鲁教版九年级化学知识点
鲁教版初中九年级化学全一册精品课件(五四制)
100g×25% x=------------ = 250g
10% 需要水的质量为250g-100g=150g 答：稀释时需要水的质量为150g。
二、溶液的配制
活动天地
配制150千克质量分数为16%的氯化钠溶液来进行选种，需要氯化钠和水各 多少？
三、饱和溶液与不饱和溶液
溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？
活 动 探 究 一 20ml水
加5g 硝酸钾
搅拌 溶解
再加5g硝酸钾 再加5ml水 部分溶解 又溶解
T ℃定 量的水
饱和溶液
不能再溶解 该溶质
饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该 溶质的饱和溶液。
像洗洁精等物质可以使食用油以细小液滴的形态分散 在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象叫 做乳化现象。
溶液、悬浊液、乳浊液的比较
多识一点
洗发液是怎样去污的？ 洗发液中含表面活性剂，其分
子的一端亲近油分子，另一端亲近 水分子。在这种表面活性剂分子的 作用下，油污被慢慢地“拉”入水 中，经多次揉搓、冲洗，头发上的 油污就被逐渐去除了。
现欲配制这种氯化钠溶 液,请思考该如何操作？并请 归纳实验步骤及相应的所用 仪器。
仪器： 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
步骤： （1）计算：按配制要求计算出所需要的溶质和溶剂的
量。（固体计算出质量，液体计算出体积）
（3）溶解：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解即可。 （4）装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标 签。
“10%”的含义是（ B ）
A.100克醋酸中含醋为10克
鲁教版(五四学制)九年级全册初中化学基础知识汇总
a.在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；
B.氧气化学性质活泼，与电极发生反应，消耗了氧气。
（4）、结论：水是由H、O元素组成的；
在化学变化中，分子可分，原子不可分。
9、氢气
（1）氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；
文字表达式：石蜡+ 氧气（O2） 二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
(iiii）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生蚀，食物的腐烂等等。
（三）氧气制取
1、工业制取：分离液态空气法（物理方法）：利用各成分沸点不同，氮气的沸点低，先分离出来
b镁带、铝在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体（MgO 、Al₂O₃）。
c铜丝在空气中灼烧
实验现象：加热后，铜丝红热，冷却后，在铜丝表面出现一层黑色物质(CuO)。
（ii）非金属单质与氧气的反应
a木炭在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2)
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
d氢气和氧气的反应：
实验现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，在烧杯壁上出现水珠（H2O）。
（iii）化合物与氧气的反应：
a蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
2、加热液体的方法：
给试管里的液体加热时，要用试管夹持试管，试管夹夹在试管中上部；试管口向上倾斜与桌面约成45°角。试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，管口切勿朝人。
鲁教版 九年级 化学 各章节 知识点
第一单元化学改变了世界复习主要内容：1. 认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3. 学会药品的取用，对物质加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
知识要点：一. 奇妙的化学2. 元素：每一类原子二. 化学之旅：1. 科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式。
2. 科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“收集证据”（包括设计实验方案、进行实验等）“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。
3. 化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。
4. 科学探究是一个合作的过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。
三. 走进化学实验室：1. 药品的取用（1）药品取用的基本原则：A. 使用药品要做到“三不”；B. 取用药品注意节约；C. 用剩的药品要做到“三不”。
（2）固体药品的取用：A. 块状镊子B. 粉末状、药匙（或纸槽）C. 使用后的镊子或药匙要立即用干净的纸擦干净。
（3）液体药品的取用A. 胶头滴管B. 细口瓶里取用试液2. 量筒的使用（1）“放平稳”，“凹液面最低处”（2）注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能用来长期存放药品，也不能用来作为反应的容器，不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
（3）精确度：0.1ml（4）量筒没有0刻度。
3. 酒精灯的使用（1）外焰、内焰、焰心。
加热时应把加热物质放在外焰部分；酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
（2）可以直接加热的仪器有：试管蒸发皿、燃烧匙、坩埚等。
可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。
不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
（3）先均匀受热再对准药品部位加热。
给固体加热时，一般试管口应略向下倾斜；给液体加热时，应使试管倾斜，跟桌面大约成45°角，且试管内液体不能超过容积的1/3，试管口不准对着有人的地方。
九年级鲁教版化学知识点
九年级鲁教版化学知识点鲁教版化学知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的转化相关的科学。
在九年级鲁教版化学教材中，有许多重要的知识点需要我们了解和掌握。
下面将对其中的一些知识点进行介绍。
第一章：物质的组成和性质1.物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质包括元素和化合物，而混合物由两种或两种以上物质混合而成。
2.物质的状态变化：物质可以存在于固态、液态和气态，通过加热或降温可以使物质发生相应的状态变化。
3.物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下所表现出来的性质，而化学性质则是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质。
第二章：溶液与中和反应1.溶液的概念：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是指被溶解的物质，而溶剂是指用来溶解其他物质的物质。
2.浓度的计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度来表示，具体计算方法可以根据具体情况进行。
3.中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
第三章：金属和非金属元素的特性与应用1.金属元素的特性：金属具有良好的导电性、导热性和延展性等特点。
金属元素广泛应用于电器、建筑和制造等方面。
2.非金属元素的特性：非金属元素多数为非导电体，具有较高的电负性。
非金属元素广泛应用于化妆品、医药和半导体等领域。
第四章：空气与氧气1.空气的组成：空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，其中氮气和氧气的含量最高。
2.氧气的性质与应用：氧气是生物呼吸过程中必需的气体，同时也是许多燃烧反应的氧化剂。
第五章：酸碱盐与pH值1.酸的性质与应用：酸具有酸味、腐蚀性和导电性等特点。
酸广泛应用于化肥、食品加工和制药等方面。
2.碱的性质与应用：碱具有苦味、腐蚀性和导电性等特点。
碱广泛应用于肥皂、洗衣粉和药物等领域。
3.pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性，pH值大于7表示碱性，pH值等于7表示中性。
2025年鲁教版九年级下册化学第8单元第一节海洋化学资源
感悟新知
考向 海水淡化的方法 题型1 海水淡化的实验操作
知2－练
例2 如图3 为蒸馏法淡化海水的模拟实验装置。下列有关说
法中，不正确的是( C )
A. 延长导管可以增强水蒸气的冷凝效果
B. 石油分馏与图中海水淡化的原理相同
C. 实验后A 试管内海水的溶质质量分数变小
（2）实验步骤与现象
知2－讲
感悟新知
知2－讲
（3）实验结论 采用蒸馏法可得到不含盐的蒸馏水。 注意：装置图中的导管设计的比较长，目的是延
长水蒸气在导管中的滞留时间，增加散热面积，使热
的水蒸气能跟更多的空气通过管壁进行热交换，有利
于冷凝。
感悟新知
知2－讲
2. 世界上规模化和产业化的海水淡化的方法 主要是膜法和热法。膜法又称为反渗透法，热
资
源 海洋矿产资源：油气、煤、硫、磷；滨海矿砂；
类 型
深海锰结核；可燃冰等
海洋动力资源：潮汐能等能源
感悟新知
知识点 1 海水中的物质
知1－讲
1. 海水 地球表面的71% 被海水覆盖。海水的成分复杂，是 一种混合物，其中水占96.5%，溶解的盐占3.5%。
2. 海水中的盐 盐在海水中以离子的形式存在，其中含量较 多的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+、K+等，含量较多的阴离 子有Cl-、SO42- 等。
感悟新知
考向 海水中的物质
知1－练
例1 如图1 表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量
分数。请你根据图示回答下列问题：
感悟新知
知1－练
（1）海水中含量最多的金属离子是__N_a_+_(填离子符号)。 （2）海水中镁离子的含量为__3_.6_9__%__。 （3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离 子形成的化合物的化学式是__M__g_C_l_2 _。 （4）图中给出的六种离子可以形成__8___种盐，其中含 量最多的盐是_N_a_C__l 。
鲁教版初三化学上册知识点
初三化学知识点梳理第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙1化学变化是指，也叫。
物理变化是指。
2.化学变化的基本特征是，在这个过程中常常伴随着、、、、等现象。
3.物质发生化学变化不但生成，还会伴随着。
这种能量变化通常表现为、和的释放或吸收。
4.镁带燃烧的现象为，化学方程式为。
5.物理变化与化学变化的关系：本质区别：。
联系：在化学变化过程中，但在物理变化过程中不一定。
6.化学就是在、水平上研究的一门基础学科，它能指导我们更好的、和物质。
7.为什么说蜡烛燃烧时既有物理变化，又有化学变化？。
8.从微观角度，构成物质的基本微粒有、、等微粒。
从宏观角度，自然界中的物质都是由组成的。
如：从微观角度看，水是由大量的构成的；1个水分子又是由个和个构成的；从宏观角度看，水是由和组成的。
第二节体验化学探究1. 是学习化学重要而有效的方式，是进行科学探究的重要途径。
2.金刚石与石墨都是由碳元素组成，为什么物质性质上有较大的差异？。
3.科学探究的基本环节包括：、、（包括、等）、、、。
化学实验基本技能训练（一）1.药品的取用原则（1）“三不原则”不拿：，不闻：，不尝。
（2）节约原则：严格按规定的用量取用药品，若没有说明用量，则取少量，液体取 ml，固体只需要盖满。
（3）处理原则：实验剩余药品既不要，也不要，更不能带出实验室，要放入内。
2.闻气体气味的方法：。
3.药品的取用（1）固体药品的取用取用粉末状药品使用或；取用块状药品使用。
（2）液体药品的取用，量多时，直接用试剂瓶倾倒，倾倒时，取下瓶塞，放在实验桌上，试剂瓶口试管口，标签手心，缓缓倾倒；量少时，用滴加，滴加时，胶头滴管要在试管口上方，不能接触试管，更不能伸入试管。
4.物质的加热酒精灯火焰分为、和。
取下灯帽，用点燃酒精灯；用温度较高的给物质加热；用盖灭酒精灯。
切忌向燃着的酒精灯内添加酒精。
酒精灯内添加的酒精量一般控制在酒精灯容量的至。
不能用的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
试管中液体体积不得超过试管容积的。
鲁教版化学知识点(九年级)
《九年级化学全一册》．．．．．．．．．的化合物叫做酸。
如H 2SO 4，HNO 3，HCl 等。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子．．．．．．．．．．．的化合物叫做碱，如KOH ，NaOH ，Ca （OH ）2等。
电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐，如KNO 3，K 2SO 4，NaCl 等。
思考：酸、碱、盐、氧化物中一定含有氢元素的是 ；一定含有氧元素的是 ；一定含有金属元素的是 ；一定含有酸根的是 ；反应实质：氢离子与氢氧根离子反应生成水。
例如：NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+() 思考：（1）中和反应与复分解反应的关系是（2）有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 酸和碱之间发生什么反应：中和反应： 酸碱盐水+→+H OH H O +-+→2 NaOH HCl NaCl H O +=+2 22222HCl Ca OH CaCl H O +=+()溶液的酸碱性以及酸碱指示剂通常用蓝色或红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性，用玻璃棒蘸取少许溶液滴定在试纸上，使蓝色石蕊试纸变红的为酸性溶液，使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液。
2. 酸碱度与pH 的关系: pH=7，溶液显中性pH<7，溶液显酸性，pH 越小，酸性越强。
pH>7，溶液显碱性，pH 越大，碱性越强。
pH 试纸使用方法：用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH 试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。
酸类物质的溶液一定显酸性，碱类物质的溶液一定显碱性。
应注意：显酸性的溶液原物质不一定是酸，显碱性的溶液原物质不一定是碱。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。
氨水显碱性，但3NH 不是碱而O H NH 23⋅（一水合氨）是碱。
测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
7、溶液的酸碱度常用pH 来表示，pH=7时溶液呈中性，pH ＜7时呈酸性，pH ＞7时呈碱性。
化学鲁教版知识点九年级
化学鲁教版知识点九年级化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级化学教材中，有许多重要的知识点需要我们掌握和理解。
下面，我将为你详细介绍一些九年级化学教材中的重点知识。
一、物质的分类在化学中，物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由同种类型的粒子组成的物质，包括元素和化合物。
混合物是由不同种类的粒子组成的物质。
我们可以通过物质的性质来判断其是纯物质还是混合物。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子按照一定的比例结合而成的物质。
元素和化合物都有各自特定的性质和用途。
三、化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生的变化。
化学反应可以通过观察物质的性质和化学方程式来描述。
化学反应符合一定的守恒定律，例如质量守恒定律、能量守恒定律等。
四、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的方法。
化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等信息。
通过化学方程式，可以了解物质的转化过程和相应的化学量关系。
五、常见化学反应九年级化学教材中介绍了许多常见的化学反应，包括酸碱中和反应、金属与非金属的反应、氧化还原反应等。
了解这些化学反应可以帮助我们更好地理解和应用化学知识。
六、离子方程式和离子反应离子方程式是用离子式表示的化学方程式。
离子反应是指溶液中离子之间的反应。
离子方程式和离子反应在理解某些化学反应中起到了重要的作用。
七、物质的酸碱性酸碱性是物质的一种性质。
九年级化学教材中介绍了酸碱指示剂、酸碱溶液的浓度、酸碱滴定等内容。
理解酸碱性有助于我们正确使用和处理酸碱物质。
八、金属和非金属金属和非金属是化学中的两个重要概念。
金属具有良好的导电性和导热性，而非金属则相反。
通过了解金属和非金属的性质和用途，我们可以更好地理解和应用化学知识。
九、化学中的能量变化化学反应中常常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
了解能量变化对于理解化学反应的过程和判断反应类型有着重要的意义。
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第一单元 步入化学殿堂第一节 奇妙的化学一．化学研究对象化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学【知识解读】１、组成：指物质含有哪些元素。
如,2、结构:指物质一个分子中有几个原子及原子间的结合方式。
如图个氢原子与一个氧原子构成的。
3．同种物质的组成与结构相同,组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是,一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的,如图,虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、二.物质的变化与性质(重点）【知识解读】1、物理变化与化学变化化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初种化学教材中大家熟悉的例子。
２、物理性质与化学性质性质与变化的关系：性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性,变化表示这种变化正在或已经发生。
例如,碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化,则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要组成与结构 性质与变化用途与制法 决定 决定 变化性质物理变化没有生成新物质的变化 化学变化 生成新物质的变化 物理性质 不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质 物质发生化学变化时表现出来的性质 物质发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：首先，判断描述的是变化还是性质,如果描述的是性质,再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质;如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三.绿色化学(热点）绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物,生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
第二节化学之旅一、科学探究科学探究一般包括:提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节二、实验现象和实验结论描述实验的基本方法包括三个方面:实验操作过程、实验现象、实验结论【知识解读】１、实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的,如:发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2、在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论,尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
３、“白烟”是由固体小颗粒组成的,“白雾”是由小液滴组成的。
在现象描述时不能将二者混淆。
三、探究蜡烛的燃烧：1、观察蜡烛燃烧:①点燃蜡烛，蜡烛先熔化，再气化，最后燃烧;②蜡烛燃烧时，有黄色的火焰,冒出少量的黑烟,释放出大量的热量；③蜡烛熄灭时，冒出有刺激性气味的白烟;④蜡烛熄灭后,熔化的石蜡逐渐凝固。
2、检验蜡烛燃烧的产物:①在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧有水生成。
②在火焰上方罩一个干燥的烧杯，一会儿,迅速将烧杯倒置，倒入少量澄清石灰水。
(或，在火焰上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯）可观察到澄清石灰水变浑浊。
说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成。
蜡烛燃烧的文字表达式:石蜡 + 氧气 点燃水 + 二氧化碳 3、探究蜡烛燃烧时，要先气化,再燃烧。
用坩埚钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛芯附 近。
一段时间后，用火柴在尖嘴处点燃。
可观察到由烛芯导出的气体能 够燃烧,说明蜡烛直接燃烧的是气态石蜡。
蜡烛燃烧时,要先气化，再 燃烧。
4、证明石蜡熄灭时冒出的白烟是石蜡蒸汽遇冷凝固成的石蜡固体 小颗粒：用燃着的木条去点白烟，白烟能够燃烧。
第三节 走进化学实验室一、化学常用实验仪器(重点）记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
1、试管用途:主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应,也用于对液体加热和收集少量气体。
使用注意事项：①夹持试管时，试管夹(或铁架台的铁夹）,从试管底部套入，夹在距试管口1/３—１/4处（中上部）。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时,固体颗粒颗粒状药品取1--2粒,粉末状药品用量以盖住试管底部为宜,液体药品取1－２ml 。
对试管内的液体加热时，液体药品不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前,要搽干外壁的水珠,先预热,再集中加热。
④对试管内液体加热时,试管向上，与水平方向成45度夹角,试管口不能对准自己或他人,以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂）。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯用途:常用作盛装液体，用作反应容器、配制 溶液、加热液体药品等。
使用注意事项：①烧杯不能直接加热,加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌,玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
探究蜡烛先气化后燃烧 探究蜡烛熄灭时的白烟③倾倒液体时,要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯用途：是实验室常用的加热仪器使用注意事项：①酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2／3，不得少于其容积的1／4②酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层。
其中,外焰温度最高，加热时,要用酒精灯外焰加热。
灯芯接不能触玻璃仪器。
③酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
④酒精灯要用等冒盖灭,不能用口吹灭。
⑤用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
⑥可用于受热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管(玻璃)、蒸发皿（陶瓷）,燃烧匙(铁或铜)可直接受热,烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
4.量筒用途：用于测量液体体积使用注意事项：①为了保证量筒测量的准确性,量筒除了测量液体的体积之外,不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
且量筒的量程要尽量接近于所测液体的体积。
③读数时,量筒要放在水平台面上,视线要与凹液面最低处相平④“俯大仰小”(虎大羊小),即:俯视读数时：测得值〉实际值；仰视读数时：测得值〈实际值5、托盘天平和砝码用途:一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。
(量程为１０0g的天平,砝码：5０g1个、20g2个、10ｇ1个、5g1个;游码示数最大为5ｇ,分度值为0．1g）使用注意事项：①使用托盘天平前应先调零,调节天平横梁平衡。
②天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。
③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿。
④正确称量为“左物右码”,即，称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘。
读数时:左物右码,则：ｍ药= ｍ砝码+ m游 ;错误操作错为右物左码,则：m药品=m砝码-m游码⑤称量药品质量分为两种情况：一是称某药品的质量：先将药品放在天平的左盘,然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。
（砝码由大到小依次添加)如果天平横梁不平衡，则通过加减砝码或移动游码使天平衡梁恢复平衡;二是称量一定质量的药品:应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡。
如果天平横梁不平衡,则通过加减药品使天平衡梁恢复平衡。
６、胶头滴管用途：用于移取和滴加少量液体。
使用注意事项:①使用时胶头在上，管口朝下保持竖直，不能平放或倒放，防止液体试剂进入胶头而使胶头被腐蚀。
②滴管不能伸入到受滴容器内部,应该在试管口正上方１-2cｍ处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品)。
③胶头滴管中剩余的药品不能挤回原瓶,要挤入废液缸或指定容器内。
用过后应立即洗涤干净,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用,不能互相交换。
滴瓶上的滴管中用剩药品要挤回原瓶,不能挤入废液缸。
7、集气瓶(瓶口是磨毛的)-----玻璃部件直接连接时,接触部位一般都要做磨砂处理）用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
使用注意事项:储存气体时,储存的气体密度比空气大时,集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。
8、广口瓶（内壁是磨毛的)用途: 常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶使用注意事项:取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上９、细口瓶用途用于盛放液体试剂使用注意事项:①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
③取用药品时,瓶塞要倒立在桌面上1０、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出）１2、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量13、试管夹用于夹持试管,给试管加热，使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。
夹有试管时,手不能接触试管夹短柄。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
15.燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。
二、化学实验基本操作(重点、热点)1、药剂的取用:“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
注意：已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶,也不要随意丢弃，更不能带出实验室,应交回实验室(要放入指定的的容器内）。
Ａ:固体药品的取用取用块状固体用镊子(具体操作:先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来)；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心（防止试剂污染或腐蚀标签）,斜持试管，使瓶口紧挨着试管口,让药液沿试管内壁缓慢流下。
)２、物质的加热Ａ、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚注意点：①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯,以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
3、溶液的配制Ａ:物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B:浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水）Ｃ:一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程: 计算、称量、量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程 :计算、量取、溶解用到的仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒4、过滤: 是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。