(完整版)酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)
(完整版)初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸的通性对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。
这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关键字。
下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。
酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。
（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”、“OH －”几个关键字。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O二氧化锰加热5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H2O F.盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl G. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO 4 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO 42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl 3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2 H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+2H 2O1-6章化学方程式01. S + O 2点燃 SO 2 硫在空气中燃烧 02. C + O 2 点燃CO 2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O 2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl 2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 铝在空气中燃烧 06. 2Hg+ O 22HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O 2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H 2 + O 2 点燃2H 2O 氢气在空气中燃烧11. NH 3 + HCl = NH 4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O 2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3 CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H2CO3 = H2O + CO2↑ 碳酸分解23. C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰+ CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。
九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结
2019年九年级科学酸、碱、盐化学方程式总结一、金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑8. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O四、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸 + 碱 -------- 盐 + 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH八、盐 + 盐 ----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl九、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
关于酸、碱、盐的化学方程式及答案
【酸的化学性质】1.与活泼金属—实验室制氢气：铁制品不宜长时间放在盐酸中：2.与金属氧化物—盐酸除铁锈：H2SO4与CuO制取CuSO4：3.与碱—Mg(OH)2治疗胃酸过多：熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）：4.与盐—实验室制CO2：小苏打治疗胃酸过多：【碱的化学性质】1.与非金属氧化物—检验CO2：吸收CO2：2.与酸—Al(OH)3治疗胃酸过多：无明显现象的中和反应：3.与盐—配制波尔多液（熟石灰与CuSO4：）工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：【盐的化学性质】1.与金属—湿法炼铜：2.与酸—实验室制CO2：小苏打治疗胃酸过多：3.与碱—配制波尔多液（熟石灰与CuSO4：）工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：4.与盐—检验NaCl中的Cl—：【酸的化学性质】1.与活泼金属—实验室制氢气：铁制品不宜长时间放在盐酸中：2.与金属氧化物—盐酸除铁锈：H2SO4与CuO制取CuSO4：3.与碱—Mg(OH)2治疗胃酸过多：熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）：4.与盐—实验室制CO2：小苏打治疗胃酸过多：【碱的化学性质】1.与非金属氧化物—检验CO2：吸收CO2：2.与酸—Al(OH)3治疗胃酸过多：无明显现象的中和反应：3.与盐—配制波尔多液（熟石灰与CuSO4：）工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：【盐的化学性质】1.与金属—湿法炼铜：2.与酸—实验室制CO2：小苏打治疗胃酸过多：3.与碱—配制波尔多液（熟石灰与CuSO4：）工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：4.与盐—检验NaCl中的Cl—：【酸的化学性质】1.与活泼金属—实验室制氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁制品不宜长时间放在盐酸中：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑2.与金属氧化物—盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OH2SO4与CuO制取CuSO4：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O3.与碱—Mg(OH)2治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O4.与盐—实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑【碱的化学性质】1.与非金属氧化物—检验CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2.与酸—Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O无明显现象的中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O3.与盐—波尔多液（熟石灰与CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 【盐的化学性质】1.与金属—湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42.与酸—实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑3.与碱—波尔多液（熟石灰与CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 4.与盐—检验NaCl中的Cl—：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 【酸的化学性质】1.与活泼金属—实验室制氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑铁制品不宜长时间放在盐酸中：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑2.与金属氧化物—盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OH2SO4与CuO制取CuSO4：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O3.与碱—Mg(OH)2治疗胃酸过多：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O熟石灰改良酸性土壤（含H2SO4）：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O4.与盐—实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑【碱的化学性质】1.与非金属氧化物—检验CO2：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O吸收CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2.与酸—Al(OH)3治疗胃酸过多：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O无明显现象的中和反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O3.与盐—波尔多液（熟石灰与CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 【盐的化学性质】1.与金属—湿法炼铜：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO42.与酸—实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑3.与碱—波尔多液（熟石灰与CuSO4）：Ca(OH)2+CuSO4 =CaSO4+Cu(OH)2↓工业制烧碱（熟石灰和纯碱）：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 4.与盐—检验NaCl中的Cl—：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3。
(word完整版)初中化学酸碱盐方程式汇总-推荐文档
1、酸的化学性质: （1+4类）酸溶液 + 酸碱指示剂的反应: （显色反应）例: 紫色的石蕊试液 + 酸→红色；无色的酚酞试液 + 酸→不变色。
2.酸 + 金属单质 ---- 盐 + 氢气（置换反应）例: 锌和稀硫酸: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3.酸 + 金属氧化物 ---- 盐 + 水例: 氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 氧化铜和稀硫酸反应: CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O4.酸 + 碱 ---- 盐 + 水（中和反应）例: 盐酸和烧碱起反应: HCl + NaOH = NaCl +H2O5、氢氧化铝药物治疗胃酸过多: 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O6、酸 + 盐 ---- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）例: 硫酸和氯化钡溶液反应: H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 大理石与稀盐酸反应: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑二、碱的化学性质（1+3类）1.碱溶液 + 酸碱指示剂的反应:例: 紫色的石蕊试液 + 酸→蓝色；无色的酚酞试液 + 酸→红色。
2.碱 + 非金属氧化物 ---- 盐 + 水例: 苛性钠暴露在空气中变质: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 消石灰放在空气中变质: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O3.碱 + 酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）例: 硫酸和烧碱反应: H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O4.碱 + 盐 ---- 另一种碱 + 另一种盐例: 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH三、盐的化学性质（4类）1.盐（溶液） + 金属单质 ---- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）例: 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2.盐 + 酸 ---- 另一种盐 + 另一种酸例: 碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑3.盐 + 碱 ---- 另一种盐 + 另一种碱例: 氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH4.盐 + 盐 ---- 另一种盐 + 另一种盐例: 氯化钠溶液和硝酸银溶液: NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
初三化学酸碱盐十大知识点总结
初三化学酸碱盐十大知识点总结初三化学酸碱盐十大知识点总结今天店铺就为大家整理了一篇有关初三化学知识点总结：初三化学酸碱盐十大知识点总结的相关问题，以供大家阅读，更多信息请关注学习方法网！一、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-二、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2石灰石、大理石——CaCO3食盐的主要成分——NaCl纯碱、口碱——Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠——NaOH胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O氨水——NH3.H2O三、金属活动性1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？）钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
(完整版)专题2九年级酸碱盐化学方程式总结表格
(8) 其它反应 53 生石灰溶于水
CaO + H 2O === Ca(OH) 2
放热
55 硫酸铜晶体受热 分解
加热 CuSO4· 5H2O ═ CuSO4 + 5H 2O
56 无水硫酸铜作干 燥剂
CuSO4 + 5H 2O ==== CuSO 4· 5H 2O
57 硝酸铵和氢氧化 钠
NH 4NO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O+NH 3↑
溶 Al2(SO4)3 溶 MnSO4 溶 ZnSO4 溶 FeSO4 溶 Fe2(SO4)3 溶 CuSO4 微 Ag2SO4
---
不 MnCO3 不 ZnCO3 不 FeCO3
---
--不 Ag2CO3
盐：钾钠铵盐都易溶，硝酸盐见水影无踪，氯化物不溶氯化银（
AgCl ） ，硫酸
盐不溶钡和铅（ BaSO4） 碳酸盐只溶钾钠铵（ BaCO3, CaCO3）
2+
Cu
不 Cu(OH)2
Ag+
---
背诵口诀
横酸竖碱片盐
溶 Cu(NO3)2 溶 CuCl2
溶 AgNO3
不 AgCl
溶 NH4)2SO4 溶 (NH4)2CO3
溶 K2SO4 溶 Na2SO4 不 BaSO4 微 CaSO4 溶 MgSO4
溶 K2CO3 溶 Na2CO3 不 BaCO3 不 CaCO3 微 MgCO3
21 氢氧化铝药物治
3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2O
疗胃酸过多
22 氢氧化镁药物治
2HCl+Mg(OH)2====MgCl2+2H2O
酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)
酸碱盐化学方程式(练习)一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ HCl== Mg+ H2SO4==Al+ HCl== Al+ H2SO4==Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==Fe+ HCl== Fe+ H2SO4===2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==Cu+ AgNO3==Cu+Hg(NO3)2==二．四个化合反应规律1．金属+氧气== 金属氧化物Mg + O2Fe+ O2Cu+ O2Al+ O2 ------2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）CaO+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO2+H2O==三．五个复分解反应规律1．酸+碱==盐+水NaOH + HCl== Al(OH)3 + HCl==NaOH + H2SO4== Mg(OH)2 + HCl==2．酸+盐==新酸+新盐(反应条件：符合复分解反应发生的条件)CaCO3 + HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3 + HCl== NaHCO3 + HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+Ba(NO3)2==3．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==4. 盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4 + NaOH== FeCl3+ NaOH==CuSO4 + Ca(OH)2== (配制波尔多液)FeCl3+ Ca(OH)2==Na2CO3+Ca(OH)2== （工业制烧碱）5．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2CO3+BaCl2== BaCO3 +HCl ----四．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）NaOH+CO2== NaOH+SO2==Ca(OH)2+CO2==2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应H2+CuO （置换反应）CO + CuOCO + Fe2O3 C + CuO （置换反应）C+ CO2（化合反应）3．实验室制取三种气体（常用方法）KMnO4KClO3H2O2== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解CaCO35．三种有机物燃烧CH4 + O2C2H5OH + O2。
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酸碱盐化学方程式(练习)
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ HCl== Mg+ H2SO4==
Al+ HCl== Al+ H2SO4==
Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==
Fe+ HCl== Fe+ H2SO4===
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==
Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==
Cu+Hg(NO3)2==
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
=== H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2
2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）
CaO+H2O== Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)
C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==
四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl==
Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
AgNO3+ HCl==
Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==
H2SO4+Ba(NO3)2==
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==
Na2CO3+Ca(OH)2== CuSO4+Ba(OH)2==
4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==
Na2SO4+Ba(NO3)2==
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==
CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==
MgO+ HNO3==
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+CO2== NaOH+SO2==
NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==
2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO （置换反应）CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）
C+CO2（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4KClO3
Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==
CaCO3+HCl==
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3CaCO3
KMnO4KClO3
5．三种有机物燃烧
CH4+ O2 C2H5OH+O2
CH3OH+O2
酸碱盐化学方程式（答案）
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3CaO+ CO2↑
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)
2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO22CO （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑
KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。