g1hx09常见物质的检验
常见物质的检验和鉴别
物质
检验方法
a、紫色石蕊试液 酸性 b、PH试纸
溶液 C、酸的化学性质
a、无色酚酞试液 碱性 b、PH试纸
溶液 C、碱的化学性质
实验现象
a、紫色石蕊变红 b、PH<7 C、……
a、无色酚酞变红 b、 PH>7
C、……
物质的检验
原理：依据物质特殊性质 进行检验
某气体可能含有N2、H2O（气体）、CO2、CO中的一种 或几种，某同学设计以下实验装置研究该气体的组成。已 知：A、E中为足量的澄清石灰水，B中为无水硫酸铜（遇 水变蓝），C中为浓硫酸。
紫红色 高锰酸钾溶液
（6）沉淀
①白色沉淀： CaCO3、Mg(OH)2 ②蓝色沉淀： Cu(OH)2
（Hale Waihona Puke ）有特殊气味的物质酒精、SO2、氨水、HCl气体
用水不能鉴别的一组物质是 ( C )
A. Na2SO4 和 CuSO4 B. CaCO3 和 Na2CO3 C. NaCl 和 KNO3 D. 浓硫酸 和 稀硫酸
（2）黑色固体：
碳粉（石墨）、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
（3）红色固体： Cu、Fe2O3、红磷
（4）紫黑色固体： KMnO4
（5）溶液的颜色：
蓝色
硫酸铜溶液、氯化铜溶液 （凡含Cu2+的水溶液）
浅绿色
硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液 （凡含Fe2+的水溶液）
黄色
氯化铁溶液、硫酸铁溶液 （凡含Fe3+的水溶液）
氧化铁
接尾气处 理装置
A
B
C
D
E
该同学观察到的现象有：A、E中澄清的石灰水变浑浊；
B中无水硫酸铜变蓝色；D中氧化铁变成黑色固体。
常见物质的检验
A．NaOH
C．AgNO3
B．Na2CO3
D．BaCl2
练一练
3、用洁净的铂丝醮到无色溶液，在无色灯焰上 灼烧时观察到黄色火焰，下列有关叙述正确的 是（ ） A．溶液中只含有Na+ B．一定有Na+ ，可能有K+ C．可能有Na+，也可能有K+ D．可能有Na+ 和K+的一种 4、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂 之一。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验 方案 是 。
练一练
6、化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量 进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧 化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。利用 下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应 后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质 量分数。
依据实验过程回答下列问题： （1）B中反应的物的化学方程式是 （2）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
有刺激性气味气体产生， 且该气体能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝色
NH4+ (铵盐)的检验方法:
取样(少量放在试管中)与碱混合加热，若有
刺激性气味的气体产生,且该气能使湿润的红色
石蕊试纸变蓝色，证明该试样中含有NH4+。
化学方程式： NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑
△
(NH4)2SO4 +2NaOH==Na2SO4+2H2O+ 2NH3 ↑
NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
练一练
请设计实验鉴定一瓶白色固体粉末的成分是 氯化铵晶体？（写出实验步骤、所需药品、对应 的实验现象及结论）
常见物质的检验方法
√
某溶液可能含有Cl-、SO42-,为了检验它们，正 确的操作是？
先加过量的硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 (若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液
2018/10/15
淀不溶解，证明该试样中含有Cl- 。
2018/10/15
实验2：Cl-的检验
、
取 ①取两支试管， (NH4)2SO4 和_______ 样 K2SO4 溶液。 分别加入少量________
稀盐酸和BaCl2 溶液, ②再各加入几滴________________
加试剂 看现象
③反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
常见物质的检验
北京时间8月24号亚奥理事会宣布，来自土库曼斯坦的摔跤运动员纳扎罗夫因为药 检阳性而被取消比赛资格，这也是本届亚运会爆出的首例兴奋剂阳性事件。
酒驾测试
重铬酸钾 k2Cr2O7 橙色 酒中的乙醇
硫酸铬 Cr2(SO4)3 黄色
分析以下几组物质可用哪种方法进行检验
CuSO4溶液 FeCl3溶液 Na2CO3 Na2SO4
2018/10/15
取一根铂丝或者铁丝，在稀盐酸中蘸 一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸 取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观 察到不同颜色的火焰。 除杂
2018/10/15
2洗2烧1蘸 洗 烧 蘸 洗 烧
用稀盐 将用稀盐酸 将沾有待测 用稀盐 将用稀盐酸 酸浸洗 洗涤过的铂 物的铂丝放 酸洗涤 洗涤过的铂 铂丝 丝在火焰上 在火焰上灼 用过的 丝早火焰上 灼烧, 直至火烧，观察火 铂丝 灼烧，直到 焰恢复原来 焰的颜色。 火焰恢复到 颜色为止。 原来颜色。
取
样
加试剂
看现象
出结论
NH3 使湿润的红色石蕊/pH试纸变蓝
常见物质的检验
实验1 实验
取两支试管，分别加入 取两支试管，分别加入2mL NH4Cl和(NH4)2SO4, 和 再各加入2mLNaOH溶液，加热试管，将湿润 溶液， 试管， 再各加入 溶液 加热试管 红色石蕊试纸（ 试纸靠近管口）， 的红色石蕊试纸（或pH试纸靠近管口），闻 试纸靠近管口），闻 气味并观察试纸颜色变化。 气味并观察试纸颜色变化。 现象： 现象： 反应原理： 反应原理： 规律： 规律：
实验4 P21） 实验 （P21）
焰色反应（P22） 焰色反应（P22） 反应 应用4 检验K Na等元素 应用4 —检验K、Na等元素 注意： 注意： 焰色反应属于物理 物理变化 焰色反应属于物理变化 焰色反应是元素 元素的性质 焰色反应是元素的性质 主要仪器 主要仪器 每次实验前和实验后都应洗净铂丝 每次实验前和实验后都应洗净铂丝 洗涤铂丝的试剂— 铂丝的试剂 洗涤铂丝的试剂—稀盐酸 判断铂丝是否洗净的方法 铂丝是否洗净 判断铂丝是否洗净的方法 知道两种 知道两种元素的焰色 两种元素的焰色 注意观察 元素焰色的方法 观察K 注意观察K元素焰色的方法
应用1—检验铵盐（NH4+）的方法： 检验铵盐（ 的方法： 应用 检验铵盐
实验2 实验2
取两支试管，分别加入少量NH Cl、KCl溶液 溶液， 取两支试管，分别加入少量NH4Cl、KCl溶液， 再分别滴加几滴Ag 再分别滴加几滴Ag NO 3和稀HNO3 现象： 现象： 原理： 原理： 规律： 规律：
6、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论， 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论， 其中正确的是（ 正确的是 其中正确的是（ C ） 先加入BaCl 溶液，再加入足量的HNO 溶液， A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液， 产生了白色沉淀 溶液中一定含有大量SO 白色沉淀， 一定含有大量 产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42加入足量的CaCl 溶液，产生了白色沉淀 白色沉淀。 B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶 一定含有大量的 液中一定含有大量的CO 液中一定含有大量的CO32加入足量浓NaOH溶液 产生了带有强烈刺激 溶液， C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激 气味的气体 溶液中一定含有大量的NH 气体。 一定含有大量的 性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH4+ 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO 盐酸将溶液酸化 D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶 产生了白色沉淀 溶液中一定含有大量的Cl 白色沉淀。 一定含有大量的 液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
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2、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒;①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO 6、NO2 : 红棕色气体有刺激性气味、有毒,溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO29、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液,品红褪色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH）2=CaSO3+H2O；③使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2+2MnO4－+ 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10、HCl ：无色刺激性气味；①能使湿润蓝色石蕊试纸变红:HCl=H++Cl－；②用蘸浓氨水玻璃棒靠近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl;③气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （AgCl不溶于HNO3)11、H2S：无色臭鸡蛋气味有毒；遇 (CH3COO）2Pb 、CuSO4溶液均产生黑色沉淀：2CH3COO－+Pb2++H2S=PbS↓+2CH3COOH；Cu2++H2S=CuS↓+2H+12、NH3：无色刺激性气味；①遇湿润红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH －；②用蘸浓盐酸玻璃棒靠近冒白烟:NH3+HCl==NH4Cl15、C2H4: 无色稍有气味；②使KMnO4(H+)溶液褪色；③使溴水褪色:CH2==CH2+Br2→CH2Br－CH2Br216、C2H2：无色无味；；②使 KMnO4(H+）溶液褪色；③使溴水褪色:CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr21、焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色(透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+:砖红色；3、NH4+:在试液中加强碱（NaOH）加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体;NH4++OH－NH3↑+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－4、Fe3+ ：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN－==[ Fe(SCN）］2+ ；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH－==Fe（OH)3↓5、Fe2+ ：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀:Fe3++2OH－=Fe(OH）2↓;4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH)3 ；②试液中加KSCN 少量无明显变化再加氯水出现血红色；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN－==［Fe （SCN）］2+6、Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH－==Mg（OH）2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液；7、Al3+ ：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成,NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH －==Al(OH)3↓；Al(OH）3+OH－==AlO2－+2H2O8、Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成,加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH－==Cu（OH)2↓；Cu(OH）2CuO+H2O9、Ba2+ ：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42－==BaSO4↓10、Ag+；①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH －==AgOH↓;2AgOH==Ag2O+H2OAgOH+2NH3·H2O==［ Ag（NO3)2]OH+2H2O②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag+ +Cl－==AgCl↓1、OH－：OH－碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝;②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝；2、Cl－：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀 HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓3、Br－：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br－=AgBr↓4、I—：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I－=Ag I↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－+Cl2=I2+2Cl－;I2遇淀粉变蓝5、S2－：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3）2或(CH3COO）2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2－=PbS↓；Cu2++S2－=CuS↓6、SO42－：加可溶性钡盐[BaCl2或Ba（NO3）2］溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解: Ba2++SO42－=BaSO4↓7、SO32－：加强酸（H2SO4或HCl）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ SO2使品红溶液褪色8、CO32－：加稀HCl产生气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊：CO32－+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O9、HCO3－：取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变浑浊的气体；或向HCO3－溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
常见物质的检验课件
③一些离子在溶液中的颜色：
Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、 Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
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5
实验1：
实验步骤：NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入
2mLNaOH，稍加热，将先准备好的
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
17
练习
1、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（ B ）
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别 硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是
（ A）
A．NaOH
B．Na2CO3
C．AgNO3
D．BaCl2
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14
4.焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特 殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。
一根铂丝，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰有颜色， 可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼 烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧透过钴玻 璃观察到不同颜色的火焰
洗、烧、蘸、烧
除杂
Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）
SO32-
硝酸
SO42-
学习交流PPT
11
归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，再加入 BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证明该试样 中含有SO42-。
思考： 某白色晶体可能是氯化铵，怎样
证明？请写出你所需的实验药品、
操作步骤、实验现象及相关化学
方程式。
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常见物质的检验
若生成白色沉淀，证明该试样中含有
Cl- 。
稀硝酸的作用是什么？ 实验原理？
排除CO32- \SO32-的干扰
NH4+的检验(铵盐）
取样(少量放在试管中)与碱混合加热, 若有刺激性气味的气体产生,且该气体使湿 润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有 NH4+。 实验原理： NH4Cl+NaOH==Na Cl +H2O +NH3
2004雅典奥运会匈牙利铁饼选手法 泽卡斯因尿样中被检验出含有禁药而被 取消金牌
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分 子可以使橙红 色的重铬酸钾 （k2Cr2O7）变 为绿色的硫酸 铬[Cr2(SO4)3]
可以在衣服上 剪下一个线头， 放到火烧，是 否产生烧焦羽 毛气味，则可 以快速检验羊 毛衫真假。
C．AgNO3
D．BaCl2
4、证明一瓶久置的NaOH变质了,可加入（ C ）
A、Na2CO3 C、BaCl2
B、CuCl2 D、KCl
A
• 5.下列各组中的物质，能在溶液中大量 共存的是（ ） A.KNO3 NaCl NaOH • B.KOH Na2CO3 HCl C. KNO3 NaOH FeCl3 D. AgNO3 BaCl2 HNO3
Nicolet 380 智能 傅立叶红外光谱仪
北京沃特瑞尔生产 的红外光谱仪
可以检验物质中是否存在某些有机原子团
原子吸收分光光度计
通过测定原子吸收光谱来确定物质 中是否含有某些金属元素。
原子吸收光谱
再见
再见 再见
再见
再见
再见 再见
Na+、K+
未知液
实验步骤
1、用玻璃棒蘸取未知液至PH试纸 （PH试纸放在玻璃片上）
高中化学常见物质检验方法(可编辑修改word版)
2.几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于 NH4Cl 溶液。
（5）Al3+能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH 溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。
（8）Fe2+能与少量 NaOH 溶液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成红34 4 3 2 3 2 3 3 3 2 3 4 3 4 3 3 4褐色 Fe(OH)3 沉淀。
（10） Cu 2+蓝色水溶液（浓的 CuCl 2 溶液显绿色），能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色的 Cu(OH) 2 沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。
含 Cu 2+溶液能与 Fe 、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3. 几种重要的阴离子的检验（1） OH － 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2） Cl － 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH 3)2]+。
初中化学常见物质的检验
初中化学常见物质的检验初中阶段需掌握O2、CO2、H2O、H2、CO、CO2、CH4、NH3、HCI八种气体的检验。
检验检验方法及现象如下：【提示】（1）检验H2和CO时，也可以将氧化铜换成红棕色的氧化铁，看红棕色是否变黑色。
（2）NH3和HCI两种气体相遇时，能产生大量白烟，利用此性质也可以检验NH3和HCI。
（3）初中阶段，常见的酸性气体有CO2、SO2、HCI，中性气体有O2、H2O、H2、CO、CH4，碱性气体有NH3，在区别和检验时，依据气体的酸碱性，通常也可以用湿润的蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸进行区分。
（4）当需要同时检验水蒸气和其他气体时，通常把检验水蒸气放在第一位，防止气体通入一些水溶液后会带出一部分水蒸气，影响检验结果。
初中阶段，常见的固体非金属单质有C、P（红磷）、S，固体金属单质有Mg、Cu、Fe。
通常这6种物质的检验方【提示】（1）Fe是一种能被磁化的金属，因此可以用磁铁来把它与其他物质区分开来。
（2）活动性排在氢前面的金属能与稀硫酸或稀盐酸发生化学反应产生氢气，利用此性质也可以将一些活泼金属单质与非金属单质区分开来。
（3）单质C是一种具有还原性的物质，能与金属氧化物在高温条件下反应，因此可利用此性质将C与其他单质区分开来。
【应用】◆实验室现有两包黑色固体粉末分别可能是铁粉和碳粉，请分别用物理方法和化学方法进行鉴别。
物理方法：化学方法：常见离子的检验初中阶段需掌握H+、OH-、CO32-、NH4+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42+九种离子的检验。
常见的检验方法及现象如下：【提示】检验Cl-和SO42+时,都要用到稀HNO3,理由是向待测液中滴加AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液时,若待测液中含有CO32-离子,会生成白色沉淀Ag2CO3或BaCO3,这两种沉淀都会与稀HNO3反应,产生CO2气体。
因此，使用稀HNO3是为了排除CO32-离子对检验的干扰。
常见物质的检验
焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。 焰色反应操作步骤: ①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;
实验方法：
②蘸取试样在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色
③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色.
每次在做焰色反应之前都要洗净铂丝
实验4（P21）
焰色反应（P22） 应用 —检验K、Na等元素 注意： 焰色反应属于物理变化 焰色反应是元素的性质 主要仪器 每次实验前和实验后都应洗净铂丝 洗涤铂丝的试剂—稀盐酸 判断铂丝是否洗净的方法 知道两种元素的焰色 注意观察K元素焰色的方法
都要另取新溶液，避免已加试剂的干扰,或需考虑选择 合适的试剂分步进行实验,以排除某种离子的存在对别 的离子存在的干扰.
一、离子的检验 1、常见阳离子的检验方法
离子 试剂或操作 实 验 现 象
K＋ Na＋
NH4
＋
焰色反应 焰色反应 (浓) NaOH KSCN溶液 NaOH
紫色(透过蓝色的钴玻璃) 黄色
练一练Байду номын сангаас
由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。 已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。 1.如何确证碘盐中的碘不是单质碘？ 取少量碘盐,加水溶解,滴淀粉溶液,不变蓝 色,则说明无碘单质. 2.如何确证某食盐是否已加碘？ 取少量碘盐,加水溶解,向溶液中滴加用稀 盐酸酸化的KI溶液,再滴淀粉溶液,若变蓝,则说 明食盐中已加碘. 3.如何确定加碘食盐中含有钾？ 有K 取少量固体,通过焰色反应,有紫色,则说明
溶液
BaCl2溶液
白色沉淀
稀硝酸
沉淀不消失
已知:3BaSO3+2HNO3(稀)=3BaSO4+2NO↑+H2O 1.试推断溶液中可能存在的离子. SO42Ag+ SO322.证明溶液中不存在SO32-气体. 向溶液中滴加稀盐酸,无刺激性气体生成. 3.证明溶液中不存在Ag+ 向溶液中滴加Cl-离子,无白色沉淀生成 4.如何检验SO42-
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班级：组别：姓名：组内评价：教师评价：
课题：常见物质的检验
【学习目标】
⑴学会Cl、SO42、CO32、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
⑵初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
【教学重难点】
常见离子检验的实验技能；设计简单的探究实验方案。
【自主学习】
（这部分要求同学们根据下面提示预习，课前独立完成，记下不明白的问题，课堂小组交流讨论）
1.请同学们回忆初中所学的常见物质的检验方法：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等
2.请同学们研读课本21页活动与探究内容，填写下列表格：
[小结] 物质的检验的基本原则：
物质的检验应根据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠。
3．什么叫焰色反应？Na、K元素的焰色反应焰色呈何特征焰色？
【合作探究】
（一）小组内相互交流讨论“自主学习”内容，并展示讨论成果：
（二）小组合作讨论：
1.简述钾元素的焰色反应的操作步骤？
2．有三种固体氯化钠、硝酸铵和氧化钙，试用简单的方法加以区别。
3.现有四瓶失去标签的溶液,分别为氯化铜溶液、氢氧化钡溶液、稀硫酸、硝酸溶液，请设计实验方案予以区别。
【课堂检测】
1．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
2．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素
C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠
3．可以肯定溶液中存在大量CO32 的实验事实是（）A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀B．加入盐酸时有无色无味气体产生C．加入氯化钙溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
4．能把一次把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（）A．BaCl2B．NaOH C．Ba(OH)2D．AgNO3 5．某溶液中只含有的阴离子有SO42—、CO32—、OH—、Cl—，若只允许取一次该溶液而把这四种离子分别检验出来，则应采取什么样的措施？
（1）先检验；加入试剂；
（2）然后检验；加入试剂；
（3）再检验；加入试剂；
（4）最后检验；加入试剂；。