常见的酸和碱 酸碱中和反应【一等奖教案】鲁教版

第四节酸碱中和反应

教学目标

【知识与技能】

(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。

(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。

(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。

【过程与方法】

通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。

【情感态度与价值观】

让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。

教学重难点

【重点】

中和反应及其实质。

【难点】

判断物质是否发生化学反应。

教学过程

知识点一中和反应

【自主学习】

阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：

1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可表示为酸＋碱→盐＋水。

2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。

【合作探究】

盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？

答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。

【教师点拨】

1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。

2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。

【跟进训练】

1．一定有水生成的反应是( B )

A．化合反应B．中和反应

C．复分解反应D．分解反应

2．下列反应属于中和反应的是( C )

A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaCl

B．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2O

C．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2O

D．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl

知识点二中和反应的应用

【自主学习】

阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：

中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。

(1)应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。

(2)改变土壤的酸碱性。如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。

(3)处理工业废水。如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。

(4)调节溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。

【合作探究】

中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的pH是如何变化的呢？

答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。

【跟进训练】

1．某溶液的pH＝5，要将溶液的pH调到8，应加入适量的( C )

A．紫色石蕊试液B．酸溶液

C．碱溶液D．蒸馏水

2．下列没有运用中和反应原理的是( D )

A．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

B．用熟石灰改良酸性土壤

C．在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒

D．用生石灰作干燥剂

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。