高中化学必修1《铁及其化合物》教学设计

高一化学必修1

第三章铁及其化合物教学设计

1、知识与技能

(1) 掌握铁及其化合物的氧化性或还原性，并分析铁不同价态的相互转化关系

(2)了解Fe2+、Fe3+的检验方法。

(3)培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力。

2、过程与方法

在“生活出发――发现问题－大胆推测――搜索信息――设计实验――实验验证――得出结论――解决实际问题”过程中，学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观：

体验科学探究成功的喜悦；体验探究意识和善于与他人合作的精神。了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用。

二、教学重点、难点：

重点：+2价和+3价铁的化合物的性质

难点：不同价态铁的化合物间相互转化规律。

三、教学思路设计：

铁元素重要性补铁一张处方

铁锅多吃含铁元素丰富的食物补铁药物

Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H

Fｅ３＋ｖｃFｅ２＋药品说明书的几点

2

铁与盐酸反应后的溶液

Fｅ２＋氧气Fｅ３＋

Fｅ２＋溶液的保存2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+

＝2Fe3++2Cl- ２Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋自主实验探究：2Fｅ２＋＋Cｌ

２

四、教学过程

【板书】：探究铁及其化合物的氧化性或还原性

【引入新课】：１．讲解铁元素在实际生活和人体内的重要性。

２．展示缺铁性贫血的临床表现，教师带领学生自测是否患有缺铁性贫血。

【进入新课】：

一位缺铁性贫血患者经诊断后，医生给了她这样的治疗方法：

药剂：服用速力菲（学名琥珀酸亚铁）、VC片，２片/天。

建议：平时多食用含“铁”丰富的食物例如肝脏，木耳，菠菜，葡萄、枣，并配合一定量的水果食用，以促进“铁”的吸收；可以使用铁锅炒菜。

【学生活动】：请同学们思考并且讨论一下这个处方。

【过渡】：接下来我们就围绕着这个处方，展开关于铁及其化合物的氧化性和还原性的学习。

【思考】：为什么使用铁锅（单质）就可以补充我们身体所需的铁元素呢？

【学生回答】：铁与胃酸（盐酸）反应生成了氯化亚铁！

【学生活动】：请同学们在现场操作一下，并用化学语言表示这个反应过程。并标出氧化剂，还原剂。

【板书】：Fｅ＋２Ｈ＋=Fｅ２＋+H2铁作剂，体现性

溶液的颜色为淡绿色？将该溶液放置片刻。。。。。。

大家观察FｅCL

２

【过渡】：接下来看我们补铁第二着：食疗！强烈推荐――绿色健康疗法！

【设疑】：天然食物中主要含的三价铁离子，那么我们人体对亚铁离子的吸收更好还是三价铁离子呢？

【讲解】：其实人体对亚铁离子的吸收很好，而天然食物中的三价铁离子不利于人体的吸收，所以营养学讲：

缺铁性贫血应食用含铁丰富的食物并配合水果或者Vc服用。

【思考】：Vc应具有什么性？

【学生回答】：还原性，可以将三价铁还原为二价铁！

【实验探究】：那么我们的猜测是否正确呢？接下来我们一起来探究

探究任务：Vｃ是否可以还原Fｅ３＋为Fｅ２＋？

温馨提示：１．Fｅ３＋的溶液为黄色，Fｅ２＋溶液为淡绿色

２．Fｅ３＋溶液与KSCN溶液反应成血红色。而Fｅ２＋不行！

Vｃ？

【板书】：Fｅ３＋――――Vｃ――――Fｅ２＋，Vｃ具有还原性。

【过渡】：探究了Vc的还原性，再回到我们的处方，打开药剂速力菲的说明书，我有这样一些疑问薄膜衣片，除去薄膜衣片呈黄色，与Vc服用可以增加本品的吸收。。。：。

这些说明表示了什么？请大家讨论片刻。

【学生回答】:二价铁容易被空气氧化。

【设疑】：大家观察一下，刚才你作的铁与盐酸反应后的溶液，你发现了什么？

【实验探究】：接下来，我们就一起来验证亚铁离子是否能在短时间被氧化了？

探究任务：亚铁离子是否在短时间被氧化了？

温馨提示：通过Fｅ2＋与Fｅ３＋离子的不同点加以鉴别。

【板书】：Fｅ２＋――――氧气――――Fｅ３＋，Fｅ２＋作剂。

短时间被氧化，说明亚铁离子具有强还原性！

【板书】：体现性。

【过渡】：既然亚铁离子如此容易被氧化，那么实验室是如何保存FｅCｌ

２溶液呢？你能猜测一下为什么要放入铁粉？

【学生回答】：不放就会被氧化生成三价。

这样猜测得知，铁会和三氯化铁反应，我们实验探究。

【实验探究】：探究任务：铁会和三氯化铁反应吗？

温馨提示：可以用血红的溶液继续实验探究，以节省药品。

【板书】：2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+，Fｅ是剂，体现氧化性。

【学生汇报】：Fｅ与三氯化铁反应，，溶液血红色退去，或者生成淡绿色的氯化亚铁溶液。

大家在解决实际问题中已经初步探究了Fｅ３＋、Fe２+的一些性质，那么接下来，请大家根据实验所提供的试剂，围绕Fｅ３＋、Fe２+的转化进行自主实验的探究！这可是个有挑战性的任务！

【自主实验的探究任务】：Fｅ３＋、Fe２+的其它转化？

温馨提示：１、设计好实验方案，完成实验表中的前几项，然后再进行有目的实验探究。

２、将所给药品按氧化剂与还原剂分类，这样更利于快速选择。

目的转化所需试剂预期现象实验现象反思、感悟

例如：Fｅ２＋－Fｅ３＋

【学生活动】：自主实验探究Fｅ３＋、Fe２+的相互转化。

【过渡】：通过探究，我们已经了解了铁及其化合物的很多的化学性质，而且解释了缺铁性贫血的治疗。

当然，补铁保健品的使用是针对严重缺铁的人群，但是正常的铁的获取还是要从食物中来，铁过量对人的健康也是有害的，比如当血液中铁蛋白浓度达200 mg/L时，心脏病发病率会高出3倍。血液中铁蛋白浓度每上升1%，心脏病发作的危险性就会提高4%。所以要学会一分为二的看问题。

【小结】：到此我们今天的探究任务全部完成，大家今天的表现非常的出色，就让我们再次回顾一下认识铁元素的精彩片断！

探究一：Fｅ２＋被氧气氧化为Fｅ３＋，用KSCN溶液可以区分Fｅ２＋和Fｅ３＋。

探究二：实验室保存Fｅ２＋溶液时，须加入铁粉：2Fｅ３＋＋Fｅ＝３Fe２+

＝2Fe3++2Cl-

探究三：Fｅ２＋可以被氯水，硝酸等氧化剂所氧化：2Fｅ２＋＋Cｌ

２

探究四：FｅCl3溶液可被Zｎ片、Cｕ片等还原剂还原，

２Fｅ３＋＋Cｕ＝２Fｅ２＋＋Cｕ２＋