高三一轮复习化学物质的量气体摩尔体积

0.3nNA
已知阿伏加德罗常数判断一定量物质的某种微粒数目的多少在 高考中出现的频率非常高，此类题目要注意
❖ ①涉及物质的体积要注意物质的状态是否为气体。 22.4L/mol只适用于标准状况下为气体的物质。
❖ ②不要忽视气体单质的组成如稀有气体、臭氧分子等
❖ ③注意分子中所含原子、质子、中子、电子、化合价等。
四、氧化还原类
7.下列说法正确的是（ CD）
A. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转 移的电子总数为0.2NA B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成16 g氧气，则 转移2 NA个电子 C．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA D．标准状况下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子 数为3NA
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D
C．常温下,11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子
数目为1.5NA
2．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
H＋的浓度为1 mol·L-1 E.常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子 F. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
六、混合气体类
10．下列正确的是（CDE ）
A．1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 B．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为28 g C．由CO2和SO2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子 数为2NA D．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有 的分子总数均为NA E．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 F.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为
3．摩尔质量 (1)概念： 单位物质的量 的物质所具有的质量。
(2)符号：M。
(3)单位： g·mol－1 。
(4)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与该物质的
相对原子质量或相对分子质量
相等。
(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：
。
1 mol氢这种说法正确吗？如何表示1 mol氢原子、1 mol氢分子、1 mol氢离子？ 提示：不正确。1 mol氢，没有指明是氢分子、氢原子还是氢离子。1 mol氢原子 、1 mol氢分子、1 mol氢离子应分别表示为1 mol H、1 mol H2、1 mol H＋。
8. 下列说法正确的是（D ）
A．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生 成1 mol氢气时，
转移的电子数为NA B．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA C．5.6 g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定 为0.3×6.02×1023
D．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为2NA E.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA F.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为NA 个，则阳极质量减少64g
A．22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
C
B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数
C．标准状况下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
二、水解问题 3．下列叙述正确的是（ B ）
A．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32B．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA C．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与
2．阿伏加德罗常数
(1)规定：0.012 kg 12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数。把含有
6.02×1023 个粒子的任何粒子集体的物质的量计量为1 mol, 6.02×1023mol－1 叫做阿伏加德罗常数。
(2)符号：
。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NB)与微粒数(N)间关系为： 。
三、粒子数
4．下列叙述不正确的是（ C ）
A．14 g氮气中含有7NA个电子 B．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 C．62gNa2O溶解于水中，所得溶液中含有O2-离子数为NA D．20 g D2O中含有的质子数目为10NA
5. 下列叙述正确的是（ D ）
A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA C．0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.2NA个Na+ D．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
0.5NA
七、物质结构类
11．下列正确的是（ DE ）
A．1mol乙烷分子含有8NA个共价键 B．58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA E．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA F.0.1mol烷烃(CnH2n+2)中含有共用电子对数为
❖ 另外阿伏加德罗常数的求算也是考点之一，如1g N2中含有N个 分子，则阿伏加德罗常数是28N
（09福建）
6. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2 g重水含有NA个中子
ACE
B．24g镁的最外层电子数为NA C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．1mol羟基中电子数为10NA
E. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA F.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
临沂一中高三化学组
1．物质的量
物质的量表示 含有一定数目
的微粒集体。物质的量的符号为 n ，
其单位是 摩尔 ，简称摩，符号为 mol 。1 mol任何粒子的粒子数与
0.012 kg12C 中所含的碳原子数相同。这里的粒子指 分子、 原子、离子、
电子、 质子 、 中子 或它们的特定组合等。与可称量的物质联系起来。
五、平衡问题
9．下列说法正确的是（ B ）
A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子 总数为0.5NA
B．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA C．将标准状况下的11.2LN2和33.6LH2混合，充入有催化剂 的密闭容器中，充分反应后，生成的NH3在标准状况下为22.4L D．将标准状况下的氯气22.4L溶于水，配成1L溶液，其中
பைடு நூலகம்
(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用 。
(2)同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即四同。四同相互制约 ，只要三同成立，则第四同也成立。
(3)气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
理想气体状态方程
ｍ
ＰＶ＝ｎＲＴ＝
ＲＴ
Ｍ
推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质 的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2)
1．气体摩尔体积 (1)定义：在一定条件下， 单位物质的量 的气体所占的体积。
(2)符号：Vm。 (3)单位：L·mol－1。
(4)气体摩尔体积概念的要点：
①物质的聚集状态必须是 气态 ，不适用于 固体、液体 。
②物质的量必须为
。
③必须指明气体所处的外界条件，即 温度、压强 。
2.影响气体摩尔体积大小的因素 决定气体摩尔体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离。 其影响因素主要有：温度、压强。 标准状况下气体摩尔体积概念剖析：
❖ ④要注意溶液中溶质的存在形式。
❖ ⑤要注意考虑微粒之间的反应及盐溶液中离子的物料守恒 、质子守恒、电荷守恒等各种守恒关系。
❖ ⑥摩尔质量适用于任何条件，要注意特殊物质的摩尔质量
如D2O、18O2等。
❖ ⑦涉及化学平衡和弱电解质的电离平衡水解平衡等
❖ 、P4⑧、化S8、学C键O的2、求烃算(要如注烷意烃分中析单物键质数的)等结。构，如SiO2、Si、CH4 ❖ ⑨氧化还原反应中电子转移守恒的问题
推论2：同温同容下，任何气体的压强之比等于物质 的量之比（等于所含的分子数之比） P1/P2=n1/n2(=N1/N2)
综合 质量m
.. ..
物质的量浓度CB
×V .. V
M 物质的量n
M
NA .. NA
微粒数N
Vm Vm
气体体积 V（g）
一、状态状况
1. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
(2)结论： 22.4 L·mol－1 。
(3)单位： L·mol－1
。
【理解提示】
3．阿伏加德罗定律及其推论
当温度和压强一定时，不同气体分子间平均距离一定且相等，一定物质
温度和压强下，相同体积的任何气体， 的量的气体的体积一定，所以在相同
都含有相同数目的粒子
这就是阿伏加德罗定律。
延伸：应用阿伏加德罗定律时要明确三点：
2 L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量相等 D．1 L 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA E．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为
0.3NA F.将含有1molFeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁 胶体，其中胶粒的数目为NA