(3份试卷汇总)2019-2020学年北京市海淀区高二化学下学期期末经典试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH- =Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

（）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原

B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C．X=2

D．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

2．在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

A．1.12L H2B．1.12L O2C．2.24L H2D．2.24L O2

3．按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )

A．盐酸、空气、醋酸、干冰

B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇

C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙

D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

4．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压

强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H＜0，直至达平衡。下列说法错误

．．的是

条件起始物质的量/mol

编号

温度/℃容积或压强CO(g) NO (g) CO2 (g) N2 (g)

①600 维持恒容0.2 0.2 0 0

②700 维持恒容0.1 0.1 0.1 0.05

③600 维持恒容0.4 0.4 0 0

④600 维持恒压0.4 0.4 0 0

A．平衡时N2的浓度：①＞②

B．平衡时CO的正反应速率：①＜②

C．NO的平衡转化率：③＞①

D．平衡时容器内气体总压：④＞③＞①＞②

5．A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上的电子数分别为( )

A．18、6、4B．20、8、6

C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6

6．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷

7．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

选项实验操作现象结论

A

将溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热，产生的气

体未经水洗直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色

溴乙烷与氢氧化钠乙

醇溶液共热生成了

C2H4

B 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加

入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸

性高锰酸钾溶液

酸性高锰酸钾溶液褪色

石蜡油分解产物中含

有不饱和烃

C

向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，

边滴边振荡得到无色澄清溶液

氨水与AgNO3溶液不

反应

D

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再

加入少量银氨溶液。

未出现银镜蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D

8．下列比较正确的是（）

A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl) B．原子半径：r(C)＞r(N)

C．能级能量：E(2s)＞E(3s) D．电负性：O原子＞F原子

9．下列关于合成材料的说法中，不正确的是（）

A．塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料

B．聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHCl

C．合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

D．合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2

10．下列装置或操作与说法正确的是（）

A．实验室制乙烯

B．实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C．实验室中分馏石油

D．若甲为醋酸，乙为贝壳(粉状),丙为苯酚钠溶液，则该装置不可以验证醋酸、碳酸、苯酚酸性的强弱11．能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（）

A．向水中通入SO2B．将水加热煮沸

C．向纯水中投入一小块金属钠D．向水中加入NaCl

12．试分析下列可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线正确的是

A．B．

C．D．

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．在强碱性溶液中：Al3＋、NH4+、NO3-、HCO3-

B．pH＝7的溶液中：Cl－、Fe3＋、SO42-、Na＋

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－

D．在强酸性溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－

14．化学与人类的生产、生活、科技、航天等方面密切相关。下列说法正确的是

A．字宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间

C．高纯度的二氧化硅制成的光电池，可用作火展探制器的动力

D．双氧水、消毒液、酒精因其强氧化性能杀菌消毒

15．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是：

A．2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 N A

C．1L 1 mol•L -1 Na2CO3溶液中阴离子数小于N A

D．2.3 g 金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 N A

16．某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法错误的是( )

A．a、b、c既能与酸又能与碱反应

B．a→b发生的反应为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解

D．X为NaOH溶液，Y为盐酸

17．下列离子方程式的书写及评价均合理的是()

选项离子方程式评价

A

将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

B

Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋HCO3-＋OH－=== MgCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-

正确；说明酸性：H2SO3强于HClO

D

1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体

积互相均匀混合：

2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的

量之比为2∶3

A．A B．B C．C D．D

18．下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是

A．V L 溶液中含g，溶液中是

B．将100 mL 的NaCl溶液与200 mL 的NaCl溶液混合忽略溶液体积变化，得到溶液的物质的量浓度为2