催化剂中铝和镁含量的测定
电厂脱硝催化剂金属含量标准
电厂脱硝催化剂金属含量标准电厂脱硝催化剂被广泛应用于烟气脱硝装置中，其性能直接影响着脱硝效果和设备的运行稳定性。
金属含量作为催化剂性能的重要指标之一，对于脱硝催化剂的选型和使用起着至关重要的作用。
本文将介绍电厂脱硝催化剂金属含量标准的相关内容。
一、标准制定的背景电厂燃煤过程中产生的氮氧化物是大气污染的主要来源之一，而脱硝技术作为防治大气污染的重要手段之一，得到了广泛应用。
催化剂是脱硝技术中不可或缺的关键材料，它能够在适当的反应条件下催化氮氧化物的转化，从而达到脱硝的目的。
为了保证催化剂的性能和稳定性，金属含量成为评价催化剂质量的重要指标之一。
二、金属含量的影响因素金属含量是催化剂中金属元素的质量百分比，其含量的高低直接影响着催化剂的性能和反应效果。
一方面，金属含量过高会导致催化剂活性降低、抗中毒性能差，从而影响脱硝效果；另一方面，金属含量过低则会使催化剂的稳定性下降，使用寿命减短。
因此，控制金属含量是确保催化剂性能稳定的关键。
三、催化剂金属含量标准根据国家相关规定，电厂脱硝催化剂的金属含量应符合以下标准：1.钴（Co）含量不得超过5.0%；2.镍（Ni）含量不得超过1.0%；3.铜（Cu）含量不得超过0.5%；4.铁（Fe）含量不得超过1.5%。
以上标准是对金属含量的上限要求，可以有效地控制催化剂的质量和性能，保证脱硝装置的正常运行。
同时，标准的制定也需要考虑具体的脱硝工艺和设备特点，以便更好地适应不同的运行条件和需求。
四、金属含量的检测方法为了确保催化剂金属含量符合标准要求，需要进行可靠准确的检测。
常用的金属含量检测方法包括原子吸收光谱法、电感耦合等离子体质谱法等。
这些方法在操作简单、准确性高等方面具有较大的优势，能够满足对催化剂金属含量进行准确测定的需求。
五、结语催化剂金属含量标准是电厂脱硝装置中至关重要的一个指标。
合理控制金属含量，可以保证催化剂的良好性能和稳定运行，达到高效脱硝的目的。
同时，科学准确的金属含量检测方法也是保证催化剂质量的重要手段。
案例七氢氧化铝药片中铝和镁的测定
案例一 尿素中氮含量的测定尿素CO(NH 2)2经浓硫酸消化后转化为(NH 4)2SO 4，过量的H 2SO 4 以甲基红作指示剂，用NaOH 标准溶液滴定至溶液从红色到黄色。
(NH 4)2SO 4为强酸弱碱盐，由于NH 4+ 的酸性太弱(K a =5.6×10-10 )，故不能用NaOH 标准溶液直接滴定。
但NH 4+可与甲醛作用定量地生成六次甲基四胺盐和H +，反应式为：4NH 4+ +6HCHO=(CH 2)6N 4H + +6H 2O+3H +由于生成的(CH 2)6N 4H + (K a =7.1×10-6)和H +可用NaOH 标准溶液滴定，滴定终点生成的(CH 2)6N 4 是弱碱，，溶液的pH 值约为9，应选用酚酞为指示剂，滴定至溶液突现微红色即为终点。
试样中氮含量的计算式为：-3NaOH NaOH N N 10100%25.00250.0C V M m ω⨯=⨯⨯试样案例二 阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸。
乙酰水杨酸是有机弱酸(K a =1.0×10-3)，结构式，1r M 180.16g mol -=⋅，微溶于水，易溶于乙醇。
在强碱性溶液中溶解并水解为水杨酸和乙酸盐，反应式如下：乙酰水杨酸含量的计算式为：3NaOH NaOH HCl HCl 1)M 10210100%10.00250.0C V C V m ω-⨯-⨯⨯=⨯⨯乙酰水杨酸乙酰水杨酸试样（ 由于药片中一般都添加一定量的赋形剂如硬脂酸镁、淀粉等不溶物，不宜直接滴定，可采用返滴定法进行测定。
将药片研磨成粉末状后加入过量的NaOH 标准溶液，加热一段时间使乙酰基水解完全，再用HCl 标准溶液回滴过量的NaOH ，滴定至溶液由红色变为接近无色即为终点。
在这一滴定反应中，1mol 乙酰水杨酸消耗2molNaOH 。
案例三 离子交换树脂交换容量的测定离子交换树脂是一种高分子聚合物的有机交换剂，具网状结构，在水、酸、碱中难溶，对有机溶剂、氧化剂、还原剂及其它化学试剂具有一定的稳定性，对热也比较稳定。
药片中镁铝的测定
×100
注意事项：
1.用盐酸调pH值时，一定要注意控
制不过量，否则误差较大。
2、洗涤沉淀时，用水量不宜过大， 以防止发生胶溶作用。
2、0.02mol/LPb(NO3)2溶液
实验步骤：
1、样品处理 10片胃舒平
过滤、水洗沉淀
研碎
称2g
+1:1HCl10ml +H2O100ml
煮沸
滤液及洗涤液定容于250ml容量瓶
2、铝的测定
5.00ml试液 ＋20mlH2O
滴加1:1HCl
滴加NH3· 2O H 不断搅拌
沉淀
沉淀恰好溶解＋25.00mlEDTA溶液
煮沸10min 冷却
＋10ml20％六亚甲基四胺
黄色
Pb(NO3)2滴定
＋2滴二甲酚橙
紫红色
3、镁的测定
25.00ml试液
滴加NH3· 2O H 不断搅拌
刚出现沉淀
滴加1:1HCl
沉淀恰好溶解＋2gNH4Cl
滴加20％六亚甲基四胺 △、80℃ 10～15min
出现沉淀
＋15ml20％六亚甲基四胺
冷却、过滤 水洗涤
收集滤液及洗涤液于250ml锥形瓶＋10ml三乙醇胺 紫红色
EDTA溶液滴定
10mlNH3-NH4Cl 少许铬黑T
蓝色
数据处理：
Al% ＝
(CYVY－CZnVZn)×M(Al(OH)3) (5.00/250)×G×1000 ×100
Mg% ＝
C：mol/L
CYVY×M(MgO)
(5.00/250)×G×1000 V: mL G: g
药片中铝和镁的测定
实验原理：
1、铝的测定
Al3+ ＋H2Y2-(定量过量) H2Y2-(剩余) ＋ Pb2＋
纯铝中镁、铜、镍、铬、锌的连续测定
纯铝中镁、铜、镍、铬、锌的连续测定秦文忠（平果铝业公司中心试验室，平果，531400）摘要：本文用原子吸收分光光度计对纯铝中镁、铜、镍、铬、锌等元素进行连续快速测定，方法精密度高，准确性好。
关键词：纯铝、测定、原子吸收1、仪器试剂1.1 原子吸收分光光度计（岛津AA-6800）1.2 铝（99.99％）1.3 硝酸（ρ1.42g/ml）1.4 氢氟酸（ρ1.14g/ml）1.5 过氧化氢（ρ1.10g/ml）1.6 盐酸（1+1）1.7 硫酸（1+1）1.8 氯化锶溶液（50mg/ml）1.9 镁标准溶液（0.05mg/ml）1.10 铜标准溶液（0.01mg/ml）1.11 镍标准溶液（0.025mg/ml）1.12 铬标准溶液（0.025mg/ml）1.13 锌标准溶液（0.01mg/ml）2、分析方法称取1.000g试样，于250ml烧杯中，盖上表皿，加入30-40ml水，分次加入总量为30ml盐酸（1+1），待剧烈反应停止后，置于电热板上缓慢加热至完全溶解，滴加适量的过氧化氢，加热煮沸10min，以除去过量的过氧化氢，冷却。
如有不溶物，过滤，洗涤。
将残渣连同滤纸置于铂坩埚中，灰化（勿使滤纸燃着），然后于550℃灼烧，冷却。
加入2ml硫酸，5ml氢氟酸，并逐滴加入硝酸至溶液清亮。
加热蒸发至干，于700℃灼烧数分钟。
冷却，用尽量少的盐酸溶解残渣（必要时过滤），将此试液合并于主滤液中。
将溶解后的试液移入100ml容量瓶中，加入2.0ml氯化锶（50mg/ml），以水稀至刻度，混匀。
连同标准溶液于原子吸收分光光度计在设定好的参数下测量吸光度值。
3、标准曲线的绘制3.1 铝基体液的配制称取20.00g经酸洗的铝，置于1000ml烧杯中，盖上表皿。
分次加入总量为800ml盐酸，加1滴金属汞助溶，待剧烈反应停止后，缓慢加热至完全溶解。
加入数滴过氧化氢，煮沸数分钟分解过量的过氧化氢，冷却。
将溶液移入1000ml容量瓶中，以水稀释至刻度，混匀。
EDTA滴定法测定铝锰镁合金中铝和镁
淀 ，过 滤与铝 分 离。定容 ，移取 部分 加入 过 量 Ｅ Ｔ Ｄ Ａ，在 ｐ ４左 右 ，加热 煮沸 ３ｍｉ， 以 Ｐ Ｈ ｎ ＡＮ为指 示 剂 ， 用硫酸铜 标 准溶液 滴定过量 的 Ｅ Ｔ Ｄ Ａ，然后加入 氟化钠 ，再 用硫 酸铜 标 准溶 液 滴定取 代 出的 Ｅ Ｔ Ｄ Ａ，求得
盐 酸： １＋ １及 １＋ ２ ； 高 氯 酸：ｐ ： １７ ／ ｏ； 氧 化 钠 溶 液 ：５ ％ ；酚 酞 指 示 剂 ｉ ．６ｇｍ ｌ氢 ０
０ ２ 乙醇溶 液；氨水 ：１＋１ ．％ ；过 氧化氢 ：３ ％ ； ０
乙酸 一乙酸钠 缓 冲 溶液 （ Ｈ ＝ ． ） ｐ ４ ５ ：称取 无 水 乙 酸钠 ５ ０ｇ溶解 于少量 水 中 ，加 冰 乙酸 ６ ，以水 ０ｍＬ 稀 释至 １ ０ Ｌ 氟化 钠溶 液 ：１％ ； Ａ ０ｍ ； ０ ５ Ｐ Ｎ指示 剂 ： ０ ２ 乙醇 溶 液 ；铜 试 剂 溶 液 ：５ ；铬 黑 Ｔ指 示 ．％ ％ 剂 ：称取 ｌｇ铬 黑 Ｔ与 氯 化 钠 １０ｇ｝ 、研 细 、 ０ 昆匀
将 过滤 出的镁 、铁 、锰 等氢 氧化 物沉淀 ，用热 盐酸及 过氧化 氢溶 解后 ，用 氨水 （ １＋１ 调节 Ｐ ） Ｈ
＝
５～ ，加入 铜试 剂使铁 、 ６ 锰沉 淀与镁分 离 ， 容 ， 定
５ ５℃时，取下在搅拌下加入 ２ Ｌ ０ｍ 氢氧化钠溶液 ，
煮沸 ２ｍｎ ｉ，取下加 ３ Ｌ水 ，搅拌均匀后，用快 ０ｍ
莱钢 科技
第 ５期 （ 总第 １７期 ） ３
Ｅ Ｔ Ａ滴 定 法测 定铝 锰 镁 合金 中铝 和镁 Ｄ
高凤 燕 朱春霞 罗晓玲
（ 品质保证部）
摘
要 ：以盐酸 溶解 高氯酸 冒烟 使 试 样溶 解 后 ，加入 过 量 的 氢氧 化 钠使 镁 、铁 、锰 生成 氢氧化 物 沉
化学实验报告 实验__铝和镁含量的测定
实验报告姓名：班级：同组人：自评成绩：项目：铝和镁含量的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1．培养学生查阅读有关资料的能力。
2．培养学生在实验中解决实际问题的能力，并通过实践加深对理论课程的理解。
二、实验原理胃舒平是一种中和胃酸的胃药，主要用于胃酸过多及胃和十二指肠溃疡，它的主要成分为氢氧化铝、三硅酸镁及少量颠茄流浸膏，在加工过程中，为了使药片成形，加了大量的糊精。
药片中铝和镁的含量可用EDTA络合滴定法测定。
先将药片用酸溶解，分离除去不溶于水的物质。
然后取试液加入过量EDTA，调节pH=4左右，煮沸数分钟，使铝离子与EDTA充分络合，用返滴定法测定铝。
另取试液，调节pH=8～9，将铝离子沉淀分离，在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定滤液中的镁离子。
三、仪器与试剂仪器：托盘太平、研钵、托盘太平、研钵、量筒（5ml、50ml），铁架台、铁圈、滤纸、玻璃棒、普通漏斗、漏斗架、250m1容量瓶、滴管、吸量管（5、10ml）、移液管（10、25 ml）、电炉子、石棉网、锥形瓶、药勺、酸式滴定管、试剂：胃舒平药片、0.02 mol·L-1EDTA，锌标准溶液 0.02 mol·L-1， 20％六次甲基四溶液水溶液，氨水1︰1，盐酸1︰1，乙醇胺溶液 1︰2水溶液，氨—氯化铵缓冲溶液，0.2％二甲酚橙指示剂，甲基红指示剂：0.2％乙醇溶液， K-B指示剂，氯化铵固体。
四、内容及步骤1．样品处理称取胃舒平药片10片，研细后，称取药粉2g左右，加入1︰1HCl20mL，加蒸镏水至100mL，煮沸。
冷却后过滤，并以水洗涤沉淀．收集滤液及洗涤液于250mL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀．2．铝的测定准确吸取上述试液5.00mL，加水至25mL左右．滴加1︰1NH3水至刚出现浑浊，再加1:1 HCl至沉淀恰好溶解。
准确加入0.02 mol·L-1EDTA溶液25.00mL左右，再加入20％六次甲基四铵溶液10 mL，煮沸1 min并冷却后，加入二甲酚橙指示剂2～3滴，以标准锌溶液滴定至溶液由黄色转变为红色为终点，平行3次。
胃舒平药片中Al2O3及MgO含量的测定
分析化学开放设计性实验报告——胃舒平药片中Al2O3及MgO含量的测定指导老师：撰写人：实验合作人：【摘要】本实验运用反滴定法测定铝含量，在适宜的条件下加入过量且已知量的EDTA 溶液与Al3+充分反应，再用锌标准溶液返滴定过量的EDTA，从而间接求出铝含量。
在采用三乙醇胺作为掩蔽剂掩蔽溶液中的Al3+后，调节溶液pH值，用EDTA直接滴定镁含量。
本实验操作简单，适合误差范围要求在正负1%的分析实验中。
【关键词】铝含量，镁含量，络合滴定法，返滴定法一、引言铝是一种慢性神经性毒性物质，过多地摄入会沉积在神经元纤维缠结和老年斑中使神经系统发生慢性改变，从而诱发老年性痴呆、肌萎缩性侧索硬化症等疾病。
胃舒平，别名复方氢氧化铝，主要成分为氢氧化铝及三硅酸镁、颠茄流浸膏，同时含有淀粉、滑石粉和液体石蜡等辅料，其中的 Al(OH)3起着中和胃酸的作用。
在胃舒平中，铝既是该药物的有效成分，但又不能过量摄入。
因此胃舒平片剂中铝含量的测定具有重要的现实意义。
通过查资料得知，测定胃舒平中三氧化二铝有两种方法。
分别为：等离子发射光谱法和络合滴定法。
等离子发射光谱法即用等离子发射光谱 (ICP- AES) 测定胃舒平中铝的含量,与络合滴定方法相比其结果准确，但该方法对实验仪器还有操作能力都有较高的要求，故不采用此法。
络合滴定法即采用返滴定法，由于铝离子对指示剂二甲酚橙具有封闭作用，故先加入过量且已知量的 EDTA 溶液使之与铝离子在适宜的条件下充分反应，再用锌标准溶液返滴定过量的EDTA，即可消除铝离子对指示剂的封闭作用从而测定其含量。
该方法能较准确适宜测定胃舒平中铝的含量，故本实验采用此法。
三硅酸镁在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，作用缓慢而持久。
在中和胃酸的反应中生成胶状氧化硅，且能吸附游离酸。
因此，食用该物质可能导致胃酸分泌低的人，出现消化不良的症状。
同时，镁离子在肠道内难吸收，大剂量时由于渗透作用，可引起轻泻。
ICP—AES法测定纯铝中镁含量
ICP—AES法测定纯铝中镁含量作者：常青来源：《智富时代》2018年第08期【摘要】提出了ICP-AES法（电感耦合等离子体原子发射光谱法）测定纯铝中镁含量的分析方法。
使用稀盐酸溶解样品，分析了基体元素铝对镁谱线的影响，绘制了工作曲线。
方法中镁的检出限为0.001%。
按所提出方法测定了样品6次，测定值的相对标准偏差（n=6）小于10.0%，本方法测定值与化学分析值相符，加标回收率在94%～105%范围内。
【关键词】ICP-AES；纯铝；镁一、前言纯铝广泛应用于建筑房地产、电子电力、耐用品消费、机械设备、包装容器等领域，其中在机械加工制造中的液力偶合器制造有非常广泛的应用。
在纯铝中镁元素属于微量元素，镁元素对铝有明显的强化作用，可以提高铝的抗拉强度，但会增加铝件的气孔缺陷，导致铸件产生疏松缺陷；同时镁元素属于易燃金属，在煤矿井下使用的铝制品中，镁含量过高会使工件在旋转过程中摩擦出现火花，导致高瓦斯矿井失爆，所以，有必要对铝中的镁元素进行检测。
ICP-AES分析方法具有灵敏度高、检出限低、精密度高、线性范围宽、基体干扰少等优点，在分析领域应用非常广泛[1-5]。
本文通过试验考察了纯铝中基体元素和共存元素的干扰情况，选择出最佳分析谱线；采用基体匹配消除基体影响，建立了ICP-AES法的测定纯铝中镁的分析方法，分析结果的精密度和准确度均好。
二、实验部分（一）仪器及仪器测量条件Optima 5300型电感耦合等离子体原子发射光谱仪。
仪器工作条件见表1。
（二）试剂与材料1.高纯铝，质量分数大于99.99%，镁含量已知或小于0.0001%。
2.2盐酸，ρ1.19g/mL，1+1。
3.镁标准储备液：称取金属镁（质量分数大于99.9%）1.0000g，加60mL盐酸（1+5）溶解后，冷却，转移至1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
此溶液1mL含Mg1mg。
用时稀释至10μg/mL。
（三）实验方法1.样品处理准确称取0.5000g试样，置于150mL石英三角瓶中，加10mL水，20mL（1+1）盐酸放置于电热板上，低温溶解，溶解完全后，取下冷却，稀释至100mL。
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催化剂中铝和镁含量的测定
摘要：本文讨论了在氧化镁存在下，用配位滴定法测定催化剂中铝（al）含量的方法，并尝试用原子吸收光谱法测定高含量的镁(mg）。
关键词：催化剂；氧化镁；氧化铝；配位滴定法；原子吸收法
中图分类号：o643.36文献标识码： a 文章编号：
以氧化铝、氧化镁为主要成分的催化剂，其中al、mg的物质的量之比和催化剂的性能有直接关系。
所以必须建立测定催化剂中al、mg的物质的量的分析方法。
为满足研究项目的需要，经过试验建立了催化剂中al、mg含量测定方法。
化合物中常量的al、mg一般都直接采用配位滴定法测定[1~2]，，但是作为二者的混合物直接用配位滴定法测定al、mg含量未见报道。
因为根据配位滴定理论[3]〕，在测定al的条件下，mg可能有干扰。
在测定mg的条件下，al对指示剂鉻黑t有封闭作用[4]，难以判定终点。
本文通过实验证实，可以直接用配位滴定法测定催化剂中al含量，mg不干扰；用原子吸收法测定催化剂中mg含量，选择性好，而且准确度可以满足要求。
1 实验部分
1.1主要仪器与试剂
原子吸收分光光度计：pe—800型，美国pe公司；
镁空心阴极灯：河北衡水宁强光源有限公司；
镁标准使用液：10μg/ml；
硝酸镁：分析纯；
硝酸铝：分析纯；
盐酸：1+1；
氨水：1+1；
乙酸—乙酸钠缓冲溶液：ph≈6；
甲基红指示液：1g/l；
二甲酚橙指示液：10g/l；
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液：c（edta）=0.05mol/l；
氯化锌标准滴定溶液：c（zncl2）=0.05mol/l。
1.2仪器工作条件
波长：285.2nm；灯电流：8ma；光谱通带宽：0.5nm；
燃气：乙炔，流量为 2.0 l/min；
助燃气：空气，流量为 17.0 l/min。
1.3实验方法
1.3.1 样品处理
称取样品0.5000g，用50ml 1+1盐酸加热煮沸至样品全溶。
冷却后转移到100ml容量瓶中，定容至刻度，摇匀，待用。
1.3.2测定
1.3.
2.1镁含量的测定
用移液管移取1.3.1制备的样品溶液于容量瓶中，将样品溶液稀释至一定浓度后，按1.2仪器工作条件，用原子吸收分光光度计测得吸光度，用标准工作曲线定量，计算镁含量。
1.3.
2.3铝含量的测定
用移液管移取1.3.1制备的样品溶液20.00ml置于500ml锥型瓶中，加50ml蒸馏水，准确加入c（edta）=0.05moi/l的标准滴定溶液25ml，加甲基红指示剂1滴，再用1+1氨水将样品溶液调到红色予退黄色欲出，此时样品溶液ph≈6。
将样品溶液加热煮沸约
3min，取下冷却后，加入ph≈6的乙酸—乙酸钠缓冲溶液20ml，二甲酚橙指示液2滴，用c（zncl2）=0.05mol/l氯化锌标准滴定溶液滴定，溶液颜色从淡黄色变为微红色即为终点，记录消耗体积。
1.3.
2.3分析结果的表示
式中：
—单位质量样品中ａl的物质的量，mmol/g；
—edta标准滴定溶液的浓度，mol/l；
—加入edta标准滴定溶液的体积，ml；
—zncl2标准滴定溶液的浓度，mol/l；
—滴定消耗zncl2标准滴定溶液的体积，ml；
—试料的质量，g；
20.00—移取样品溶液的体积，ml；
100.00—样品溶解后定容的体积，ml；
2结果与讨论
2.1镁的测定
2.1.1标准工作曲线
用镁标准使用液配制系列质量浓度的标准工作溶液，质量浓度分
别为0.0500μg /ml、0.100μg /ml、0.200μg /ml、0.300μg /ml 0.400μg /ml，分别测定其吸光度，绘制镁的标准曲线，然后测定样品溶液，在仪器上直接读取样品溶液质量浓度。
2.1.2精密度试验
取两个催化剂样品，每个样品分别取样8次，并按照1.3.1进行样品处理，按照1.3.2.2稀释样品溶液后，测定mg含量，测定结果列于表1。
由表1可知，催化剂中镁的平均含量分别为
10.23mmol/g（24.5%）和8.94mmol/g（21.4%），测定结果的相对标准偏差分别为1.2%、1.9%，表明本方法测量精密度高。
表1精密度测定结果
2.1.3 准确度试验
样品中mg含量低于3％时，可用原子吸收光谱法测定。
催化剂样品中mg含量高达20％以上，原子吸收光谱法测定准确度如何，作者通过加标回收进行考察。
对同一催化剂样品加入不同量的工艺试验用化学试剂硝酸镁，进行加标回收试验，所得试验数据列于表2。
由表2可知，催化剂中镁的加标回收率为97.4%~105.5%，与低含量mg的测定准确度相当。
表2回收试验结果
2.2铝的测定
2.2.1精密度试验
取两个催化剂样品，每个样品分别取样8次，并按照1.3.1进行样品处理，按照1.3.2.2测定al含量，测定结果列于表3。
由表3可知，催化剂中铝的平均含量分别为8.43mmol/g和9.65mmol/g，测定结果的相对标准偏差为0.5%，表明本方法测量精密度高。
表3精密度测定结果
2.2.2准确度试验
对同一催化剂样品加入不同量的工艺试验用化学试剂硝酸铝，进行加标回收试验，所得试验数据列于表4。
由表4可知，催化剂中铝的加标回收率为96.8%~99.2%，表明本方法测定铝准确率高。
本实验所用催化剂样品中铝含量为：8.46mmol/g（22.8％）
表4回收试验结果
2.2.3干扰试验
为了考证edta络合法测定al含量时，催化剂中的mg有无干扰，以工艺项目组生产催化剂用的原料硝酸镁试剂为样品，按照上述方法测定al。
如果mg不参与反应，则理论计算应该消耗标准滴定溶液氯化锌的体积为26.75ml。
由表5可知edta配位法测定al含量时，催化剂中的mg元素无干扰。
表5干扰试验结果
2.3样品的测定
用上述方法对多个催化剂样品进行测定，结果如表6。
表6催化剂样品的测定
如果以质量分数计，测试样品中al和mg含量分别在15.7％～27.0％和13.9％～28.8％范围内。
3结论
3.1以氧化镁、氧化铝为主要成分的催化剂，采用火焰原子吸收分光光度法测定其中的mg含量，edta配位法测定其中的al含量，两种元素互不干扰，且两个方法精密度好、准确度较高。
用本方法测得的分析数据与催化剂评价实验结果相符合。
该方法完全能满足工艺研究的需要。
参考文献
[1] 《通用化工产品分析手册》编写组.通用化工产品分析手册〔m〕.北京：化学工业出版社．1998:311.
[2]gb 9857—1988化学试剂氧化镁[s].
[3]武汉大学.分析化学〔m〕.北京：人民教育出版社.1979.225.
[4]刘珍．化验员读本：上册(化学分析) 〔m〕．北京：化学工业出版社．2004:235.。