酸碱盐化学方程式练习
酸碱盐的化学方程式练习
酸碱盐的化学方程式练习[ 2007-1-21 16:17:00 | By: dd ]1推荐酸+金属=盐+氢气HCl+ Mg= +HCl+ Zn= +HCl+ Fe= +HCl+ Al= +H2SO4+ Mg= +H2SO4+ Zn = +H2SO4+ Fe= +酸+碱性氧化物=盐+水HCl+ MgO= +HCl+ ZnO= +HCl+ CuO= +HCl+ Fe2O3= +H2SO4+ MgO= +H2SO4+ ZnO = +H2SO4+ CuO = +H2SO4+ Fe2O3= +HNO3+ ZnO= +HNO3+ CuO= +酸+碱=盐+水HCl+ KOH= +HCl+ NaOH= +HCl+ Ca(OH)2= +HCl+ Ba(OH)2= +HCl+ Mg(OH)2= +HCl+ Zn(OH)2= +HCl+ Cu(OH)2= +HCl+ Al(OH)3= +HCl+ Fe(OH)3= +H2SO4+ NaOH= +H2SO4+ Ba(OH)2= +H2SO4+ Zn(OH)2= +H2SO4+ Cu(OH)2= +H2SO4+ Fe(OH)3= +HNO3+ KOH= +HNO3+ NaOH= +HNO3+ Ba(OH)2= +HNO3+ Zn(OH)2= +HNO3+ Cu(OH)2= +酸+盐=新盐+新酸HCl+AgNO3= +H2SO4+BaCl2.= +H2SO4+Ba(NO3)2= + HCl+Na2CO3= + +HCl+K2CO3= + +HCl+CaCO3= + +HCl+BaCO3= + +H2SO4+Na2CO3= + +H2SO4+K2CO3= + +H2SO4+ BaCO3= + + HNO3+Na2CO3= + + HNO3+K2CO3= + +碱+酸性氧化物=盐+水NaOH+ CO2= +NaOH+ SO2= +NaOH+ SO3= +Ca(OH)2+ CO2= +Ba(OH)2+ CO2= +碱+盐=新碱+新盐NaOH+CuSO4= + NaOH+CuCl2= + NaOH+FeCl3= +Ca(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2CO3= +Ba(OH)2+Na2SO4= +金属+盐=新金属+新盐Mg+ZnCl2= +Zn+ FeCl2= +Fe+CuSO4= +Cu+ AgNO3= +盐+盐=两种新盐NaCl +AgNO3= +KCl +AgNO3= +Na2SO4+BaCl2= + CuSO4+BaCl2= +Na2CO3+BaCl2= +Na2CO3+CaCl2= +K2CO3+CaCl2= +下列反应能否发生并说明原因：1. 2HCl + Fe = FeCl2 + H22. H2SO4 +Cu= CuSO4+H23.2HNO3+Zn =Zn(NO3)2+ H24. Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu5. Fe+ ZnCl2= FeCl2 + Zn6. Cu+ 2AgCl= CuCl2+2Ag7. Mg+Zn(OH)2= Mg(OH)2+ Zn8. HCl+AgNO3=AgCl +H NO39. H2SO4+MgCl2=MgSO4+2HCl10. H2SO4+Na2CO3= Na2SO4+H2O+CO211. 2HCl+ CuO=CuCl2+ H2O12. Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3 +2 NaOH13. Na2SO4+Cu(OH)2= CuSO4+ 2NaOH14. Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2 NaCl15. NaCl+ KNO3=KCl+NaNO3填空：1. Fe+ = FeSO4+2. CuO+ = CuSO4+3. HCl+ = FeCl3+4. + AgNO3= AgCl +5. + = CaCl2+ H2O+CO26. NaOH+ = Cu(OH) 2 +7. +Ca(OH)2 =Ca2CO3 +8. Na2SO4+ = + NaCl用化学方程式列出生成硫酸锌的方法有几种：给下列物质除杂（括号内物质为杂质），用化学方程式表示Cu (Fe)Fe (Zn)Cu (CuO)CaO(CaCO3)HCl (H2SO4)NaCl(Na2 CO3)NaOH(Na2 CO3)NaCl(CaCl2)。
酸碱盐等化学方程式汇总
酸碱盐等化学方程式汇总 Updated by Jack on December 25,2020 at 10:00 am酸碱盐化学方程式A.活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气（置换反应）1.铁和稀硫酸反应 Fe +H2SO4=FeSO4 + H2↑铁和稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑2.镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑镁和稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑3. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀盐酸 Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑4. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑铝和稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑B.金属氧化物 + 酸→ 盐 + 水1. 盐酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸除铁锈（Fe2O3） Fe2O3+3H2SO4=2Fe(SO4)3+3H2O2.氧化铜和盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和硫酸反应 CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O3. 氧化铝和盐酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O氧化铝和硫酸 Al2O3+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O4. 氧化镁和盐酸 MgO + 2HCl =MgCl2 + H2O氧化镁和硫酸 MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OC.某些盐 + 酸→ 新酸 + 新盐（复分解）1.碳酸钙和盐酸反应（实验室制备CO2） 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑2.碳酸钠和盐酸（泡沫灭火器的原理） 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑3.盐酸和硝酸银反应 HCl + AgNO3= AgCl↓ + HNO34. 碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑5. 硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓+ 2HClD. 碱 + 酸→ 盐 + 水（中和反应）1.盐酸和氢氧化钠反应 HCl+ NaOH = NaCl+ H2O硫酸和烧碱(氢氧化钠)反应 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2.盐酸和氢氧化钙反应 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O3.氢氧化铝药物治疗胃酸（HCl）过多 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O4.氢氧化铜和稀盐酸反应 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 3H2O5.氢氧化铁和盐酸反应 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O6.硫酸和氢氧化钡反应H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2OE.非金属氧化物 + 碱→ 盐 + 水1. 氢氧化钠暴露在空气中变质 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4. 氢氧化钙放在空气中变质(检验CO2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O二氧化锰加热5.氢氧化钙（石灰乳）吸收二氧化硫 Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3 ↓+ H2O F.盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钠反应 CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na 2SO 42. 氯化铁和氢氧化钠反应 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl3. 氯化镁和氢氧化钠反应 MgCl 2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl G. 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐1.硫酸铜和氢氧化钙反应 CuSO 4 + Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO 42. 氯化铁和氢氧化钙反应 2FeCl 3+3Ca(OH)2= 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl 2 H. 盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐21. 氯化钡和碳酸钠反应 BaCl 2 + Na 2CO 3 = BaCO 3↓ + 2NaCl2.氯化钠和硝酸银反应 NaCl + AgNO 3 = AgCl↓ + NaNO 3 I.铵盐+碱→ 水+氨气+盐1.硫酸铵和氢氧化钠反应 (NH 4)2SO 4+2NaOH Na 2SO 4+2NH 3↑+2H 2O2.硝酸铵和氢氧化钠反应 NH 4NO 3+NaOH NaNO 3+NH 3↑+2H 2O1-6章化学方程式01. S + O 2点燃 SO 2 硫在空气中燃烧 02. C + O 2 点燃CO 2碳在空气中完全燃烧 03. 2Cu + O 2 2CuO 铜跟氧气反应04. 2Na+Cl 2 = 2NaCl 钠跟氯气反应05. 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 铝在空气中燃烧 06. 2Hg+ O 22HgO 汞跟氧气反应 07. 4P + 5O 2点燃 2P 2O 5 磷在空气中燃烧 08. 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铁在空气中燃烧09. 2Mg + O 2点燃2MgO 镁在空气中燃烧 10. 2H 2 + O 2 点燃2H 2O 氢气在空气中燃烧11. NH 3 + HCl = NH 4Cl 氨气跟氯化氢反应12. 2HgO 2Hg+ O 2↑ 氧化汞受热分解、13. 2H2O2 2H2O + O 2↑ 实验室用过氧化氢制氧气14. 2H 2O 通 电 2H 2↑+O 2↑ 电解水15 2KMnO 4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 高锰酸钾制氧气2KCl + 3O 2↑ 氯酸钾跟二氧化锰制取氧气17. CaCO 3 CaO + CO 2↑ 碳酸钙分解 （高温煅烧石灰石）18. CaO+ H 2O = Ca(OH)2 氧化钙与水反应19. Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 氢氧化钙跟二氧化碳反应+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ 实验室制二氧化碳现象：白色固体逐渐溶解，有气泡生成21. H2O+CO2 =H2CO3 二氧化碳跟水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）22. H2CO3 = H2O + CO2↑ 碳酸分解23. C + CO2 2CO 炽热的碳与二氧化碳反应24. 2CO+ O2点燃2CO2 一氧化碳在空气中燃烧25. 2C + O2 点燃2CO 碳在空气中不完全燃烧26. 2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4 )3 +3H2↑ 铝与稀硫酸反应现象有大量气泡生成27. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌与稀盐酸反应现象有大量气泡生成28. Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁与稀盐酸反应现象有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色29. 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4 )3 + +3Cu 铝与硫酸铜反应现象：铝的表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色30. Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 铁与硫酸铜反应现象：铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色31. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈跟稀盐酸反应现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色32. Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 铜与硝酸银溶液反应现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝色33. 2Al2O3通电4Al+3O2↑ 电解氧化铝，炼铝34. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿）现象：红棕色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰4CO+Fe2O32Fe+4CO2 一氧化碳还原三氧化二铁（磁铁矿）35. Cu2(OH)2 CO3 2CuO + CO2↑+ H2O 碱式碳酸铜分解现象：绿色粉末变黑，试管口有水珠生成，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体36. CO + CuO Cu + CO2一氧化碳还原氧化铜现象：黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰+ CuO Cu + H2O 氢气还原氧化铜现象：黑色粉末逐渐变红,试管口有水雾生成。
初中化学酸碱盐化学方程式练习题
酸碱盐化学方程式练习题一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ HCl== Mg+ H2SO4==Al+ HCl== Al+ H2SO4==Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4== Al+ CuSO4==Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3==Cu+HgNO32==二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水=== H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2FeOH33．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物Mg+O2 Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O== Na2O+H2O==3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 P+O2 C+O2碳充分燃烧C+O2碳不充分燃烧 H2+O24．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O==四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+ HCl== AlOH3+ HCl==CuOH2+H2SO4== MgOH2+ HNO3==2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==AgNO3+ HCl==Na2CO3+H2SO4== H2SO4+BaCl2==H2SO4+BaNO32==3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==Na2CO3+CaOH2== CuSO4+BaOH2==4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉 NaCl+AgNO3== Na2SO4+BaCl2==Na2SO4+BaNO32==5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+ HCl== Fe2O3+H2SO4==CuO+ HCl== CuO+ H2SO4==MgO+ HNO3==五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型NaOH+CO2== NaOH+SO2==NaOH+SO3== CaOH2+CO2==2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO 置换反应 CO+CuOCO+Fe2O3 C+CuO 置换反应C+CO2化合反应3．实验室制取三种气体常用方法KMnO4 KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4．盐分解Cu2OH2CO3CaCO3KMnO4 KClO35．三种有机物燃烧CH4+ O2 C2H5OH+O2CH3OH+O2酸碱盐化学方程式答案一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、FeMg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3CuZn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==CuNO32+2AgCu+HgNO32==CuNO32+Hg二．三个分解反应规律1．酸含氧酸==非金属氧化物+水H2CO3 === H2O+CO2↑2．碱难溶性== 金属氧化物+水CuOH2 CuO+H2O 2FeOH3 Fe2O3+3H2O3．碳酸盐难溶性==金属氧化物+二氧化碳CaCO3 CaO+ CO2↑三．四个化合反应规律1．金属+氧气 == 金属氧化物2 Mg+O2 2MgO 3Fe+2 O2 Fe3O4 2Cu+ O2 2CuO2．金属氧化物+水 == 碱可溶性CaO+H2O==CaOH2 Na2O+H2O==2NaOH3．非金属+氧气==非金属氧化物S+O2 SO2 4P+5O2 2P2O5 C+O2 CO2 碳充分燃烧2 C+O2 2CO 碳不充分燃烧 2H2+O2 2H2O4．非金属氧化物+水==酸CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律亚硫酸1．酸+碱==盐+水CuOH2+2HCl==CuCl2+H2O AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2OCuOH2+H2SO4==CuSO4+2H2O MgOH2+2HNO3==MgNO32+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件实际反应条件很复杂CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓H2SO4+BaNO32==2HNO3+BaSO4 ↓3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==FeOH3↓+3NaClNa2CO3+CaOH2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+BaOH2==CuOH2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓Na2SO4+BaNO32==2NaNO3+BaSO4 ↓5．酸+金属氧化物==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2OCuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2OMgO+2HNO3==MgNO32+H2O五．其它反应1．碱+非金属氧化物==盐+水不属于四种化学反应基本类型2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O2．三种还原剂H2 、、C 、O2 跟氧化物反应H2+CuO Cu+H2O 置换反应 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3 CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑置换反应C+CO2 2CO 化合反应3．实验室制取三种气体常用方法2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4．盐分解Cu2OH2CO3 2CuO+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+ CO2↑KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑5．三种有机物燃烧CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2 2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
初中化学酸碱盐化学方程式
初中化学酸碱盐化学方程式置换反应：（1）金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑现象：有气泡产生.7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑现象：有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色.（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色.10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.复分解反应：（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O（2）碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O（3）酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 （5）盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O其它反应：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊.（用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O。
2024年中考化学一轮复习化学方程式大全(酸碱盐)
酸碱盐化学方程式专项练习八大沉淀：白色沉淀_______、_______、_______、_______；蓝色沉淀_______；红褐色沉淀_______、不溶于稀硝酸的两种沉淀_______、_______；一、酸的化学性质（1）酸+活泼金属→_________（反应类型：____________）铁和稀盐酸：铁和稀硫酸：铝和稀盐酸：铝和稀硫酸：镁和稀盐酸：镁和稀硫酸：锌和稀硫酸（实验室制取H2）：锌和稀盐酸：（2）酸+金属氧化物→_________（反应类型：____________）稀盐酸除铁锈：稀硫酸除铁锈：氧化铜和稀硫酸：氧化铜和稀盐酸：氧化镁和稀盐酸：氧化镁和稀硫酸：氧化铝和稀盐酸：氧化铝和稀硫酸：氧化钙和稀盐酸：（3）酸+碱→_________（反应类型：____________）氢氧化钠和稀盐酸：氢氧化钠和稀硫酸：氢氧化钾和稀盐酸：氢氧化钾和稀硫酸：氢氧化钙和稀盐酸：氢氧化铜和稀硫酸：熟石灰中和硫酸厂的废水：（4）酸+盐→_________（反应类型：____________）大理石（石灰石）和稀盐酸（实验室制取CO2）：碳酸钾（草木灰的主要成分）和稀盐酸：碳酸钠和稀盐酸（检验NaOH是否变质）：二、碱的化学性质（1）碱＋非金属氧化物→_________（反应类型：____________）氢氧化钠在空气中变质（氢氧化钠密封保存的原因）：澄清石灰水检验二氧化碳：氢氧化钙和二氧化硫：氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：（2）碱＋酸→_________（反应类型：____________）含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：氢氧化铁和盐酸：氢氧化铜和盐酸：（3）碱＋盐→_________（反应类型：____________）纯碱和熟石灰反应（工业制烧碱）：熟石灰和硫酸铜：氢氧化钡和硫酸钠：氢氧化钡和硫酸镁: 氢氧化钠和硫酸镁：氢氧化钠和硝酸铝：氢氧化钠和硝酸铁：氢氧化钠和硫酸铜：氢氧化钡和硫酸铜：氯化铁和氢氧化钠：氯化铁和氢氧化钾：三、盐的化学性质（1）盐+活波金属→_________（反应类型：____________）配制农药波尔多液不能在铁桶中进行（曾青得铁则化为铜）：铜和硝酸银反应：铁和硝酸银反应：铝和硫酸铜反应：锌和硝酸铜反应：铁和硝酸铜反应：锌和硝酸银反应：铝和硝酸银反应：铁和氯化铜反应：（2）盐+酸→_________（反应类型：____________）小苏打治疗胃酸过多：氯化钡和稀硫酸：硝酸银和稀盐酸：硝酸钡和稀硫酸：碳酸钡和稀盐酸：碳酸钾和稀硫酸：（3）盐+碱→_________（反应类型：____________，反应物碱和盐都要可溶）氢氧化钠和氯化镁反应：氢氧化钡和碳酸钠反应：熟石灰和碳酸钾反应：氢氧化钙和氯化铵：氢氧化钙和硝酸铵：熟石灰和硫酸铵：（4）盐+盐→_________（反应类型：____________，反应物两种盐都要可溶）碳酸钠和氯化钙：碳酸钠和氯化钡：硫酸钠和氯化钡：硫酸镁和氯化钡：碳酸钾和硝酸钡：氯化钠和硝酸银：硫酸钠和氯化钡：硝酸银和氯化钙：硝酸银和氯化钾：硝酸银和氯化镁：硫酸铜和氯化钡：碳酸钠和硝酸钡：硫酸铵和氯化钡：硝酸银和氯化铵：硫酸铵和硝酸钡：。
酸碱盐化学方程式
酸：1 酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不可以使无色酚酞变色2 酸+开朗金属——盐 +H2↑2HCl+Mg=MgCl+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl+H2↑（金属溶解，有气体放出）H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑4 酸+碱——盐 +H2OHCl+NaOH=NaCl+H22HCl+Ca(OH)=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=Na2SO4+2HOH2SO4+Cu(OH)2=2HO+CuSO4（蓝色固体溶解，溶液变蓝）5 酸+某些盐——新酸 +新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色积淀，积淀不溶于稀硝酸）3 酸+金属氧化物——盐+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色积淀，积淀不溶于6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（溶液变为红褐色，红色固体溶稀硝酸）解）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2( 生成气体)3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O2HCl+NaCO3=2NaCl+HO+CO2↑（生成气体）2HCl+CuO=CuCl+H2O（溶液变为蓝色，黑色固体溶解）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O碱3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色积淀 )1碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，但是无色酚酞变红2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（生成蓝色积淀）2碱+非金属氧化物——盐 +H O Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH （生成白色积淀）222332NaOH+CO=NaCO+HO Ca(OH)+2NHCl=CaCl +2NH↑ +2HO ( 有刺激性气体生23224232NaOH+SO=NaSO+HO成 )2322NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ( 生成白色积淀) 5 不溶性碱遇热分解Cu(OH)2△CuO+H2O (蓝色积淀变黑 )2Fe(OH)3=Fe2O3+H2O3 碱+酸——盐 +H2O盐HCl+NaOH=NaCl+H22HSO4+Ca(OH)2=Ca SO4+H2O 1 酸+某些盐——新酸 +新盐HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3（生成白色积淀，积淀不溶H2SO4+2NaOH=NaSO+2HO于稀硝酸）2HCl+Cu(OH)=2HCl+CuCl(蓝色积淀溶解，溶液变蓝)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色积淀，积淀不溶于H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2HO稀硝酸）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2( 生成气体)4 碱+某些盐——新盐+新碱2HCl+NaCO3=2NaCl+HO+CO2↑（生成气体）2 碱+某些盐——新盐 +新碱CO2化学性质3NaOH+FeCl=Fe(OH) +3NaCl（生成红褐色积淀 )2不焚烧，不支持焚烧，不供应呼吸32NaOH+CuSO=Cu(OH)↓+NaSO（生成蓝色积淀）2与水反响 CO +HO=HCO42242223Ca(OH)+NaCO=CaCO↓+2NaOH（生成白色积淀）3与碱反响 CO +2NaOH=NaCO+HO 2233232Ca(OH)+ 2NHCl=CaCl +2NH↑+2H2O （有刺激性气味）CO +Ca(OH)=CaCO↓+HO242322324与木炭反响3 金属 +某些金属盐 =新金属 +金属盐CO+C高温 2CO2CuSO+Fe=FeSO+Cu （蓝色溶液变绿，铁片变红）5光合作用 :6CO+6HO叶绿素光照 C H O+6O 442261262 Cu+AgNO=CuNO+Ag ( 无色溶液变蓝，红色铁片变银白色 )334盐+盐=新盐 +新盐FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3) 2+2AgCl2↓（生成不溶于稀硝酸的白色积淀）Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+2AgNO3=Ca(NO3) 2+2AgCl↓（生成不溶于稀硝酸的白色积淀）。
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程
化学方程式练习题酸碱中和反应的平衡方程在化学反应中，酸碱中和反应是一种常见的反应类型。
在这种反应中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
平衡方程式描述了反应中的化学反应物和生成物的摩尔比例关系。
下面将给出一些酸碱中和反应的练习题，并求解其平衡方程式。
练习题1:盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HCl + NaOH生成物：NaCl + H2O平衡方程式：HCl + NaOH -> NaCl + H2O练习题2:硝酸（HNO3）与氢氧化铵（NH4OH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + NH4OH生成物：NH4NO3 + H2O平衡方程式：HNO3 + NH4OH -> NH4NO3 + H2O练习题3:硫酸（H2SO4）与氢氧化钾（KOH）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H2SO4 + KOH生成物：K2SO4 + H2O平衡方程式：H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O练习题4:磷酸（H3PO4）与氢氧化铝（Al(OH)3）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：H3PO4 + Al(OH)3生成物：AlPO4 + 3H2O平衡方程式：H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3H2O练习题5:碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸（HCl）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：NaHCO3 + HCl生成物：NaCl + H2O + CO2平衡方程式：NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2练习题6:硝酸（HNO3）与氧化钾（K2O）进行中和反应。
求解平衡方程式。
解答：反应物：HNO3 + K2O生成物：KNO3 + H2O平衡方程式：2HNO3 + K2O -> 2KNO3 + H2O在酸碱中和反应的平衡方程式中，反应物和生成物的化学式根据化学反应类型和元素的化合价确定。
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酸碱盐化学方程式(练习)
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg + HCl== Mg + H2SO4==
Al + HCl== Al + H2SO4==
Zn + HCl== Zn + H2SO4==
Fe + HCl== Fe + H2SO4===
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4==
Cu+ AgNO3==
二．三个分解反应规律
1．碳酸分解：
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2Fe(OH)3
3．碳酸钙高温分解：
4、小苏打高温分解：
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2
2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）
CaO+H2O== Na2O+H2O==
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2
4．非金属氧化物+水==酸
CO2 + H2O== SO3 + H2O== SO2 + H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水Cu(OH)2 + HCl== Al(OH)3 + HCl==
Cu(OH)2 + H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3==
2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ Cl== Na2CO3+ HCl== AgNO3+ HCl==
Na2CO3+ H2SO4== H2SO4+ BaCl2== H2SO4+ Ba(NO3)2==
3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）CuSO4+ NaOH== FeCl3+ NaOH==
Na2CO3+ Ca(OH)2== CuSO4+ Ba(OH)2==
4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+ AgNO3== Na2SO4+ BaCl2== Na2SO4+ Ba(NO3)2== 5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+ HCl== Fe2O3+ H2SO4== CuO+ HCl==
CuO+ H2SO 4== MgO+ HNO3==
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
NaOH+ CO2== NaOH+ SO2==
NaOH+ SO3== Ca(OH)2+ CO2==
2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO （置换反应）CO+CuO
CO+Fe2O3C+CuO （置换反应）
C+CO2（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
KMnO4KClO3
Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== CaCO3+ HCl==
4．盐分解
CaCO3
KMnO4KClO3
5．三种有机物燃烧
CH4+ O2 C2H5OH+O2
CH3OH+O2
酸碱盐化学方程式（答案）
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2CO3 === H2O+CO2↑
2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水
Cu(OH)2CuO+H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO3CaO+ CO2↑
三．四个化合反应规律
1．金属+氧气== 金属氧化物
2 Mg+O22MgO 3Fe+2 O2Fe3O4 2Cu+ O22CuO 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2 (碳充分燃烧)
2 C+O22CO (碳不充分燃烧) 2H2+O22H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2+H2O==H2CO3 SO3+O2==H2SO4 SO2+O2== H2SO3四．五个复分解反应规律（亚硫酸）1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2 、、C 、O2 ）跟氧化物反应
H2+CuO Cu+H2O （置换反应）CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3 CO2↑C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO22CO （化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑
Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑CaCO3CaO+ CO2↑
KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO32KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2 2 H2O+CO2C2H5OH+3O2 3 H2O+2CO2
2CH3OH+3O2 4 H2O+2CO2。