鲁教版九年级化学方程式（全）
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★鲁教版★化学方程式
一、化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）
14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色
15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl
16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2
17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态）
二、分解反应：
18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比）
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）
21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色
22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑
23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑
24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2
2KCl + 3O2 ↑
26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O
28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑
29、工业电解氧化铝制取金属铝：2Al2O3通电4Al + 3O2↑
30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气
31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐
39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Zn(N O3)2+ 2Ag
现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质
43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag
现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑
45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
46、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
47、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2高温3Fe + 4H2O
48、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温2Fe+3H2O
现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：
49、木炭还原二氧化硅：2C + SiO高温2CO↑+ Si (粗硅)
50、氢气与四氯化硅的反应：2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)
51、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO（制取水煤气）
四、复分解反应：
1、金属氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
2、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HC l
现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火器原理）
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO 3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Cu Cl2==Cu(OH)2↓+CaCl2 2NaOH +Cu Cl2==Cu(OH)2↓+2 Na Cl 现象：生成蓝色沉淀。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O
现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +C a(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O
5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O
注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C 2H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O
现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要
反应原理）
10、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
11、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH 3 + NaCl + H 2O + CO 2 == NaHCO 3 + NH 4Cl
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe 3O 4+4CO 高温3Fe+4CO 2
13、光合作用：6CO 2 + 6H 2O 光照 C 6H 12O 6 + 6O 2 14、葡萄糖的氧化：C 6H 12O 6+6O 2 ===缓慢氧化
6CO 2 + 6H 2O
15、工业制玻璃：CaCO 3+SiO 2 高温CaSiO 3 + CO 2↑ Na 2CO 3+SiO 2 高温Na 2SiO 3 + CO 2↑ 叶绿素
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★鲁教版★初中化学方程式大全 加现象，尤其适合推断题的解题 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑ 23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。 27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O 28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑ 30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑ 三、置换反应： （1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气 31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑ 35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑ 36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 30－35的现象：有气泡产生。 37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 （2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应) 40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag 现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质 43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag
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化学方程式 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。 18、乙炔的充分燃烧： 2C 2H 2 + 5O 2 点燃 4CO 2 + 2H 2O 现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。 19、酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊 20、葡萄糖的氧化： C 6H 12O 6+6O 2 ===缓慢氧化 6CO 2 + 6H 2O
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★鲁教版★化学方程式 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 现象： A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色 22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑
鲁教版初三化学上册化学方程式总结
初三化学1-9单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 加热Cu + CO2 3 高温2Fe + 3CO2 3 O4高温3Fe + 4CO2 酸氢气（置换反应） ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑ MgSO4 + H2↑ Al2(SO4)3 + 3H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgCl2 + H2↑ 2AlCl3 + 3H2↑ 另一种金属+ 另一种盐（置换反应） 4 FeSO4 + Cu 4 ZnSO4 + Cu 3 Cu(NO3)2 +2Ag 4 Al2(SO4)3 +3 CU CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaCl + H2O + CO2↑ 4 Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2 O H2CO3 2 O Ca(OH)2 4 ·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 4 + 5H2O CuSO4·5H2O 高温2CO CO2 + Ca(OH)2CaCO3↓+ H2O 2 MnO 加热 2 MnO
鲁教版初三化学上册化学方程式总结
初三化学1-7单元化学方程式总结 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 加热 2CuO + H 2O + CO 2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O + CO 2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 三．几个氧化还原反应： 20. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑ 24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2 四．金属单质 + 酸盐 + 氢气 （置换反应） 27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 ZnSO 4 + H 2↑ 28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 FeSO 4 + H 2↑ 29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 MgSO 4 + H 2↑ 30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2↑ 32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2↑ 33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl MgCl 2 + H 2↑ 34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2↑ 五．其它反应 2 MnO 加热2 MnO
鲁教版九年级化学中考常见化学式和化学方程式
1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O 2 2P 2 O 5 2、氢气在空气中燃烧生成水：2H 2 + O 2 2H 2 O 3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O 2 SO 2 4、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 5、铁丝在氧气 ．．中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 6、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O 2 CO 2 7、木炭不充分燃烧：2C + O 2 2CO 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃点燃
8、一氧化碳燃烧：2CO + O 2 2CO 2 9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸： CO 2 + H 2 O == H 2 CO 3 SO 2 + H 2 O == H 2 SO 3 （亚硫酸） SO 3 + H 2 O == H 2 SO 4 10、二氧化碳通过灼热的炭层：CO 2 + C 2CO 11、生石灰与水反应：CaO + H 2O == Ca(OH) 2 二、分解反应 12、高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 13、氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2 ↑ 14、双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O + O 2 ↑ 15、电解水：2H 2O 2H 2 ↑+ O 2 ↑ 16、碳酸分解：H 2CO 3 H 2 O + CO 2 ↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO 2 ↑ 三、置换反应 18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3 ) 2 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 20、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2 ↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 == Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑ 21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl== ZnCl 2 + H 2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl 2+ H 2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al + 6 HCl == 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe 2O 3 4Fe + 3CO 2 ↑ 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 四、复分解反应 （一）酸 + 碱→盐 + 水 23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H 2 O 2NaOH + H 2 SO 4 == Na 2 SO 4 + 2H 2 O 24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH) 2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 == CuSO 4 + 2H 2 O 25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH) 3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2 O 26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH) 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 == MgSO 4 + 2H 2 O 27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH) 3 + 3HCl == FeCl 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + 3 H 2 SO 4 == Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O 28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH) 2 + 2HCl == CaCl 2 + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 == CaSO 4 + 2H 2 O （二）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐 29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3 30、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl 2 + H 2 SO 4 == BaSO 4 ↓+ 2HCl 31、碳酸钠与稀盐酸：Na 2 CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ H 2 O + CO 2 ↑ 32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO 3 +2HCl = CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO 3 + HCl == NaCl+ H 2 O + CO 2 ↑ 34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO 3 +2HCl = BaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （三）碱溶液 ．． + 盐溶液 ．．→另一种碱 + 另一种盐 35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO 4 +2NaOH = Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ↓ 36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH) 3 ↓+3NaCl 高温 △ MnO2 △ MnO2 通电 高温 高温 高温
鲁教版初三化学上册化学方程式总结.doc
鲁教版初三化学上册化学方程式总结 初三化学1-7单元化学方程式总结一、物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑19.过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O22H2O+O2↑三．几个氧化还原反应：20.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O21.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑22.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑23.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑24.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
九年级化学（鲁教版）化学方程式整理小结
九年级化学（鲁教版）化学方程式整理小结 1.1 2.2 3.3 现象产生淡蓝色火焰放出热量烧杯内壁出现水雾，发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体，二氧化碳通过灼热碳层高温是吸热的反应，现象石蕊试液由紫色变成红色，工业上制盐酸氢气在氯气中燃烧。 九年级化学(鲁教版)化学方程式整理小结2017-11-02 08:43:41 | #1楼 四川省遂宁中学2016-5-10 九年级化学（鲁教版）化学方程式整理小结 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃SO2现象：
A、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8C + O2 点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 92C + O2 点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O现象：白色粉末变成蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 17、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4 （液态） 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H22↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O22O+ O2↑
鲁教版初三化学上册化学方程式总结
初三化学 1-9 单元化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
MnO 2 加热
2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、的相互关系
（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4
ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4
FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4
MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4
Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl
FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl
MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 37.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 38.铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4
五．其它反应
FeSO4 + Cu ZnSO4 + Cu
Cu(NO3)2 +2Ag Al2(SO4)3 +3 CU
39. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2↑
40. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl
2NaCl + H2O + CO2↑
41. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
42. 二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O
H2CO3
43. 生石灰溶于水：
CaO + H2O
Ca(OH)2
44. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
45. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
46. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO
47. 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 ：CO2 + Ca(OH)2
CaCO3↓+ H2O
鲁教版九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学常见化学式和化学方程式 二、化合物 写出下列反应的化学方程式（加下划线的方程式请掌握反应的现象） 一、化合反应 1、红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P + 502 ^燃2P 2C 5 2、其他化合物 2、氢气在空气中燃烧生成水: 2H 2 + 02 ^燃2H 2 3、 硫磺在空气（或氧气）中燃烧： S + 02 ^燃 S0 4、 镁条在空气（或氧气）中燃烧： 2Mg + 02 ^点l Mg0 5、 铁丝在氧气 中燃烧:3Fe + 202芈Fe 3。 6、 木炭在空气（或氧气）中完全燃烧： C + 02 ^点燃^0 2 7、 木炭不充分燃烧：2C + 02型燃C0 8、 一氧化碳燃烧:2C0 + 02 ^点燃C0 2
9、 二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸： CO+ H 2O == H 2CO SQ+ H 2O == H 2SO (亚硫酸) SO + H 2O == H 2SO 甘曰 10、 二氧化碳通过灼热的炭层：CO + C ==2CO 11、 生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH ) 2 二、 分解反应 12、 高锰酸钾制氧气：2KMnO^K 2MnO+MnO + O 2T 13、 氯酸钾制氧气：2KCIQ 悭IKCI + 3O 2? △ MnO 14、 双氧水制氧气：2HQ =2H 2O + O 2? 通电 15、 电解水：2HO 2H 2 ? + O 2? 16、 碳酸分解：HCO =H 2O + CQ T 17、 高温煅烧石灰石：CaCO 旦CaO +CO 2? 三、 置换反应 18、 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO == 2Ag + Cu(NO 3) 2 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO 2? 四、复分解反应 (一)酸+碱—盐+水 23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应： NaOH + HCI == NaCI + H 2O 2NaOH + H 24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应: Cu(OH) 2SQ == Na 2SQ + 2H 2O Cu(OH* + 2HCI == CuCI 2 + 2甩0 2 + H 2SO == CuSO 4 + 2H 2O 25、氢氧化铝治疗胃酸过多： AI(OH )3 + 3HCI == AICI 3 + 3甩0 26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应: Mg(OH) Mg(OH 2 + 2HCI == MgCI 2 + 2甩0 2 + H 2SO == MgS04 + 2H 2O 27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应: Fe(OH) 28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应: Ca(OH) 19、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == Cu + FeSQ 4 20、 锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应: Fe + H Mg + H 2AI + 3H 21、 锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应: Fe + 2HCI == FeCI Mg + 2HCI == MgCI 2AI + 6 HCI == 2AICI Zn + H 2SO == ZnSO + H 2? 2SQ== FeSO + H 2? 2SQ== MgSO+ H 2? 2SQ == Al 2( SO 4)3 + 3H 2? Zn + 2HCI == ZnCl 2 + H 2? 2+ H 2? 2 + H 2? 3 + 3H 2? 22、木炭还原氧化铁: 3C + 2Fe 2O 3 高4Fe + 3CO 2 ? Fe(OH) + 3HCI == FeCI 3 + 3NO 3 + 3 H 2SO == Fe 2(SO) 3 + 3WO Ca(OH* + 2HCI == CaCI 2 + 2甩0 2 + H 2SO == CaSO 4 + 2H 2O (二)酸+盐—另一种酸+另一种盐 29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCI + AgNQ == AgCI J + HNQ 30、氯化钡溶液与硫酸溶液反应： BaCb + H 2SQ == BaSQ 4 J + 2HCI 31、碳酸钠与稀盐酸：NaCO+ 2HCI == 2NaCI+ H 2O + CQ 32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳： CaCO2HCI = CaCI 2+HO+CO 33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多： NaHCO HCI == NaCI+ H 2O + CQ 34、 碳酸钡与盐酸反应：BaC(3+2HCI = BaCI 2+HO+CO (三)碱溶液+盐溶液 —另一种碱+另一种盐 35、 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： CuS(4+2NaOH = NaSQ+Cu(OH) J 36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3NaOH==Fe(OH »+3NaCI
鲁教版初三化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象 一、化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成黑色固体注意：瓶底放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。 7、硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2 现象：（1）在空气中发出淡蓝色火焰，在纯氧气中发出明亮的蓝紫色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（是放热反应） 14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色（用于检验水的存在） 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)2 二、分解反应： 18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一（体积比） 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。（正氧体小能助燃） 负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（负氢体大能燃烧） 19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，能使带火星的木条复燃。 20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2↑ （工业制取CaO、CO2） 21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 现象：石蕊试液由红色变成紫色
鲁教版九年级化学方程式
化学方程式 一、化合反响： 1、镁在空气中焚烧：2Mg + O2点燃2MgO 现象：（1）发出刺眼的白光（ 2）放出热量（ 3）生成白色粉末 2、铁在氧气中焚烧：3Fe + 2O 点燃Fe O 2 3 4 现象：强烈焚烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少许水或细沙，防备生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在空气中焚烧：4Al + 3O 点燃2Al O 2 2 3 现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中焚烧或爆炸：2H2 + O 2点燃 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中焚烧： 4P + 5O 2 点燃2P O 2 5 现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）生成大批白烟。 7、硫粉在空气中焚烧：S + O 2 点燃SO 2 A、在纯的氧气中 发出光亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中焚烧 （1）发出淡蓝色火焰（ 2）放出热量（ 3）生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分焚烧： C + O2点燃CO2 现象：（1）发出白光（ 2）放出热量（ 3）澄清石灰水变污浊 9、碳在氧气中不充分焚烧：2C + O2点燃2CO
10、二氧化碳经过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反响 ） 11、一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变污浊。 12、二氧化碳和水反响（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ： CO 2 + H 2 O == H CO 2 3 现象：石蕊试液由紫色变为红色。 某些非金属氧化物＋水→酸 如 : SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反响放出热量） 14、无水硫酸铜判定水： CuSO 4 + 5H O = CuSO ·5H O 2 4 2 现象：白色粉末变为蓝色 15、工业上制盐酸（氢气在氯气中焚烧） ：H + Cl 2 点燃 2HCl 2 16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3) 2 17、甲烷在空气中焚烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出光亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变污浊。 18、乙炔的充分焚烧： 2C H + 5O 点燃 4CO + 2H O 2 2 2 2 2 现象：乙炔在空气中焚烧火焰光亮、带浓烟，在氧气中焚烧火焰光亮不冒 烟。 19、酒精在空气中焚烧： C H OH + 3O 点燃 2CO + 3H O 2 5 2 2 2 现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变污浊 迟缓氧化 20、葡萄糖的氧化： C H O+6O = = = 6CO + 6H 2 O 6 12 6 2 2