无机化学样题1与答案(吉大版)

《无机化学》样题(一)

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一、填空题(本题共11小题，共40分。请将答案写在横线上方）

Ｏ的共轭酸是_________;H2O的共轭碱１、(2分)根据酸碱质子理论，Ｈ

２

是__＿＿__＿_＿。

2、（5分）已知298K时,0．01ｍol·L-１HA溶液的pH为5.０，则该酸的解离常数Ｋaθ= ;将该酸溶液稀释后,其pＨ将变,解离度α将变,其K aθ将。（填大、小或不变)

3、(4分）已知反应BrO3－+6H+ + 5Ｂr-=3Br2 ＋３Ｈ2O 对H+、Br-均为二

级,对ＢrＯ3-为一级反应,则该反应的速率方程为_

＿＿_＿__________＿___＿___＿_＿_＿

。设反应在HＡc-NaAc缓冲溶液中进行,在加入等体积水后，反应速率＿_

为原来的倍。

4、(5分)2４号元素的电子排布式为，它位于元素周期表中周期族,属于区。

5、(6分)钴的配合物[Ｃo（NH3)4(H2Ｏ)2]ＳO4名称为__＿＿_____＿_,中心离子是____＿_____,配位体是_____＿_＿_＿_配位原子是＿＿______＿__＿＿

，配位数＿＿＿＿__＿。

_

6、(３分）25︒C，将１．０L 240ｋPa的氮气与２．0Ｌ60ｋPａ的氧气充入容积为3.0L的真空器中,则p(N2)= kPa；p(O2)= kPａ；容器内的总压p= kＰａ。

7、（4分)A ｇI （s)的溶度积 17103.8)(-⨯=AgI K sp θ

，则其在水中的溶解度

为＿_＿_＿__ ＿ｍol·L −１, 其在０.01m ｏl·L −１ K Ｉ溶液中的溶解度为_____＿_＿＿ ｍol·L −１。

8、(2分)已知 V Mn MnO E 507.1)/(24=+-θ,V Fe Fe E 771.0)/(23=++θ，在酸性介质中,若将上两电极组成原电池，请你写出电池反应（配平的离子方程式

)

。

9、(3分）BF 3分子中B 原子的杂化轨道类型是 ＿___＿＿＿_＿____，分子空间构型为 __＿__＿_＿_＿＿＿＿＿,B 与F 所成的键是 __＿___＿ （填键或πσ）。

10、(3分)已知：72

3101067.1])([,108.1)(⨯=⨯=+-NH Ag K AgCl K f sp θθ 则反应 AgCl(ｓ) ＋ 2NH 3(a ｑ) = [Ａｇ（ＮH ３)2]＋（a ｑ） + Cl －(aq) 的平衡常数K θ= 。

11、（３分）已知反应(１） ２Fe （s) +23

Ｏ2(g) = Fe ２O 3(ｓ) Δr G θm =－7４2．2 KJ .ｍol −1

(2） ４Fe ２O ３(s ）+Ｆｅ(s ） = 3 Fe ３O 4(s ） Δr G θm =-7

７．4 KJ .ｍol −1

则Fe ３Ｏ4（ｓ）的Δf Ｇθm 为＿__________________＿。

二、选择题（本题共１５小题,共３0

分。每小题只有一个选项符合题意，请将

正确选项的序号填写在下列表格内）

( )1、下列物理量中不是状态函数的是

A 、焓(Ｈ)

B 、热(Q ）

C 、G ｉb ｂs 自由能(Ｇ)

D 、熵(S) ( ）2、气体反应N ２(ｇ)＋3Ｈ2(g ）=2NH 3（ｇ)， 在封闭容器中建立了

化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了1/２,则平衡常数Ｋθ为原来的: A 、 1/4 B 、 ４倍 C 、 2倍 D 、 不变

（ ）3、根据下列质子传递反应：

（1)HS - + H ２O ＝ S 2- + H ３O + K 1= 1×10-１２ （２)C Ｎ-+ H 3O + = HCN +Ｈ２O K ２＝ １×10-4 （３）HA ｃ +H 2Ｏ = H 3Ｏ＋ ＋ Ac - K 3= 1×１0-5 (4）ＨNO 2 + CN － ＝ HC Ｎ +ＮＯ２－ K 4= １×106 最强的质子碱是:

A 、NO 2－ Ｂ、Ａc - C 、C Ｎ- D 、S 2- ( ）4、在2５mL ０.１0 mo ｌ.L −1的Na ２ＣO 3溶液中,加入等体积０.１０ mol .L −1盐酸,则混合溶液的pH 值为: （已知Ｈ2ＣＯ３的pK θa1 = ６.4， ｐK θa ２ = 10.2)

A 、8．３

B 、10.2

C 、6．４ Ｄ、3．8 ( )5、已知２H ２(ｇ) +O 2(g ） = 2H 2O(ｌ) Δr H θm =-５71.６ ＫJ .m ｏl −1,

其中ｍol -１是指:

A 、每mol 上述反应；

B 、每mol Ｈ2 ；

C 、 每m ｏl O 2;

D 、每mol H ２O

( )６、ＢaSO 4在下列各溶液中溶解度最大的是：

Ａ. ＮaCl 溶液 B. Na ２ＳO 4 溶液 C. H ２Ｏ 溶液 D. BaCl 2溶液

（ )７、下列电对的电极电势E 值随介质Ｈ+浓度的增大而增大的是 :

Ａ、Sn ４+/ Sn 2+ Ｂ、Ｆe ３＋／ Fe 2+ C 、+-3272/Cr O Cr D 、Br ２/Ｂr -

（ ）8、根据酸碱质子理论，下列物质中，既可以作为酸又可以作为碱的是

A 、PO ４3- Ｂ、NH 4+ C 、Ｈ３Ｏ＋

Ｄ、

HCO ３-

( ）9、若把某基态原子核外电子排布写成1s ２2s 22p 63s 23p 04s ２时，则违背了下列哪条原理：

A 、保利不相容原理

B 、能量最低原理

C 、洪特规则 Ｄ、洪特规则特例

( ）1０、形成HF 分子时原子轨道重叠是 ：

A 、s―s 重叠 Ｂ、s―p 重叠 C 、ｐ―p 重叠 D 、ｐ―ｓp 重叠

（ ）11、下列元素中,电负性最大的是 A 、N B 、Si C 、O Ｄ、C

（ ）12、0.1８％的葡萄糖(分子量为180)溶液的蒸汽压与下列哪个溶液的蒸汽压近似相等？

Ａ、 0.1m ｏl ．k ｇ-1 的蔗糖 Ｂ、 0.0１mol .ｋg －1 的尿

素

C 、 0.02ｍol .kg -１ 的Ｎa Ｃl Ｄ、 0.01mol ．k ｇ-1 的K

Ｃｌ

（ )１3、已知10sp 108.1)AgCl (K -θ⨯=17sp 105.8)AgI (K -θ

⨯=，若向

c(Cl −)=c(Ｉ−）=0.10 mol .Ｌ-1的混合液中滴加入0．1０ ｍol .L −1ＡｇN

Ｏ3溶液，当加入Ag +浓度达到1.0⨯10−4ｍol .L −1时，则会发生 :

Ａ、只有ＡｇCl 沉淀 B 、只有Ag Ｉ沉淀 C 、Ag Ｃｌ和AgI 都沉淀 D 、ＡｇＣl 和ＡｇI 都不沉淀 ( )１4、已知在酸性介质中, E θ(ＭnO 2/Mn 2＋) ＝ 1.224V ， 在c(M ｎ２+)

=1.0m ｏl .Ｌ-1, pH=5.00时, Ｅ(ＭnO 2/M ｎ2＋） 等于 ：

Ａ、1.224V B 、0．632V C 、 ０.520V Ｄ、

１．814Ｖ