氧化还原滴定试题
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案
（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。
2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。
3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。
4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。
5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。
6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。
7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。
8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。
9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。
10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。
11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。
12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。
13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。
14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。
15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。
16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。
化学氧化还原滴定计算试题
化学氧化还原滴定计算试题化学氧化还原滴定是分析化学中常用的一种定量分析方法。
它通过添加氧化剂和还原剂来定量测定待测溶液中含量未知的物质。
本文将提供一些基于化学氧化还原滴定的计算试题，以帮助读者更好地理解和应用这一分析方法。
1. 试题一：通过滴定法测定一溶液中二价铁含量的实验中，测得消耗0.025 mol 的次氯酸溶液需要7.60 mL，求二价铁的摩尔浓度。
解答：首先，根据次氯酸溶液和二价铁的反应方程：2Fe2+ + ClO- → 2Fe3+ + Cl-可以得知，1 mol的次氯酸溶液与2 mol的二价铁发生反应。
根据已知条件，消耗0.025 mol的次氯酸溶液需要7.60 mL，可以得到以下比例：0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液 = 2x mol二价铁/1000 mL 溶液解方程，求得x为：x = (0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液) × (1000 mL溶液/2 mol二价铁) = 1.644 mol/L所以，二价铁的摩尔浓度为1.644 mol/L。
2. 试题二：某实验室使用希硫酸作为滴定溶液，测定一种含有铜离子的溶液中的亚铜离子。
已知消耗26.5 mL希硫酸溶液，求该溶液中亚铜离子的质量浓度。
解答：根据希硫酸和亚铜离子的反应方程：Cu+ + 2H+ → Cu2+ + H2可以得知，1 mol的希硫酸溶液与1 mol的亚铜离子发生反应。
根据已知条件，消耗26.5 mL希硫酸溶液，可以得到以下比例：1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液 = 1 mol亚铜离子/x g溶液解方程，求得x为：x = (1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液) × (1000 mL溶液/1 mol 亚铜离子) = 37.74 g/L所以，该溶液中亚铜离子的质量浓度为37.74 g/L。
3. 试题三：某实验室使用硝基铅溶液滴定一溶液中硫酸亚铁。
氧化还原滴定法试题库(填空题)
氧化还原滴定法试题（填空题）1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂；2.原电池是将化学能转变为电能的装置，其中流出电子的一极称为负极，该极发生氧化反应；3.标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L ，有关气体的压力为103.33Kpa ，温度为298.15K 时所测得的电极电位，以符号 E0表示。
规定氢的标准电极电位等于零。
4.高锰酸钾法是以 KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用H2SO4调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有还原性，HNO3有氧化性。
5.碘量法也是以 I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。
6.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V）（1）正极半反应为（2）负极半反应为;（3）电池反应为7.标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。
8.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制9.碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂（淀粉指示剂），高锰酸钾法中采用的指示剂一般自身指示剂。
10.氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。
因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相适应。
11.标定硫代硫酸钠常用的基准物为重铬酸钾，基准物先与碘化钾试剂反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定。
12.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于碘化钾溶液。
13.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为–2、 +5、 +2.514.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为–3、 +4、+5、 +3、 +1、 0。
第6章 氧化还原滴定法
一 选择题(答案务必填入下表) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1. 氧化还原反应的平衡常数K 的大小 【 】 A ：能说明反应的速度 C ：能说明反应进行的完全程度 B ：能说明反应的条件 D ：能说明反应的次序 2. 用Ce 4+滴定Fe 2+，当体系电位为0.68V 时，滴定分数为 【 】 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ， ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 3. 为标定Na 2S 2O 3溶液的浓度宜选择的基准物是 【 】 (A) 分析纯的H 2O 2 (B) 分析纯的KMnO 4 (C) 化学纯的K 2Cr 2O 7 (D) 分析纯的K 2Cr 2O 7 4. 将K +沉淀为K 2NaCo(NO 2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO 4滴定,(NO 2-→NO 3-, Co 3+ →Co 2+)此时n (K +):n (MnO 4-)是 【 】 (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11 5. 用K 2Cr 2O 7滴定 Fe 2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 【 】 (A) [Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = [Cr 2O 72-] (B) 3[Fe 3+] = [Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-] (C) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], [Fe 2+] = 6[Cr 2O 72-] (D) [Fe 3+] = 3[Cr 3+], 6[Fe 2+] = [Cr 2O 72-]一 二 三 四 开卷 氧化还原滴定法6. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下: BrO 3- + 5Br - + 6H + → 3Br 2+ 3H 2O + 3 B r 2+ 3 HB r OH Br OH Br Br Br 2 + 2I - → 2Br - + I 2 I 2 + 2S 2O 32- → 2I - + S 4O 62- 在此测定中, Na 2S 2O 3与苯酚的物质的量之比为 【 】 (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:17. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 【 】 [已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V8. 用间接碘量法测定 BaCl 2的纯度时, 先将 Ba 2+沉淀为 Ba(IO 3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na 2S 2O 3标准溶液滴定, 此处BaCl 2与Na 2S 2O 3的计量关系[n (BaCl 2):n (Na 2S 2O 3)]为 【 】 (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:129. 已知在1 mol/L HCl 中, ϕ(Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ(Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V , 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? 【 】 (A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V (B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V (C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V (D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V 10. KBrO 3是强氧化剂,Na 2S 2O 3是强还原剂，但在用KBrO 3标定Na 2S 2O 3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是 【 】 (A) 两电对的条件电极电位相差太小 (B) 可逆反应 (C) 反应不能定量进行 (D) 反应速率太慢 11. 用KMnO 4滴定Fe 2+之前，可以加几滴MnSO 4，其作用是 【 】 A ：催化 C ：诱导反应 B ：氧化剂 D ：配位剂 12. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4时，溶液是 【 】 (A) 酸性溶液 (B) 碱性溶液 (C) 中性溶液 (D) 任意酸度溶液13. 碘量法要求在中性或弱酸性溶液中进行滴定。
氧化还原滴定答案
氧化还原滴定（答案）一、单项选择1. 氧化还原滴定的主要依据是（C ）A. 滴定进程中氢离子浓度发生转变B. 滴定进程中金属离子浓度发生转变C. 滴定进程中电极电位发生转变D. 滴定进程中有络合物生成2. 欲以氧化剂滴定还原剂，滴定反映为Ox1 + Red2 = Red1 + Ox2 (假设n1 = n2 = 1)，若要求反映完全程度在%以上，则平衡常数最小应为( D ) A. 108 B. 6 C. 105 D. 1063. 用KMnO4滴定Fe2+时，酸性介质宜由（ D ）提供A. HClB. HNO3C. HAcD. H2SO44. 提高氧化还原反映的速度可采取（A ）办法 A. 增加温度B. 加入络合剂 C. 加入指示剂D. 减少反映物浓度5.下列说法正确的是( B )A. 平衡常数大的氧化还原反映能用于滴定分析B. 讨论氧化还原反映可否进行时，不仅要从热力学角度考虑反映可行性，还应从动力学角度考虑反映进行的现实性C. 在滴定分析中都能够利用加热的办法来加速反映的进行D. 在氧化还原滴定分析中，化学计量点电势φsp位于滴定突跃的中点6. 氧化还原滴定曲线是（B ）转变曲线A. 溶液中金属离子浓度与pH关系B. 氧化还原电极电位与滴定剂用量关系C. 溶液pH 与金属离子浓度关系D. 溶液pH与滴定剂用量关系7. 已知在1mol/L H 2 SO 4溶液中，MnO 4 - /Mn2+ 和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位别离为和。
在此条件下用KMnO4 标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（C） A. B. C. D.8. 在酸性介质中，用KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B）A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加速，在近化学计量点周围缓慢进行C. 始终缓慢地进行D. 在近化学计量点周围加速进行9. 用铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定至化学计量点的电位值为( C ) (φ＇Fe3+/Fe2+= φ＇Ce4+/Ce3+=A. 1.44VB.C.D.10. 碘量法测定胆矾中的铜时,加入硫氰酸盐的主要作用是( D )A. 作还原剂B. 作配位剂C. 避免Fe3+的干扰D. 减少CuI沉淀对I2的吸附11. 氧化还原反映进行的程度与（C）有关 A. 离子强度 B. 催化剂 C. 电极电势 D. 指示剂12. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时刻是( B)A. 滴定开始时B. 滴定至溶液呈浅黄色时C. 滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时D. 在标准溶液滴定了近50%13. 间接碘量法测定水中Cu2+含量，介质的pH值应控制在( A ) A. 弱酸性 B. 强酸性 C.弱碱性 D. 强碱性14. 电极电位对判断氧化还原反映的性质很有效，但它不能判断（B ）A. 氧化还原反映的完全程度B. 氧化还原反映速度C. 氧化还原反映的方向D. 氧化还原能力的大小15. (1) 用•L-1KMnO4溶液滴定•L-1Fe2+溶液：(2)用•L-1KMnO4溶液滴定•L-1Fe2+溶液。
氧化还原滴定练习题
氧化还原滴定练习题氧化还原滴定练习题⼀、选择题1.碘量法测定胆矾中的铜时,加⼊硫氰酸盐的主要作⽤是( )A 作还原剂B 作配位剂C 防⽌Fe3+的⼲扰D 减少CuI沉淀对I2的吸附2.在酸性介质中，⽤KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A.像酸碱滴定那样快速B.始终缓慢C.开始快然后慢D.开始慢中间逐渐加快最后慢3.K2Cr2O7法测定铁时，不是加⼊H2SO4-H3PO4的作⽤有A.提供必要的酸度B.掩蔽Fe3+C.提⾼E(Fe3+/Fe2+)D.降低E(Fe3+/Fe2+)4.间接碘量法滴⾄终点30秒内，若兰⾊⼜复出现，则说明( ).A.基准物K2Cr2O7与KI的反应不完全B.空⽓中的氧氧化了I-C.Na2S2O3还原I2不完全D. K2Cr2O7和Na2S2O3两者发⽣了反应5.⽤间接碘量法测定物质含量时，淀粉指⽰剂应在（）加⼊。
A. 滴定前B.滴定开始时C.接近等量点时D.达到等量点时6.配制Na2S2O3溶液时，应当⽤新煮沸并冷却的纯⽔，其原因是A.使⽔中杂质都被破坏B. 杀死细菌C.除去CO2和O2D. BC7.K2Cr2O7法测铁矿⽯中Fe含量时，加⼊H3PO4的主要⽬的之⼀是A.加快反应的速度B.防⽌出现Fe(OH)3沉淀C.使Fe3+转化为⽆⾊配离⼦D.沉淀Cr3+8.⽤草酸钠标定⾼锰酸钾溶液，可选⽤的指⽰剂是（）。
A. 铬⿊TB.淀粉C.⾃⾝D.⼆苯胺'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论变⾊范9.某氧化还原指⽰剂，θ围为（）A.0.87V~0.81VB.0.74V~0.94VC.0.90V~0.78VD.1.84V~0.1610.⼤苏打与碘反应的产物之⼀是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO311.在含有少量Sn2+离⼦的Fe2+溶液中，⽤K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离⼦的⼲扰，宜采⽤( ).A.控制酸度法B. 络合掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.离⼦交换法12.⽤铈量法测定H2SO4介质中Fe2+,当滴定⾄化学计量点的电位值为( )(φ＇Fe3+/Fe2+=0.68V φ＇Ce4+/Ce3+=1.44V)A 1.44VB 0.68VC 1.06VD 0.86V13.⽤同⼀KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
氧化还原滴定法习题
氧化还原滴定法习题班级姓名分数一、选择题( 共2题4分)1. 2 分(0919)已知在1 mol/L HCl 中,ϕ(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,ϕ(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( )(A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V(B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V(C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V(D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V思路：计量点前用锡的电对计算，计量点后用铁的电对计算。
2. 2 分(0922)(1) 用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定0.1 mol/L Fe2+溶液(2) 用0.002 mol/L KMnO4溶液滴定0.01 mol/L Fe2+溶液上述两种情况下其滴定突跃将是----------------------------------------------------------------( )(A) 一样大(B) (1)>(2)(C) (2)>(1) (D) 缺电位值, 无法判断思路：写出能斯特方程，就会发现氧化还原滴定曲线与浓度无关。
二、填空题( 共3题6分)3. 2 分(0910)为降低某电对的电极电位, 可加入能与氧化态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与还原态形成稳定络合物的络合剂。
4. 2 分(0968)下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D)(1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快__ (D) 诱导反应(2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快__(B) 自动催化反应(3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-__ (A) 催化反应(4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加___(C) 副反应(A) 催化反应(B) 自动催化反应(C) 副反应(D) 诱导反应5. 2 分(0971)碘量法用的Na2S2O3标准溶液, 在保存过程中吸收了CO2而发生分解作用S 2O 32- + H 2CO 3 → HSO 3- + HCO 3- + S ↓若用此Na 2S 2O 3滴定I 2, 消耗Na 2S 2O 3量____________(增大或减小), 从而导致测定结果____________(偏高或偏低)。
氧化还原滴定法_真题-无答案
氧化还原滴定法(总分121,考试时间90分钟)一、单项选择题1. 重铬酸钾滴定Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，是为了( )A. 避免诱导反应的发生B. 使指示剂的变色点的电位处在滴定体系的电位突跃范围内C. 终点易于观察D. 兼有B和C的作用2. 在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时，由于KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应能进行完全，下列哪种措施是不正确的?( )A. 增加KI的量B. 适当增加酸度C. 使反应在较浓溶液中进行D. 加热3. 淀粉是一种( )指示剂。
A. 自身B. 氧化还原型C. 专属D. 金属4. 下列有关淀粉指示剂的应用常识不正确的是( )。
A. 淀粉指示剂以直链的为好B. 为了使淀粉溶液能较长时间保留，需加入少量碘化汞C. 淀粉与碘形成黄色物质，必须要有离子存在D. 为了使反应颜色变化明显，溶液要加热5. 以下哪个测定过程是采用返滴定的方式?( )A. KMnO4法测定石灰石中CaO含量B. K2Cr2O7法测定铁矿中Fe2O3含量C. KBrO3法测定苯酚的纯度D. 碘量法测定H2O2的含量6. 重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2，生成的Hg2Cl2沉淀应是( )。
A. 黑色沉淀B. 灰色沉淀C. 絮状沉淀D. 白色丝状沉淀7. 的KMn2O4标准溶液滴定25.00mLH2O2溶液，耗去KMn2O4标准滴定溶液25.00mL，则每毫升H2O2溶液含H2O2[M(H202)=34.02g/mol]的质量(mg)为( )。
8. 用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为0.86～1.47V。
用0.04000mol/L KMnO4溶液滴定0.2000mol/L Fe2+溶液的电位滴定突跃为( )。
A. 0.68～1.51VB. 0.76～1.57VC. 0.96～1.37VD. 0.86～1.47V9. 间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
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氧化还原滴定试题
一．填空题（每空1分，共20分。
）
1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。
2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。
3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。
4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以
为指示剂进行滴定。
5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。
6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用
的基准物质是___________________。
7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性
溶液中与还原剂作用。
8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，
如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。
9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全
部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。
10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。
二、选择题（单选，每题2分，共50分。
将正确答案写在题号前的括号中。
）
【】1、条件电极电位是指( )
A.标准电极电位
B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位
C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的
影响后的实际电极电位
D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位
【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）
A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态
B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强
C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态
D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强
【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）
A、能说明反应的速度
B、能说明反应的完全程度
C、能说明反应的条件
D、能说明反应的历程
【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。
A．大于0.2V B．0.2～0.4V C．大于0.4V D．0.6V
【】5、提高氧化还原反应的速度可采取的措施是（）
A、增加温度
B、加入络合剂
C、加入指示剂
D、减少反应物浓度
【】6、高锰酸钾法测定双氧水时，控制溶液酸度用的是（）
A、盐酸
B、硫酸
C、硝酸
D、高氯酸
【】7、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸钠时，滴定速度（）。
A、像酸碱滴定那样快速
B、始终缓慢
C、开始快然后慢
D、开始慢中间逐渐加快最后慢
【】8、以高锰酸钾法测定H2O2的含量，所用的指示剂属于（）
A、氧化还原指示剂
B、自身指示剂
C、专属指示剂
D、金属指示剂
【】9、用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液，应掌握的条件有（）
A. 终点时，粉红色应保持30秒内不褪色
B.温度在20～30℃
C. 需加入Mn2+催化剂
D.滴定速度开始要快
【】10、用草酸钠标定高锰酸钾溶液，可选用的指示剂是（）。
A. 铬黑T
B.淀粉
C.自身
D.二苯胺磺酸钠
【】11、氧化还原滴定中，可以直接用KMnO4标准溶液滴定的是（）
A、Ba2+
B、Zn2+
C、Fe2+
D、Cd2+
ϕ'=0.84V，对应的半反应为Ox+2e- Red，则其理论【】12、某氧化还原指示剂，θ
变色范围为（）
A. 0.87V~0.81V
B. 0.74V~0.94V
C. 0.90V~0.78V
D. 1.84V~0.16V
【】13、用同一KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4量相等，则两溶液浓度关系为( )。
A. c(FeSO4)=c(H4CO4)
B. 3c(FeSO4)=c(H2C2O4)
C. 2c(FeSO4)=c(H4C2O4)
D. c(FeSO4)=2c(H2C2O4)
【】14、用标准的KMnO4溶液测定一定体积溶液中H2O2的含量时，用（）法测定。
A、直接滴定法
B、间接滴定法
C、返滴定法
D、置换滴定法
【】15、K2Cr2O7法常用的指示剂为（）
A、Cr 3+
B、二苯胺磺酸钠
C、淀粉
D、Cr2O72-
【】16、重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，常使用的混酸为（）
A、H2SO4－HCl
B、H3PO4－HNO3
C、HNO3－HCl
D、H2SO4－H3PO4
【】17、与KMnO4法相比，K2Cr2O7法的主要优点不包括（）
A、可用直接法配制标准溶液
B、K2Cr2O7溶液非常稳定，便于长期保存
C、室温下Cl-不干扰测定
D、需采用二苯胺磺酸钠指示剂
【】18、重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，加入硫磷混酸的主要作用不包括（）
A、增加溶液酸度
B、避免Cr2O72-被还原为其他产物
C、消除Fe3+黄色对终点观察的影响
D、降低Fe3+ /Fe2+电对的电位，增大滴定突跃范围
【】19、高锰酸钾的氧化能力与重铬酸钾的氧化能力相比，下列说法正确的是（）
A、大于
B、小于
C、等于
D、无法确定
【】20、在SnCl2-TiCl3- K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量的叙述中正确的是（）
A、SnCl2应趁热滴加，直至溶液黄色褪尽
B、滴加TiCl3至溶液刚好出现钨蓝
C、K2Cr2O7滴至钨蓝褪色，应准确记录消耗体积
D、H2SO4－H3PO4混酸可用稀H2SO4代替
【】21、在间接碘量法中，加入淀粉指示剂的时机为（）
A、开始滴定时
B、滴定一半时
C、接近滴定终点时
D、滴定中任何时间【】22、以下有关氧化还原反应的叙述错误的是（）
A、氧化还原反应是基于电子转移的发应；
B、氧化还原反应机理比较复杂；
C、氧化还原反应往往分步进行；
D、氧化还原反应速率极快。
【】23、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（）中。
A. 水
B. KI溶液
C. HCl溶液
D. KOH溶液
【】24、在间接碘量法中，滴定终点的颜色变化是（）
A.蓝色恰好消失
B.出现蓝色
C.出现浅黄色
D.黄色恰好消失
【】25、碘量法滴定时的酸度条件为（）
A .强酸性 B.强碱性 C.中性或弱碱性 D.中性或微酸性
三、判断（每题1分，共10分。
正确打√，错误打×。
）
1、KMnO4溶液作为滴定剂时，必须装在棕色酸式滴定管中。
（ ）
2、用基准试剂草酸钠标定KMnO 4溶液时，需将溶液加热至 75～85℃进行滴定，若超过此温
度，会使测定结果偏低。
（ ）
3、溶液的酸度越高，KMnO 4氧化草酸钠的反应进行得越完全，所以用基准草酸钠标定 KMnO 4
溶液时，溶液的酸度越高越好。
（ ）
4、以高锰酸钾法测定H 2O 2的含量，所用的指示剂属于金属指示剂。
（ ）
5、K 2Cr 2O 7标准溶液滴定Fe 2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。
（ ）
6、在适宜的条件下，所有可能发生的氧化还原反应中，条件点位值相差最大的电对之间首先进
行反应。
（ ）
7、直接碘量法是用淀粉作指示剂用I 2标准溶液测定氧化性物质。
（ ）
8、判断碘量法的滴定终点，常以淀粉为指示剂，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色。
（ ）
9、已知KMnO 4溶液的浓度c （KMnO 4）=0.04mol/L ，那么c （5
1KMnO 4）=0.2mol/L 。
（ ） 10、氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近，则滴定误差越大。
（ ）
四、简答（每题5分，共10分。
）
1、用草酸钠标定高锰酸钾溶液时，应注意哪些条件？
2、重铬酸钾法的优点？
五、计算（10分）
纯Na 2C 2O 4 0.1133g ，在酸性溶液中需消耗19.74mLKMnO 4溶液。
计算KMnO 4溶液的浓度c （5
1KMnO 4）。
M （Na 2C 2O 4）=134.00g/mol 。