弱电解质的电离PPT课件
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河南省濮阳市第二高级中学人教版高中化学选修四课件：31弱电解质的电离(第一课时)(共19张PPT)
A ①②③ B ②③④ C ①④⑤ D ①②④⑤
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
2.已知25 ℃时,测得浓度为0.1 mol·L－1的 BOH溶液中，
c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。
写出BOH的电离方程式：
________B__O__H______B_+_+_O__H__－________。
3、已知次磷酸H3PO2是一元中强酸，请写出 次磷酸的电离方程式：
【实验要点】
☻ 盐酸和醋酸浓度相同;
☻ 镁条用砂纸打磨、长度相同(表面积相同);
得出结论
相同浓度的盐酸与醋酸溶液中
c（ H+，盐酸） ＞ c（ H+，醋酸） 醋酸在水溶液中 部分 电离
概念生成
强电解质：在水溶液中，能够全部电离的电解质
称为强电解质 常见的强电解质 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、
第一课时强弱电解质
学习目标
1.了解强弱电解质的概念。 2.理解弱电解质的电离特点。 3.掌握弱电解质电离方程式的
书写规则。
思考探究
遇到问题：醋酸溶液的导电能力为什么小于 同浓度的盐酸呢？
问题转化
0.1mol/L醋酸溶
可以通过哪些
液中H+浓度是否 方法探寻 方法来比较两种
等于0.1mol/L
溶液中H+浓度？
1.概念：强、弱电解质 2.方法：电离方程式的书写
1.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（C）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用 HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液 不与Na2SO4溶液反应④0.1 mol·L-1HNO2溶液中， c(H+)=0.015 mol·L-1⑤相同浓度时，HNO2的导电 能力比HCl弱
电解质的电离 PPT课件
电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
（2）非电解质
两种情况必须同时满足。
概念：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。
非电解质所含物质类型： 非金属化合物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH3 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等
随堂检测
1. (1) 铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(× ) (2) NH3、CO2的水溶液都能导电，所以NH3、CO2均是电解质( × ) (3) NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(× )
(4) BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电 ，所以BaSO4不是电解质
×( ) (5) HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电( √ )
A．①③⑤
B．②④⑤
C．只有④
D．只有⑤
5. 下列物质 ①铁片 ②液态HCl ③NH3 ④酒精
⑥H2SO4 ⑦KOH
⑧熔融状态的KNO3 ⑨HF
固体
(1)以上物质中能导电的是___①__⑤__⑧_____________； (2)以上物质中属于电解质的是__②__⑥__⑦___⑧__⑨__⑩____；
水合 离子
NaCl固体溶解并形成水合离子
3、电解质导电的微观分析
物质状态
+
图示
NaCl溶液
-
微观分析 是否导电
在水分子的作用下，Na+和Cl-逐渐脱离NaCl固体表面而进入 水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
导电
3、电解质导电的微观分析
2015届高考化学总复习 第七章 第一节弱电解质的电离平衡精讲课件
衡向左移动。前者使c(H＋)减小，后者使c(H＋)增大。
(4)化学反应。 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离 子反应的物质时，可使电离平衡向电离的方向移动。例如， 在 CH3COOH 溶液中加入 NaOH 或 Na2CO3 溶液，由于 OH
＋ － ＋ ＋ －
2 ＋H ===H2O、CO3 ＋2H ===H2O＋CO2↑，使 c(H )减小，
已知将①、②别与③等体积混
合，实验测得产生的CO2气体体 积(V)随时间(t)变化如右图所示，下列说法正确的是( A．物质酸性的比较：CH3COOH>HSCN>H2CO3 B．反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)>c(SCN－) )
醋酸不断电离出H＋使得pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变
化曲线；稀释过程中，温度不变， KW 不变；相同 pH 的盐酸和 醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸
的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)；故A、C、D三项错误。
答案：B
针对训练 2．等体积，浓度均为0.1 mol· L－1 的三种溶液：①CH3COOH溶液； ②HSCN溶液；③NaHCO3溶液。
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
思维点拨：(1)“pH相等”与“浓度相等”的界限(两者的强弱、 酸的元数不定)。 (2)同pH、同体积的强酸、弱酸，若稀释同倍数，则强酸 pH 变 化大。 解析：盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，
常用的实验方法有：①相同条件下，比较两种酸溶液的导电
性；②配制一定浓度的酸，测定其pH；③将一定pH的酸溶液 稀释 100 倍后，测定 pH 的变化；④配制一定浓度的某酸的强
化学选修五 弱电解质的电离平衡(公开课课件)
（3）根据物质的类别判断弱电解质。
弱酸、弱碱、水。
H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
3
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋
酸溶液中的H+浓度的大小关系。
4
一、弱电解质的电离平衡
稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
19
CH3COOH
CH3COO- + H+ Δ H>0 平衡移 动方向 向右
项目 加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
[H+] 减小
H+数目 增多
Ka 不变
向右
向右 向左
增大
减小 增大
增多
减少 增多
增大
不变 不变
向左
向右
பைடு நூலகம்
减小
增大
15
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
n(H+) [H+] 电离
平衡移动的 电离平衡
方向
升温
常数Ka
程度
正向
增大
增大
增大
增大
加水稀释 加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体
CH3COONa Na2CO3
正向
正向 逆向 正向 逆向 正向
不变
不变 不变 不变 不变 不变
增大
增大 增大 减小 减小 减小
CH3COOH
电离 结合
CH3COO- + H+
5
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离 子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度 保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 2.特征： 逆、动、等、定、变。
弱酸、弱碱、水。
H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH NH3·H2O Fe(OH)3等
3
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。 观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋
酸溶液中的H+浓度的大小关系。
4
一、弱电解质的电离平衡
稀释时浓度的变化——主要微粒浓度都减小。
19
CH3COOH
CH3COO- + H+ Δ H>0 平衡移 动方向 向右
项目 加水稀释 升高温度 加NaOH 加H2SO4 加醋酸铵固体 加冰醋酸
[H+] 减小
H+数目 增多
Ka 不变
向右
向右 向左
增大
减小 增大
增多
减少 增多
增大
不变 不变
向左
向右
பைடு நூலகம்
减小
增大
15
归纳： CH3COOH
CH3COO¯ + H+ Δ H>0
n(H+) [H+] 电离
平衡移动的 电离平衡
方向
升温
常数Ka
程度
正向
增大
增大
增大
增大
加水稀释 加冰醋酸 通HCl气体 NaOH固体
CH3COONa Na2CO3
正向
正向 逆向 正向 逆向 正向
不变
不变 不变 不变 不变 不变
增大
增大 增大 减小 减小 减小
CH3COOH
电离 结合
CH3COO- + H+
5
1.定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离 子和离子重新结合成分子的速率相等时，各种微粒的浓度 保持不变，电离过程就达到了平衡状态——电离平衡。 2.特征： 逆、动、等、定、变。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第一节 第1课时 强弱电解质(36张PPT)
栏 目 链 接
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
栏 目 链 接
Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
5．强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移 动的离子，可以导电；而共价型的强电解质以及弱电解质 由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。
栏 目 链 接
尝试
应用
1 ．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
( ) A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO2
栏 目 链 接
尝试
应用 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有 所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应 能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生
成物均为电解质，故溶液也导电(Cl2＋H2O
SO2＋H2O 为非电解质。 答案：D
HCl＋HClO，
H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，
栏 目 链 接
♨ 特别提示： 1. 强、弱电解质的范围： , 强电解质：强 酸、强碱、绝大多数盐,弱电解质：弱酸、弱碱、水。 2. 强、弱电解质与溶解性的关系： , 电解质的强弱取决 于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。 一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电 解质；如：BaSO4、BaCO3等。
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Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2
要点二
强弱电解质电离方程式的书写
电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离 子的过程。电离不需要通电，且一般为吸热的。电离方程式 的书写如下： 1．强电解质 完全 电离，符号用“________” ，如 HCl_________________________________________________ === H＋＋Cl－ _______________________； CH3COONH4____________________________________ ===CH3COO－＋NH ____________________________________； Ba(OH)2_________________________________________ ===Ba2＋＋2OH－ _______________________________。
高考化学一轮基础查漏补缺第23讲弱电解质的电离课件
全部 部分
强酸、强 碱、大多 数盐
弱酸、弱 碱、水
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考
向❖
3．电离方程式的书写
互 动❖
(1)强电解质的电离方程式用__＝______号连接，如
探 硫酸的电离方程式H_2_S_O_4_=_=_=_2H__＋_＋_S_O_24_－______；
究❖ 弱电解质的电离方程式用________号连接，如醋酸的电
等体积、等pH的盐酸和HA溶液 分别中和碱量
现象及结论
pH＝1⇨HA为强酸 pH>1⇨HA为弱酸 HA溶液的导电性弱 ⇨HA为弱酸
反应开始时HA产生 H2慢，⇨HA为弱酸
消耗碱量相同⇨HA 为强酸 HA消耗碱量大⇨HA 为弱酸
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向 互 动 探 究
混合溶液，因CH3COO－水解，故c(Cl－)>c(CH3COO－)，D项
正确；③点后为继续滴加弱电解质溶液氨水，体积增大，
其导电率会略小，但不是因为溶液中离子数目减少，C项
错误。
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向❖
►
探究考向二
弱电解质的电离平衡
互 动
❖ —— 知 识 梳 理 ——
12/11/2021
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第23讲 弱电解质的电离
❖考 向【触摸高考】 高考选项正误判断
互
动
1．[2012·山东卷] HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解
探 质( )
究
[解析] × NaClO属于盐，为强电解质。
2．[2012·浙江卷] 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均 为非电解质( )
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
弱电解质的电离课件_人教化学选修4
六、pH值测定方法
测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、 pH计法等。
pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 黄色 甲基橙 红色 橙 色 石蕊 酚酞 红色 无色 紫色 浅红 色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
蓝色 红色
七、酸碱中和滴定
1、定义： 用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2
中性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L 酸性溶液 [H+]＞[OH—] 1×10—7mol/L 碱性溶液 [H+]＜[OH—] 1×10—7mol/L
pH =7 pH＜7 pH＞7
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断溶液 酸碱性的依据.
五、有关PH值的计算专题
PH值的计算一—— 直接求酸和碱的PH PH=-lg[H+] POH=-lg[OH-] 常温下：PH+POH=14 PH值的计算二——酸和碱的稀释
D
三、溶液的pH值
1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、计算公式： pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10-7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH-]
常温下：PH+POH=？14
四、溶液的pH值与酸碱性
常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：
0.01mol/L 2
平衡将向哪个方向移动？
改变条件 ①加 CH3COONa( s) ②加 NaOH(s) ③加少量 浓盐酸 ④加热升温 ⑤加水稀释