电解质及其电离ppt课件
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电解质的电离ppt课件
问题1：NaCl固体组成微粒？能否自由移动？溶于水后呢？
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
Na+ Cl- Na+ Cl-
溶于水，在水
固体 Cl- Na+ Cl- Na+ 分子作用下
Na+
Cl- 溶液
Na+ Cl- Na+ Cl- NaCl=Na++Cl- 在水分子的作用下，钠
钠离子、氯离子带相反电
离子、氯离子脱离NaCl
荷，相互作用，按一定规
H2SO4=2H++SO42-
学习目标一、物质能否导电原因解释
四、干燥的NaCl固体不导电，但受热熔化后也能导电的原因:
固体 Na+ Cl- Na+ Cl-
Cl- Na+ Cl- Na+
加热熔化后
熔化 Na+
Cl-
ClNa+
Na+ Cl-
NaCl固态，由钠离子、 氯离子构成，但由于 静电作用，离子不自 由移动。
思考1：你认为物质导电的原因是什么？
能导电的物质内部存在能自由移动的、带电荷的粒 子（如电子、离子等）
视频：物质的导电性实验
实验表明，干燥的KNO3固体、NaOH固体、蔗糖固体、 蔗糖溶液、蒸馏水都不导电。
但是KNO3溶液、NaOH溶液、盐酸溶液都能够导电。
学习目标一、物质能否导电原因解释 一、以NaCl为例，干燥的固体不能导电，而溶液能导电的原因:
灯泡渐渐变暗至熄灭，后继续滴加时，又渐渐变亮！
4.现有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铜丝
③盐酸
④稀硫酸
⑤二氧化碳气体 ⑥氨水溶液 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体
⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空：
电解质的电离 PPT课件
电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
随堂检测
1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
课件3：1.2.1电解质的电离
重难理解
知识点一 电解质的含义 【重点释疑】 1.电解质与非电解质
2.判断物质是否为电解质的方法
【易错提醒】(1)电解质必须是自身能电离出自由移动 的离子的化合物,SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导 电,但溶液中的离子不是它本身电离产生的,而是它与 水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O电离产生的,所以 SO3、CO2、NH3等化合物不是电解质,而是非电解质。
2.(2019·长沙高一检测)下列状态的物质,既能导电又 属于电解质的是 ( ) A.氯化镁晶体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾
【解析】选D。电解质导电所需的条件是在水溶液中或 熔融状态下,氯化镁晶体为固态,不导电,是电解质;氯 化钠溶液导电,为混合物,不是电解质;液态氯化氢不导 电,是电解质,只有溶于水才导电;熔融氢氧化钾导电, 是电,但不属于电解质的是
()
A.CaO
B.CO2
C.NH4NO3
D.HNO3
【解析】选B。CaO、NH4NO3、HNO3均为电解质,CO2溶于 水生成了H2CO3导电,而CO2本身不属于电解质。
2.(2019·潍坊高一检测)电解质是指在水溶液中或熔 融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关 键词发表了以下理解或看法,其中不正确的是 ( ) A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件 只需具备其中之一就行了
(1)电解质溶液导电是在通电下产生了离子,对吗?为什 么? 提示:不对。电解质溶于水会自动电离出自由移动的离 子,通电后发生定向移动,产生电流,而非在通电下才产 生离子。
(2)NaHSO4在水中能电离出Na+、H+和 SO24 ,那NaHSO4属 于酸吗? 提示:不属于。在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的 化合物是酸,NaHSO4电离出的阳离子有H+和Na+,故 NaHSO4不是酸而是酸式盐。
强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
《电解质》PPT优秀课件全文
按所含元素种类分
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
物质的分类
物 质
分 散 系
纯 净 物
化 合 物
单 质
金属单质
非金属单质
电解质
C
Ca
酸、碱、盐等
酒精 蔗糖 CO2等
非电解质
浊液
胶体
溶液
下列物质：①Cu ②SO2 ③NH3 ④NaCl 溶液 ⑤NaOH ⑥HCl气体 ⑦酒精 ⑧AgCl 属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） A.⑤⑥⑧ B. ①④⑦ C. ②③⑦ D. ④⑤⑥
从宏观---微观---符号建构微粒观
从宏观---微观---符号建构微粒观
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离及电离方程式 1、电离定义：化合物溶解于水或受热熔化时，产生 能够自由移动的离子的过程。 2、表示方式：用电离方程式表示。
HCl ====== H+ + Cl-
NaOH ====== Na+ + OH-
KOH === K+ + OH-
Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH-
Na2CO3 == 2Na + + CO32-
（NH4）2SO4 == 2NH4+ + SO4 2-
BaCl2 === Ba2+ + 2Cl-
课堂练习
A
C
思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
弱电解质：
在水溶液中只能部分电离的电解质。
电 解 质
强电解质：
在水溶液里能完全电离的电解质
HCl ====== H+ + Cl-
电解质及其电离PPT教学课件
电解质 非电解质
1、定义：
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物.如H2SO4 、 NaOH等
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物.如蔗糖、 酒精等
高考资源网
【交流·研讨】请填写完成下列表格，然后讨论回答下面几个问题
按照不同的分 类标准
判断正误： (1)、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质 (2)、液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以纯盐酸是电 解质 (3)、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸 钾晶体是非电解质 (4)、把CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质 (5)、BaSO4难溶于水，水溶液基本不导电，所以BaSO4是非电解质 (6)、电高解考资质源都网 能够导电，能导电的物质都是电解质
物模型上检验抗血栓形成的效果，提高20倍。
2．生长激素改造
生长激素通过对它特异受体的作用促进细胞和机体 的生长发育，然而它不仅可以结合生长激素受体，还 可以结合许多种不同类型细胞的催乳激素受体，引发 其他生理过程。在治疗过程中为减少副作用，需使人 的重组生长激素只与生长激素受体结合，尽可能减少 与其他激素受体的结合。经研究发现，二者受体结合 区有一部分重叠，但并不完全相同，有可能通过改造 加以区别。由于人的生长激素和催乳激素受体结合需 要锌离子参与作用，而它与生长激素受体结合则无需 锌离子参与，于是考虑取代充当锌离子配基的氨基酸 侧链，如第18和第21位His（组氨酸）和第17位Glu （谷氨酸）。实验结果与预先设想一致，但要开发作
【学生练习】
下列电离方程式正确的是（ A ）
A.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42B.MgCl2 = Mg2+ + Cl2C.Ba(OH)2 = 2Ba2+ + OHD.Na2CO3 = 2Na+ + CO3-2
电解质及其电离PPT教学课件
栏
目
蒙．蔽（ménɡ）
牲畜．（mēnɡ）
链 接
蒙．骗（
chù）
畜．（
xù ）牧
预
习检 2．写对字形
测
枯zào（ 燥, ） zào（ 躁 ）动 zào（ 噪 ）音
一、电解质及其电离
1、电解质与非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的
化合物
化 合
电解质
NaOH、HCl、 NaCl、 醋酸
物
非电解质 酒精、蔗糖
在水溶液中或熔化状 态下是否导电
下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（C ）
Ａ、Ｎａ2ＳＯ４ Ｃ、Cl２
Ｂ、酒精 Ｄ、ＨＣｌ
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、电解质的导电原理与金属有什么不同吗？
电解质在溶液中 存在
熔融态的电解质中
存在
金属内部
自 离子
由
移
外加电压 导 电
定向移动
动 电子
NaCl溶液、熔融NaCl导电的原因： 液体中有离子，且离子能自由移动
晶体食盐不导电的原因： 离子不能自由移动
①强电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐：BaSO4、AgCl 、CaCO3 NaCl、完K全2SO4等
②弱电解质：
两者本质区别 电离程度不同
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等
弱碱： NH3·H2O等
部分
总结：
强弱电解质比较
强电解质
Ｄ、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
Ｅ、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
1.2.1电解质的电离 课件(共14张PPT)高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
电解质的电离
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
POWERPOINT TEMPLATE
刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？
Ionization of electrolyte
刘琪
知识水平
同学们在初中的时候已经接
触过了，电解质的部分知识，
··
有了一些模糊的概念。
本次课程的内容在教材中位于人 教版高中教科书必修一第一章第 二节。
教材位置
认识水平
同学们刚刚升上高中，他们的 认识情况，正在由具象认识转 向抽象认识，可能对微观结构 理解的不是很彻底。
环节一：新课导入
环节一：新导入
是什么原因导致触 电事故的发生的？
水
汗
环节二：实验探究
输入您的标题
观察实验现象， 记下实验结果。 思考原因。
探究下列物质的导 电性。
蒸馏水、NaCl固体、 NaCl溶液。
环节二：实验探究
NaCl固体 NaCl溶液
药品 现象 结论 蒸馏水 不发光 不导电
NaCl 不发光 不导电 固体
课下思考
1.同学们猜想熔融 状态下的NaCl的微 观结构，及导电原 理 2.收集并记录电解 质在生活中的应用。
谢谢观看
POWERPOINT TEMPLATE
刘琪
NaCl 溶液
发光
导电
环节三：思考与讨论
NaCl溶液
铜和铁也可以导电， 他么导电的原因是什
么？ NaCl与他们的原因相
同吗？
小组合作，思考并讨论
实验探究3
NaCl溶液
NaCl溶液为 什么能够导 电？同学们 观察并讨论。
实验探究
NaCl固体不导电， 熔融的NaCl能导
电吗？
总结
纯净物
这种在水溶液里或熔融状态下能导电的化合 物叫做电解质。
实验探究2
NaCl固体为什么 不导电？
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NaCl = Na+ + Cl－
电解质------酸的电离：
(1)用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离： ①HCl == H+ + Cl— ②H2SO4 == 2H+ + SO42— ③HNO3 == H+ + NO3— 结论 酸的定义： 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
电解质------碱的电离
HClO
注意事项：
(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷 守恒。
(2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。
(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主； 多元弱碱则一步电离。
[你来写]
写出下列化合物在水溶液中的电 离方程式。
NaCl、 Ba(OH)2、 CH3COOH、 H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3 BaSO4、 NaHSO4、
(2)用电离方程式表示NaOH 和Ba(OH)2的电离： ①NaOH == Na+ + OH— ②Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH—
结论 碱的定义： 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物
电解质------盐的电离: (3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的 电离：
第2节 电解质
电解质及其电离
导电性实验：
课本P40，用以下几 种物质分别做导电 性实验，请完成下 表.
材料
灯泡亮 度 导电性
铜 盐酸 氢氧化钠溶 氯化钠溶液 液
亮亮
亮
亮
导电 导电 导电
导电
蔗糖水溶 液
不亮
不导电
酒精水 溶液 不亮
不导电
金属铜能导电
原因
NaOH溶液、NaCl 原因 溶液能导电
蔗糖溶液、酒精溶液、原因 NaCl固体不能导电
二、电解质的电离
【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态 的氯化钠都有导电能力是什么原因?
结论
电解质的导电是 需要 (填“需要”或“不需要”)条件的
1、电离定义： 电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由 移动的离子的过程称为电离。
2、电离条件: 溶于水或受热熔化
3、表示方法-----电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.
H+ +OH-
[反馈练习]
1.下列物质的导电性最差的是（ B ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的醋酸 C. 0.1mol/L的氯化钠 D. 0.1mol/L的氯化镁
2.下列说法正确的是 （A ）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液 或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶 液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物 都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解 质，其他化合物都是弱电解质
2、下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 其中能导电的是_①__⑤__⑦__⑧___， 属于电解质的是_②___④___⑧__， 属于非电解质的是_⑨___⑩____， 既不是电解质也不是非电解质的是①_③__⑤_⑥__⑦。
【总结】
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱பைடு நூலகம்、水
电离程度 完全电离
只有部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
NaCl HCl NaOH H2CO3 、NH3.H2O、水
NaOH Na++OH- H2O
① Na2SO4 ==2Na+ + SO42—
② BaCl2 ==Ba2+ + 2Cl—
③ (NH4)2CO3 ==2NH4+ + CO32—
结论 盐的定义：
电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离 子的化合物
实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。
三、强电解质和弱电解质： 1、概念： 强电解质：
在水溶液里能全部电离成离子的电解质。 弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质。
2、范围：
（1）强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 等；
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等；
绝大部分盐：NaCl、BaSO4、NaHCO3等。
（2）弱电解质: 弱酸： HClO、HF、H2S、 H2CO3、
2.下列叙述中正确的是( B )
A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电 解质
B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水, 但它们 均属于强电解质
C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离
D.某化合物甲, 在水中的溶解度不大， 所以是弱电解质
3、电离方程式的书写： Ba(OH)2、 H2SO4 、 KHCO3 、 Fe(OH)3 、 H2CO3、 NH3·H2O、
CH3COOH、H2SO3等； 弱碱： NH3•H2O和难溶性的碱
水
[思考并做答]
1、请将下列物质分类:①HCl②H2CO3
③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2
⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3
(1)属于强电解质的是__①__③__⑤_ ⑨ (2)属于弱电解质的是__②___⑩_ (3)属于非电解质的是__④__⑦__⑧
学案【练习】1、判断正误
电解质和非电解质：
电解质
非电解质
溶液中的 一定有离子， 存在形式 可能有分子
分子
导电情况 溶于水或熔化 溶于水时可能导电(与水反应） 状态能导电 熔化状态不能导电
酸、碱、盐、 物质类别 金属氧化物.
水 实例 HCI、NaOH、
NaCl、
非金属氧化物、 大部分有机物、氨气
CO2、NH3、酒精
有自由移动的 电子存在
有自由移动的 离子存在
没有自由移动 的离子存在
一、电解质和非电解质：
在水溶液或熔融状态下能否导电
化合物
1、定义：
电解质 非电解质
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。如H2SO4 、NaOH等
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导 电的化合物。如蔗糖、酒精等
【小结】 ①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②对电解质来说，“溶于水”或“熔化”两个 条件具备其一即可。 ③电解质必须是化合物本身电离出离子，否则 不属于电解质。 ④电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电 解质。
电解质------酸的电离：
(1)用电离方程式表示HCl、 H2SO4和HNO3的电离： ①HCl == H+ + Cl— ②H2SO4 == 2H+ + SO42— ③HNO3 == H+ + NO3— 结论 酸的定义： 电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物
电解质------碱的电离
HClO
注意事项：
(1)书写电离方程式时遵循质量守恒和电荷 守恒。
(2)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。
(3)多元弱酸的酸式根，不能拆。
(4)多元弱酸分步电离，以第一步电离为主； 多元弱碱则一步电离。
[你来写]
写出下列化合物在水溶液中的电 离方程式。
NaCl、 Ba(OH)2、 CH3COOH、 H2CO3、Cu(OH)2 、 NaHCO3 BaSO4、 NaHSO4、
(2)用电离方程式表示NaOH 和Ba(OH)2的电离： ①NaOH == Na+ + OH— ②Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH—
结论 碱的定义： 电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物
电解质------盐的电离: (3)用电离方程式表Na2SO4和BaCl2、(NH4)2CO3的 电离：
第2节 电解质
电解质及其电离
导电性实验：
课本P40，用以下几 种物质分别做导电 性实验，请完成下 表.
材料
灯泡亮 度 导电性
铜 盐酸 氢氧化钠溶 氯化钠溶液 液
亮亮
亮
亮
导电 导电 导电
导电
蔗糖水溶 液
不亮
不导电
酒精水 溶液 不亮
不导电
金属铜能导电
原因
NaOH溶液、NaCl 原因 溶液能导电
蔗糖溶液、酒精溶液、原因 NaCl固体不能导电
二、电解质的电离
【质疑】固体氯化钠不导电,而氯化钠溶液和熔融态 的氯化钠都有导电能力是什么原因?
结论
电解质的导电是 需要 (填“需要”或“不需要”)条件的
1、电离定义： 电解质溶于水或受热熔化时,离解成能够自由 移动的离子的过程称为电离。
2、电离条件: 溶于水或受热熔化
3、表示方法-----电离方程式 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子.
H+ +OH-
[反馈练习]
1.下列物质的导电性最差的是（ B ） A.0.1mol/L的盐酸 B.0.1mol/L的醋酸 C. 0.1mol/L的氯化钠 D. 0.1mol/L的氯化镁
2.下列说法正确的是 （A ）
A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液 或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别是其水溶 液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物 都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解 质，其他化合物都是弱电解质
2、下列物质：①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦盐酸 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 其中能导电的是_①__⑤__⑦__⑧___， 属于电解质的是_②___④___⑧__， 属于非电解质的是_⑨___⑩____， 既不是电解质也不是非电解质的是①_③__⑤_⑥__⑦。
【总结】
强电解质
弱电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱பைடு நூலகம்、水
电离程度 完全电离
只有部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆
可逆过程
阴、阳离子
阴阳离子、未电离的分子
NaCl HCl NaOH H2CO3 、NH3.H2O、水
NaOH Na++OH- H2O
① Na2SO4 ==2Na+ + SO42—
② BaCl2 ==Ba2+ + 2Cl—
③ (NH4)2CO3 ==2NH4+ + CO32—
结论 盐的定义：
电离时，能生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离 子的化合物
实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较。
三、强电解质和弱电解质： 1、概念： 强电解质：
在水溶液里能全部电离成离子的电解质。 弱电解质： 在水溶液里部分电离成离子的电解质。
2、范围：
（1）强电解质:
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4 等；
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 等；
绝大部分盐：NaCl、BaSO4、NaHCO3等。
（2）弱电解质: 弱酸： HClO、HF、H2S、 H2CO3、
2.下列叙述中正确的是( B )
A.氯化钾晶体不能导电,所以它是非电 解质
B.硫酸钙、氢氧化钙微溶于水, 但它们 均属于强电解质
C.硝酸钾只有在水溶液中才能电离
D.某化合物甲, 在水中的溶解度不大， 所以是弱电解质
3、电离方程式的书写： Ba(OH)2、 H2SO4 、 KHCO3 、 Fe(OH)3 、 H2CO3、 NH3·H2O、
CH3COOH、H2SO3等； 弱碱： NH3•H2O和难溶性的碱
水
[思考并做答]
1、请将下列物质分类:①HCl②H2CO3
③NaHCO3④CO2⑤Al2(SO4)3⑥Cl2
⑦NH3⑧CH4⑨BaSO4⑩Fe(OH)3
(1)属于强电解质的是__①__③__⑤_ ⑨ (2)属于弱电解质的是__②___⑩_ (3)属于非电解质的是__④__⑦__⑧
学案【练习】1、判断正误
电解质和非电解质：
电解质
非电解质
溶液中的 一定有离子， 存在形式 可能有分子
分子
导电情况 溶于水或熔化 溶于水时可能导电(与水反应） 状态能导电 熔化状态不能导电
酸、碱、盐、 物质类别 金属氧化物.
水 实例 HCI、NaOH、
NaCl、
非金属氧化物、 大部分有机物、氨气
CO2、NH3、酒精
有自由移动的 电子存在
有自由移动的 离子存在
没有自由移动 的离子存在
一、电解质和非电解质：
在水溶液或熔融状态下能否导电
化合物
1、定义：
电解质 非电解质
电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。如H2SO4 、NaOH等
非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导 电的化合物。如蔗糖、酒精等
【小结】 ①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质 和混合物既不是电解质也不是非电解质。 ②对电解质来说，“溶于水”或“熔化”两个 条件具备其一即可。 ③电解质必须是化合物本身电离出离子，否则 不属于电解质。 ④电解质本身不一定能导电,导电的不一定为电 解质。