2020中考化学复习基础知识(学生版)
2020学年度中考化学总复习基础知识
中考01 2020学年度中考总复习基础知识第一部分：绪言+第一单元1．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟是石蜡固体小颗粒。
3．人呼出的气体中二氧化碳、水蒸气比空气多，氧气比空气少，呼出的气体主要是氮气。
第二部分：空气、氧气1．空气成分中，按体积计算，含量最多是氮气，约占78 %；其次是氧气，约占21 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对，应该是体积分数。
氧气有可燃性，对吗？不对。
2．稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙，氡。
稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质稳定，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是氮气。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为：SO2、CO 、NO2、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。
是否包括CO2否。
是否包括N2否。
5．工业上制取氧气的方法叫分离液态空气法，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的沸点不同，进行分离。
此过程属物理变化（填“物理”或“化学”）。
6. 因为氧气密度大于空气，且不与空气中的成分反应，故可用向向上排空气法收集氧气；如何验满将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满。
7. 因为氧气不易溶于水，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口有大气泡冒出，说明气体已集满；8．实验室用KMnO4制取O2时，装的试管口要略向下倾斜，原因是要防止冷凝水回流使试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。
9．实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸入试管，使试管炸裂。
2020年中考化学 酸和碱：物性、化性、用途(学生版)
第十单元 酸 和 碱【单元知识网络】盐酸：刺激性气味,挥发性硫酸：吸水性（作干燥剂）,脱水性,溶解放热（稀释时“硫入水”）紫色石蕊：变红无色酚酞：不变色与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：用途：NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2：熟石灰、消石灰氢氧化钠：吸水性（易潮解,作干燥剂）,易溶于水氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水 紫色石蕊：变蓝无色酚酞：变红与非金属氧化物反应：（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ）与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）物性（个性） 酸（H + + 酸根离子）盐酸 （HCl ）使指示剂变色化性（共性）物性俗称 使指示剂变色化性（共性） 碱（金属离子 + OH －）氢氧化钠 （NaOH ） 氢氧化钙 [Ca(OH)2]与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH] 腐蚀性：用途：酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：pH ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：pH ＞7中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7酸性越强：pH 值↘碱性越强：pH 值↗ 【深度解读】1.常见的酸和碱的化学性质是重点内容。
题型多以选择、填空、实验探究等题型出现,题型灵活且与工农业生产、生活联系紧密。
中考考题将通过创设相关实验,问题情境或图表信息,来考查酸和碱的化学性质和用途或实验主要事项,有综合性,有一定难度。
2.对于酸碱的化学性质,要以常见酸碱为核心,将其同类物质的性质归纳整理,将不同物质的性质进行对比,从而加深对其的化学反应的理解和掌握,寻找规律及性质差异将其知识网络化,并能综合运用。
2020初三化学复习知识点
2020初三化学复习知识点导读：我根据大家的需要整理了一份关于《2020初三化学复习知识点》的内容，具体内容：初三化学复习掌握复习的科学方法和掌握知识点同样重要。
下面是我为大家精心推荐的2020初三化学的复习知识点，希望能够对您有所帮助。
第一部分一、物质的学名、俗名及化学式...初三化学复习掌握复习的科学方法和掌握知识点同样重要。
下面是我为大家精心推荐的2020初三化学的复习知识点，希望能够对您有所帮助。
第一部分一、物质的学名、俗名及化学式(1)金刚石、石墨：C(2)水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO310H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO45H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
2020年中考化学总复习必考知识点汇总(完整版)
放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。 39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40.实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合
铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡
会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加， 因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反 应而变质。 58.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空 气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 59.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。 60.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的 俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石 灰、消石灰 61.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉 淀是
2020年中考化学总复习必考知识点汇总（完整版）
初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6 相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9 决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的
2020年中考化学指导：基础知识
2020年中考化学指导：基础知识1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化;结论：外焰温度(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)。
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：注重物质的性质、变化、变化过程及其现象。
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学。
)一、常用仪器及使用方法(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)注意点：(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
2020年中考化学总复习基础知识详细总结
九年级化学复习提纲1、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
2、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
4、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
5、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数6、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
7、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
8、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
（3）海水、人体中最多的元素：O9、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P 2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
10、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反应MnO2是催化剂）11、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料的全部内容。
2020年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化:没有生成其它物质的变化3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数）的一类原子的总称8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物:由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=（单位为“1”,省略不相对原子质量≈ 质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型:①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如:A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应:由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应:在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型）缓慢氧化:进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
人教版2020年最全--中考化学总复习基础知识详细总结 (2)
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020初三化学期末复习——基础知识填空版第一部分:物质的构成和组成1．冰水混合物属于物, CuSO4·5H2O(含结晶水物质)是物。
稀有气体是。
水是否属于氧化物？，KMnO4是氧化物吗，由同种元素组成的物质一定是单质吗？，请举例说明。
2．默写1-20号元素的名称、符号：。
3．保持水化学性质的最小粒子是，分子和原子的根本区别：在化学变化中，。
分子是保持所有物质化学性质的最小粒子对吗？。
4．气体压缩为液体，是分子的体积变小了，对吗。
分子一定比原子大，对吗。
5．同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是①O2 ①2H ①N ①Ca6．原子是由位于原子中心带正的和核外高速运动的构成，原子核是由带正电的和不带电的构成。
原子的质量主要集中是上，电子的质量可以忽略不计。
7．在原子中有核电荷数= 数= 数，是否等中子数？；不同种元素的最本质的区别是不同；有些元素化学性质相似的原因是，He 与第二周期的Mg性质是否相似？原因是。
8．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。
9．相对原子质量是原子质量与的比值，单位；在数值上≈ 数+ 数10．元素是相同的一类原子的总称。
具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。
11．第二周期的金属元素有：（“硼”不是金属！）12．地壳中含量最多的五种元素是，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是。
海洋含量最多的元素是，最多的金属元素是；人体含量最多的物质是，元素是，金属元素是。
13．H,C,O元素组成的酸：；由C,O元素组成的阴离子符号是；由H,O元素组成的阴离子；K2CO3中的阴离子；构成NaCl的微粒符号是。
14．常见的化合价正价是+1价，+2价，铝是价，亚铁铁，亚铜、铜价。
写出负价：O 价，S 价，Cl 价。
H2O2的氧元素显价。
15．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，如：NH4NO3中的氮元素化合价分别是。
16．常见的原子团：+1价有铵根；-1价有：氢氧根；硝酸根；-2价有：碳酸根，硫酸根；其它原子团：高锰酸根；氯酸根ClO3—；锰酸根。
17．写出符号：氢离子,钠离子,镁离子,铝离子,钾离子,银离子,钡离子,锌离子,亚铁离子,铁离子,铜离子,氧离子,氟离子,硫离子,氯离子。
18．用符号表示：“氧化铁中铁元素的化合价”：19．SO42-的2-表示；CO2的2 。
20．写出化学式或名称:氧化亚铁碳酸钠硫酸钾氢氧化亚铁氢氧化钠硝酸银硝酸铝硝酸铜硝酸铵碳酸铵第二部分：物质的变化1．①电灯发光①煤干馏①石油分馏①风力发电①投药消毒属于物理变化,化学变化。
2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于氧化。
铁生锈过程有没有热量放出？3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫，其所起的作用叫。
不能写催化剂作用! 4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后。
在化学反应前后，六不变是：；肯定会改变的是，可能改变也可能不变的是。
5．四大基本反应类型是指复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？请举例高温6．在反应C+2CuO === 2Cu+CO2↑，还原剂是，它体现出，本身发生反应；氧化剂是CuO，它体现出性，本身发生反应。
常见的三大还原剂是。
第三部分：身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳1．空气成份中，按计算，含量最多是，约占%；其次是，约占%。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？氧气有可燃性，对吗？2．稀有气体包括、、、氪、氙、氡。
稀有气体不与任何物质反应对吗？。
3．用于磁悬浮列车的气体是：，用作食品保护气：空气的污染物包括CO2吗？4．工业制取O2或N2的方法是，是利用它们不同而分离，属于变化。
5．水的净化方法，其中净化程度最高的是，净水中，利用活性炭主要是吸附，投药消毒是变化，过滤可以将硬水软化对吗，过滤后可以得到纯净水吗？6．明矾的作用是，明矾生成胶状物是变化。
7．硬水中存在较多的阳离子符号是,区别硬水和软水的方法是加入，多的是硬水，多的是软水，生活上软化水方法是；蒸馏时加入碎瓷片作用。
8．最清洁的能源是，H2,CO,CH4燃烧的火焰颜色都是。
氢气和空气混合点燃一定发生爆炸，对吗？，氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？。
9．在天然物质里，硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异的原因是；但它们的化学性质，它们完全燃烧的产物是，常温下碳的化学性质。
活性炭吸附是变化，金刚石转化为石墨是变化。
10．产生温室效应的主要气体是。
产生CO2的主要途径：和；绿色植物的光合作用主要是吸收，放出。
低碳生活是指减少排放。
身边的化学（二）金属和金属材料1．产量最高，使用最广的金属是，产量第二的是，抗腐蚀性好的原因是2．合金可以是金属和非金属混合吗？，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性比纯金属，熔点比纯金属。
生铁和钢都是合金。
3.高炉炼铁的原料等，焦炭的作用是：① ① ，石灰石料的作用是；其中在炼铁过程中，作为还原剂是，还原Fe2O3方程式：，生成还原剂反应。
主要成分：赤铁矿，磁铁矿4．铁为何可做食品的“双吸剂” 。
5．铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的、、反应得到。
6．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是；①常用于制造电线的金属是；①常用于航空工业制造飞机的金属是；①用于人造骨头的是；①粉末状是黑色的金属是。
7．金属活动性顺序表。
8．古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：第四部分：化学与社会发展1．燃烧需要的条件：；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：① ① ① 。
（着火点不能降低）。
2．化石燃料包括、、，其中较为清洁的是，它燃烧的化学方程式：，称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？。
3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式，乙醇化学式，俗称，它们属可再生能源。
酒精燃烧方程式。
4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是，这个反应热量。
碳与二氧化碳的反应热量。
写化学式：生石灰CaO 熟石灰，大理石或石灰石主要成分。
5．燃料充分燃烧要考虑两点：。
6．造成酸雨的气体是。
第五部分：基础实验1．称量一般固体药品时在托盘两边各放，称量有腐蚀性的固体时放在里称量。
天平读数一般精确到克。
2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的，要用焰加热，手持试管夹的。
3．量筒读数时，视线应与水平，读数一般准确到mL.4．人呼出的气体中比空气多，较少，呼出的气体其实主要是。
5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？，白烟是，有性。
6.用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的是；导致结果偏小的原因是：① ① ① 。
实验结论是；导致偏大的原因是：①① ；为何不能用碳，硫，铁代替红磷。
如果用木炭，则在瓶底放入吸收CO2。
7．红磷在氧气燃烧生成白；硫在空气中燃烧火焰色，在O2中燃烧火焰色，在集气瓶底留一些水的目的是，铁在O2中燃烧生成色固体，需留水或铺细沙目的，此实验火柴梗的作用是，铁丝为何要绕成螺旋状。
镁在空气中和O2燃烧发出光。
生成色固体。
铜加热变色(CuO)。
8．如图所示，酚酞溶液会变色，原因是。
从微观粒子的角度，说明。
9．在电解水的实验中，负极放出，正极放出，体积比为，分子个数比为，质量比为，此实验得到的结论是。
电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液。
10．过滤后溶液仍浑浊的原因，要重复过滤。
速度慢的原因。
11．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是，锥形瓶底的细沙的作用，气球为何先膨胀后收缩。
实验2的现象是。
实验3结束后，天平是否平衡，原因是，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等。
实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是。
12．CuO被还原的实验现象是，Fe2O3被还原的实验现象是。
13．如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛，该实验说明，所以CO2可用于。
14．用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是。
用CO时为何要点燃尾气。
15．右图，蜡烛的作用是，（煤粉也可能会爆炸）鼓吹空气的目的是。
16.如图：该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是，所应用的实验方法叫法。
17．实验室制O2时装KMnO4的，原因是。
铁夹应夹在处，试管口要塞一团棉花的目的是；若用排空气法收集，导管要伸到;若用排水法收集氧气，观察到时开始收集氧气；实验完毕时先后，是。
若要收集较纯净的氧气，应该用法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用收集。
实验室制O2的化学方程式：①无需要加热①加热时试管口不需要塞棉花①不需要使用催化剂18．实验室制CO2的药品；方程式：，为何不用稀硫酸与大理石。
为何不用Na2CO3与稀盐酸。
为何只能用向上排空气法收集CO2。
19．实验室要制取较纯的H2药品是。
方程式。
不用镁制氢气的原因是：，不用铁的原因：。