2012高考第二轮复习-无机元素解题方法

无机元素解题方法【命题趋向】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分。

按照《化学科考试说明》的规定，元素化合物知识点共有100多个知识点，而且这部分知识多数是描述性的，内容繁杂、零碎和分散，需要记忆的东西较多，难以掌握和运用。

元素化合物知识虽然内容繁多，但其中有许多内容和化学基本理论紧密联系在一起，复习时可以用化学理论去统率和掌握元素化合物知识，而不需死记硬背。

例如根据物质结构和元素周期表，可以一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素的性质的递变规律；根据强弱电解质理论，可以推测知一种盐的水溶液是中性、酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动顺序表或非金属活泼性顺序，可以推测某一反应是否发生；根据化学平衡和沙特列原理，可以知道如何促进或抑制某一反应的进行……因此，在复习元素化合物知识时，对那些可以从化学理论上加以概括的内容，不仅要知其然，还要知其所以然。

理论知识和元素化合物知识相结合是学好元素化合物的法宝，高考中金属和非金属元素的知识和基本概念、基本理论知识综合考查仍是高考的主流。

【考点透视】一、元素化合物知识网络（一）金属及其化合物知识网络1．钠及其化合物间的转化关系2．镁及其化合物间的转化关系3．铁及其化合物间的转化关系（二）非金属及其化合物网络1．氯及其化合物间的转化关系请写出各步转化的化学方程式：2．硫及其化合物间的转化关系请写出各步转化的化学方程式：3．氮及其化合物间的转化关系4．碳及其化合物间的转化关系二．元素化合物特征现象:1．焰色反应：Na +（黄色）、K +（紫色）2．浅黄色固体：S 或Na 2O 2或AgBr3．有色溶液：Fe 2+（浅绿色）、Fe 3+（黄色）、Cu 2+（蓝色）、MnO 4-（紫色）有色固体：红色（Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3）、红褐色[Fe （OH ）3]蓝色[Cu （OH ）2] 黑色（CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag 2S 、PbS ）黄色（AgI 、Ag 3PO 4） 白色[Fe （0H ）2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3] 有色气体：Cl 2（黄绿色）、NO 2（红棕色）4．特征反应现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−5．既产生淡黄色沉淀又产生刺激性气味的气体：S 2O 32-+2H +=S↓+SO 2↑+H 2O （Na 2S 2O 3 + H 2SO 4）6．溶液颜色变为浅绿色,并产生淡黄色沉淀: 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S ↓+2HCl7．通CO 2变白色浑浊：石灰水（过量变清）、Na 2SiO 3、饱和Na 2CO 3、浓苯酚钠、NaAlO 2三、金属基本反应:1．与水反应产生气体或沉淀:（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na（2）化合物()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na（3）双水解:()()()()()⎪⎩⎪⎨⎧↓−−→−↓+↑−−→−↓+↑−−→−-----+32322323233222OH Al AlO OH Al S H HS S OH Al CO HCO CO Al O H O H O H 与2．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al 、Si（2）化合物：Al 2O 3、Al （OH ）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

如: Al 3+ Al （OH ）3 AlO 2- （3）A —⎪⎩⎪⎨⎧−−→−−−→−C B 气体气体强碱强酸3．置换反应： （1）金属→金属⎩⎨⎧+→+铝热反应盐金属盐金属.2.1（2）金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（4．分解反应: （1）↑+−−−→−∆233222O KCl KClO MnO ，（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu（3）电解反应:电解()22223222H O H O Al O Al O NaCl NaOH Cl H ⎧−−−→↑+↑⋅⎪⎪−−−→+↑⎨⎪−−−→+↑+↑⎪⎩电解电解电解如电解硫酸钠、氢氧化钠溶液）熔融溶液四、非金属知识归纳1．非金属单质或化合物的反应中常用到催化剂的反应:322223322222223645422222NH H N O H NO O NH SO O SO O O H O H MnO −−−→−++−−−→−+−−−→−+↑+−−→−∆∆∆催化剂，催化剂，催化剂，2．置换反应：（1）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（2）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温3．归中反应：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O4．分解反应：受热分解产生2种或3种气体的反应： 铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(5．特征网络：通式： )(222酸或碱D C B A OH O O −−→−−→−−→−①323222HNO NO NO NH OH O O −−→−−→−−→−（气体） ②42322222SO H SO SO S H O H O O −−→−−→−−→−（气体） ③322222CO H CO CO C O H O O −−→−−→−−→−（固体）④NaOH O Na O Na Na OH O O −−→−−→−−→−222222（固体）6．特征反应（1）与碱反应产生气体①⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质②铵盐：OH NH NH 234+↑−→−+碱（2）与酸反应产生气体①⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓②()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物【例题解析】例1．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标 准状况下测定）（ ）A ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2不足量，则可制得氯气2.24 LB ．若提供0.4 mol HCl ，MnO 2过量，则可制得氯气2.24 LC ．若有0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气2.24 LD ．若有0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24 L解析：实验室制取氯气是用二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸是不反应的，浓盐酸在反 应一段时间后变稀就不能再与二氧化锰反应了，所以当HCl 的物质的量为0．4 mol 时， 无论如何都不可能完全反应生成0．1 mol 氯气。

提供的HCl 分为3部分——没有参加 反应的、参加反应且被氧化的和参加反应但没有被氧化的。

答案：C例2．某混合气体可能有CO 、CO 2、NH 3、HCl 、H 2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过 澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变 红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）A ．HCl 、CO 2、H 2B ．CO 、H 2、H 2OC ．CO 、H 2、NH 3D ．HCl 、CO 、H 2O解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba （OH ）2溶液有浑浊，则证明原混合气体 中一定含HCl 和CO 2气体，因HCl 与石灰水作用：Ca （OH ）2+2HCl == CaCl 2+2H 2O ，无沉淀产生，且HCl 被吸收；CO 2通过Ba （OH ）2产生沉淀：Ba （OH ）2+CO 2 == BaCO 3↓+H 2O ，因而有HCl 、CO 2，则一定没有NH 3。

通过灼热的CuO 和无水CuSO 4所呈现 的现象说明一定存在H 2。

答案：A例3．在容积为672 mL 的烧瓶里充满NO 、NO 2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再 通入280 mL 氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都折合成标准状况下）。

下 列有关叙述中，正确的是（ ）A ．总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O==2HNO 3B ．总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O==12HNO 3C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L-1D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 mol·L-1解析：本题考查NO、NO2的混合气体与氧气在水中反应的比例关系。

无论是NO还是NO2都能在水中与氧气按一定比例反应生成HNO3，同温同压下，气体物质的量之比等于体积之比，n（NO+NO2）︰n（O2）=672︰280=12︰5。

所以由电子守恒可知恰好反应时总反应为4NO+8NO2+5O2+6H2O==12HNO3。

可以生成0.03 mol HNO3，容器容积为672 mL，所以硝酸溶液浓度=0.03 mol/0.672 L=0.045 mol·L-1。

答案：BD例4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。