量、已知 量和未知量 (4)列比例式，求解 (5)简明地写出答案 ______________________ ______________________
______________________
______________________
后再进行计算。
5．常见的计算类型
(1)利用化学方程式的简单计算；
(2)有关含杂质物质的化学方程式的计算； (3)质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
[典例] 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 下面是解题过程： (1)设未知数 (2)写出化学方程式 解：__________________ ______________________
3．计算中常用的关系式 (1)m＝ρV。 (2)单位换算：1 L＝1 000 mL,1 mL＝1 cm3。 (3)物质的纯度＝ 纯物质的质量/不纯物质的质量×100%。 (4)物质的纯度(纯物质的质量分数)＝1－杂质的质量分数。
4．常见错误及注意事项 (1)各物质的质量比不用化简约分。 (2)不是相关的相对分子质量不用标出。 (3)不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中进 行计算。因为化学方程式都是关于纯净物的计算，要把不纯物 换算成纯净物。 (4)不要把体积直接代入比例式进行计算。化学方程式是关 于质量的计算，要根据公式 m＝ρV，把密度和体积换算成质量
2．为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量， 取10.0 克于烧杯中再加入稀盐酸50.0 克，恰好完全反应(杂质 不反应)，反应后烧杯中物质总质量为 56.7 克。 3.3 g (1)生成 CO2 的质量____________ 。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 点拨：对于含有杂质的计算题，当已知的每个量都是混合 物的质量时，可用差量法求出要求的纯净物的质量。差量法是
参加化学反应
种类
数目
质量
客观事实
质量守恒
相对分子质量与化学计量数的乘积
1 000
1