高三化学常用的物理量精选课件PPT
合集下载
鲁科版化学必修1《化学中常用的物理量-物质的量》课件
02 物质的量简介
物质的量的定义
物质的量
表示一定数目粒子的集合体，符号为n， 是国际单位制中7个基本物理量之一。
物质的量的计算公式为
n=N/NA，其中N表示微粒数目，NA 表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
摩尔是物质的量的单位，符号为 mol，用于表示物质所含有的微粒 数目。
02
1摩尔的任何物质所包含的该物质 的微粒个数都是相同的，这个数 目被称为阿伏伽德罗常数。
1 2
计算所需物质的质量
通过已知的摩尔质量和所需的物质的量，计算所 需物质的质量。
计算反应物和生成物的物质的量
通过已知的反应方程式和所需的物质的量，计算 反应物和生成物的物质的量。
3
计算反应速率
通过已知的反应时间和反应物的物质的量变化， 计算反应速率。
化学实验中如何计算反应物和生成物的物质的量
根据反应方程式计算
阿伏伽德罗定律是化学中的重要定律之一，它指出在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
详细描述
阿伏伽德罗定律是气体化学中的基本定律，它指出在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 而不是原子或离子。这个定律是由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪初提出的，因此得名。根据阿伏伽德罗定律， 气体的物质的量、体积和分子数目之间存在一定的关系。
应用，与日常生活息息相关。
物质的量与其他物理量的关系
03
物质的量与其他物理量如质量、体积、浓度等有密切的联系，
是化学计算的基础。
学习目标
01
02
03
04
理解物质的量的概念及其单位 。
掌握物质的量与质量、体积、 浓度等物理量的换算关系。
鲁科版高中化学必修一《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT(第二课时物质的量浓度)
3．注意事项 (1)进行有关物质的量浓度的计算时要注意 V 表示的是溶液的
体积，不是溶剂的体积，其常用单位为 L，计算时经常需要 与 mL 相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。 (3)结晶水合物溶于水时，结晶水作为溶剂。例如，CuSO4·5H2O 溶于水时，其中的 CuSO4 作为溶质，结晶水与其他蒸馏水 均作为溶剂。
学的重要作用。 2.能运用物质的量、物质的量浓度之间的相互关系进行简
单计算。
第二页，共五十三页。
第三页，共五十三页。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[自学新教材] 阅读教材，回答下列问题： 如图所示，图 1 为实验室分析纯盐酸试剂瓶上的标签，图 2 为医院某患者血液化验单的一部分。
第四页，共五十三页。
(1)图 1 盐酸标签中“含量(HCl)——35.38%”表示 _1_0_0_g_盐__酸__中__含__有__3_5_._3_8_g__H_C__l _。 (2)图 2 化验单中表示 K、Na 含量的物理量是物_质__的__量__浓__度___，该 物 理 量 表 示单__位__体__积__溶__液__中__所__含__溶__质__B__的__物__质__的__量_______ ， 符 号：__c_B__，常用单位有__m_o_l_·L__－_1、__m__o_l_·m__－_3、__m__m__o_l·_L_－_1___。
第十页，共五十三页。
2．下列关于 1 mol·L－1 K2SO4 溶液的说法正确的是
()
A．溶液中含有 1 mol K2SO4 B．1 mol K2SO4 溶于 1 L 水中 C．溶液中 c(K＋ )＝2 mol·L－1
D．1 L 溶液中含 2 mol K＋、2 mol SO24－
【高中化学】化学中常用的物理量PPT课件
模型，尽可能多地列举出解决一定质量或体积 的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。
序号
1 2 一个一个地数
方法或途径
先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数
可以利用相对原子质量
先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体 积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数
先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根 据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数
×
×
建立模型
根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含 微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
问题
结论
相对分子质量，单位为克
1mol物质的质量在数值 数值上等于其相对原子质量或 上有什么特点？ 相同的温度、压强下， 固体、液体物质体积无明显规 1mol的不同物质的体积 在数值上有什么特点？ 律，气体物质体积基本相同
小结：摩尔质量
1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫摩 尔质量（单位：g/mol），符号为M。
3 4
5
分析评价
序号
1 2 一个一个地数
先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质 量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数
×
方法或途径
×
3 4 5
先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质 量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再 乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
序号
1 2 一个一个地数
方法或途径
先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的 质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数 先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体 的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的 质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原 子个数。 先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的 体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数 先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后 再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数
可以利用相对原子质量
先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体 积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数
先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根 据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数
×
×
建立模型
根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含 微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：
问题
结论
相对分子质量，单位为克
1mol物质的质量在数值 数值上等于其相对原子质量或 上有什么特点？ 相同的温度、压强下， 固体、液体物质体积无明显规 1mol的不同物质的体积 在数值上有什么特点？ 律，气体物质体积基本相同
小结：摩尔质量
1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫摩 尔质量（单位：g/mol），符号为M。
3 4
5
分析评价
序号
1 2 一个一个地数
先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质 量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数
×
方法或途径
×
3 4 5
先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质 量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再 乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
化学课件《化学中常用的物理量——物质的量》优秀ppt13鲁科版
√ ⑤标准状况下1mol氧气与氮气的混合气体体积约为22.4L （
）
标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ
气体摩尔体积
【练习二】N、n、V之间的关系 在标准状况下： 1、44.8L氧气的物质的量是多少？ 2mol
2、0.5mol氧气的体积是多少？11.2L
3、33.6L的氮气中含有多少个氮气分子？9.03×1023
在相Fe同的条固件体下，5不6g同固体7.8、6g液/cm体3 的体积7.1不cm3
相N等aCl 固体 58.5g 2.167g/cm3 27.0cm3
H2O 液体 18OH 液体 46g
0.789g/ml
58.3ml
物质
状态
质量
密度 （0℃,101KPa）
体积
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
）
标准状况下,1mol任何气体的体积约是22.4Ｌ
气体摩尔体积
【练习二】N、n、V之间的关系 在标准状况下： 1、44.8L氧气的物质的量是多少？ 2mol
2、0.5mol氧气的体积是多少？11.2L
3、33.6L的氮气中含有多少个氮气分子？9.03×1023
在相Fe同的条固件体下，5不6g同固体7.8、6g液/cm体3 的体积7.1不cm3
相N等aCl 固体 58.5g 2.167g/cm3 27.0cm3
H2O 液体 18OH 液体 46g
0.789g/ml
58.3ml
物质
状态
质量
密度 （0℃,101KPa）
体积
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
化学中常用计量PPT优秀
2.固体和液体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略）
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
海南省华东师范大学第二附属中学乐东黄流中学高三化学复习：化学中常用的物理量课件(共16张PPT)
完成下列关系图
微粒数（ ）氢原子
氧原子（ ）微粒数
6.02×1023个水分子
1 mol H2O
物质的量（ ）H
物质的量（ ）O
问题：1 molD2O中含有质子和中子的数目？
物质的量是把宏观与微观联系起来的物理量
n m V N C.V M Vm NA
高频考点
一、有 n = 公式的应用
1．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
2、利用太阳能分解制氢，若光解0.0V 2
L（标准情况）
Vm
mol水，.可生成H2的体积为
3、2 mol 气体的体积约为 44.8L，请判断是否正确并说出原因？
二、粒子数的计算
判断下列说法是否正确 1、18 g的D2O中含有的质子数为10NA（ ） 2、18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA（ ）
1、常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA 2、1mol 二氧化硅中含有2 NA个Si-O键，是否正确？
12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA
二、物质的量浓度(C) 1：定义（必修一P25）
2：计算公式 C=n/V
3：浓度的配制
问题1：配制一定浓度所需要的 玻璃仪器有哪些？
问题2：如何配制100mL 1mol/L NaC l溶液
4、误差分析 总复习P23 误差分析思维导图
5、溶液的稀释
练习：将30ml 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL， 稀释后溶液中NaOH的物质的量溶度为多少？
3、22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA （） 4、2L 0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA（ ）
《化学中常用的物理量——物质的量》认识化学科学PPT教学课件
p1/p2=n1/n2
③ 同温同压下，任何气体
ρ1/ρ2=M1/M2=d(相对）
④ 同温同压下，等质量的任何气体 V1/V2=M2/M1
六GR、ADU概AT括ION整合
DEFENSE
N（微观粒子数）
÷NA ×NA
×M ÷M
m（质量）
n（物质的量）
×Vm
÷Vm
V（标况下气体体积）
宏观 GRADUATION
2.在一定的温度和压强下，气体摩尔体积是一个定值
3.气体摩尔体积是随着条件的变化而不断变化的
化学式
1mol物质的体积 0℃，101kPa 20℃，101kPa 0℃，202kPa
H222.4L来自24.0L11.2L
02
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
22.4L
24.0L
11.2L
四GR、AD气UA体TIO摩N 尔体积（Vm）
微粒数目
微粒大小
决定
微粒间距
温度、压强
固体
液体
气体
重GR点ADU强AT调ION：计算中使用“22.4L/mol”的注意事项
1D.使EF用EN条SE件：标准状况
2.使用对象：必须是气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体（注：H2O、HF、SO3、乙醇、
苯标况下不是气体）
练习
某气态氧化物的化学式为RO2，在标况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质 量为？R的相对原子质量为？
五GR、ADU阿AT伏ION伽德罗定律
DEFENSE
1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子
“三同”
“一同”
同温
同压
化学中常用的物理量物质的量全四个课时126张PPT
物质的量浓度的应用
在化学实验中，物质的量浓度可以用来配制标准溶液、滴定分析、化学反应速率计算等。 在工业生产中，物质的量浓度可以用来控制产品质量、反应过程和生产效率等。
在生物医学领域，物质的量浓度可以用来研究药物作用机制、生理过程和疾病诊断等。
谢谢
THANKS
化学中常用的物理量-物质的量 全四个课时126张
目录
CONTENTS
• 第一课时：物质的量简介 • 第二课时：阿伏伽德罗常数 • 第三课时：气体摩尔体积 • 第四课时：物质的量浓度
01 第一课时：物质的量简介
CHAPTER
物质的量的定义
物质的量是一个描述物质微观 粒子数量的物理量，用符号"n" 表示。它表示物质所含粒子的 数目，单位是摩尔(mol)。
摩尔是国际单位制中的基本单位 之一，用于描述物质的量，是化 学中常用的物理量。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式为
n = m/M，其中m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量。
另一个常用的计算公式是
n = V/Vm，其中V表示气体的体积，Vm表示气体摩尔体积。这个公式用于计 算气体物质的量。
02 第二课时：阿伏伽德罗常数
物质的量是国际单位制中的基 本物理量之一，用于描述微观 粒子数量的多少。
物质的量的计算公式为：n = N/NA，其中N表示微观粒子数 目，NA表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
物质的量的单位是摩尔(mol)，1摩 尔表示含有6.022×10^23个基本 单位（阿伏伽德罗常数）的物质微 粒。
02
计算公式为：V(m) = n(m) × V(m)，其中V(m)为气体摩尔体积，n(m) 为物质的量，V(m)为气体体积。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
计量（银行常用）
…… ……
模型总结
模型一：直接计量 （方法一） 模型二：引入中间物理量换算
（方法二～方法八）
第三节 化学中常用的物理量――物质的量 一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩 尔质量
C
+
O2 ==
宏观上： 12克
32克
微观上： 1个C原子 一个O2分子
CO2 44克 一个CO2分子
[联想质疑]
（5）两规个定变：式1(m1ol)任N=何n粒•N子A的粒子数叫做阿佛加德罗常数。(2) NhomakorabeaN
（6）近似值：6.0N2A=1023n （7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数
（符号为N）之间的关系：
N n= NA 物质的量
粒子数 阿佛加德罗常数
思考：
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g
1、物质的量 概念：是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的表示含有一定 数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词，由固定字数组成，不能分 割、不能增减。
c、符号为“n”
d、微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子 等
2、摩尔
阿伏加德罗常数(教材)
（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
课堂练习：
1、0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+; 0.5 molSO42-;含1.204 × 1024个O。
2含、有0.21.m40o8lN×H41+0中23含个有H.6.02 × 1022 个N，
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符 号 C
Fe
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质
如何建立起宏观物质的质量、体积和其所 含微观粒子数之间的联系呢？
宏观物质质量、体积
微粒个数
序号
方法或途径
方法一 ▼一个一个地数
方法二 ▼先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1
个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数。
方法三 ▼先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，
然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒
集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。
方法四 ▼先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以
1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数。
方法五 ▼先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏
观物质的总体积,计算出微观粒子个数。
...... ......
（一）、物质的量的单位——摩尔
求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？ 解：
12g
碳原子数 =
≈ 6.02×1023
1.993 × 10－23g
思考：
判断下列说法是否正确
（A）1 摩尔氧 错误，必须指明微粒的种类，是氧
原子、氧分子还是氧离子 （B）1 摩尔氧原子 正确 1mol O
（C）2 摩尔分子氢 错误，2mol H2 （D）3 摩尔 水 正确 3mol H2O （E）0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
第一章 认识化学科学
第3节 化学中常用的物理量－物质的量
（第一课时）
[交流、研讨] 智力游戏
序号
方法或途径
方法一 直接数数
方法二 先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量
方法三 先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，
再乘以100
方法四 先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积
方法五 先称量出100个硬币的体积，用硬币的总体积除以100个硬币的体积，
再乘以100
方法六 先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
一个硬币的厚度
方法七 先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以
100个硬币的厚度，然后乘以100
方法八 用模具（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）
填空：
课堂练习：
（1）1molCu质量是 64 克
（2）1molO2质量是 32
克
(3) 1molCO2质量是 44
克
(4) 1molCl-质量是 35.5 克
(5) 1molNa+质量是 23
克
(6) 1molNaCl质量 58.5 克
（二）、摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。
物式质量的 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
12
1.993X10-23
NA
12
56
9.032X10-23
NA
56
H2SO4
98
1.628X10-22
NA
98
H2O
18
2.990X10-23
NA
18
Na+
23
3.821X10-23
NA
23
OH-
17
2.824X10-23
NA
17
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（2）符号：mol
（3）基准：每摩尔物质中含有6.02×1023个微 粒
阿伏加德罗常数（原意）：以12g 12C中 所含的原子数目为标准的，也就是说，如
果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同，则 它的物质的量为1mol，而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
（2）符号：M
（3）单位：g/mol或kg/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系：
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
思考：
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：
H2O——2H——O 1 21
即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
NA 2 NA NA
2、1molC中约含有6.02 × 1个023碳原子 3、0.3 mol H2SO4含有0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 4、1molNa2CO3中约含有___2__molNa+、 ___1___molCO32-离子，共含有离子的个数为 __3_×__6_.0_2_×__1_0_2_3_个。