高中化学必修一物质的量课件.ppt
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2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
人教课标版高中化学必修一《物质的量》PPT课件33
=______。
试一试
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸的物质的量？
0.2 mol
已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒； 1mol物质的质量在数值上=物质的式量
结论:
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量 ×NA
(n)
÷NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
章物质的量
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量
长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
பைடு நூலகம்
单位
米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年
试一试
1、3.5molNaOH的质量是多少？
140 g
2、求19.6g硫酸的物质的量？
0.2 mol
已经知道: 1mol 物质含有6.02*1023(即NA)个微粒； 1mol物质的质量在数值上=物质的式量
结论:
质量 ÷M
(m) ×M
物质的量 ×NA
(n)
÷NA
微粒数
(N)
物质的量是联系肉眼看不见的微 粒和宏观可称量的物质的桥梁。
粒多少的一个物理量。
符号：n
单位：摩尔（mol）
物质的量：专用名词，是一个 整体，不能简化或添加。
阿佛加德罗常数 （符号：NA，单位：mol-1）
1mol物质所含的微粒数
科学规定
12g12C所含的碳原子个数
实验测得
NA≈6.02×1023 mol-1
阿佛加德罗常数就是6.02×1023， 对吗？
章物质的量
C
+
O2 点燃
CO2
1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子 微观
12克
32克
44克
宏观
物理量
长 度（l） 质 量（m） 时 间（t） 电 流（I） 热力学温度（T） 发光强度（I）
物质的量
பைடு நூலகம்
单位
米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉
摩尔
单位符号 m Kg s A K cd
mol
一、物质的量——表示物质所含微
假如现有阿佛加德罗常数个 鸡蛋，平均分给全世界的人 （约60亿），每人每天吃一 个，可以吃__2_7_亿____年。
把6．02×1023个面值为人民币1元的硬币 排成一行，将能来回于地球和太阳之间 240.8。亿如次果全世界的人来数，每人 每秒数一枚，那么要数约 32万。年
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
化学课件《物质的量》优秀ppt35 鲁科版
与我 联系
3.有关摩尔质量的计算
概念
理解 例1.已知一个12C原子的质量是 知识 1.99×10—23g，元素R的某种原子每个 网络 质量为2.67×10—23g,则元素R的这种
典例 原子相对原子质量为
剖析 _______1_6_______
素能
两种方法 ？
培养
课程 例2、448 mL某气体在标准状况的质量为 小结 1.28 g，求该气体的相对分子质量？
2.有关气体体积的计算
素能
培养
3.有关摩尔质量的计算
课程
小结
与我 联系
概念
理解 知识
1.有关NA的计算
网络
典例
剖析
素能 培养
课程 小结
例.1 molH2O中约含有_6_.0__2_×__1_0_2_3 个H2O、 __1_.2_0_4_×__1_0_2_4__个H、_6_._0_2_×__1_0_2_3个O、 ______2_______mol H、___1___mol O、
培养
课程 ⑵从1L1 mol/LNaCl溶液中取出10mL溶液， 小结 所取出的10mL溶液浓度为0.01mol/L?
与我 联系
概念 1.关系
理解
知识 网络
N n NA
质量
M
m
g/mol
n
典例 微粒数 物质的量 体积
剖析
素能 培养
单位：mol
Vm
V n
L/mol
物质的量浓度
课程 小结
CB
n V
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
3.有关摩尔质量的计算
概念
理解 例1.已知一个12C原子的质量是 知识 1.99×10—23g，元素R的某种原子每个 网络 质量为2.67×10—23g,则元素R的这种
典例 原子相对原子质量为
剖析 _______1_6_______
素能
两种方法 ？
培养
课程 例2、448 mL某气体在标准状况的质量为 小结 1.28 g，求该气体的相对分子质量？
2.有关气体体积的计算
素能
培养
3.有关摩尔质量的计算
课程
小结
与我 联系
概念
理解 知识
1.有关NA的计算
网络
典例
剖析
素能 培养
课程 小结
例.1 molH2O中约含有_6_.0__2_×__1_0_2_3 个H2O、 __1_.2_0_4_×__1_0_2_4__个H、_6_._0_2_×__1_0_2_3个O、 ______2_______mol H、___1___mol O、
培养
课程 ⑵从1L1 mol/LNaCl溶液中取出10mL溶液， 小结 所取出的10mL溶液浓度为0.01mol/L?
与我 联系
概念 1.关系
理解
知识 网络
N n NA
质量
M
m
g/mol
n
典例 微粒数 物质的量 体积
剖析
素能 培养
单位：mol
Vm
V n
L/mol
物质的量浓度
课程 小结
CB
n V
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用课件新人教必修1.ppt
单位应 上下一致
0.1mol
V (H2)
1mol
22.4L
0.1mol = V (H2)
V(H2)=
0.1 mol × 22.4 L 1mol
= 2.24 L
(1)化学方程式所表示的是实际参加反 应的物质之间量的关系。
(2)单位应上下一致。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g 2mol
H22↑
：
2
：
2
：1
微粒数之比 2个 : 2个 : 2个 : 1个
扩大NA倍
2NA ： 2NA ： 2NA ： NA
物质的量(n)之比 2mol ： 2mol ：2mol ： 1mol
化 学 计 量 数 之 比 =物 质 的 量 之 比
【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。
求：① Zn的物质的量；②参加反应HCl的物质的量；
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
怎样计算生成 H2的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
2、取两份物质的量相等的铝粉，分别与足量的盐酸、
浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之
比是（A ）
A．1：1 B．1：2
C． 1：3
D． 3：2
3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
人教版高中化学必修一《物质的量》海水中的重要元素—钠和氯PPT课件
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体
1打铅笔： 12只 1双袜子： 2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多少个呢？ (如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
科学史话
阿伏加德罗
Amedeo Avogadro 1776～1856
解析：摩尔是物质的量的单位，物质的量为物理量，A错误；0.5
mol
H2O中含有原子的物质的量为：
0.5mol×3=1.5mol，含有的原子数目为1.5NA，B正确；“64g氧”没有说明是O原子还是氧气分子，无法进行计算，C错误
；分子可能由单原子、双原子和多原子组成，因此1 mol物质不一定含有NA个原子；D错误。
摩(尔)
开(尔文)
mol
K
———摩尔
发光强度 I（ Iv） 坎(德拉)
cd
知识点一 物质的量
1. 符号：__n__ 单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l _
2. 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 3. 使用： (1)使用“摩尔”作单位时，所指粒子必须十分明确，且仅限于微观粒子。 (2)要用化学式指明微粒种类或其组合。
解析：1个氢氧根离子含有10个电子，1 mol OH－所含电子数为10NA，A正确；硫酸钠溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故
溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个，B错误； 0.05molH2O含有的氢原子数为0.1NA ，C错误；CO和N2的摩尔质量均为 28g·mol-1，二者构成的混合气体的摩尔质量也为28g·mol-1，因此14 g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数0.5NA，D错误。
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1mol的分子或原子的个数相同
那么1mol的分子或原
子的质量相同吗
碳(C)
每个原子或 1摩尔该物
分子的质量 质的质量（
(克)
克）
1.99×10-23
12
氧气(O2) 5.32×10-23
32
水(H2O) 3.00×10-23
18
二氧化碳 7.30×10-23
44
CO2
三、摩尔质量 (符号: M ) 1.定义: 每摩尔物质的质量
我一口气能喝下6000万 亿亿个水分子，有多厉
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
问题提出
我一口气能喝
36克水，我
才厉害！
水分子数
宏观 （质量）
微观 (微粒数目)
设问： 构成物质的微粒有哪些？ 分子、原子、离子。（肉眼看不见）
点燃
2H2 + O2 ====== 2H2O
宏观角度：4 g
32 g
所含原子总数为__1_._5_0_5__×_1_0_2_4个
②3.01×1024个甲烷分子是 5 摩尔。
练一练
1molH2O含有＿6＿.0＿2×＿1__0_23_个水分子， ＿1.＿20＿4＿×_1_0_2_4_个Ｈ(氢原子），＿２__molＨ． ＿6.＿0＿2×＿1＿0_23__个Ｏ(氧原子），＿１＿ molＯ.
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
阿伏加德罗
生平简介
意大利物理学家。1776年 8月9日生于都灵市一个律师 家庭，1856年7月9日卒于都 灵市。1792年进都灵大学法 律系学习，取得法学博士学 位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋， 1820年被聘任都灵大学理科 教授,都灵科学院院士，还担 任过意大利教育委员和度量 衡学会会长．
1、一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒 2、摩尔单位仅限于微观粒子
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围:
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩 符号为 mol 。
【课堂练习】
1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米
(× )
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
⑤1molH的数目约为6.02×1023
√( )
⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
(×)
物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量 宏观世界的物质
练一练
1摩尔铁原子的个数约是6_.02×1023个； 1摩尔H2分子约含 6.02×1023_个氢分子；
物理量
单位名称
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流强度 I
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T
开尔文
K
发光强度 I（ Iv）
坎德拉
cd
物质的量（一）
1、是国际单位制中七个基本量中的一个。
（长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）
符号：__n__ 2、单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l_
微粒数目比＝其物质的量比
想一想
由以上练习你能不能总结出物质的量(n)、微粒 个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)间的关系?
微粒个数
归纳整合
n=
N NA
物质的量
阿伏加德罗常数
物质的量
微粒个数
物质质量
物质的量这个物理量的建立，就象是一 座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量 之间联系起来了 。上节课我已经把半座桥搭 建好了，今天我们把整座桥建设完成。
错误。大米不是微观粒子
注 意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
练一练
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
(× )
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子
(× )
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
③摩尔是物质的数量单位
(× )
④摩尔是物质的质量单位
相对原子质量：H:1 C:12 O:16
每个原子或 1摩尔该物 相对原子
分子的质量 质的质量 质量或式
(克)
（克） 量
碳(C) 1.99×10-23
1、 0.5mol硫酸（H2SO4）中含硫酸分 子 ___________个，其中氢原子 _______个，氧原子______个。
2、_______摩尔水和3摩尔氧气含有 相同的分子数； _________摩尔水和3摩尔氧气含有相 同的原子数。
1mol C 约有几个碳原子？ 1mol H2O约有几个水分子？
6.02×1023个氧原子是 _1___mol氧原子； 5×6.02×1023个二氧化碳分子是 _5___mol二氧化碳分子
北京申奥成功的一大 原因就是北京使用了 清洁能源——天然气
天然气的主要成分是甲烷(CH4) ①0.5摩尔甲烷约含有3_._0_1_×__1_0_2_3 _个
甲烷分子，含有_1_._2_0_4_×__1_0_2个4 氢原子，
36 g
微观角度：2个氢分子 1个氧分子
2个水分子
物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。
物质的量是把微观粒子和宏观物 质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？ 单位是什么？如:质量、长度、时间、电流强度等
国际单位制（SI）的7个基本单位
Amedeo Avogadro 1776～1856
物质的量（二）
3、摩尔表示物__质__的__量_的单位，每摩尔物质含有_阿_伏__加__德__罗__常_数_
个微粒；约为__6_.0_2__×__1_0_2_3_个/mol；常数符号：__N_A_
4、使用摩尔作为单位的时候，必须注明微粒的_种__类__（如：1 摩尔碳原子、1摩尔水分子、1摩尔氢离子）
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
(如：1mol水分子有 多少个水分子呢？)
阿伏加德罗常数
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为1mol） 已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
那么1mol的分子或原
子的质量相同吗
碳(C)
每个原子或 1摩尔该物
分子的质量 质的质量（
(克)
克）
1.99×10-23
12
氧气(O2) 5.32×10-23
32
水(H2O) 3.00×10-23
18
二氧化碳 7.30×10-23
44
CO2
三、摩尔质量 (符号: M ) 1.定义: 每摩尔物质的质量
我一口气能喝下6000万 亿亿个水分子，有多厉
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
问题提出
我一口气能喝
36克水，我
才厉害！
水分子数
宏观 （质量）
微观 (微粒数目)
设问： 构成物质的微粒有哪些？ 分子、原子、离子。（肉眼看不见）
点燃
2H2 + O2 ====== 2H2O
宏观角度：4 g
32 g
所含原子总数为__1_._5_0_5__×_1_0_2_4个
②3.01×1024个甲烷分子是 5 摩尔。
练一练
1molH2O含有＿6＿.0＿2×＿1__0_23_个水分子， ＿1.＿20＿4＿×_1_0_2_4_个Ｈ(氢原子），＿２__molＨ． ＿6.＿0＿2×＿1＿0_23__个Ｏ(氧原子），＿１＿ molＯ.
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
阿伏加德罗
生平简介
意大利物理学家。1776年 8月9日生于都灵市一个律师 家庭，1856年7月9日卒于都 灵市。1792年进都灵大学法 律系学习，取得法学博士学 位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋， 1820年被聘任都灵大学理科 教授,都灵科学院院士，还担 任过意大利教育委员和度量 衡学会会长．
1、一般说多少摩尔物质，指的是构成该物质的微粒 2、摩尔单位仅限于微观粒子
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围:
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
单位 —— 摩尔 简称摩 符号为 mol 。
【课堂练习】
1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米
(× )
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
⑤1molH的数目约为6.02×1023
√( )
⑥1mol大米的数目约为6.02×1023
(×)
物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量 宏观世界的物质
练一练
1摩尔铁原子的个数约是6_.02×1023个； 1摩尔H2分子约含 6.02×1023_个氢分子；
物理量
单位名称
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克
Kg
时间 t
秒
s
电流强度 I
安培
A
物质的量 n
摩尔
mol
热力学温度 T
开尔文
K
发光强度 I（ Iv）
坎德拉
cd
物质的量（一）
1、是国际单位制中七个基本量中的一个。
（长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）
符号：__n__ 2、单位名称：__摩__尔___ 符号：_m__o_l_
微粒数目比＝其物质的量比
想一想
由以上练习你能不能总结出物质的量(n)、微粒 个数(N)和阿伏加德罗常数(NA)间的关系?
微粒个数
归纳整合
n=
N NA
物质的量
阿伏加德罗常数
物质的量
微粒个数
物质质量
物质的量这个物理量的建立，就象是一 座桥梁把微观粒子的数目与宏观物质的质量 之间联系起来了 。上节课我已经把半座桥搭 建好了，今天我们把整座桥建设完成。
错误。大米不是微观粒子
注 意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
练一练
判断下列说法是否正确?
①摩尔是七个基本物理量之一 摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量
(× )
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子
(× )
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
③摩尔是物质的数量单位
(× )
④摩尔是物质的质量单位
相对原子质量：H:1 C:12 O:16
每个原子或 1摩尔该物 相对原子
分子的质量 质的质量 质量或式
(克)
（克） 量
碳(C) 1.99×10-23
1、 0.5mol硫酸（H2SO4）中含硫酸分 子 ___________个，其中氢原子 _______个，氧原子______个。
2、_______摩尔水和3摩尔氧气含有 相同的分子数； _________摩尔水和3摩尔氧气含有相 同的原子数。
1mol C 约有几个碳原子？ 1mol H2O约有几个水分子？
6.02×1023个氧原子是 _1___mol氧原子； 5×6.02×1023个二氧化碳分子是 _5___mol二氧化碳分子
北京申奥成功的一大 原因就是北京使用了 清洁能源——天然气
天然气的主要成分是甲烷(CH4) ①0.5摩尔甲烷约含有3_._0_1_×__1_0_2_3 _个
甲烷分子，含有_1_._2_0_4_×__1_0_2个4 氢原子，
36 g
微观角度：2个氢分子 1个氧分子
2个水分子
物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。
物质的量是把微观粒子和宏观物 质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
宏观物质
（难见、难称量）
（可见、可称量）
你学过哪些物理量？它们是用于衡量什么的？ 单位是什么？如:质量、长度、时间、电流强度等
国际单位制（SI）的7个基本单位
Amedeo Avogadro 1776～1856
物质的量（二）
3、摩尔表示物__质__的__量_的单位，每摩尔物质含有_阿_伏__加__德__罗__常_数_
个微粒；约为__6_.0_2__×__1_0_2_3_个/mol；常数符号：__N_A_
4、使用摩尔作为单位的时候，必须注明微粒的_种__类__（如：1 摩尔碳原子、1摩尔水分子、1摩尔氢离子）
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
(如：1mol水分子有 多少个水分子呢？)
阿伏加德罗常数
科学上把12克12C所含原子数作为衡量微粒的集合体（即为1mol） 已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？