酸碱盐练习题
(完整版)初三化学酸碱盐经典习题及试卷
初三化学（酸碱盐---1）1.下列物质不能跟稀盐酸反应的是A. 氢氧化钠B. 氧化铜C. 镁条D. 二氧化碳2.今有失去标签的盐酸和硫酸，若要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A. 石蕊试液B. 酚酞试液C. 硝酸银溶液D. 氯化钡溶液3.实验室制二氧化碳选用的酸最好是A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 浓硫酸4.盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸A. 具有吸水性B. 能跟碱反应C. 能跟金属反应D. 能跟金属氧化物反应5.等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A. 铁B. 锌C. 铝D. 镁6.下列物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A. Na2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)27.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A. 氢氧化钠溶液B. 稀盐酸C. 食盐水D. 石灰水8.人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是A. 碳酸B. 硫酸C. 硝酸D.盐酸9.要完成下列变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. Cu→CuSO4B. Al2O3→Al2(SO4)3C. Fe2O3→FeSO4D. Fe→Fe2(SO4)310.能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A. NaOHB. AgClC. ZnD. AgNO311.只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液区别开的是A. 稀硝酸B. 稀盐酸C. 酚酞试液D. 蒸馏水12.下列物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B. 酚酞试液C. 蒸馏水D. 硝酸钾溶液13.下列物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH)2D. NaOH14.下列固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A. 氧化铜B. 氢氧化铜C. 硫酸钡D. 碳酸钠15.下列各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba(OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH)2、NaClD. NaOH、NaNO3、BaCl216.将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是A. 颜色发生变化B. 发生化学变化C. 质量减少D. 溶质的质量分数减少17.试管内壁附着的下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A．盛放石灰水后留下的白色固体B.用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C.用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体18.下列各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A．铜粉中混有少量的铁粉B．Na2SO4中混有少量的CaCO3C．NaCl中混有少量的Na2CO3D．炭粉中混有少量的镁粉19.用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题
初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题一、题目：初三化学酸碱与盐的性质练习题及答案20题化学是初中阶段重要的学科之一，而酸碱与盐的性质也是化学中的基础知识。
为了帮助初三学生巩固这方面的知识，以下是一些酸碱与盐的性质的练习题及其答案，供同学们参考。
1. 氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，它的水溶液会呈现什么样的性质？答案：氢氧化钠的水溶液呈碱性，具有腐蚀性，并能使红色石蕊试纸变蓝。
2. 以下物质中哪个是强酸？硝酸（HNO3）、乙酸（CH3COOH）、甲酸（HCOOH）答案：硝酸（HNO3）是强酸。
3. NaCl是什么化合物？答案：NaCl是氯化钠，即食盐。
4. 铝和硝酸反应产生了什么物质？答案：铝和硝酸反应产生氮氧化物和水。
5. 碳酸氢钠（NaHCO3）有什么常见的应用？答案：碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂。
6. 强酸与强碱反应的产物是什么？答案：强酸与强碱反应产生水和相应的盐。
7. 酸性溶液的pH值是多少？答案：酸性溶液的pH值小于7。
8. 我们如何测试一种溶液是否是酸性的？答案：可以使用pH试纸或者pH计来测试溶液的酸碱性。
9. 氨水是一种什么性质的溶液？答案：氨水是碱性溶液。
10. 酸性溶液和碱性溶液混合后会产生什么变化？答案：酸性溶液和碱性溶液混合后会产生盐和水。
11. 什么是酸的共性？答案：酸的共性是指具有酸性的物质都具有酸的共同特征。
12. NaOH的水溶液具有什么样的导电性？答案：NaOH的水溶液具有很好的导电性。
13. 个别普通物质能有两个以上的品质？答案：是的，个别普通物质可以有两个以上的品质，比如水既可以是酸也可以是碱。
14. 强酸和强碱的气味是什么样的？答案：强酸和强碱具有刺激性气味。
15. 酸与金属反应会产生什么产物？答案：酸与金属反应会产生盐和氢气。
16. 盐的化学式中哪个离子来自酸？答案：盐的化学式中的阳离子来自碱，阴离子来自酸。
17. 碱的共性是什么？答案：碱的共性是指具有碱性的物质都具有碱的共同特征。
初中酸碱盐测试题及答案
初中酸碱盐测试题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钙C. 硫酸D. 氯化钠答案：A2. 盐类物质在水溶液中电离出的阳离子全部是：A. 氢离子B. 金属离子C. 氢氧根离子D. 酸根离子答案：B3. 以下物质属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 硫酸铜C. 盐酸D. 氢氧化钾答案：C4. 以下物质属于盐的是：A. 硝酸B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 碳酸答案：C二、填空题5. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______色。
答案：红6. 碱的共性是能够使无色酚酞试液变______色。
答案：红7. 盐的共性是能够使紫色石蕊试液和无色酚酞试液都保持______色。
答案：原8. 酸和碱发生中和反应生成______和水。
答案：盐三、判断题9. 所有盐类物质都是由金属离子和酸根离子构成的。
（对/错）答案：错10. 酸和碱都能使石蕊试液发生变色。
（对/错）答案：对四、简答题11. 请简述什么是酸碱盐，并举例说明。
答案：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，例如盐酸（HCl）；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，例如氢氧化钠（NaOH）；盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，例如氯化钠（NaCl）。
12. 请解释为什么酸和碱可以发生中和反应。
答案：酸和碱可以发生中和反应是因为酸中的氢离子（H+）和碱中的氢氧根离子（OH-）可以结合生成水分子（H2O），同时酸中的酸根离子和碱中的金属离子（或铵根离子）结合生成盐，这个过程称为中和反应。
完整版)酸碱盐测试题
完整版)酸碱盐测试题酸碱盐测试题1.下列试剂瓶应该标注的是（）：A。
氯化钠B。
蒸馏水C。
浓硫酸D。
葡萄糖2.由N2、CO、CO2组成的混合气体，依次通过足量灼热的CuO和NaOH溶液后（假设每次反应都能进行完全），气体的组成变为（）：A。
N2、CO2B。
N2C。
CO2、COD。
N2、CO3.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）：4.下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是（）：A。
氢氧化钠NaOH（烧碱）B。
碳酸钠Na2CO3（火碱）C。
氢氧化钙Ca(OH)2（石灰石）D。
碳酸钙CaCO3（熟石灰）5.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。
花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品（）：A。
食盐B。
味精C。
食醋D。
香油6.实验室长期保存下列药品的方法中，不正确的是（）：A。
氢氧化钠密封保存在试剂瓶中B。
硝酸银溶液密封保存在棕色试剂瓶中C。
浓盐酸密封保存在试剂瓶中D。
少量氨水保存在烧杯中7.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）：A。
使紫色石蕊溶液变红B。
与NaOH发生中和反应C。
浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D。
与Mg反应放出氢气8.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）：A。
石灰水B。
浓硫酸C。
浓盐酸D。
烧碱溶液9.下面对有关实验的设计与解释，不合理的是（）：10.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）：A。
用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害B。
施用大量农药减少病虫害C。
用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪D。
医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒11、每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是C．①③。
改写：在这三组物质中，每组的3种物质互相之间都可以发生化学反应。
12、正确的选项是A．向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液。
初二酸碱盐试题及答案
初二酸碱盐试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于盐的是（）A. 碳酸氢钠B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：A2. 酸的共性是（）A. 都能使石蕊试液变红B. 都能使酚酞试液变红C. 都能使石蕊试液变蓝D. 都能使酚酞试液变蓝答案：A3. 碱的共性是（）A. 都能使石蕊试液变红B. 都能使酚酞试液变红C. 都能使石蕊试液变蓝D. 都能使酚酞试液变蓝答案：B4. 盐的共性是（）A. 都能使石蕊试液变红B. 都能使酚酞试液变红C. 都能使石蕊试液变蓝D. 都能使酚酞试液变蓝答案：C5. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：C6. 盐和酸反应生成新盐和新酸的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：B7. 酸和盐反应生成新酸和新盐的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：B8. 碱和盐反应生成新碱和新盐的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：B9. 盐和盐反应生成两种新盐的反应称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：B10. 酸和碱反应生成盐和水的反应，盐和酸反应生成新盐和新酸的反应，酸和盐反应生成新酸和新盐的反应，碱和盐反应生成新碱和新盐的反应，盐和盐反应生成两种新盐的反应，这些反应统称为（）A. 置换反应B. 复分解反应C. 中和反应D. 氧化还原反应答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
答案：正确2. 碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
3. 盐是电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。
答案：正确4. 酸的共性是都能使石蕊试液变红。
答案：正确5. 碱的共性是都能使酚酞试液变红。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
初二酸碱盐试题及答案
初二酸碱盐试题及答案一、选择题1. 酸的共性包括以下哪些特点？A. 都能使紫色石蕊试液变红B. 都能与碱反应生成盐和水C. 都有酸味D. 以上都是答案：D2. 下列物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氧化钙答案：A3. 盐的化学性质包括：A. 能与酸反应B. 能与碱反应C. 能与金属反应D. 以上都不是答案：A4. 以下哪个物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 氢氧化钾答案：C5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成水C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合生成水D. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合生成氢气答案：A二、填空题6. 酸的化学性质包括：能使______变红，能与______反应等。
答案：紫色石蕊试液；活泼金属7. 碱的化学性质包括：能与______反应，能与某些盐反应等。
答案：酸8. 盐的化学性质包括：能与______反应，能与某些碱反应等。
答案：酸9. 酸、碱、盐的溶液的导电性是由于溶液中存在带______的粒子。
答案：电荷10. 酸碱指示剂的变色原理是：指示剂分子在不同pH值下呈现不同的______。
答案：颜色三、简答题11. 请简述酸碱中和反应的特点。
答案：酸碱中和反应是指酸与碱在一定条件下发生反应，生成盐和水。
这种反应的特点是反应物是酸和碱，生成物是盐和水，反应过程中会释放能量，通常表现为放热现象。
12. 为什么说酸碱指示剂是酸碱反应的“信号兵”？答案：酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性改变颜色的有机化合物。
它们在不同pH值下呈现不同的颜色，因此可以用来判断溶液的酸碱性，从而在酸碱反应中起到信号传递的作用。
四、实验题13. 请设计一个实验来验证盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应。
答案：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色。
然后逐滴加入盐酸溶液，边加边振荡，直到溶液颜色由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了中和反应。
酸碱盐练习题及答案
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
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酸碱盐练习题
1、某溶液的pH值＝10，若将该溶液的pH值降到约等于4，应采取的措施是加入适量的（）（）
A.蒸馏水
B.pH值＝1的溶液
C.pH值＝14的溶液
D.食盐水
2、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是（）
Ａ、氯化钠和碳酸钙Ｂ、氢氧化钠和硝酸钾
Ｃ、氧化镁和氯化氢Ｄ、氧化钙和氢氧化钙
3、将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内（）
A. 两瓶酸溶液质量都减小
B. 两瓶酸溶液质量都增大
C. 两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D. 两瓶酸中溶质的质量分数都增大
4、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）
A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl
5、下列各组物质在溶液中，不能发生复分解反应的是（）
Ａ盐酸和氢氧化钠Ｂ碳酸钠和稀硫酸
Ｃ氯化钠和氢氧化钾Ｄ硝酸银和氯化钡
6、滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）
A．稀硫酸 B．氯化铜溶液 C．碳酸钾溶液 D．二氧化碳
7、下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是（）
A．烧碱B．石灰水C．浓盐酸 D．氯化钾
8、如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，
右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是（）
Ａ浓硫酸Ｂ食盐固体Ｃ氧化钙固体Ｄ氢氧化钠固体
9、如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。
经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓
10、下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，
其中错误的是( )
A.NaOH中混有Na2CO3(盐酸)
B. CO中混有CO2(NaOH溶液)
C. H2中混有HCl(NaOH溶液)
D. KNO3溶液中混有KCl(AgNO3溶液)
11、制取二氧化碳气体时，所得的二氧化碳气体中会混有少量水蒸气杂质，要除去其中的水蒸气，可将混合气体通入（）
A. 浓硫酸
B. 石灰石
C. 浓盐酸
D. 氢氧化钠固体
12、分离下列各组混合物，其操作包括溶解、过滤、结晶三个步骤的是（）
Ａ、氯化钾和二氧化锰Ｂ、氯化钠和硝酸钾
Ｃ、氧化铁和氧化铝Ｄ、硝酸铜和氢氧化钠
13、进行Ba(OH)2溶液的导电实验时，如果向Ba(OH)2溶液中分别逐滴加入下列物质，能观察到灯光“亮→暗→灭→亮”变化的是（）
14、下列叙述正确的是（）
A将PH试纸浸入溶液中测溶液的PH
B用100毫升的量筒量取5.55毫升的稀硫酸
C将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量
D配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。
A.NaOH溶液
B.HCl溶液
C.H2SO4溶液
D.Na2SO4溶液
15、在一烧杯中盛有100 g CuSO
4
和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，混合溶液的质量与所滴入NaOH溶
液的质量关系曲线如右图所示。
请根据题意回答下
列问题：
（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是______ g。
（2）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时所得溶液
的pH是____7 (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在实验过程中加入80 gNaOH溶液时，通过计
算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
（计
算结果精确至0.1%）。