四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题含解析
泸县二中高2020┄2021届高2化学第4学月考试题
泸县二中高2021年A部2021年秋期第四学月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Fe—56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题6分，共48分）1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述不正确的是A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．明矾在水中能形成氢氧化铝胶体，故可作净水剂，也可作消毒剂C．煤是重要的能源物质，燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO2D．葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．下列叙述正确的是A．两种元素组成的分子中一定含有极性键，其分子一定是极性分子B．分子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定C．共价化合物的熔点可能比离子化合物的熔点高D．同一主族不同短周期元素的最高价氧化物，晶体结构一定相同3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的相对位置如图所示，其中X元素的基态原子电子排布有3个能级且各能级上填充的电子数相等。
下列说法中不正确的是B．WQ2分子中所有原子最外层都为8电子结构C．Y的气态氢化物分子的空间构型是三角锥形D．由于X、Y、W元素的简单氢化物相对分子质量依次增大，所以其沸点依次升高4．下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是A．已知断裂1molF—F、1mol H—H、1mol H—F键需吸收的能量分别为160kJ、436kJ、433 kJ。
则H2（g）＋F2（g）＝2HF（g），ΔH＝—135 kJ/mol B．向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+＝Fe3++2H2OC．向NaHSO4溶液中不断滴加Ba（OH）2溶液直到反应后溶液呈中性，其反应为：Ba2++2OH—+2H++SO42—＝BaSO4↓+2H2OD．已知C（s）的燃烧热为—393.5kJ/mol。
则C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝—393.5kJ/mol5．在一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）＋3Y （g）2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。
2020-2021学年四川省泸州市泸县二中高二(上)第一次月考化学试卷(Word版+答案)
2020-2021学年四川省泸州市泸县二中高二（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．（4分）诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。
下列说法中正确的是（）A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益2．（4分）下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是（）A．反应物的转化率改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的浓度改变D．混合体系中气体密度发生变化3．（4分）在高温和催化剂的作用下，某反应达到平衡，平衡常数表达式为K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．恒温条件下，将容器的体积缩小以增大压强，H2的浓度不变C．该反应的△H＞0，升高温度，平衡常数K增大D．该反应的化学方程式为CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）4．（4分）对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，下列描述平衡移动的图象正确的是（）A．B．C．D．5．（4分）下列装置不能形成原电池的是（）A．B．C．D．6．（4分）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2═P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P﹣P：a kJ•mol﹣1、P﹣O：b kJ•mol﹣1、P＝O：c kJ•mol﹣1、O＝O：d kJ•mol﹣1．根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A．（6a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣1B．（4c+12b﹣6a﹣5d）kJ•mol﹣1C．（4c+12b﹣4a﹣5d）kJ•mol﹣1D．（4a+5d﹣4c﹣12b）kJ•mol﹣17．（4分）下列关于热化学描述正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．CO（g）燃烧热283.0 kJ•mol﹣1，2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的△H＝+2×283.0 kJ•mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热8．（4分）化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H＝2（a﹣b+c）kJ/molB．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）△H＝2（a﹣b﹣c）kJ/molC．N2（g）+H2（g）⇌NH3（l）△H＝（b+c﹣a）kJ/molD．N2（g）+H2（g）⇌NH3（g）△H＝（a+b）kJ/mol9．（4分）设C+CO2⇌2CO△H＞0 反应速率为υ1，N2+3H2⇌2NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大10．（4分）在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），并达到平衡．已知正反应是放热反应，测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是（）A．若X的反应速率为0.2 mol/（L•s），则Z的反应速率为0.3 mol/（L•s）B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：111．（4分）利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5（s）+5CO（g）⇌5CO2（g）+I2（s）；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图所示。
2020-2021学年四川省泸州市泸县二中高一(上)第一次月考化学试卷(Word版含答案)
2020-2021学年四川省泸州市泸县二中高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1．（4分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏2．（4分）中国食盐产量居世界首位．下列实验室操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌3．（4分）下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数B．氦气的摩尔质量是8gC．阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023 mol﹣1称为阿伏加德罗常数D．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数相等4．（4分）下列溶液中，与100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100 ml 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 ml 0.25 mol/L HCl溶液C．200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液D．50 ml 1 mol/L NaCl溶液5．（4分）现有三组溶液：①CCl4和水；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．蒸馏、萃取、分液D．萃取、蒸馏、分液6．（4分）下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数B．已知微粒个数，可通过阿伏加德罗常数计算出微粒的物质的量C．阿伏加德罗常数的数值是6.02×1023D．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023表示7．（4分）以下关于混合物分离提纯操作或原理说法正确的是（）A．利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物B．蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液C．实验室中用含有Ca2+、Mg2+、Cl﹣的自来水制取蒸馏水，可采用蒸发的方法D．用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，溶液分层，下层为紫红色溶液8．（4分）瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：4B．1：2C．1：1D．2：19．（4分）把1000mL含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．10（2a﹣b）mol/L B．10（b﹣2a）mol/LC．10（b﹣a）mol/L D．0.1（b﹣2a）mol/L10．（4分）下列检验方法和结论正确的是（）A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl﹣B．在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32﹣D．加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性11．（4分）在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（）A．83%B．75%C．50%D．25%12．（4分）体积为V mL，密度为d g/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为ω%，下列表达式中正确的是（）A．c＝B．m＝Vd C．m＝VdωD．c＝二、非选择题（52分）13．（13分）青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl2、CaCl2、K2SO4以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba（OH）2溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、HNO3溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液。
四川省泸州市泸县第二中学2020_2021学年高一化学下学期第一次月考试题
某某省某某市泸县第二中学2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的某某、班级、考号填写在答题卡上相应位置。
2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题号的位置上，填涂在试卷上无效。
黑色签字笔填写在答题卡对应题号的位置上，填写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 I-127第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24个小题，每小题2分，共48分。
请将每小题最符合题意的一个选项填涂在答题卡上。
）1．下列物质中能引起光化学烟雾的是A．二氧化碳 B．氮的氧化物C．氟氯烃（即氟利昂） D．二氧化硫2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法中正确的是A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终转化为CaSO3，可减少对大气的污染C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH<7即形成酸雨3．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存4．下列关于物质分类的说法中正确的是A．CO2﹑NO2﹑SO2都是酸性氧化物B．烧碱﹑纯碱﹑碱石灰都是碱C．BaSO4﹑H2SO4﹑CO2都是电解质D．CaO﹑Na2O﹑K2O都是碱性氧化物5．下列有关药品的保存方法中错误的是A．锂应保存在煤油中B．漂白粉应密封保存C．保存液溴用水液封D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中6．下列关于物质性质的叙述中，正确的是A．Cl2在一定条件下能与大多数金属反应B．N2是大气的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、Cl2、HI等气体7．下列叙述中错误的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．稀硝酸和活泼金属反应时不能得到氢气C．王水（浓硝酸与浓盐酸的体积比为3:1的混合物）能溶解某些不溶于硝酸的金属D．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处8．在给定条件下，下列选项所示物质间的转化不能一步实现的是A．Na → Na2O → Na2O2B．S → SO3→ H2SO4C．Si → Si O2→ K2SiO3D．NH3→NO→NO29．下列说法中错误的是A．钠的原子结构示意图：B．氢元素存在3种核素：C．金刚石与石墨互为同素异形体BrD．质子数为35，中子数为45的溴原子：803510．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中错误的是A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．第IA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D．H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱11．下列有关元素及其化合物性质的比较中正确的是A．稳定性：H2O＜PH3＜NH3B．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4C．原子半径：F＜O＜ClD．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)312．下列有关反应的离子方程式书写错误的是A．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+2H2O=CaSO3↓+2HClO B．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NOC．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2OD．少量SO2气体通入足量氨水中：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O13．常温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色透明溶液中：Fe3＋、K+、NO3－、SO42－B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、SiO32－、NO3－C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3－ 、ClO －D ．含大量NaHSO 4的溶液中：K +、Fe 2+、Cl －、MnO 4－ 14．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．18gD 2O 的质子数为10N A ·L －1 氨水中的氮原子N AC ．60 mL 18mol ·L －1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO 2N AD ．在工业合成氨的反应中，当有34g NH 3生成时，转移的电子数为6N A 15．喷泉实验装置如图所示。
高三下学期第一次在线月考理综化学试题(答案解析)87
四川省泸县第四中学【精品】高三下学期第一次在线月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．氯水可用来杀菌消毒，又可作为漂白剂，其中起主要作用的物质是A ．Cl 2B ．HC1OC ．HC1D ．H 2O 2．已知A N 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A ．1mol OH －（羟基）与+31molH O 中所含的电子数均为A 10N ；B ．3.9g 苯与足量的2H 反应时，参与反应的碳碳双键数为A 0.15NC ．251molC H OH 被227K Cr O 溶液氧化放出2CO 分子数为A 2ND ．常温常压下，28.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为A 4N3．根据反应判断下列说法中不正确的是 A ．乙物质为甲醇B ．该反应为取代反应C ．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气D ．甲、乙、丙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应4．下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是( )A ．pH ＝1的溶液中：Fe 2+、NO 3-、SO 42-、Cl －B ．由水电离出的c(OH －)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Na +、AlO 2-、S 2－、CO 32-C ．含有大量Fe 3+的溶液中：Na +、SCN －、K +、NO 3-D ．c(H ＋)＝10－14 mol·L －1的溶液中：Mg 2+、NO 3-、Fe 2+、ClO －5．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，a 、b 、c 、d 、e 、f 是由这些元素组成的化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素Y 的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．原子半径:W<X<Y<ZB ．阴离子的还原性：Y>WC ．a —定由W 、X 两种元素组成D ．图中转化过程d 物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂6．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。
四川省泸州市2020┄2021届高三4月第一次高考模拟考试化学试题 word版
泸州市高2022级第一次髙考模拟考试理科综合化学试题本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至5页，第二部分6至12页。
考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。
满分300分，考试时间150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分（选择题共126分）注意事项：1. 选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上。
2. 本部分共2大题，21小题。
每小题6分，共126分。
3. 可能用到的相对原子质量：H— 1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Al—27 S—32 K—39 Fe—56 Cr—52 Cu—64一、选择题（本题包括13小题。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，每小题6分）7. 下列实验方法正确的是Ａ．用无水乙醇提取碘水中的碘单质Ｂ．向煮沸的烧碱溶液中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体Ｃ．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液Ｄ．用澄清石灰水除去NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO38. 设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的有①常温下，42gNaHC03晶体中含有的阳离子数目为N A②标准状况下，22.4LCH3OH中含有的碳原子数为N A③室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为4.5N A④标准状况下，44.8LNO与22.4L02混合后的气体中分子总数为2N A⑤标准状况下，将56gFe与22.4L的Cl2充分反应，转移的电子数为2N AＡ．④⑤Ｂ．①④Ｃ．②③ D③⑤9. 下列化学用语表示正确的是Ａ．甲基的电子式：Ｂ．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收反应的离子方程式：Ｃ．溶液与溶液等体积混合反应的离子方程式：Ｄ．含有的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出akJ的热量。
则表示该反应中和热的热化学方程式是：10. 常温下，用0.1mol/L CH3COOH溶液滴定20mL O.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线如下图所示，则在混合后的溶液中下列粒子浓度的关系式干If,的是（忽略溶液混合时体积变化）Ａ． pH=8时：Ｂ．a点时:Ｃ． PH＝7时:Ｄ． b点时：11. 维生素P（结构如右下图，其中R为烷基）存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C 被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。
高三下学期第一次在线月考理综化学试题(答案解析)
四川省泸州市泸县第一中学【精品】高三下学期第一次在线月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列实验中颜色变化错误的是A．新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色B．用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色C．将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色D．用标准KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯的混合物完全燃烧时，产生的CO2分子数目为0.5N AB．1 L 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为0.1N AC．6 g石英晶体中含有的Si—O键数目为0.4N AD．标准状况下，5.6 L O2和O3混合物中含有的氧原子数目为0.5N A3．脑白金的主要成分的结构简式如图：下列对脑白金主要成分的推论错误的是（）A．其分子式为C13H16N2O2B．能水解生成乙酸C．能与溴水发生加成反应D．其营养成分及官能团与葡萄糖相同4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。
下列说法不正确．．．的是A．Z与X同主族B．X、Y的简单离子的电子层结构相同C．WZ2中只含有共价键D．W、X两种元素只能形成一种化合物6．微生物燃料电池的研究已成为治理和消除环境污染的重要课题，利用微生物电池电解饱和食盐水的工作原理如下图所示。
2020-2021学年泸州市泸县二中高一下学期第一次月考化学试卷(附答案详解)
2020-2021学年泸州市泸县二中高一下学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A. SO2可用于漂白纸浆B. SiO2是良好的半导体材料C. 硅单质可用来制造太阳能电池D. Cl2可用于消毒和制造漂白粉2.现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g.cm−3在水中溶解度甲C3H6O2−9857.50.93易溶乙C4H8O2−84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A. 萃取法B. 蒸发法C. 蒸馏法D. 分液法3. 在两个密闭容器甲、乙中，分别充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同，下列说法正确的是()A. 气体的摩尔质量：甲>乙B. 气体的质量：甲<乙C. 气体的物质的量：甲>乙D. 气体的分子数：甲<乙4. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是()A. NaCl溶液B. 牛奶C. 盐酸D. Fe(OH)3胶体5. 下列离子方程式书写正确的是()A. 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C. 铜和浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO2↑+4H2OD. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是()A. 一定属于可逆反应B. 一定属于放热反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应7. 下列实验中固体不会溶解的是()A. 氧化铝与足量的稀盐酸混合B. 过氧化钠与水混合C. 氢氧化铝与足量的氨水混合D. 木炭与足量浓硫酸反应共热8. 镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是()①CO2②盐酸③NaOH溶液④水．A. ①④B. ②③C. ①③D. ②③④9. 类推法在化学学习中经常采用，下列类推的结论正确的是()A. 由Cl2+2KBr=2KCl+Br2所以F2也能与KBr溶液反应置换出Br2B. 常温下，由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能与浓硝酸反应产生NO2C. 由Cu+Cl2=ΔCuCl2，所以Cu+I2=ΔCuI2D. 由钠保存在煤油中，所以钾也可以保存在煤油中10. 某无色溶液中，常温下由水电离出的c(H+)=1×10−14mol/L，则该溶液中一定能大量共存的离子是()A. Al3+、Na+、MnO4−、SO42−B. Na+、Ag+、Cl−、NO3−、C. Na+、K+、Cl−、NO3−D. K+、Ba2+、Cl−、HCO3−11. 在隔绝空气条件下，11.12g FeSO4⋅nH2O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。
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四川省泸州市泸县第二中学2020届高三化学下学期第一次在线月考试题（含解析）1.有关药品的保存和使用正确的是：A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D. 金属钠保存在乙醇中【答案】B【解析】【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。
故选B。
【点睛】药品的保存方法应根据其性质决定：见光易分解的——避光（棕色瓶）；与空气中某些成分反应的或易挥发的——密封（隔绝空气）；固体药品——广口瓶；液体药品——细口瓶。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A. 1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N AB. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的氧原子数目为3N AC. 将0.1molFeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AD. 过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为0.4N A【答案】A【解析】【详解】A. 一个硝基含有23个电子，一个二氧化氮分子也含有23个电子，46g二氧化氮(NO2)的物质的量为1mol，因此，1mol硝基(—NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N A，故A正确；B. 1L1mol·L-1 Na2CO3溶液中含有1mol Na2CO3，这些碳酸钠中含有3mol氧原子，但作为溶剂的水中也含有氧原子，因此，该溶液中含有的氧原子数大于3N A，故B错误；C. 氢氧化铁胶体的一个胶体粒子是由多个氢氧化铁分子构成的集合体，若0.1mol三价铁离子完全水解，形成的胶体粒子数小于0.1N A，故C错误；D. 过氧化氢中氧元素为-1价，每生成1molO2，转移2mol电子。
标准状况下2.24LO2的物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.2N A，故D错误；答案选A。
【点睛】物质的量是桥梁，将宏观物质和微观粒子联系在一起，将所给条件都换成物质的量。
3.由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。
格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。
下列有关该中间产物的说法不正确．．．的是（）A. 该药物中间体属于芳香烃B.该药物中间体中含有三种官能团C. 该药物中间体的所有碳原子可能共面D. 该药物中间体可以发生加成反应和取代反应【答案】A 【解析】【分析】【详解】A. 该药物中间体除了含有碳、氢元素外，还含有N、O、Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；B. 该药物中间体中含有硝基、肽键、氯原子三种官能团，故B正确；C. 含碳氧双键的碳原子是平面结构，苯环是平面结构，结合单键可以旋转，该药物中间体的所有碳原子可能共面，故C正确；D. 该药物中间体有苯环可以发生加成反应和取代反应，含肽键和氯原子可以发生取代反应，故D正确；答案选A。
4.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2−、SO42−、AlO2−、Na+B. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、H+、I−、NO3-C. pH＝3的溶液中：Al3+、K+、SO42−、HCO3−mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO−、Cl−D. 由水电离出的[OH−]＝1×1013【答案】A【解析】【详解】A ．使pH 试纸显深蓝色的溶液呈碱性，S 2−、SO 42−、AlO 2−、Na +与OH -相互之间不反应，能大量共存，选项A 正确；B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈强碱性或为非氧化性酸溶液，碱性条件下H +不能大量共存，酸性条件下H +、NO 3-能将I -氧化而不能大量共存，选项B 错误；C ．pH=3的溶液呈酸性，HCO 3-不能大量存在，选项C 错误；D ．由水电离出的c(OH −)＝1×10−13mol/L 的溶液可能呈强碱性或强酸性溶液，若强碱性溶液则Fe 2+、NH 4+不能大量存在，若强酸性则、ClO −不能大量存在，选项D 错误。
答案选A 。
5.X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。
X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，Y 、Z 、M 、W 在周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是（ ）A. 原子半径：Z W Y M X >>>>B. 热稳定性：2XM X Z >；沸点：23X Z YX >C. 仅由X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. 3YM 、4WM 分子中每个原子最外层均满足8电子结构【答案】C【解析】【分析】X 、Y 、Z 、M 、W 为5种短周期元素，X 的质子总数与电子层数相同，则X 为H 元素；Y 、Z 、M 同周期且相邻，W 原子核外电子数是M 原子最外层电子数的2倍，则Z 为O 元素，可推知Y 为N 元素、M 为F 元素、W 为Si ，据此判断即可。
【详解】综上所述：X 为氢、Y 为氮、Z 为氧、M 为氟、W 为硅；则A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Si＞N＞O＞F＞H，故A正确；B．XM为HF，X2Z为H2O，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性F＞O，故HF＞H2O正确；沸点：H2O＞NH3，故B正确；C．H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，硝酸铵中既有离子键又有共价键，故C错误；D．YM3、WM4分别为NF3、SiF4，两种物质每个原子最外层均满足8电子结构，故D正确；故答案为C。
【点睛】考查化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物。
6.中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。
如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法正确的是A. 该电池电极a为正极，b为负极B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极bC. 负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+D. b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应【答案】C【解析】从已知的反应方程式可以判断，O2得到电子，化合价降低，所以O2在原电池正极被还原；则CH2=CH2失去电子，在原电池的负极被氧化。
A、a极C2H4失去电子，所以a为负极，b极O2得到电子，所以b为正极，A错误。
B、电子从负极流出，经过外电路流向正极，所以B错误。
C、从题图可以看出，该反应为CH2=CH2-e-→CH 3CHO，考虑到电解质溶液含磷酸呈酸性，配平后的反应为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，C正确。
D、选项中没有指出气体的温度和压强，所以无法进行计算，D错误。
正确答案C。
点睛：无论是原电池还是电解池，外电路是通过电子定向移动形成电流，内电路则是通过离子的定向移动形成电流，所以它们的导电原理是有差别的。
7.25℃时，用NaOH调节0.10 mol/L H2C2O4溶液的pH，假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42－)=0.10 mol/L。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。
下列有关分析正确的是A. 曲线b代表H2C2O4浓度随pH的变化B. HC2O4－H+ + C2O42－K=1×10－4.2C. pH从4到6时主要发生反应的离子方程式为2OH-+H2C2O4 =2H2O+C2O42-D. 当溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O42－)> c(H2C2O4)>c (HC2O4－)【答案】B【解析】【分析】A.NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液pH时，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后减少，c(C2O42-)一直增大；B.根据电离平衡常数定义式，利用b、c两条线表示的含义计算判断；C.从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O4-转化为C2O42-；D.pH=7时：c(OH-)=c(H+)，根据溶液中电荷守恒分析。
【详解】A.NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液pH时，c(H2C2O4)降低、c(HC2O4-)先增大后减少，c(C2O42-)一直增大，所以曲线a代表c(H2C2O4)，曲线b代表c(HC2O4-)，曲线c代表c(C2O42-)，A错误；B.HC2O4－H+ + C2O42－的电离平衡常数K=()()()22424cc H C Hc HC O+--，由于曲线b代表c(HC2O4-)，曲线c代表c(C2O42-)，在b、c两条线的交点，c(HC2O4-)= c(C2O42-)，所以K=()()()22424cc H C Hc HC O+--=c(H+)=10-4.2，B正确；C.从图象可知pH从4到6，主要发生的反应是HC2O4-转化为C2O42-，所以反应的离子方程式为OH-+HC2O4-=H2O+C2O42-，C错误；D.pH=7时c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)可知：2c(C2O42-) +c(HC2O4-)=c(Na+)，则c(Na+)＞c(C2O42-)，根据图象可知c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，所以溶液pH=7时：c(Na+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)，D错误；故合理选项是B。
【点睛】本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较的知识，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒的灵活运用，试题侧重考查学生的分析能力及综合应用能力。