高考化学碳硅及其化合物PPT教学课件
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碳硅及其重要化合物课件高考化学创新复习PPT课件
03 存在单个 CO2 分子
主要物 理性质
硬度 04 大 ，熔、沸点 05 熔、沸点 08 低 ，常温 _高__，常温下为 06 固 体，
下为气体，09 可溶于水 07 不 溶于水
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碳
硅
存在形态
01 游离态 和化合态
化合态
结构
金刚石： 02 空间网状 结构； 晶体硅：与 03 金刚石
石墨：层状结构
类似的空间结构
同素异形体
金刚石、石墨、C60
04 晶体 硅、无定形硅
续表
碳
硅
金刚石：熔点 05 高 、硬度 06 大 ； 晶体硅为灰黑色固体，有
物理
石墨：硬度 07 小 、
金属光泽、硬度大、熔点
09 C＋4HNO3(浓) ==△===CO2↑ 2H2↑
＋4NO2↑＋2H2O
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性质
电的良导体、有滑腻感
08 较高
金刚石用作切割刀具， 09 石墨 用作 10 半导体 材料、硅芯
用途
电极、铅笔芯、高温润滑剂
片和硅太阳能电池
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2．碳和硅的化学性质
高考化学总复习附录无机非金属材料的主角——碳、硅ppt
高考化学总复习附录无机非金属材料 的主角 ——碳 、硅ppt
高考化学总复习附录无机非金属材料 的主角 ——碳 、硅ppt
教材研读 栏目索引
自测4 (1)从在元素周期表中的位置看,碳和硅均为ⅣA族元素,自然界 中有碳的多种单质存在,自然界中有硅的单质吗?为什么? (2)从在元素周期表中的位置看,硅的还原性比碳强,但碳能与SiO2反应 制取Si,试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
教材研读
一、碳及其化合物
1.碳的单质
碳
高考化学总复习附录无机非金属材料 的主角 ——碳 、硅ppt
教材研读 栏目索引
高考化学总复习附录无机非金属材料 的主角 ——碳 、硅ppt
2.碳的氧化物
高考化学总复习附录无机非金属材料 的主角 ——碳 、硅ppt
教材研读 栏目索引
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教材研读 栏目索引
3.硅酸盐
(1)Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃。 a.贮存:盛Na2SiO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。
b.变质:Na2SiO3水溶液在空气中易变质,反应的离子方程式为⑦ Si O32+
CO2+H2O
H2SiO3↓+C O32 。
高考化学总复习附录无机非金属材料 的主角 ——碳 、硅ppt
三、无机非金属材料 1.材料的分类
教材研读 栏目索引
金属材料
纯金属 合金
材料
无机非金属材料
传统无机非金属材料 新型无机非金属材料
塑料
有机合成高分子材料
合成橡胶 合成纤维
复合材料
高考化学总复习附录无机非金属材料 的主角 ——碳 、硅ppt
碳硅及其化合物PPT教学课件
【解析】铅笔芯原料是石墨不是铅，A错；CO不能被水 吸收，B错；酶作为催化剂，温度如果太高会失去活性， D错。
课前体验
3.有关材料分类正确的是 A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧 化铝陶瓷等 D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结 构材料
植物能吸收二氧化碳，减少化石燃 料的使用、采用节能技术、利用太 阳能、风能都能减少化石燃料使用， 减少二氧化碳的产生。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成 有机物的例子很多，如：
，原子利用率最高
的是 c
。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。 (3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过 程如下：
典例精析
图中可知，Ni粉越多，最后剩余甲
反 应 结 束 后 ， 气 体酸 Ni中粉越是少检两，测个生到反成C应的H的氢4 和催气化也H2剂越，。少滤，当液镍说明粉中 检 测 到
③滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO·4SiO2·H2O
④钙沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
【解析】分别将各种元素写成氧化物形式，然后根据原子 数配出氧化物的比例。
课前体验
2.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误 的事 A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴 吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可 有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释， 有利于作物的光合作用 D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
课前体验
3.有关材料分类正确的是 A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧 化铝陶瓷等 D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结 构材料
植物能吸收二氧化碳，减少化石燃 料的使用、采用节能技术、利用太 阳能、风能都能减少化石燃料使用， 减少二氧化碳的产生。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成 有机物的例子很多，如：
，原子利用率最高
的是 c
。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。 (3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过 程如下：
典例精析
图中可知，Ni粉越多，最后剩余甲
反 应 结 束 后 ， 气 体酸 Ni中粉越是少检两，测个生到反成C应的H的氢4 和催气化也H2剂越，。少滤，当液镍说明粉中 检 测 到
③滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO·4SiO2·H2O
④钙沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
【解析】分别将各种元素写成氧化物形式，然后根据原子 数配出氧化物的比例。
课前体验
2.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误 的事 A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴 吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可 有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释， 有利于作物的光合作用 D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
第一讲 碳、硅及其化合物(ppt)
完成Si与下列物质反应的化学方程式: 完成 与下列物质反应的化学方程式: 与下列物质反应的化学方程式
常温可与 2 ,HF ,NaOH 反应; 常温可与F 反应; 加热条件下可与O2,H2 ,Cl2 等物质反 加热条件下可与 应
(2)二氧化硅 ) 结构: 结构: 空间网状结构的原子晶体. 空间网状结构的原子晶体. 化学性质: 化学性质: 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 不溶于水,特殊反应( 与碳反应. 不溶于水,特殊反应(与HF反应 ),与碳反应. 反应 与碳反应 SiO2与碱的反应,说明 与碱的反应,说明NaOH等碱性溶液不使 等碱性溶液不使 用玻璃塞的试剂瓶. 的反应, 用玻璃塞的试剂瓶.SiO2与HF的反应,说明 的反应 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶. 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶.
3.一氧化碳和二氧化碳的比较 一氧化碳和二氧化碳的比较
(1)一氧化碳 ) 物理性质 五色无味气体,剧毒(结合血红蛋白 结合血红蛋白), 五色无味气体,剧毒 结合血红蛋白 ,难溶于水 化学性质 ①可燃性 还原性(与 的反应) ②还原性 与Fe304,CuO,H20的反应 , 的反应 ③不成盐氧化物 实验室制法 收集方法:排水法 收集方法 排水法 检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯, 检验方法 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯,无水 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯, 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯,出现浑浊 工业制法主要用途 燃料,还原剂,化工原料 工业制法主要用途:燃料 还原剂, 燃料,
课堂之外
硅的制取 : 在半导体及集成电路的发展史上,硅是 在半导体及集成电路的发展史上, 极其重要的角色,因此研究计算机的地方称为硅谷, 极其重要的角色 , 因此研究计算机的地方称为硅谷 , 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢? 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢 高温时 SiO2+2C=Si+2CO↑ 主要副反应为: 主要副反应为:SiO2+3C=SiC+2CO↑ 因此生产的粗硅所含的杂质有 ,Si02,SiC等,它 因此生产的粗硅所含的杂质有C, 等 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 将制得的粗硅与Cl 作用得到SiCl4 ;SiCl4的沸点很 将制得的粗硅与 2作用得到 可以采用蒸馏的方法反复提纯,直所需的纯度; 低 , 可以采用蒸馏的方法反复提纯 , 直所需的纯度 ; 然后,再用H 还原即可得到纯硅. 然后,再用 2 还原即可得到纯硅.
化学大一轮配套课件第12讲碳硅及其化合物(共45张PPT)(完整版)
体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质不活泼， 但常温下仍能与氟气、氟化氢和NaOH 溶液等发生反应；加热 至一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属发生反应。
答案：C
【例 2】(2013 年江西太原模拟)下列试剂能与硅反应的是 ( )。
①浓氨水；②浓氢氧化钠；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤氟气； ⑥浓硫酸。
（续表）
化学式
CO
制取 方法
①实验室：HCOOH CO↑＋H2O；
②工业上：C＋H2O(g) CO＋H2
CO2
①实验室：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；
②工业上：CaCO3 CO2↑
CaO＋
4.碳酸和碳酸盐 (1)碳酸(H2CO3)不稳定，容易分解成___C_O__2 __和__H_2_O___。 (2)热稳定性：正盐>酸式盐>酸。例如：
A．②④⑤ B．①② C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：Si 和NaOH 溶液反应生成Na2SiO3 和H2，与氢氟酸 反应生成SiF4 和H2，与F2 化合生成SiF4。
答案：A
考点2 CO2 和SiO2 的比较
物质
二氧化碳
二氧化硅
分类
均为酸性氧化物
结构特点
由二氧化碳分子构成
由氧原子与硅原子构成立体网状 结构
例如：常温下，S(CaCO3)<S[Ca(HCO3)2]；S(Na2CO3)> S(NaHCO3)。
(4)正盐与酸式盐可以相互转化：
二、硅和二氧化硅 1．硅 (1)硅具有__正__四__面__体____结构，为带有金属光泽的灰黑色固 体，熔点高，硬度大，质脆。
(2)硅在常温下化学性质稳定，只能与 F2、HF、NaOH 溶液 等反应。
答案：C
【例 2】(2013 年江西太原模拟)下列试剂能与硅反应的是 ( )。
①浓氨水；②浓氢氧化钠；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤氟气； ⑥浓硫酸。
（续表）
化学式
CO
制取 方法
①实验室：HCOOH CO↑＋H2O；
②工业上：C＋H2O(g) CO＋H2
CO2
①实验室：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；
②工业上：CaCO3 CO2↑
CaO＋
4.碳酸和碳酸盐 (1)碳酸(H2CO3)不稳定，容易分解成___C_O__2 __和__H_2_O___。 (2)热稳定性：正盐>酸式盐>酸。例如：
A．②④⑤ B．①② C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：Si 和NaOH 溶液反应生成Na2SiO3 和H2，与氢氟酸 反应生成SiF4 和H2，与F2 化合生成SiF4。
答案：A
考点2 CO2 和SiO2 的比较
物质
二氧化碳
二氧化硅
分类
均为酸性氧化物
结构特点
由二氧化碳分子构成
由氧原子与硅原子构成立体网状 结构
例如：常温下，S(CaCO3)<S[Ca(HCO3)2]；S(Na2CO3)> S(NaHCO3)。
(4)正盐与酸式盐可以相互转化：
二、硅和二氧化硅 1．硅 (1)硅具有__正__四__面__体____结构，为带有金属光泽的灰黑色固 体，熔点高，硬度大，质脆。
(2)硅在常温下化学性质稳定，只能与 F2、HF、NaOH 溶液 等反应。
第四章第1节 碳、硅及其重要化合物(共86张PPT)
追本溯源拓认知
知识点一
碳和硅
1. 单质的存在形态、物理性质和用途
碳 存在形态
游离态和化合态 高
硅
化合态 灰黑
金刚石：熔点 大 、硬度 小 良导体 物理性质 石墨：硬度 金刚石 电的 石墨
、
色固 大 高 体，有金属 光泽、熔点 半导体 、硬度 ，有脆性 材
用作切
2. 化学性质
[特别提醒]
(1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能
[固本自测] 2. 指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～ E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( ) )
高温 ②SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑( 高温 ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑( 高温 ④SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑( ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( ) ) )
第四章 非金属及其化合物
第1节 碳、硅及其重要化合物
高考地位：3年11考
考什么
预测指数：★★★
1. 了解碳、硅的原子结构、认识硅在自然界的存在形式。 2. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。 3. 了解硅酸盐产品及其在生产生活中的用途。
怎么考 高考对本节内容的考查点有三个：一是以新材料、新技术为背 景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用，二是以推断题考 查C、Si及其化合物之间的转化关系，三是以硅、硅酸的制备 为载体，考查实验探究能力。特别注意，Si、SiO2在现代科技 中的用途经常以选择题形式出现，已成为高考考查热点。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CaO＋CO2=== CaCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 高温 CaO＋SiO2===== CaSiO3 4HF＋SiO2===SiF4↑＋ 2H2O 高温 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3＋CO2↑
碳硅及其化合物ppt课件
现象)；③浓H2SO4(无现象)；④灼热的氧化铜(变红)； ⑤无水CuSO4(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
.
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保存在玻璃.瓶中，但不能用磨口的玻璃塞
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
SiH4
.
H2SiO3
碳元素及其化合物的转化
.
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
.
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
.
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保存在玻璃.瓶中，但不能用磨口的玻璃塞
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
SiH4
.
H2SiO3
碳元素及其化合物的转化
.
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
.
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
高考化学总复习课件碳硅及其化合物
高考化学总复习课件碳硅
及其化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 碳硅元素概述 • 碳及其重要化合物 • 硅及其重要化合物 • 碳硅元素化合物之间转化关系 • 实验探究与案例分析 • 知识拓展与前沿动态
01
碳硅元素概述
碳硅元素在周期表中位置及性质
碳元素位于周期表第二周期，第ⅣA 族，具有非金属性，可以形成共价键 。
很大，但化学性质相似。
碳单质的化学性质
03
碳单质在常温下化学性质稳定，但在高温下可以与氧气、卤素
等发生反应。
一氧化碳、二氧化碳性质及用途
1 2
一氧化碳的物理性质和化学性质
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体， 具有还原性和可燃性。
二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气 体，溶于水生成碳酸，具有弱酸性。
硅酸盐性质
硅酸盐用途
大多数硅酸盐难溶于水，但可与强酸反应 生成相应的盐和水。
制造水泥、陶瓷、玻璃等建筑材料。
硅酸制备方法及性质
01
02
03
硅酸制备方法
可溶性硅酸盐与酸反应可 制得硅酸。如硅酸钠与盐 酸反应可制得硅酸。
硅酸性质
白色胶状沉淀，不溶于水 ，酸性比碳酸弱。能与强 碱反应生成盐和水，是二 元弱酸。
碳硅元素在生物体内也有重要作用，如生物体内的有机物质主要由碳元素构成，而 硅元素则对生物体的骨骼和结缔组织有重要作用。
碳硅元素对人类社会影响
碳元素对人类社会的影响主要体 现在能源、化工、材料等领域， 如石油、天然气等化石燃料是现
代社会的主要能源来源。
硅元素对人类社会的影响主要体 现在电子、信息、材料等领域， 如集成电路、太阳能电池板等都
及其化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 碳硅元素概述 • 碳及其重要化合物 • 硅及其重要化合物 • 碳硅元素化合物之间转化关系 • 实验探究与案例分析 • 知识拓展与前沿动态
01
碳硅元素概述
碳硅元素在周期表中位置及性质
碳元素位于周期表第二周期，第ⅣA 族，具有非金属性，可以形成共价键 。
很大，但化学性质相似。
碳单质的化学性质
03
碳单质在常温下化学性质稳定，但在高温下可以与氧气、卤素
等发生反应。
一氧化碳、二氧化碳性质及用途
1 2
一氧化碳的物理性质和化学性质
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体， 具有还原性和可燃性。
二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气 体，溶于水生成碳酸，具有弱酸性。
硅酸盐性质
硅酸盐用途
大多数硅酸盐难溶于水，但可与强酸反应 生成相应的盐和水。
制造水泥、陶瓷、玻璃等建筑材料。
硅酸制备方法及性质
01
02
03
硅酸制备方法
可溶性硅酸盐与酸反应可 制得硅酸。如硅酸钠与盐 酸反应可制得硅酸。
硅酸性质
白色胶状沉淀，不溶于水 ，酸性比碳酸弱。能与强 碱反应生成盐和水，是二 元弱酸。
碳硅元素在生物体内也有重要作用，如生物体内的有机物质主要由碳元素构成，而 硅元素则对生物体的骨骼和结缔组织有重要作用。
碳硅元素对人类社会影响
碳元素对人类社会的影响主要体 现在能源、化工、材料等领域， 如石油、天然气等化石燃料是现
代社会的主要能源来源。
硅元素对人类社会的影响主要体 现在电子、信息、材料等领域， 如集成电路、太阳能电池板等都
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个电子，化合价
Si 主要有+4和+2， 核
易形成共价化合 物。
电 荷 数
Ge
增
2、气态氢化物 大
的通式：RH4,
电 子
Sn
3、最高价氧化 物通式:RO2,对
层 增 多
应的水化物通式
原熔 子沸 半点 径降 增低 大’
特 殊 熔 点
单非 质金 密属 度性 增减 大弱
、 金 属 性 增 强
最
高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物
C.稳定化合价均为+4
D.不易形成离子化合物
2、下列气态氢化物最不稳定的是( D )
A.PH3
B. H2S
B.C. HCl
D. SiH4
3、已知：还原性 Sn2+>Fe2+，氧化性 PbO2>Cl2，试写出下列化学方程式： ①氯气与锡共热：_S_n_+_2_C__l2_=_▲_=_S_n_C__l4____
碳及其化合物的转化关系
H+或加热
C CO Na CO NaHCO O2、HNO3等
NaOH、Na2O2等
CO2+H2O
Mg
2 H+
2
3NaOH或加热
3
O2等 C
Ca(OH)2
CO
CO2+H2O
CaCO3
Ca(HCO3)2
三.硅及化合物的相互关系
⑦ ⑥SiF4
SiC ② Si ① SiO2 12
④③
氢 化 物 的 稳 定 性 减 弱
的
酸
: .Pb>Sn
Pb
为H2RO3或 R(OH)4
性 减 弱
3、特殊性
⑴、碳族元素在化合物中多以＿＋＿4 价稳定，而 ＿铅＿在化合物中则以＿＋＿2 价稳定。 ⑵、锡的＋2价化合物应具有较强的还＿原＿性＿， 铅的＋4价化合物应具有较强的氧＿＿化＿性。
⑶、铅的金属活动性比锡＿＿，其熔点比锡的
原子晶体:具有正四面体结构的
立体网状结构的晶体。
3.硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。
Si+2F2== SiF4 Si+4HF= SiF4 ↑ +2H2↑ Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
在加热条件下，能跟一些非金属反应。
＿高＿。
碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族, 2、单质晶体类型最多的一族 分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族 5、无机非金属材料比较集中的一族
随堂检测:
1、下列关于碳族元素的叙述中，正确的是(BD)
A.最外层上有2个电子
B. 主要化合价均为+2、+4
△
Si + O2=== SiO2
高温
Si + C ＝ SiC
高温
Si + 2Cl2 ＝ SiCl4 Si + 2H2 ＝ SiH4
4.硅的工业制法
(1)粗硅制取
高温
SiO2 + 2C == Si (粗) + 2CO↑
(2)粗硅提纯
高温
Si (粗) + 2Cl2 == SiCl4
高温
SiCl4 + 2H2 == Si(纯) + 4HCl
金刚石
金刚石是一种具有正四面体向空间发展,构成彼此联 结的空间网状结构的原子晶体.
金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高, 硬度很大。
石 墨
范德华力
石墨是层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个 碳原子与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构； 在层与层之间，是以分子间作用力结合的。
⑤
11 H2SiO3 ⑧ ⑨⑩
SiCl4 SiH4 CaSiO3
Na2SiO3
一、硅 1、物理性质
（只有化合态，无游离态）
位于金属与非金
属分界线
原子晶体
Si是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，
硬度大，有脆性。硅的导电性介于导体和绝缘 体之间，是良好的___半__导_体____材料。
2、组成与结构
在地壳中硅的含量仅次于__氧___， 居第__二__位．
石墨的熔点很高 (比金刚石的还要高） ,沸点与金刚石相 同。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使石 墨的硬度很小。
非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
结构：笼状分子，固态时是分子晶体
例1、下列对碳的同素异形体：金刚石、
石墨、 和C60的说法中，错误的是﹙A ﹚ A 熔点：金刚石＞石墨＞C60 B 沸点：金刚石=石墨＞C60 C 在一定条件下与O2反应生成CO2 D 在一定条件下它们可能相互转化
⑤把棕色的PbO2投入亚硫酸溶液中充分反应， 可观察到把棕色的PbO2逐渐变成白色固体物质
PbO2+H2SO3=PbSO4+H2O
7、GBO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用 于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸 铋的简称。
若知：①在GBO中，锗处于其最高价态 ②在GBO 中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所 呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子 稳定结构 ③GBO可看作是由锗和铋两种元素的氧 化物所形成的复杂氧化物，且在GBO晶体的化学式 中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。
请填空： （1）锗和铋的元素符号分别是 Ge 和 Bi 。 （2）GBO晶体的化学式是 2Bi2O3•3GeO2或。Bi4（GeO4）3 （3）GBO晶体中所含铋氧化物的化学式是 Bi2O3 。
二. 碳及化合物 金刚石
1.碳的单质 石墨
同素异
C60
形体
此外,还有无定形炭.
金刚石与石墨晶体结构对比
②氯气与铅共热：_P_b__+_C_l2_=_▲_=_P_b__C_l2_____
③PbO2浓盐酸共热P_b_O_2+_4_H_C_l=_▲_=__Pb_C_l_2+_C_l2_↑+_2H2O
④能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方 程式是_S_n_2_++__2_F_e_3+_=_S_n_4_+_+_2_F_e_2_+ ___.
元素及其化合物
碳、硅及其化合物
复习目标
1.掌握碳、碳的氧化物、碳酸盐的性质 和用途．
2.掌握硅、硅的氧化物、硅酸及其盐的 结构、性质和用途．
3.以碳元素为代表，了解碳族元素的性 质递变规律。
一、碳族元素 1、名称；符号；位置
2.元素性质比较
相似性
递变性
C 1、最外层都有4 原子结构单质物性单质化性
5.硅的用途
高纯硅：半导体材料。
合金
变压器铁芯 （含硅4%的钢有导磁性）
耐酸设备 （含硅15%左右的钢有耐酸性）
10、关于硅的化学性质的叙述中，正确的是
（C ）
A．常温时不和任何酸反应 B．常温时硅与卤素单质均不反应 C．单质硅比金刚石熔点低 D．单质硅比碳的非金属性强