2021北京海淀高二(上)期末化学答案 (1)
高二第一学期化学期末试题(含答案)
2021-2021高二第一学期化学期末试题(含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。
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第一部分选择题(共58分)一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A.干冰B.BaSO4C.醋酸D.酒精2.下列关于反应热的说法正确的是A.当H为-时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3. 下列化学用语表达正确的是A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32-B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O ==Al(OH)3+3H+D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32-4.在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H25.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是 ( )A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A. 相同B. 中和盐酸的多C. 中和醋酸的多D. 无法比较8. HA为一元弱酸，则在0.1 molL-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A.c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)B.c(Na+)c(OH-) c(A-) c(H+)C.c(Na+)+ c(H+)= c(A-)+ c(OH-)D.c(Na+)+ c(OH-)= c(A-)+ c(H+)9.对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是A.加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大B.c(Na+)=2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-)D.升高温度，溶液的pH降低10.常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A.pH=1 的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1B.pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、CO32-C.pH12的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-D.pH=0的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl O-11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C.锥形瓶未用待测液润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25℃时，氯化银的Ksp=1.8 10-10。
2021-2022学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷(附答案详解)
2021-2022学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列物质中，属于弱电解质的是()A. CH3COOHB. KOHC. BaSO4D. CH3COONa2.下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是()A. Cu2+、Na+、SO42−、HCO3−B. Na+、NH4+、MnO4−、I−C. K+、Mg2+、Fe2+、Cl−D. Na+、NO3−、SO42−、CO32−3.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是()A. H2SO4B. CuSO4C. HClD. KCl4.侯氏制碱法部分工艺流程图如下，下列说法不正确的是()A. 精制饱和食盐水呈中性B. 吸氨过程中混合液的pH升高C. 母液呈强酸性D. 煅烧时2NaHCO3− △ Na2CO3+CO2↑+H2O5.下列关于0.1mol⋅L−1碳酸钠溶液的说法中，正确的是()A. 溶液中共有5种分子和离子B. 升高温度，CO32−水解平衡正向移动C. CaCl2能促进Na2CO3的水解D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO32−)=2：16.下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是()A. 钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B. 电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D. 铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应7. N 2(g)+3H 2(g)⇌高温高压催化剂2NH 3(g)△H <0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是( ) ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N 2的浓度 ④加压．A. ①④B. ①②C. ②③D. ③④8. 在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2mol A 通入2L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min 末测得A 的物质的量为0.8mol.用B 的浓度变化来表示该反应的速率为( )A. 0.24 mol/(L ⋅min)B. 0.08 mol/(L ⋅min)C. 0.06 mol/(L ⋅min)D. 0.12 mol/(L ⋅min)9. 下列化学用语表达正确的是( ) A. 硫酸铜水解：Cu 2++2H 2O =Cu(OH)2↓+2H +B. 氨水呈碱性：NH 3⋅H 2O =NH 4++OH − C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H ++HCO 3−=H 2O +CO 2↑D. Al 2(SO 4)3促进Na 2CO 3的水解：Al 3++CO 32−+H 2O =Al(OH)3↓+CO 2↑10. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是( )序号① ② pH11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液A. ①和②两溶液中c(OH −)相等B. ①溶液的物质的量浓度为0.001mol ⋅L −1C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH ：①>②D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①>②11. 某种培根型碱性氢氧燃料电池示意图如图所示，下列有关该电池的说法不正确的是( )A. 出口Ⅰ处有水生成B. 循环泵可使电解质溶液不断浓缩、循环C. 电池放电时，K +向镍电极I 的方向迁移D. 正极电极反应为：O 2+2H 2O +4e −=4OH −12.一定温度和压强下，2mol氢气和1mol氧气，分别以两种不同的方式发生化学反应生成2mol液态水。
【高三】2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案[1]
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【高三】2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案[1]以下是逍遥右脑为大家整理的关于《2021年北京市海淀区高三上册化学期末考试卷含参考答案》的文章，供大家学习参考！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Mg 24 Co 59第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法正确的是A．PM 2.5的产生与人类活动无关B．硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D．塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中2．下列过程中不涉及氧化还原反应的是A．由植物油制备人造黄油 B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀 D．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体3．下列方案能够达到实验目的的是A．用浓溴水除去苯中的苯酚B．用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别苯、乙醛、乙酸C．在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D．将溴乙烷和NaOH溶液混合加热后，再加入硝酸银溶液，检验溴元素4．某高分子化合物R的结构简式为：，下列有关R的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol5．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH >Ba(OH)26．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．46 g乙醇中含有的化学键数为7 NAB．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2 NAC．1 mol OH- 和1 mol -OH（羟基）中含有的质子数均为 9 NAD．10 L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 总数为3 NA7．下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知:Ⅰ:对于反应：H2(g)+Cl2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol，Ⅱ:且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为- a-b-c8．右图是用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞做指示剂)的滴定曲线。
2023-2024学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷( )选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D2.下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发反应 B.熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3.用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D.4.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是( )A. B.C. D.5.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞，压缩体积分别测定和蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深，再变浅溶液血红色加深蒸馏水的电导率大于的加入粉末后电导率增大解释压强增大，⇌平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，⇌平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在⇌A. AB. BC. CD. D8.室温时，关于盐酸的说法不正确的是( )A. 此溶液的B. 此溶液中，由水电离出的C. 将此溶液加水稀释到100mL ，所得溶液D. 将此溶液与溶液混合，所得溶液9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )A. 溶液中：B.溶液中：C. 的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用溶液蚀刻铜制电路板：B. 向溶液中滴入少量氨水：C. 向ZnS 沉淀中滴加溶液：D. 依据酸性HF 强于HClO ，可以发生反应：11.丙酮碘化反应为。
北京市2021版高二上学期期末化学试卷(I)卷
北京市2021版高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列有关硫的性质的叙述正确的是（）A . 淡黄色晶体，不溶于水易溶于酒精B . 质脆易粉碎，不溶于二硫化碳，加热易熔化C . 既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D . 粘有硫的试管可用CS2或热的NaOH溶液清洗3. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·益阳期中) NA为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（）A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB . 40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L﹣1C . 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NAD . 常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA5. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 在同温、同压下，有同质量的气体X和Y．已知此时Y的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（）A . MX＞MYB . MX＜MYC . MX=MYD . 无法确定6. （2分）下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）A . 100ml 1mol/LNaCl溶液B . 75ml 1mol/LMgCl2溶液C . 150ml 3mol/LKCl溶液D . 25ml 2mol/LAlCl3溶液7. （2分） (2016高一上·林芝期末) 如图四种常见实验操作，正确的是（）A . 固体的溶解B . 流体的倾倒C . 移走加热的蒸发皿D . 读数8. （2分）下列实验操作中错误的是（）A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用酒精萃取碘水中的碘D . 除去淀粉中NaCl杂质，可将混合物加水溶解后，用渗析的方法分离9. （2分） (2016高一上·大同期中) 质量分数为a%，物质的量浓度为c mol•L﹣1的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若物质的量浓度变为2c mol•L﹣1 ，则质量分数变为（蒸发过程中没有晶体析出，且NaCl 溶液的密度大于1g/mL）（）A . 等于2a%B . 大于2a%C . 小于2a%D . 无法确定10. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 无法达到实验目的的是（）A . 检验铵根离子B . 制取乙酸乙酯C . 比较氮、碳、硅元素非金属性D . 检验碘离子11. （2分） (2019高一上·长治期末) 四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是（）A .B .C .D .12. （2分） (2017高二上·宁波期中) 下列离子方程式的书写不正确的是（）A . 氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2OB . 氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D . 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O13. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列与化学概念有关的说法正确的是（）A . 化合反应均为氧化还原反应B . 碱性氧化物一定是金属氧化物C . 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等D . 摩尔是七个基本物理量之一14. （2分） (2016高二下·大名月考) 下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（）A . 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流B . 检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu （OH）2共热的实验C . 除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液D . 液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素15. （2分）下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2B . 电解熔融氧化铝制金属铝C . 钠与水反应制烧碱D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉16. （2分） (2016高一下·衡水月考) 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（）A . 它是副族元素B . 它是第六周期元素C . 它的原子核内有63个质子D . 它的一种同位素的核内有89个中子17. （2分）下列过程中化学键未被破坏的是（）A . NaCl固体溶于水B . NH4Cl受热分解C . 干冰升华D . SO2气体溶于水18. （2分） (2019高一下·扶余月考) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素原子半径大小呈周期性变化B . 元素原子量依次递增C . 元素原子核外电子排布呈周期性变化D . 元素的最高正化合价呈周期性变化19. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列各项叙述正确的是（）A . 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B . Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果20. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 据研究，若把太阳光变成激光用于分解海水制氢，反应可表示为：2H2OH2↑+O2↑．有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②氢气是可再生能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件．其中叙述正确的是（）A . ①②B . ③④C . ②③④D . ①②③④21. （2分） (2017高二下·湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（）A . 溶液中OH﹣向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D . 电极a的反应式为2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O22. （2分） (2015高一下·吉林期中) 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（）A . 2A+3B=2CB . A+3B2=CC . 3A+B=2CD . A+B=C23. （2分）由分类思想，下列说法正确的是（）A . 氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质B . 铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应C . 漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物D . 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物24. （2分）某食品袋中有一个写着“干燥剂”的小纸袋，里面的主要成分是生石灰，对此“干燥剂”的说法正确的是（）A . 小纸袋中的物质可长期持续地做干燥剂B . 生石灰属于盐类C . 此干燥剂为混合物D . 其中钙元素的存在形态为游离态25. （2分） (2017高二上·南充期中) 由2﹣氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应（）A . 加成→消去→取代B . 消去→加成→水解C . 取代→消去→加成D . 消去→加成→消去26. （2分） (2017高二下·南昌期末) 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（环上氢原子未标出，每个折点表示一个碳原子），具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别跟浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的溴和NaOH的物质的量分别为（）A . 3mol，2molB . 3mol，4molC . 2mol，3molD . 4mol，4mol27. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D . 铝既能溶于酸，又能溶于强碱28. （2分） (2017高二下·商丘期末) 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸，乳酸的结构简式为。
北京市2021年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
北京市2021年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2016高二下·惠州开学考) 已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1 ，下列说法中正确的是（）A . 该反应中熵变小于0、焓变大于0B . 判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑C . 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行D . 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行2. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关反应速率的说法中，正确的是（）A . 合成氨过程是一个放热反应，所以升高温度，反应速率反而减小B . 等质量的镁粉和镁条与同体积、同浓度的稀硫酸作用，其反应速率相等C . 铝片与硫酸溶液反应可产生氢气，常温下用98%的浓硫酸可以加快生成氢气的速率D . 同温同体积时，浓度大的草酸溶液比浓度较小的使酸化高锰酸钾溶液褪色速度快3. （2分） (2015高二下·临桂期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g）．有关说法正确的是（）A . 增大压强可提高反应速率B . 升高温度可减小反应速率C . 达到平衡时，v（正）=v（逆）=0D . 达到平衡时，NO2转化率为100%4. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知反应A2+B2=2AB，破坏1mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是（）A . 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B . 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C . 若该反应为放热反应，则Q1+Q2＜Q3D . 若该反应为吸热反应，则Q1+Q2＜Q35. （2分） (2017高二上·双峰期末) 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率加快的是（）①增加铁的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持体积不变，充入水蒸汽使体系压强增大．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④6. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④7. （2分） (2016高二上·吉林期中) 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是（）①CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H2②NaOH（aq）+ H2SO4（浓）═ Na2SO4（aq）+H2O（1）△H3NaOH （aq）+CH3COOH（ aq）═CH3COONa（ aq）+H2O（1）△H4 ．A . △Hl＞△H2 ，△H3＞△H4B . △H1＞△H2 ，△H3＜△H4C . △H1=△H2 ，△H3=△H4D . △Hl＜△H2 ，△H3＜△H48. （2分） (2019高一下·白城月考) 反应mA(s)+nB(g) pC(g)，△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B％)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）① m + n < p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③ n < p ④ x点反应速率比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A . ②③④B . ①②④C . ③④⑤D . ①③⑤9. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列有关说法正确的是（）A . 常温下，向醋酸溶液中加入少量水，溶液中C(H＋)将增大B . 常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C . 向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，所得溶液的pH不变D . 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸10. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（）A . 强电解质B . 弱电解质C . 非电解质D . 不是电解质也不是非电解质11. （2分） (2017高二上·莆田期末) 向0.1mol•L﹣1 ．醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是图中的（）A .B .C .D .12. （2分）室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH﹣）大小为（）A . 两者相等B . 前者大C . 后者大D . 无法比较13. （2分） (2016高二上·茂名期中) 在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A . 正反应放热，L是固体B . 正反应放热，L是气体C . 正反应吸热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或气体14. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合PH由小到大顺序排列的是（）A . Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClB . Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaClC . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D . （NH4）2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S15. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液震荡后静置一段时间．下列关于该体系的说法中，不正确的是（）A . 生成了氢氧化铁沉淀B . 溶液中不存在Fe3+C . 加入少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D . 体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡16. （2分）(2017·湛江模拟) 对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D . 0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）17. （2分） (2018高三上·安平期中) 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
高二年级第一学期化学期末练习试题含答案答题纸高中化学北京海淀
高二年级第一学期化学学科期末考试试卷可能用到的相对原子质量：N 14、O 16、Na 23、Cl 35.5、Br 80一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素B．柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油2．下列说法不正确．．．的是A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种3．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程4. 下列说法正确的是A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度D．有机物H3C CH3CH3的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶15．下列各组物质中，属于同系物的是A．HCHO、CH3COOH B．、C．醋酸、硬脂酸 D. CH3COOH、CH3CH20H6.根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A. CH2=CHC(CH3)=CH2 3-甲基-1,3-丁二烯B. CH3CH(OH)CH2CH3 2-羟基丁烷C. CH3CH(C2H5)CH2CH2CH32-乙基戊烷D. CH3CH(CH3)CH2CH3 2-甲基丁烷7. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种8．下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。
下列说法不正确的是CH2OH OHA.制备乙炔的反应原理是CaC 2+2H 2O Ca(OH) 2+C 2H 2↑B.c 的作用是除去影响后续实验的杂质C.d 中的有机产物与AgNO 3溶液混合能产生沉淀D.e 中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化9．在卤代烃R —CH 2—CH 2—X 中化学键如图所示，则下列说法正确的是A ．发生水解反应时，被破坏的键是①和③B ．发生消去反应时，被破坏的键是①和④C ．发生水解反应时， 被破坏的键是①D ．发生消去反应时，被破坏的键是②和③10．氯霉素结构简式如右图所示，下列有关该化合物的说法不正确．．．的是 A ．属于芳香族化合物 B ．能发生水解反应C ．不能发生消去反应D ．能发生催化氧化11．下列鉴别方法不可行的是A ．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B ．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C ．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D ．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷12．含氧-18的示踪原子的水与乙酸乙酯进行水解反应，一段时间后，示踪原子存在于A. 乙酸中B. 乙醇中C. 乙酸乙酯中D. 以上三者中都有13．某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是A ．(CH 3)3COHB ．CH 3(CH 2)3CH 2OHC ．(CH 3CH 2)2CHOHD ．CH 3CH 2C(CH 3)2OH14．某有机物的结构简式为HOCH CH 2COOH OH，它可以发生反应的类型有①加成 ②消去 ③水解 ④酯化 ⑤氧化 ⑥加聚电石 硫酸铜溶液 溴水 高锰酸钾酸性溶液饱和食盐水A ．①②③④B ．①②④⑤C ．①②⑤⑥D ．③④⑤⑥15．已知某有机物A 的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中不正确的是A ．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B ．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C ．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数D ．若A 的化学式为C 2H 6O ，则其结构简式为CH 3—O —CH 316．玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻①玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻 ②玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻 ③玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻 ④玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻玻A ．①③④B ．②③④C ．①②④D ．①②③④17．将 转变为 的方法为：A ．与足量的NaOH 溶液共热后，再通入CO 2B ．溶液加热，通入足量的HClC ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的Na 2CO 3D ．与稀H 2SO 4共热后，加入足量的NaOH 18．由—CH 3，— OH ，—COOH ，四种基团，两两结合而成的化合物中，水溶液有酸性的有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种—COONa—OOCCH 3 —COONa —OH19．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。
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2021北京海淀高二（上）期末化学2021.01第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列溶液呈中性的是A．FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl溶液D．CH3COONa溶液2．下列物质中，属于弱电解质的是A．NH3·H2O B．CaCl2 C．H2SO4 D．KNO3 3．关于右图所示原电池装置，下列说法正确的是A．电子从Zn电极流出，经导线流向Cu电极B．Cu是正极反应物，得到电子C．烧杯中换用蔗糖溶液，装置仍可工作D ．稀H 2SO 4仅作离子导体4. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A ．无色溶液中：Fe 3+、K +、SCN -、SO 2-4B ．pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、NO -3C ．中性溶液中：K +、Cl -、SO 2-4-、NO -3D ．加酚酞呈红色的溶液中：Na +、NH + 4、Cl -、F -5. 一定条件下，在2 L 密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g) === 2C(g) + 3D(g)，测得5 min 内，A 的物质的量减小了10 mol ，则5 min 内该反应的化学反应速率是A ．υ(A) = 1 mol/(L·min)B ．υ(B) = 1 mol/(L·min)C ．υ(C) = 1 mol/(L·min)D ．υ(D) = 1 mol/(L·min) 6．下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是A ．铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀B ．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌D.阴极的电极反应式为Fe – 2e - = Fe 2+7. 反应N 2(g) +3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0达平衡状态后，改变某一条件，下列图像与条件变化一致的是A.升高温度B.增大N 2浓度C. 改变压强D.加入催化剂8. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+＋2e - === CuB ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2H ＋=== Ca 2+ + H 2O + CO 2↑Tc (N 2)P 1 P 2ttH 2转化率N H 3物质的量分数H 2转化率N H 3物质的量分数C．用FeS处理含Cu2+的废水：FeS(s)＋Cu2+(aq)=== CuS(s)＋Fe2+(aq)D．FeSO4使酸性KMnO4溶液褪色：5Fe2+＋MnO-4＋8H+=== 5Fe3+＋Mn2+＋4H2O9. 下列由实验现象得出的结论不．正确．．的是(g)10. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. 0.1 mol/L CH3COONa溶液中: c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(H＋) >c(OH－)B. 常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl－)>c(NH+4)C. 0.1 mol/L NaHCO3，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO-3) + c(CO2-3)D. 0.1 mol/L NaHSO3溶液中：c(Na＋)＝c(SO2-3)＋c(HSO-3)＋c(H2SO3)11. 右图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图。
下列分析不正确．．．的是A. 溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-3B. 滴加FeCl3溶液达平衡后，c(SCN-)降低C. 滴加FeCl3溶液达平衡后，观察到溶液红色加深D. 滴加FeCl3溶液，平衡正向移动，体系中c(Fe3+)降低12. N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。
下图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确．．．的是A. N≡N键的键能大于O=O键的键能B. 完全断开1 mol NO中的化学键需吸收1264 kJ能量C. 该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量D. 生成NO反应的热化学方程式为：N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH = +180 kJ/mol13. 已知A(s) +B(g)ΔH<0，体系中C的物质的量分数与温度的关系如下图所示。
下列说法正确的是A. 其它条件不变时，增大压强平衡不移动B.该反应的平衡常数表达式K=c2(C)c(B)C. 上述图像中，b点已达到化学平衡状态D. 化学平衡常数K(c)<K(d)14. 采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的·OH（羟基自由基）中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．X上发生的电极反应为：2H2O - 4e- === O2↑+ 4H+B．可将X电极上产生的O2收集起来，输送到Y电极继续使用C．根据装置推测，Y电极是阳极，·OH在该电极侧产生D．起始时，在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+，均能让装置正常工作第二部分非选择题（共58分）15. （10分）二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲醇是一种很有前景的方法。
如下图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。
（1）从图可知，有催化剂存在的是过程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）写出图中CO2催化合成甲醇的热化学方程式：_________。
（3）若要提高上述可逆反应中甲醇的平衡产率，可以采取的措施有_________。
（4）已知：1 mol液态甲醇完全气化需吸热37.4 kJ，1 mol液态水完全气化需吸热44.0 kJ，由CO2合成1 mol 液态甲醇和1 mol液态水将_______（填“吸收”或“放出”）_________kJ 热量。
（5）关于CO2催化合成甲醇的反应，下列说法中，合理的是________（填字母序号）。
a. 该反应中所有原子都被用于合成甲醇b. 该反应可用于CO2的转化，有助于缓解温室效应c. 使用催化剂可以降低该反应的ΔH，从而使反应放出更多热量d. 降温分离出液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可以提高CO2与H2的利用率16.（12分）84消毒液在生活中有广泛的应用，其主要成份是NaCl和NaClO。
资料： HClO的电离常数为Ka＝4.7×10－8；H2CO3的电离常数为K a1＝4.3×10-7，K a2＝5.6×10-11；HClO的氧化性和杀菌消毒效果强于ClO-。
（1）84消毒液溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。
（2）84消毒液和医用酒精都是重要的消毒剂。
某实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精混合使用”这一问题进行了如下实验。
①实验Ⅲ中应分别取________ mL 84消毒液和蒸馏水混合均匀。
②由实验现象推断，84消毒液和医用酒精_____（填“能”或“不能”）混合使用。
（3）84消毒液可由氯气与NaOH溶液反应制得。
为了防止消毒液在存储过程中失效，通常要在84消毒液中残余一定量的NaOH，请运用平衡移动原理解释NaOH的作用：_________。
（4）待消杀物品喷洒上84消毒液后，露置于空气中10~30分钟可增强消毒效果，该过程中发生反应的离子方程式为________。
请结合电离平衡常数解释消毒效果增强的原因：_________。
17.（10分）二甲醚（CH3OCH3）是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下。
2CO (g) +4H23OCH3 (g)+ H2O (g) ΔH = -206.0 kJ/mol工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行：ⅰ甲醇合成反应：_____________________________________________________ⅱ甲醇脱水反应：2CH33OCH3 (g)+ H2O (g)，ΔH = -24.0 kJ/mol（1）起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H2，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_________。
（2）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：_________。
（3）甲醇脱水反应2CH3CH3OCH3 (g)+ H2O (g) 在某温度下的化学平衡常数为400。
此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。
此时反应（填“已达到”或“未达到”）化学平衡状态。
CH3OH(g)+H22(g) +3H2 (g) ΔH = +48.8 kJ/mol将反应物混合气按进料比n(CO)∶n(H2) = 1∶2通入反应装置，选择合适的催化剂。
在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。
资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是。
②图2中，温度高于265℃后，二甲醚选择性降低的原因有。
18．（12分）利用电化学方法可以将CO2有效地转化为HCOO-（其中C元素的化合价为+2 价），装置如下图所示。
（1）在该装置中，左侧Pt电极为_______（填“阴极”或“阳极”）。
（2）装置工作时，阴极除有HCOO-生成外，还可能生成副产物降低电解效率。
已知：电解效率=一段时间内生成目标产物转移电子数一段时间内电解池转移电子总数①副产物可能是（写出一种即可）。
②标准状况下，当阳极生成氧气体积为224 mL时，测得整个阴极区内的c (HCOO -) = 0.017 mol/L ，电解效率为 （忽略电解前后溶液的体积变化）。
（3）研究表明，溶液pH 会影响CO 2转化为HCOO -的效率。
图2是CO 2(以H 2CO 3计)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ随pH 变化的情况。
①pH>12时，CO 2几乎未转化为HCOO -，此时CO 2在溶液中的主要存在形式为_________。
②pH=8.5时，CO 2的转化效率较高，溶液中相应的电极反应式为_________。
有人认为，在此条件下装置工作一段时间后，阴极附近溶液的pH 几乎不发生变化（忽略电解前后溶液的体积变化）。
你是否同意他的观点，并请说明理由：_________。
19.（14分）某实验小组对FeCl 3溶液与Na 2SO 3溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K 3[Fe(CN)6]，用于检验Fe 2+，遇Fe 2+离子产生蓝色沉淀 【实验1】（1）配制FeCl 33_________。
（2）探究现象ⅰ产生的原因：①甲同学认为发生反应：2Fe 3+＋3S O 2- 3＋6H 23(胶体)＋3H 2SO 3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/L Na2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是________（填化学式）。