高中化学人教版选修二专题对点演练2 pdf版含解析

(3)同样燃烧 1 m3 的水煤气(主要成分是 CO 和 H2)和天然气，耗氧量较多的是 ____________。
【解析】 天然气的主要成分是甲烷，它是由动植物残体在隔绝空气的情况
下，经高温、高压形成的。每 1 mol CO 和 H2 消耗的氧气各是 0.5 mol，而 1 mol 甲烷则需消耗 2 mol 氧气，所以天然气所需的氧气多。
(1)天然气的主要成分是________，它是由动植物残体在隔绝空气的情况下，
经________形成的。
(2)天然气既是高效能源，也可作基本化工原料，生产乙炔、氢气、氯甲烷、
甲醇、甲醛等化工产品，分别写出天然气的主要成分在隔绝空气、高温下反应生
成乙炔或炭黑的化学方程式：________________________。
____________________________________________________ ____________________________________________________。 (4)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，如水中的 Ca2＋、Mg2＋与 NaR 交换树脂中的______________(离子)起离子交换作用。当阳离子交换树脂失效 后可放入______________溶液中再生。 【解析】 一般将 0～4°的水称为很软水，4～8°的水称为软水，8～16°的水 称为中硬水，16～30°的水称为硬水，30°以上的水称为最硬水。当硬水中钙和镁主 要以碳酸氢盐，如 Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2 的形式存在时，称为暂时硬水，当这种 硬水加热煮沸时，碳酸氢盐会分解成碳酸盐沉淀而除去；如果硬水中钙和镁主要 以硫酸盐和氯化物等形式存在，则称为永久硬水，它们不能用煮沸的方法除去。 该水样中阴离子主要为 Cl－、SO2－4 ，因此为永久硬水。除去 Ca2＋、Mg2＋时，需 加石灰生成 Mg(OH)2，溶液中过量的 Ca2＋可通过加纯碱使之沉淀下来除去，故应 先加石灰后加纯碱。NaR 离子交换树脂工作原理为 2NaR＋Ca2＋===CaR2＋2Na＋， 失效后放在 5%～8%NaCl 溶液中发生 CaR2＋2Na＋===2NaR＋Ca2＋而再生。 【答案】 (1)永久 (2)除去(或减少)水中的钙离子和镁离子 (3)石灰 纯碱 加入的过量 Ca2＋可通过加纯碱使之沉淀下来除去 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；CO2－3 ＋Ca2＋===CaCO3↓ (4)Na＋ 5%～8%NaCl 7．(2016·福州高二检测)浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水就是一项等待开 发的资源。海水中主要含有 Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4 、Br－、CO 2－3 、HCO －3 等离子。合理利用水资源是持续发展的重要保证。 Ⅰ：火力发电是广东的重要能源，但是烧煤排放的 SO2 会造成一系列环境问 题。利用海水脱硫是一种有效的方法。其工艺流程如下图所示：
C．若提取 12 kg Mg，则电子转移 1 000 mol
DHale Waihona Puke 以上提取镁的过程涉及的离子反应共有 3 个
【解析】 沉降、过滤、洗涤沉淀物操作都是物理过程，提取 12 kg Mg，转
12 × 1 000 g 移电子数为 24 g·mol－1 ×2e－＝1 000 mol e－。
【答案】 C
5．我国已建成了从新疆至上海的天然气管道干线，实施“西气东输”。
(1)该水样属于________(填“暂时”或“永久”)硬水。
(2)水的硬度过高，对生活和生产都有害。硬水的软化是指
____________________________________________________________。
(3)若要除去 Ca2＋、Mg2＋，可以向水中加入石灰和纯碱，试剂添加时应先加 ________后加________，原因是____________，有关反应的离子方程式为
4．海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步
骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、
洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物
熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是( )
A．此法对环境不会造成任何污染
B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化
1．下列有关石油化工的说法不正确的是( ) A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化 B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料 C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形 成新的分子结构，以提高汽油的品质 D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能 【解析】 裂化是化学变化，如 C8H18―→C4H10＋C4H8，C4H10―→C2H4＋C2H6，C4H10―→CH4＋C3H6；裂解是深 度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁烯等烃类，C、D 均正确。 【答案】 A 2．我们饮用的水是由原水净化所得。已知，明矾能将水中的悬浮物凝聚而沉 淀，氯气可杀菌。家庭饮用水的净化过程正确的是( ) A．原水→过滤→加氯水→加明矾→沉淀→净水 B．原水→加氯气→过滤→加明矾→沉淀→净水 C．原水→加明矾→加氯气→过滤→沉淀→净水 D．原水→加明矾→沉淀→过滤→加氯气→净水 【解析】 应将原水中大量悬浮杂质用净水剂(明矾)除去，再用杀菌消毒剂 (氯气)将细菌等微生物除去。 【答案】 D 3．在氯碱工业中，原料盐中的杂质离子危害很高，能破坏离子膜，以下对 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－4 除去顺序不合理的是( ) A．BaCl2、NaOH、Na2CO3 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 D．Na2CO3、BaCl2、NaOH 【解析】 除杂原则是每一种试剂必须过量，不能引入杂质离子，或者引入 的杂质离子利用后加试剂能除去。而 D 选项加入 BaCl2 后，再加 NaOH 时不能将 过多的钡离子除去，从而引入新的杂质。 【答案】 D
【答案】 (1)甲烷 高温、高压 (2)
高温
高温
――→
――→
2CH4
C2H2＋3H2，CH4
C＋2H2 (3)天然气
6．(2016·长沙高二检测)某同学为解决家乡饮水问题，找到合适的饮用水源，
将采集到的几份水样进行分析化验，结果显示水样 A 硬度为 28°(经查阅资料为硬 水)，主要含有 Ca2＋、Mg2＋、Cl－和 SO2－4 。请回答下列问题：