高中化学知识点题库有关原电池的创新探究题GZHX097

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高中化学《原电池》习题含解析

1．以下表达不正确的选项是 ()A．依据一次能源和二次能源的区分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最宽泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是将燃猜中的化学能直接转变成电能的过程D．在火力发电过程中，化学能转变成热能的过程其实是氧化复原反响发生的过程，陪伴着能量的变化C[ 氢气不可以从自然界中直接获得，是二次能源，电能也是二次能源，且使用方便、污染最小，A 、B 两项正确；以煤为原料，火力发电的能量转变过程：焚烧蒸汽发电机化学能――→热能――→机械能――→电能， C项错误， D 项正确。

]2. 以下装置能形成原电池的是()A. ①②③⑦B. ①②⑤⑥C.①②③④D.①②③⑥⑦【分析】选 A。

依据构成原电池的“两极一液一线一反响”判断, 装置④不可以形成闭合回路 ; 装置⑤不拥有两个活动性不一样的电极, 只好发生氧化复原反响 ; 装置⑥ 中酒精不是电解质溶液。

3．以下说法正确的选项是 ()A．HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 是放热反响，能够设计成原电池B．将铜片和锌片用导线连结插入酒精中，电流表指针发生偏转C．在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌经过导线流向铜，再由铜经过电解质溶液抵达锌D．原电池中阳离子向正极挪动答案D分析中和反响中无电子转移，不可以设计为原电池。

酒精是非电解质，该装置不可以构成原电池，不可以形成电流。

电子不可以经过溶液，原电池中电解质溶液经过离子的挪动导电。

由电流方向可知原电池中阳离子向正极挪动。

4．以下对于铜－锌－稀硫酸构成的原电池的有关表达，错误的选项是() A．锌为负极，锌发生氧化反响B．铜为正极，铜不易失掉电子而遇到保护C．负极发生复原反响，正极发生氧化反响D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极答案C分析在铜－锌－稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，铜是正极，因此锌极发生氧化反响；铜电极上是溶液中的阳离子 H＋得电子，发生复原反响；外电路电子的流向应当是由负极流向正极。

高一化学下原电池重点难点知识练习题(附答案)

高一化学下原电池重点难点知识练习题一、单选题1.化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C.下图I所示的装置能将化学能转变为电能D.下图II所示的反应为吸热反应2.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极SO 均向铜片移动 D.产生气泡的速率甲比乙快C.两烧杯中243.研究人员研发了一种“水电池”,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

在海水中,电池的总反应可表示为:5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+ 2AgCl,下列“水电池”在海水中放电时的有关说法正确的是( )A.正极反应式:Ag+Cl-+e-=AgClB.每生成1mol Na2Mn5O10转移4mol电子C.Na+不断向"水电池"的负极移动D.AgCl是氧化产物4.近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂—铜空气燃料电池。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法正确的是( )A.Li极有机电解质可以换成Cu极的水溶液电解质B.放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2OC.放电时,Cu 极的水溶液电解质的pH 值减小D.通空气时,整个反应过程中,铜相当于催化剂5.一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池的工作原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是( )A.该电池工作时,每消耗22.4L NH 3转移3mol 电子B.电子由电极A 经外电路流向电极BC.电池工作时,OH -向电极B 移动D.电极B 上发生的电极反应为:O 2+4H ++4e -=2H 2O6.2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na -2CO 电池。

高一原电池试题及答案

高一原电池试题及答案一、选择题1. 以下关于原电池的说法中，正确的是（）A. 原电池是将电能转化为化学能的装置B. 原电池是将化学能转化为电能的装置C. 原电池是将机械能转化为电能的装置D. 原电池是将光能转化为电能的装置答案：B2. 在一个锌铜原电池中，锌是（）A. 正极B. 负极C. 电解质D. 导线答案：B3. 原电池中，电子的流动方向是（）A. 从正极流向负极B. 从负极流向正极C. 从电解质流向正极D. 从电解质流向负极答案：B4. 以下物质中，不能作为原电池电解质的是（）A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硫酸铜溶液D. 酒精答案：D5. 原电池中，正极发生的反应是（）A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化反应也是还原反应答案：B二、填空题6. 原电池的工作原理是利用______的氧化还原反应产生电能。

答案：自发进行7. 在一个锌铜原电池中，锌电极上发生的反应是______，铜电极上发生的反应是______。

答案：Zn → Zn²⁺ + 2e⁻（氧化反应）；2H⁺ + 2e⁻ → H₂（还原反应）8. 原电池中，电解质溶液的作用是______。

答案：提供离子，形成闭合电路9. 原电池的总反应可以表示为______。

答案：Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂10. 原电池的电压与______有关。

答案：电极材料、电解质溶液的浓度和温度三、简答题11. 简述原电池的组成和工作原理。

答案：原电池由两个电极（正极和负极）、电解质溶液和导线组成。

工作原理是利用自发进行的氧化还原反应产生电能。

负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，获得电子。

电子从负极经导线流向正极，形成电流。

12. 为什么锌铜原电池中锌是负极，铜是正极？答案：在锌铜原电池中，锌比铜活泼，更容易失去电子发生氧化反应，因此锌作为负极。

铜作为正极，发生还原反应，获得电子。

13. 原电池中电解质溶液的作用是什么？答案：电解质溶液在原电池中起到提供离子、形成闭合电路的作用。

高中化学原电池练习题

高中化学原电池练习题原电池，是指由两种不同金属电极和相应电解质组成的电池。

原电池是化学反应生成电流的简单装置，其工作原理基于金属的离子间的电子传递。

在高中化学中，对原电池的理解是十分重要的知识点。

下面将给出几道高中化学原电池练习题，帮助同学们巩固对原电池的理解。

1. 下列反应中，哪一个能够组成原电池？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + CuC. Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂D. Mg + 2Cl → MgCl₂2. 以下哪一个金属能够用于制作原电池中的阴极？A. 铝B. 锌C. 铜D. 锡3. 如果想要构建一个氢气电极，应该选择下列哪一种金属？A. 铜B. 银C. 铝D. 镍4. 在一个铜原电池中，下列哪一种粉末的溶液可以作为电解质？A. 氢氧化铁(III)溶液B. 铝氧化物溶液C. 硫酸铜溶液D. 碳酸镁溶液5. 当镍棒浸泡在硫酸镍的溶液中，同时有一个金片浸泡在硫酸铁的溶液中，连接两者后形成的电池是什么电池？A. 镍电池B. 铁电池C. 镍铁电池D. 锌铜电池6. 在铅板浸泡的硝酸铅溶液中，铁片浸泡在硫酸铁的溶液中，下列哪一种连接方式可以构成最简单的原电池？A. 铅板与铁片直接连接B. 铅板与铁片通过电解液连接C. 铅板通过导线连接铁片D. 铅板与铁片间没有联系7. 如果我们想要增加原电池的电动势，下列哪一种操作是可行的？A. 增加电解质浓度B. 更换阳极和阴极的金属C. 减小电解质浓度D. 加热电池中的电解液8. 下列哪一项不是原电池的特点？A. 金属电极必须有差异B. 电解液是电解质C. 电池产生电流的原理是化学反应D. 电解质中必须含有阴离子9. 原电池中，金属电极上的反应为氧化还是还原？A. 氧化B. 还原10. 在原电池中，正极电极对应于哪一个位置？A. 当电池放电时，正极为阳极B. 当电池放电时，正极为阴极C. 当电池充电时，正极为阳极D. 当电池充电时，正极为阴极通过这些练习题的答题学习，相信同学们对于高中化学中的原电池知识有了更深入的了解。

高一化学原电池试题答案及解析

高一化学原电池试题答案及解析1.下面几种情况，能够形成原电池的是（）【答案】C【解析】A、两电极都是Fe，活泼性相同，不能形成原电池，错误；B、Zn电极没有深入到电解质溶液中，断路，不能形成原电池，错误；C、具备原电池形成的条件，可形成Zn、Fe原电池，正确；D、烧杯中盛放的是酒精，不是电解质溶液，不能形成原电池，错误。

【考点】本题考查原电池形成的条件。

2.氢氧燃料电池是一种新能源。

下图为氢氧燃料电池示意图。

下列说法不正确的是A．电子由B极通过导线流向A极B．A极是负极，B极是正极C．该装置能将化学能转化为电能D．产物为无污染的水，属于环境友好电池【答案】A【解析】氢氧燃料电池中，氢气发生氧化反应，通氢气的A极为原电池的负极，氧气发生还原反应，通氧气的B极为原电池的正极。

A、电子由负极通过导线流向正极，即由A极通过导线流向B极，错误；B、A极是负极，B极是正极，正确；C、该装置能将化学能转化为电能，正确；D、产物为无污染的水，属于环境友好电池，正确。

【考点】考查氢氧燃料电池。

3.关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是A．铜离子在铜片表面被氧化B．铜作阳极，铜片上有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片2-的物质的量几乎不变，K+的数目增多D．右侧烧杯中，SO4【答案】D【解析】A、铜作正极，铜离子在铜片表面发生还原反应，错误；B、原电池中Zn作负极，Cu作正极，无气泡产生，错误；C、电流从正极向负极流动，所以应是从铜片经导线流向锌片，错误；D、反应本质是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，SO42-的物质的量几乎不变，原电池中，盐桥中的K+向正极移动，所以右侧烧杯中的K+的数目增多，而硫酸根离子的数目几乎不变，正确，答案选D。

【考点】考查原电池反应原理的应用，电极的判断，离子的移动4.现有A、B、C、D四种金属片：①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中，B表面变黑并逐渐溶解；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C发生氧化反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为A→导线→C。

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)

高中化学《原电池》练习题(附答案解析)学校:___________姓名___________班级___________一、单选题1．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（） A ．铜片、石墨棒，稀硫酸 B ．铜片、石墨棒，硝酸银溶液 C ．锌片、铜片，稀盐酸D ．铜片、银片，FeCl 3溶液2．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。

下列说法不正确的是（） A ．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用 B ．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应 C ．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路D ．炭粉上发生的电极反应为22O 4e 4H =2H O -+++3．下列关于原电池的叙述中正确的是（） A ．正极和负极必须是金属B ．原电池是把化学能转化成电能的装置C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g 锌溶解，正极上就有0.1 g 氢气生成 4．下列装置中，能构成原电池的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列关于原电池的叙述中错误的是（） A ．原电池内部的阳离子向正极移动 B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应D ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 6．下列说法正确的是（） A ．石油是可再生能源 B ．化学反应必然伴随着能量变化 C ．原电池的正极发生氧化反应D ．加入催化剂一定能加快化学反应速率7．用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是（）A ．+－Ag e +=AgB ．-2＋Cu-2e =CuC ．＋-3Fe-3e =FeD ．＋-2Fe-2e =Fe8．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A ．用图1装置用电流计检验电流的方向B ．用图2装置制备Fe （OH ）2并能较长时间观察其颜色C ．用图3装置可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液D ．用图4装置除去C 2H 4中少量SO 29．化学课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置示意图如图。

高一化学原电池练习题

《原电池》练习题1. 以下烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生（）2. 如以下图，以下装置属于原电池的是（）3. 关于原电池的表达中正确的选项（）A．构成原电池的电极是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．原电池负极发生的电极反响是复原反响D．原电池的正极是复原剂，总是溶液中的阳离子在此被复原4. 金属及其制品在腐蚀介质中非常容易被腐蚀，其使用寿命大为降低。

因而只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的平安性和工农业消费的顺利进展。

下面对金属及其制品的防护措施中错误的选项是（）A．铁锅用完后，用水刷去其外表的油污，置潮湿处保存B．通过特别工艺，增加铝制品外表的氧化膜C．关于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D．把Cr、Ni等金属参加到一般钢里制成不锈钢5. 某原电池总反响离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+能实现该反响的原电池是（）A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO46. 以下关于实验现象的描绘不正确的选项（）B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片外表出现气泡3溶液中,在铜片外表出现一层铁D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,参加几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快7. 实验室中欲制氢气,最好的方法是（）A.纯锌与稀硫酸反响C.纯锌与稀盐酸反响D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反响8. 铁制品上的铆钉应该选用以下哪些材料制成（）A.铅铆钉B.铜9. 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎么样变化（）10. 在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已经知道其电极反响分别为锌片：Zn－2e－Zn2+；铜片：2H+ +2e－H2↑。

以下推断正确的选项（）A．溶液的酸性逐步加强B．铜片逐步溶解C．溶液中H+向锌片作定向挪动D．锌片是负极并被氧化11. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的外表有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为（）A.X > Y > ZB. X > Z > YC. Y > X > ZD. Y > Z > X12. 把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，假设a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（）A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a13. 有Ａ、Ｂ、Ｃ三种金属，两两分别接触并同处于稀Ｈ２ＳＯ４中，反响冒气泡，推断三种金属活动性顺序 ( ) A．Ａ>Ｃ>Ｂ B.Ｂ>Ａ>Ｃ C.Ｃ>Ａ>ＢD．Ｃ>Ｂ>Ａ14. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.以下有关说法正确的选项（）A．正极反响：2Li - 2e- = 2Li+B．负极反响：I2 + 2e- = 2I-C．总反响是：2Li + I2 = 2LiID．金属锂作正极15.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项（）A. a电极是负极B. b电极的电极反响为：4OH-－4e-＝2H2O＋Ｏ2↑C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置16. 锌锰干电池在放电时，电池总反响方程式能够表示为：Zn + 2MnO 2 + 2NH 4+ = Zn 2+ + Mn 2O 3 + 2NH 3 + H 2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反响的物质是（）A. ZnB. 碳棒C. MnO 2 和NH 4+D. Zn 2+ 和NH 4+17. 氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反响产生的水，通过冷凝后可用作航天员的饮用水，其电极反响如下：负极：2H 2 + 4OH - - 4e- = 4H 2O 正极：O 2 + 2H 2O + 4e- = 4OH -当得到饮用水时，电池内转移的电子数约为（）18. Li-Cd 池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反响按下式进展:Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O由此可知,该电池放电时的负极材料是 ( )A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)19．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反响为：X 极：CH 4+10OH —8e -=CO 32-+7H 2O Y 极：4H 2O ＋2O 2+8e -==8OH -以下关于此燃料电池的有关说法中错误的选项是（）A ．通过甲烷的电极（X ）为电池的负极，通过氧气的电极（Y ）为电池正极B ．放电一段时间后，电解质溶液中KOH 的物质的量改变C ．在标准情况下，通过D ．放电时，通过甲烷的一极附近的pH 升高20．以下有关纯铁的描绘正确的选项（）A ．熔点比生铁的低B ．与一样浓度的盐酸反响生成氢气的速率比生铁的快C ．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D ．在冷的浓硫酸中可钝化题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B A A C D C C DC BD C 题号 15 16 17 18 19 20充电放电。

高一化学下原电池知识点综合考察(附答案)

高一化学下原电池知识点综合考察一、单选题1.化学能与热能、电能等能相互转化。

高中化学原电池知识练习题附答案

高中化学原电池知识练习题一、单选题1.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：反庇过程।表示C 。

表示。

我吻勿表水催化剂下列说法正确的是（）A.CO和O生成CO 2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I—状态III表示CO与O2反应的过程2.如图所示,a、b是石墨电极，通电一段时间后,b极附近溶液显红色。

下列说法正确的是（）电源।lx Y1 --------Ptn hcu ai JR）J：, 卡一寸七一.弋二）擀/NaC储金和酚配溶液A.X极是电源负极,Y极是电源正极B.a极上的电极反应是2Cl--2e-=C12TC.电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D.b极上产生2.24L（标准状况下）气体时,Pt极上有6.4g Cu析出3.海洋电池以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。

它以海水为电解质溶液，靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。

海水中只含有0.5%的溶解氧。

不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。

用时，把电池放入海水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常更换电池的麻烦。

即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al + 3。

2+ 6H2O^= 4Al（OH）3）。

下列说法错误的是（）A.负极铝被氧化B.海水温度升高，电池反应速率可能加快C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积D.正极电极反应式为O + 4 H ++ 4 e -^= 2 HO 2 24.三室式电渗析法处理含Na2sO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能4进入中间隔室。

A.通电后中间隔室的SO2-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大4B.该法在处理含Na2s04废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e- = O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成5.支持海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

高中化学原电池试题及答案

高中化学原电池试题及答案一、选择题1. 原电池的工作原理是什么？A. 将化学能直接转化为电能B. 将电能转化为化学能C. 将机械能转化为电能D. 将热能转化为电能答案：A2. 以下哪个选项不是原电池的组成部分？A. 电极B. 电解质C. 导线D. 电源答案：D3. 原电池放电时，正极发生的反应类型是？A. 氧化反应B. 还原反应C. 置换反应D. 聚合反应答案：B4. 原电池中，较活泼的金属通常作为哪个电极？A. 正极B. 负极C. 两极D. 不参与电极答案：B5. 原电池中，电子的流动方向是？A. 从正极到负极B. 从负极到正极C. 在两极之间循环D. 不流动答案：B二、填空题6. 原电池的两个电极分别是________和________。

答案：正极；负极7. 原电池中，较不活泼的金属或非金属通常作为正极，正极上发生的是________反应。

答案：还原8. 原电池工作时，溶液中的阳离子向________极移动，阴离子向________极移动。

答案：正；负9. 原电池中，较活泼的金属失去电子，发生________反应，成为阳离子进入溶液。

答案：氧化10. 原电池的总反应可以表示为________极上的反应加上________极上的反应。

答案：正；负三、简答题11. 描述锌铜硫酸原电池的工作原理。

答案：锌铜硫酸原电池中，锌作为负极，铜作为正极。

锌在负极上失去电子，发生氧化反应，生成锌离子进入溶液。

铜在正极上接受电子，发生还原反应，从溶液中得到锌离子。

电子从锌极通过导线流向铜极，形成闭合电路，产生电流。

四、计算题12. 假设一个锌铜硫酸原电池，锌电极的质量为65.38g，铜电极的质量为64g，硫酸的浓度为1M。

如果电池放电1小时，计算锌电极减少的质量。

答案：首先，我们需要知道锌的摩尔质量是65.38g/mol。

锌在电池中的氧化反应为：Zn → Zn^2+ + 2e^-。

根据法拉第定律，1 mol电子转移对应1法拉第的电量。

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1. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）
A. a > b > c > d
B. a > c > d > b
C. c > a > b .> d
D. b > d > c > a
答案：B
解析：根据金属活动性强的作负极，电流由正极向负极移动，电子由负极向正极移动，产生气泡的为正极来进行判断。